原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)課件

1、原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出F、Cl、Br、I、AtLi、Na、K、Rb、Cs電子排布式電子排布式復(fù)復(fù) 習(xí)習(xí)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表一、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表周周期期AA0族族2FHe 2s22p5NeHe 2s22p63Na Ne3s1Cl Ne3s23p5Ar Ne3s23p64KAr4s1Br Kr原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)結(jié)論結(jié)論隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的隨著原子序數(shù)的增加，元素原子的外圍電子層排布外圍電子層排布呈呈現(xiàn)周期性的變化：現(xiàn)周期性的變化：每隔一定數(shù)目的元素，元素原子的每

2、隔一定數(shù)目的元素，元素原子的外圍電子層排布外圍電子層排布重復(fù)重復(fù)出現(xiàn)從出現(xiàn)從nsns1 1 到到 nsns2 2npnp6 6 的周期性變化。的周期性變化。最外層電子數(shù)：從最外層電子數(shù)：從1 1到到8 8 元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排元素周期系的形成是由于元素的原子核外電子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)布發(fā)生周期性的重復(fù)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)1、橫行橫行七七個(gè)周期；個(gè)周期；2，8，8，18，18，32種；種；每一周期每一周期開頭開頭第一第一個(gè)元素的最外層的排布通式為個(gè)元素的最外層的排布通式為ns1，結(jié)尾結(jié)尾元素的電子排元素的電子排布式為布式為ns2np6;第一周期只有一個(gè)第一周期只有一個(gè)

3、1s能級，其結(jié)尾元素的能級，其結(jié)尾元素的電子排布式為電子排布式為1s2，跟其他周期的結(jié)尾元素的原子電子跟其他周期的結(jié)尾元素的原子電子排布式不同。排布式不同?？茖W(xué)探究科學(xué)探究（教材（教材p14)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)2、縱列、縱列18個(gè)縱列；個(gè)縱列；除零族元素中除零族元素中He（2s2）與其它稀有氣體）與其它稀有氣體ns2np6不不同外，其余相等。同外，其余相等。每個(gè)縱列的每個(gè)縱列的價(jià)電子構(gòu)型價(jià)電子構(gòu)型和它們的族序數(shù)有什么聯(lián)系？和它們的族序數(shù)有什么聯(lián)系？主族：價(jià)電子層為主族：價(jià)電子層為ns或或ns np型型副族：價(jià)電子層一般出現(xiàn)副族：價(jià)電子層一般出現(xiàn)d原子軌道等原子軌道等原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)3、周

4、期表的區(qū)域劃分、周期表的區(qū)域劃分從元素的價(jià)從元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)可以看出，電子層結(jié)構(gòu)可以看出，表現(xiàn)金屬性表現(xiàn)金屬性原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)（四）、元素周期表的分區(qū)（四）、元素周期表的分區(qū)1、s區(qū)：區(qū)：特點(diǎn)：特點(diǎn)：價(jià)電子數(shù)價(jià)電子數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 并不是所有價(jià)電子層為并不是所有價(jià)電子層為ns1或或2的元素都在的元素都在S區(qū)，區(qū)， He除外除外（它在（它在p區(qū)）區(qū)）注意：注意：除除H外，都是金屬元素外，都是金屬元素含含A與與A共兩族兩列共兩族兩列；價(jià)；價(jià)電子層為電子層為ns1或或2(n1)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)2、p區(qū)：區(qū)：特點(diǎn)：特點(diǎn)：價(jià)電子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)=主族序數(shù)主族序數(shù)（零

5、族除外）（零族除外）注意：注意：He在在p區(qū)，但它無區(qū)，但它無p電子電子含含A至至A及零族及零族共六族六列共六族六列；價(jià)電子層為價(jià)電子層為ns2 np1-6(n2) ,以非金屬元素為主以非金屬元素為主原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)3、d區(qū)：區(qū)：特點(diǎn)：特點(diǎn)：價(jià)電子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)=副族序數(shù)副族序數(shù);若價(jià)電子總數(shù)為若價(jià)電子總數(shù)為8、9、10，則為，則為族。族。 有元素在有元素在d區(qū)但并不符合區(qū)但并不符合(n-1)d1-9ns1-2規(guī)則，如：規(guī)則，如：46Pd 4d10。注意：注意：均為金屬元素；均為金屬元素；含含B至至B和和族族共六族八列共六族八列 (鑭系和錒系屬鑭系和錒系屬f區(qū)區(qū))；價(jià)電子層為價(jià)電子層為(n

