2019屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆內(nèi)蒙古赤峰市寧城縣高三一模理科綜合化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_班級(jí)_分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三總分得分、選擇題1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.石油分餾的目的是獲得乙烯、丙烯和丁二烯B.減少 SO 2 的排放，可以從根本上消除霧霾C.食品工業(yè)利用液態(tài)二氧化碳代替有機(jī)溶劑，能避免有機(jī)溶劑污染食品D.蔬菜表面灑少許福爾馬林，可保鮮和消毒2.短周期主族元素 X、Y、Z、R 的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為36 ；X、Z 原子的最外層電子數(shù)之和等于Y 原子的次外層電子數(shù)；R 原子的質(zhì)子數(shù)是 Y 原子質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是（A. R 的氫化物比

2、Y 的氫化物的沸點(diǎn)更高 B. X 與 Z 組成的化合物溶于水呈堿性C.只有 Y 元素存在同素異形體D. X 、Y、Z、R 形成簡(jiǎn)單離子的半徑依次增大3.設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 空氣中 O 2、N 2 分子總數(shù)目為 N AB. 0.1 mol羥基中所含電子數(shù)目為N AC. 28 g乙烯、丙烯混合氣體中所含原子數(shù)為6 N AD. 5.6 g鐵與硝酸完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3 N A4.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為:3 加 1 旳 1 乍山+駆舊-叭価下列存曲敘述錯(cuò)

3、誤的是A.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)B.充電時(shí)鋅極與外電源正極相連C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移 3 mol 電子，正極有 1mol K 2 FeO 4 被還原D.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：Fe （ OH 3 - 3e + 5OH - FeO 4 2- + 4 H 2 O5.下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A .戊烷_(kāi)B .戊醇_ C .戊烯_ D .乙酸乙酯6.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是p7. 操作現(xiàn) 象結(jié) 論 A 滴加稀 NaOH 溶液，將紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán) 原溶液中無(wú) NH 4 + B 向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 Ba（NO 3 ） 2 溶

4、液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液 X 中一定含有 SO 4 2- C 滴加氯水和 CCI 4 ，振蕩、靜置 下 層溶液顯紫色 原溶液中有 I -D用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色 原溶液中有 Na +、無(wú) K +A. A B. B C. C D. D8.常溫下，向 100mL0.1mol/LNH 4 HSO 4 溶液中滴加 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，所得溶液 PH 與 NaOH 容液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A. a 、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)中，水的電離程度最大的是dB. a 點(diǎn)溶液中：c(NH 3 H 2 O)+c(H + )=c(OH )C. b 點(diǎn)溶液中：c(Na +

5、 )+c(NH 4 + )=2c(SO 4 2)D. c 點(diǎn)溶液中：c(Na + )= c(SO 4 2 ) +c(NH 4+ )+c(NH 3 H 2O)二、簡(jiǎn)答題9.工業(yè)廢水中常含有一定量 Cr 2 O 7 2-和 CrO 4 2-，它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大傷害。已知：i. 2CrO 4 2-（黃色）+ 2H +=Cr 2 O 7 2-（橙色）+ H 2 Oii. Cr（OH） 3+ H 2 OCr（OH） 4 -（ 亮綠色）+ H +(1)含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下:1i.若在轉(zhuǎn)化一步中調(diào)節(jié)溶液的pH=2,則溶液顯_ 色。ii.能說(shuō)明轉(zhuǎn)化一步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 _ (填字母序號(hào)

6、)。a . Cr 2 O 7 2-和 CrO 4 2- 的濃度相同b.v正(Cr 2 O 7 2- ) = 2v逆(CrO 4 2-)c .溶液的顏色不變d.溶液的 pH 不變2步驟還原一步的離子方程式是 _ ;若還原 I mol Cr2 O 7 2- 離子，需要 FeSO 4 7H 2 O 的物質(zhì)的量是 _ mol。3沉淀一步中，向含 Cr 3+ (紫色)溶液中，逐漸滴加 NaOH 溶液。當(dāng) pH= 4.6 時(shí)，開(kāi)始 出現(xiàn)灰綠色沉淀，隨著 pH 的升高，沉淀量增多。當(dāng) pH 13 時(shí)，沉淀逐漸消失，溶液變?yōu)?亮綠色。i.請(qǐng)解釋溶液逐漸變?yōu)榱辆G色的原因： _ 。ii.若向 0.05mol L