6、-1)d1-9ns1-2說明：說明： 核外電子的排布規(guī)律只是經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，并不是核外電子的排布規(guī)律只是經(jīng)驗(yàn)總結(jié)，并不是所有元素都一定符合。所有元素都一定符合。原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)4、ds區(qū)：區(qū)： 含含B與與B共兩族兩列共兩族兩列； 價(jià)電子層為價(jià)電子層為 (n-1)d10ns1或或2價(jià)電子總數(shù)價(jià)電子總數(shù)=所在的列序數(shù)所在的列序數(shù)特點(diǎn)特點(diǎn)：均為金屬元素；且均為金屬元素；且d軌道電子全軌道電子全充滿，一般不參與化學(xué)鍵的形成。充滿，一般不參與化學(xué)鍵的形成。原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)5、f區(qū)：區(qū)： 包括鑭系與錒系；包括鑭系與錒系；價(jià)電子層價(jià)電子層(n-2)f0-14(n-1)d0-2ns2說明：說明： 由于最外層

7、電子數(shù)基本相同，由于最外層電子數(shù)基本相同，(n-1)d電子數(shù)也基本相同，電子數(shù)也基本相同，一般一般是是(n-2)f的電子數(shù)不同，的電子數(shù)不同，因此鑭系因此鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化元素化學(xué)性質(zhì)相似；錒系元素化學(xué)性質(zhì)也相似。學(xué)性質(zhì)也相似。原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)A 01AAAAAA2p區(qū)區(qū)3s區(qū)區(qū)BBBBBBB4d區(qū)區(qū)ds區(qū)區(qū)567鑭系鑭系f區(qū)區(qū)錒系錒系元素周期表的五個(gè)分區(qū)元素周期表的五個(gè)分區(qū)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)4、族、族 元素周期表可分為元素周期表可分為7主族主族，7副族副族，0族族和和一個(gè)一個(gè)第第族族；副族元素介于；副族元素介于s區(qū)元素（主要是區(qū)元素（主要是金屬元素）和金屬元素）和p區(qū)（主

8、要是非金屬）元素之間，區(qū)（主要是非金屬）元素之間，處于由金屬向非金屬過渡的區(qū)域，因此，把處于由金屬向非金屬過渡的區(qū)域，因此，把副族元素又稱為過渡元素副族元素又稱為過渡元素原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)5、 這是由元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表這是由元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)和元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律決定的。中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律決定的。同周期元素從同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱性減弱，結(jié)果使元素周期表右上方三角區(qū)內(nèi)的，結(jié)果使元素周期表右上方三角區(qū)內(nèi)的元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。元素主要呈現(xiàn)出非金屬性。 6、由于元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格由于

9、元素的金屬性和非金屬性沒有嚴(yán)格的界限，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表的界限，處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬現(xiàn)出一定的非金屬性，又能表現(xiàn)出一定的金屬性，因此這些元素常被稱為性，因此這些元素常被稱為半金屬或準(zhǔn)金屬半金屬或準(zhǔn)金屬。原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 原子核外電子排布與元素周期表結(jié)構(gòu)有什么原子核外電子排布與元素周期表結(jié)構(gòu)有什么內(nèi)在聯(lián)系？內(nèi)在聯(lián)系？周期序數(shù)周期序數(shù)=最大能層數(shù)最大能層數(shù)主族元素：主族元素：族序數(shù)族序數(shù)= =最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) (ns+np(ns+np或或nsns) )原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)1下列元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第下列

10、元素是主族元素還是副族元素？第幾周期？第幾族？幾族？（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5（2）Ar3d10 4s12由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的由下列元素在周期表中的位置，給出其原子的價(jià)電子層構(gòu)型價(jià)電子層構(gòu)型（3）第四周期第）第四周期第B族族（4）第六周期第）第六周期第A族族練習(xí)練習(xí)1原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)練習(xí)練習(xí)2 已知某元素的原子序數(shù)是已知某元素的原子序數(shù)是25，寫出該元素原，寫出該元素原子的電子排布式，并指出該元素的名稱、符子的電子排布式，并指出該元素的名稱、符號以及所屬的周期和族。號以及所屬的周期和族。其排布式為其排布式為ArAr3d3d5 54s4s2 2，由于最高

11、能級組數(shù)為由于最高能級組數(shù)為4 4，其中有，其中有7 7個(gè)價(jià)電個(gè)價(jià)電子，故該元素是第四周期子，故該元素是第四周期BB族。族。原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) s區(qū)元素：最后一個(gè)電子填充在區(qū)元素：最后一個(gè)電子填充在s能級上的元素。能級上的元素。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：ns1和和ns2，包括，包括A族和族和A族。除族。除氫外均為金屬。氫外均為金屬。 P區(qū)元素：最后一個(gè)電子填充在區(qū)元素：最后一個(gè)電子填充在p能級上的元素。能級上的元素。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：ns2np1-6。 包括包括A族族-A族和族和0族。族。絕大多數(shù)為非金屬。絕大多數(shù)為非金屬。小結(jié)：小結(jié)：原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū)原子的電子層結(jié)構(gòu)與元素的分區(qū)原子