7、-1 的 Cr 2 (SO 4 ) 3溶液 50mL 中，一次性加入等體積 0.6mol L -1 的 NaOH 容液，充分反應(yīng)后，溶液中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是 _。4在 KCr(OH) 4 和 K 2 Cr 2 O 7 混合溶液中加入足量 H 2 SO 4 酸化，鉻元素以形式存在(填離子符號(hào))。(2)用 Fe 做電極電解含 Cr 2 O 7 2-的酸性工業(yè)廢水， 可以直接除去鉻。隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液 pH 升高，產(chǎn)生 Cr(OH) 3 沉淀。1結(jié)合上述工業(yè)流程分析用Fe 做電極的原因： _。2結(jié)合電極反應(yīng)式解釋在陰極附近溶液pH 升高的原因： _ 。3溶液中同時(shí)生成的沉淀可能還有 _(填化

8、學(xué)式)。10.亞氯酸鈉(NaClO 2 )是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開(kāi)對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO 2 )的研究。已知:NaClO 2 飽和溶液在溫度低于 38C時(shí)析出的晶體是 NaClO 2 3H 2 O,高于 38C時(shí)析出的晶體是 NaClO 2，高于 60C時(shí) NaClO 2 分解成 NaClO 3 和 NaCl。Ba(ClO) 2 可溶于水。利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)_ 儀器 a 的名稱(chēng)為，裝置的作用是，裝置的作用是 _(2) 裝置中產(chǎn)生 CIO 2，涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ;裝置中反應(yīng)生成 NaCIO 2 的化學(xué)

9、方程式為_(kāi)。(3) 從裝置反應(yīng)后的溶液獲得晶體NaCIO 2 的操作步驟為：減壓，55C蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾； _ ;低于 60C干燥，得到成品。如果撤去中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 _ 。(4) 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得 NaCIO 2 晶體是否含有雜質(zhì) Na 2 SO 4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶體溶于蒸餾水，_ 。(5) 為了測(cè)定 NaCIO 2 粗品的純度，取上述粗產(chǎn)品10.0 g 溶于水配成 1 L 溶液，取出 10mL 溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI 溶液，充分反應(yīng)后(NaCIO 2 被還原為 CI -,雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入 23 滴淀粉溶液，用 0.20 mol L -1

10、Na 2 S 2 O 3標(biāo)準(zhǔn)液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液 20.00 mL,試計(jì)算 NaCIO 2 粗品的純度 _。(提示:2Na2 S 2 O 3 +1 2- Na 2 S 4 O 6 +2Nal)11.氮是地球上含量豐富的一種元素，“固氮”在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用，是幾百年來(lái)科學(xué)家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K 值。p12. 反應(yīng)大氣固氮N 2 (g)+O 2 (g)2NO(g)工業(yè)固氮N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g) 溫度/C27 2000 25 400 450 K 3.84 X 10-310.1 5X10 -8 2X10 4 7X

11、10 3(1 分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于 _ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。2在一定溫度下，將一定足的N 2 和 O2 通入到體積為 1L 的密閉容器中，當(dāng)“大氣固氮”反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是0a .增大壓強(qiáng) b .增大反應(yīng)物的濃度c.使用催化劑 d .升高溫度3從分子結(jié)構(gòu)角度解釋“大氣固氮”和“工業(yè)固氮”反應(yīng)的活化能都很高的原因：0(2 )分析表格數(shù)據(jù)可知“大氣固氮”的反應(yīng)正向進(jìn)行的程度小，不適合大規(guī)模生產(chǎn)，故世界各國(guó)均采用合成氨的方法進(jìn)行工業(yè)固氮。1從平衡移動(dòng)角度考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500C左右的高溫，解釋

12、其原因 _02將 0.1molN 2 和 0.1molH 2 通入一容積可變的容器中進(jìn)行工業(yè)固氮反應(yīng)，則下圖所示N 2 的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(P 1, P 2 )下隨溫度變化的曲線(xiàn)正確的是 _(填“A或“ B);比較 P 1、P 2 的大小關(guān)系 _;若 300C、壓強(qiáng) P 2 時(shí)達(dá)到平衡，容器容積恰為 100L,則此狀態(tài)下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ (計(jì)算結(jié)果保留 2 位有效數(shù)字)03合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，t 1 時(shí)刻氨氣濃度欲發(fā)生圖 C 變化可采取的措施是0(已知：N 2 (g)+3H 2 (g) ?2NH 3 (g) H 1 = - 92.4kJ?mol -1 ; 2H 2 (g)+0 2(g

13、) ?2H 2 0(l) H 2 = -571.6kJ?mol -1)(1)_基態(tài) Fe 3+的 M 能層上電子排布式為_(kāi) ，鐵元素可形成多種配合物，如K 3Fe(CN) 6 和 Fe(CO)5，則這兩種配合物所涉及的元素中，第一電離能由大到小的順序 為，電負(fù)性最大的是N NHSN(2)三聚氰胺()中六元環(huán)結(jié)構(gòu)與苯環(huán)類(lèi)似，它與硝基苯的相對(duì)分子一.f(3 )近年近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反 應(yīng)原理為：2N 2 (g)+6H 2 0(1) ?4NH 3 (g)+30 2 (g)，則其反應(yīng)熱 H=_13.鐵碳合金在現(xiàn)代建筑中占有十分重要的地位質(zhì)量之差為 3,三

14、聚氰胺的熔點(diǎn)為 354C,硝基苯的熔點(diǎn)是 5.7Co三聚氰胺中，環(huán)上與環(huán)外的氮原子雜化軌道類(lèi)型分別為 _0導(dǎo)致三聚氰胺與硝基苯熔點(diǎn)相差很大的根本原因是 _。(3)已知常溫下草酸(HOO COOH 的電離平衡常數(shù) K al =5.6X10 -2、 K a2 =1.5x10-4，試從結(jié)構(gòu)上解釋 K al 、K a2 數(shù)值上的差異 _ 。(4) 一定條件下，碳、氮兩種元素可形成一種化合物，該化合物可作耐磨材料，其熔點(diǎn)(填“高于”、“低于”或“無(wú)法判斷”)金剛石的熔點(diǎn)。(5)鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。則鐵鎂合金的化學(xué)式為 _，若該晶胞的參數(shù)為 d nm，則該

15、合金的密度為_(kāi)(不必化簡(jiǎn)，用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù))。三、推斷題C中含有一個(gè)甲基，且與 H 互為同系物。 請(qǐng)回答問(wèn)題：(1) 1 含有的官能團(tuán)的名稱(chēng)為(2) FfG的反應(yīng)類(lèi)型為 _(3) M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)OHOH0I網(wǎng)1fR-CRr A1i小Jrnnn(R、R表示氫原子或烴基);已知：14. M 通過(guò)下列關(guān)系可以得到阿司匹林和能放出撲熱息痛)的高分子藥物(-ECHEci,I的反應(yīng)類(lèi)型為(4) 滿(mǎn)足下列條件的 D 的同分異構(gòu)體有 _種。1能與 FeCI 3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(5) LF 的化學(xué)方程式為 _ 。21 mol 阿司匹林與足量 NaOH 容液反應(yīng)最多消耗 NaOH

16、 勺物質(zhì)的量為 _ mol。阿司匹林與足量的 NaOH 容液共熱的化學(xué)方程式為：_。參考答案及解析第 1 題【答案】【解析】占匚匚匚ccrcnc匚匚胃口口匚匚匚 二匚匚匚匸Q匚匚匚L匚匚匸JLJU-2L匚口匚匚三二匕匚匚CuCuA匚亡亡B匚亡口_!_!_!_ L LIUE i_l_ i_ L U l_EC l_ uCj i_匸l_ L L U U J l_匚匚i_LJL：1_i_匸匚l_ U L； J匸i_ L C L： J U U匚匚Cji_ D匚CCEEULJZG匸!2EmECHCiCiCjCilZEEimiZiCiCiCDQI： DZiUEiE!心LiUCi：!第 2 題【答案】【解析】

17、試題分析：短周期王族元素X、“:、E的原序魏依出峯犬.核電荷軌立和為追X，擊亍的最外層電子魏之和等干謁子的農(nóng)外層電子 如 這說(shuō)明只毎提第二周期元現(xiàn) 試題師吩別是H和又因?yàn)楦拥馁|(zhì)子數(shù)是徧子質(zhì)子數(shù)的兩倍,所以根據(jù)樓電荷數(shù)之和為站可知是6 R是氏氛水分子間存在氫爼 則水的沸點(diǎn)高干硫化氫，A錯(cuò)誤i B，心鷗成的化合物曲于水生成氮氧化鈉和氫氣，濬液呈堿性，B正弼 6 玩素也存在同 素異形體，ctsij m核外電刊非布相同的撒札其徹粒半輕隨原子翩的増大而減小，KiJx.i.x R形成簡(jiǎn)單離子的半徑依;欠增犬口錯(cuò)誤，答案選蒼第 3 題【答案】【解析】AU匚匚cncUN2CO2DUGE匚CO*LJULC匚住

18、EAU匚匚BL-DC匚匚12口訂9匚匚220.1 molCDnQG匚匚口訂0型仏匚匚BGGCLJJuGC匚匚匚護(hù)-j LitHrL2EgCLH iLLJ LL. JULOILLI LJ L Lb、直匕UDL.匕Dm.b兮匸L匕 匕LJLLLL. Li uLJ JL L： Li0.3U_ULLUL!L_L LCU.3AA匚匚DE.u；_ 匚匚匸uaeae aiaiIMaaaaJTrjiXJTrjiX ueueaeaeJOB ASLlU J 匚匚LLLkJ C L l_匚;_!_!：_!匸匚l_ . U匚匚匚丄Ll 匚匚匚匚匚unncG匚匚CGuGCjn匚口口二匚匚匚巨訂口匚匚匚口口口2口乂2口口

19、匚口匚口口x* O2Na+匚0/-口1口口3血*02口沁8口口 口DQUEIE口 口L! U L UD _ LI U L!匚L _ L L _： ：_： L L L L J U _ 111_ L -FF L!第 4 題【答案】【解析】Arrrnrn匚FeO?e-MH】OF貿(mào)OHb十50疔二三2匚匚Oirm匚 匚匚L：L匚匚匸A2L匚B二口匚匚匚匚CLJJ2EC匚己1口二亡比二口CCLCUCCCCC匚FO43e-H,0=Fe(OH)3+50frCCHCLC3molO! mol K.FO4CCUCCCDDuDC匚CCLJUG匚Fe(OH),nE匚匚CFe(OH)5-3e-5CH-=FeO4 -+H

20、.CLDuCGCEBC第 5 題【答案】【解析】黠畑嚴(yán)鬻瞬毓翩麟娜醐同分異構(gòu) T第 6 題【答案】【解析】AC C 匚住口昌匚 i E E 亡胃口匚匚匚匚二!匕匚匚L： CUA匚匚FEC匚匚LUL匚匚匸三口口乜匚匚匚LLJCLSO?LjjLj5Q4CBCLjLjCL匚匚匚： i -IU-LLULEULLi_L!L：E-：l-匚l_i_ T L LC U UUDLC l_扎J:J L C L UJi- C L L L： _I_LI_匚UU J LL n n n n v_i Xz L- lu L.匕LJ ud %_ L第 7 題【答案】JJZ匚匚匚H*匚住二匚G匚匚匚二、舊廠(chǎng)殆。二(NHJ百。#匸

21、乜匚匸匚二二 1 1 ! ! 5 5x x r r T T T T T T r r- -s si i 1 1i i 1 1 i i B Bi iT T、- - -s s-R” - - v v ( ( i i i i -JctNHrH.O-3c(SO4c(Xa匚匚口二1二匚 口亡二口OGECCG口 曲口口口口口口?？诳陔娍?匚目珈c口 血口口口 口 口血口 口口血口口 口uCJOuNa.SOLJbLCudJLJLiuCLLNHH.OCCQJOLjQu匚匚匚：! 口口 口円yH】O二匚匚已二 口b匚匚ULJCECLCCLJ(MHtJiSO4 NaS04u NH,*H，0JLCU第 8 題【答案】【

22、解析】第 9 題【答案】橙cd CrQ廠(chǎng)+蔭產(chǎn)+1娟J2C產(chǎn)+&隨著濬液pH増大平衝5OH同引+0 =CQH(旻綾魚(yú))十H1E問(wèn)移動(dòng)故潛液逐漸變?yōu)榱辆G色溶液由紫色最M變?yōu)榱辆G色 L 和S0占 穢立陽(yáng)粗反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)乓-2e二二為還帰匚閔丁討是供還原劑卅一陰極發(fā)生反l02H+2e =- H Lt導(dǎo)致c(H)下降Fe(OHp【解析】lpix(H大7平衡2&0宀黃包1+曲之心0產(chǎn)櫃色+論0；&移7溶液橙色?n.tWIfT平衡狀態(tài)的方譽(yù)或各組分的濃度保持不變貝I脫明已達(dá)平節(jié)a. C心和CX的濃度相同取決于起始濃度和翔匕不能判斷平覇 故左錯(cuò)誤i b. 2v(Cr2Cbz-|=v(C

23、rO4!不鏗斷正逆反 應(yīng)速率關(guān)系不龍判斷平衝故瞄誤s 藩液的顏邑不變肯特征定，能判斷平衡，故匚正踰故答 案為三匚；d溶渝的pri,為特征定，範(fàn)判斷平衝故證確；答案為兇步驟用F0在酸性條件下還尿心嗎到匚嚴(yán)的商子方程式JfiFe?4+Cr2O7i14Hi=6Fe+2Cr34f7HiOL ffilE電子得失守恒：n(Cr!D?=-)w&=nF$SCu*7H2Di njF&SO4-7HiO)=lnioxK2Cr20?nnnnnnnnnHzsojjjnn.icr-)說(shuō)川cr；ERcnKHioniincr(on卜CrlOHHlCjCJi-HCCDGDCCCGGiGGC口iiDEU口GGCC

24、CCCrDCC口(：”CoriOCDD(2)0匚匚 mm 匚匚匸匸EG F-2eEF&3匚匚匚CfiCh3匚匚二2已匚匚匚口二4二匚匚匸L-LjuL：ccnnnLjCcccncL-rcc匚EE匚c匚匚EIEEEEPH匚re匚匚匸左匚2卜|+2扌=煤tcJLJULL匚匚匚訂FeCFeLOHL匸匚CFefOHL匚u三頸燒瓶啜收多余的c心氣體，防止污染環(huán)境防止倒吸(或作安全瓶等其他正確說(shuō)法沱民口0了 比0弭H兀O敢)2CIOr4-2NSC44HiO2NaOH+2CI0H2CJ 2NaCIOi + 2H2O+O ffl3S匚60匸的溫水洗滌 隔(:心和時(shí)旳滴如幾滴和 5 濬狐 若有白邑沉淀出現(xiàn)

25、，則含有NazSOi、若主白色沉淀出現(xiàn)，則不咅陽(yáng)丄E6 90.璃第 10 題【答案】L解析】口)匚匚匚匚二rL：Gn二匚匚EN&0扛匚匚匚GJC匚匚匚匚匚匚二C!Ot二TP匚匚匚匚匚mu匚匚匚匚匚匚匚Cnn jLJL匚匚匚匸口衛(wèi)口PJCCULJCCCCCLJLJCLCGDDDDDCQCCCCIOJCGUDDCC CDLJUCDCCDLJLJ!：匚口匚匚匚GCCLJC匚匚CGUGCCXaClOXi.SO.-HOClO H2Na.S丄CCCCC n ncimn n n c nNacioio nn nn nn2NaOHac-HiO2QNCIO】一沁(3)匚2iiLjr匚匚匚tLLijC匚匚匚

26、LLLjnr匚匚匚HjL!匚匚匚匚E二匚匚XaCIC ，C C2 G G 2匚二口j j：匚匚二口二咅匸二和匕二口 匚 口 匚匸二60匸口ZiDM規(guī)ClO、DZi3C?二匚匚 J601E XaClOj CL LNaC103LNaClL 1匚匚匚二匚口匚匚二口ME匸匚匚匚JjNaC103LNaClZ(4)CCLjNaClOj0DDDCDCLa1SQ4CCGLCZC匸匚 口左口口 口口口甜斗丄口口口口口口 住匹口LJuCCCGL2CZBaCl2LZCZ：u匚匚匚出口口口 匚匚匚IZMd丄$0*匚口匚 UP 匚匚 口匚E口、13丄0斗口(5)CZJC匸匸iOgZi二遼匚匚LL匸匚GmGlOniL匚匚

27、遼口二遼匸匸匚口二二匚匸UKI匚d二二?10匚一叩?一4廳72Z匚匚nZC2匚$二二 U 匚匚Zr-匚匚匚0_2hnOl.l NaSjOa 1：匚匚匚二亡己匚2N心缶6 +L-Nai SUOJBIJU匚匚匚CLJCLJULCLCLCUCCIGJ-U?!； LJ4?沁主 6 匚LnCN3jSiOj0:.20tiLolTxO. 0210.004malL口ClQt2I：匚4M乜舟Q14fl(ClO2) 0W4nWn(a0-0.1mol9)_5sniol-0.905LJNaClQ:aGEuC匚 一10g吸熱b氮?dú)夥肿又蠳三N鍵能很大，斷幵N三N需要吸收較高能量從反應(yīng)速率角度考慮高溫更好,但從催化劑活性

28、等綜合因素考慮選擇500匸左右合適APPP.L3XIO5容器容積不變條件下移走 適量氮?dú)庳档偷獨(dú)獾臐舛?L530kJ moP【解析】(1)JCGCCCCGCCG0CKJCuCCCCGCEuCECCGnCCOEECGuCCaCECCCCDGGCGIjDDGGGGCDCGGCGnaOECEbECCGnEDCECCGCCCGGnnGuCCC L匚匚b：UU cCu匚匚匚匚匚匚匚Uc匚匚OGd匚匚匚匚匚匚nZCdLOCu匚匚匚bU LJCC匚匚匚!ZEUDDCNwN匚匚匸 UUU 匚NmNi： EOuOCC Cl：匸己三匚匚 口匚匚E二口匚(2)DCC0LCCGCC00CC匚GDEGDC：匚匚GGE

29、GUG匚G DU GUE匚1! 匚匚G匚500tn0CCCC CDCCCCCCCCC0CGnCCCECC500tZ!CCCGJGDGGCCGGGD匚二cnCGGOGCOGGDACGCB匚匚CCG匚二Z GGGCCCDCCGGD匚匚GE CCZZZZZGDp2D匚匚LGDGp2CDGa00tDDCP2匚匚匚Z N2CCCC10%CN2(g)+3H2(g) 2NHs(g) CC(ZG(mol) 0.10.10 CD匚匚(mol) 0.010.03 0.02 CC匚C(mol)0.090.070.02SnOGGC匚tiDED匚匚匚匚總匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚 GDGDU 匚匚匚總匚匚

30、匚匚匚匚DGDECZIZ CCCE：G(DN2(g3H2(g) 2NH3(g)AH=-92.4kJmol-iL2H2(g)+O2(g)2H20(l)H=-571.6kJ*mol-iC EEC Cx2-x3 2N2(g)+6HzO(l)4NHi(g)+3O2(g)uAH=(-92.4ld*mol-i)x2571.6kJO/CFeKO5PZ曲三聚割胺分子間能形成氫鍵但硝基苯分子間不能形成氫鍵 之間的靜電作用強(qiáng)于H與亞宵之間的薛電作用高于 陰丘而耘【解析】(l)Fe匚口左口2疔亡匚口L lr2sJ2i)535J3pf3d;4s2uf eC CC4sGC2CCC C3dC匚1匚匚GE EiFy+GFe

31、34C GCCLG15勺”2p幻f北巻卅JUM匚匚ZZHCnn3v3pfjd5ijCZ匚匚匚LjCuCZ匚己乜口二二匚匚匚口己匚二二匚匚匚江匚i二匚匚匚Nu2pljuCGDECEuCCCDCnCCOCCGnC口CCDLJLJCCC DNGOC CGFGC437G C CLZLGKC451C C C ICLLZUFCLJUZCLLZKZCLLZJLZ二匚匚ZJuC ZL E Z ZJLJ匸匚匚二二 H詩(shī)反匚二3呂二衛(wèi)已匚CGGCEOC匚GIZEiE匸iOEEEJ r . ZrlLJFR1!RRV r FT1JM IRR1rIR TL冒T7W IRW 11*呼|RR !RRIRW J, JPRBRR,2凹：1 1 L _: L匚、_ 匚匚 CiiD 匚口NC匚匚Li各礦匚1-_:匕匚E匚L4C匚匚匚二二icnnnjnGaCjLjGi5nn匚hnoi匚GDCc5nEuCCi5NAjncnnGEEnnGDnGLjjnn匚 u(3)間的靜電作用強(qiáng)于才與曲茁之間的靜電作用，虹恣的 T 聶電離常數(shù)明顯大于二級(jí)電離常如(4)LNJU匚丘匚CCu匚丘匚匚ZCNCG匚匸：K3匚！j：iC