12、結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)d區(qū)元素：最后一個(gè)電子填充在區(qū)元素：最后一個(gè)電子填充在d能級上的元素。能級上的元素。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（n-1）d1-9ns1-2。 包括包括B族族-B族族和第和第族。族。ds區(qū)元素：區(qū)元素：d能級填滿并且最后一個(gè)電子填充在能級填滿并且最后一個(gè)電子填充在s能級上的元素。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（能級上的元素。結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：（n-1）d10ns1-2，包括，包括B族和族和B族。族。f區(qū)元素：最后一個(gè)電子填充在區(qū)元素：最后一個(gè)電子填充在f能級上的元素。能級上的元素。 包括鑭系和錒系。包括鑭系和錒系。d區(qū)、區(qū)、ds區(qū)和區(qū)和f區(qū)元素稱過渡元區(qū)元素稱過渡元素。素。原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 已知某元素在周期

13、表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子族位置上。試寫出該元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？排布式、電子排布式并分析該元素在哪區(qū)？ 由于是由于是AA族，族， 4d4d必是全充滿的，必是全充滿的，所以價(jià)電子排布為所以價(jià)電子排布為5s5s2 25p5p4 4，電子排布式電子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4課堂練習(xí)屬屬P區(qū)區(qū)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)二、元素周期律二、元素周期律包括包括 ：定義：定義：元素化合價(jià)元素化合價(jià) 、金屬性和非金屬性、原子半徑、電、金屬性和非金屬性、原子半徑、電離能和電負(fù)性等的周

14、期性的變化離能和電負(fù)性等的周期性的變化原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)化合價(jià)化合價(jià) 同周期的主族元素從左至右同周期的主族元素從左至右 化合價(jià)由化合價(jià)由17， 4 0遞增遞增 主族元素族序數(shù)最高正價(jià)價(jià)電子數(shù)主族元素族序數(shù)最高正價(jià)價(jià)電子數(shù)非金屬最低負(fù)化合價(jià)主族元素族序數(shù)非金屬最低負(fù)化合價(jià)主族元素族序數(shù)8 F、O 原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)金屬性和非金屬性金屬性和非金屬性 同周期元素從左至右同周期元素從左至右金屬性逐漸增強(qiáng)，非金金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱屬性逐漸減弱同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱屬性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物最高價(jià)

15、氧化物對應(yīng)水化物最高價(jià)氫氧化最高價(jià)氫氧化物堿性強(qiáng)弱物堿性強(qiáng)弱 最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氫氧化物堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng) 金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 跟水跟水(酸酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度反應(yīng)置換出氫的難易程度 越容易發(fā)生，金屬性越強(qiáng)越容易發(fā)生，金屬性越強(qiáng) 金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序 普通原電池正負(fù)極普通原電池正負(fù)極 單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng) 金屬離子的氧化性金屬離子的氧化性 原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng) 非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù) 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物最高價(jià)

16、氧化物對應(yīng)水化物最高價(jià)含氧酸最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱 酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng) 跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度跟氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度 越易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng)越易反應(yīng)，非金屬性越強(qiáng) 非金屬活動(dòng)性順序非金屬活動(dòng)性順序 單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng) 非金屬離子的還原性非金屬離子的還原性 原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)主族主族AAAAAAA化合價(jià)化合價(jià)12344536271金屬性與非金屬性金屬性與非金屬性單質(zhì)的還原性與氧化單質(zhì)的還原性與氧化性性最高價(jià)氧化物最高價(jià)氧化物氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物的水化最高價(jià)氧化物的水

17、化物的酸、堿性物的酸、堿性原子半徑原子半徑還原性減弱，氧化性增強(qiáng)還原性減弱，氧化性增強(qiáng)穩(wěn)定性增強(qiáng)穩(wěn)定性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)堿性減弱，酸性增強(qiáng)逐漸縮小逐漸縮小同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律同周期主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)周周期期1 12 23 34 45 56 67 7同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律原子半徑離子半徑增大原子半徑離子半徑增大單質(zhì)還原性增強(qiáng)單質(zhì)還原性增強(qiáng)，單質(zhì)氧化性減弱單質(zhì)氧化性減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱最高價(jià)氧化物的水化物的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性減弱，堿性增強(qiáng)酸性減弱，堿性增強(qiáng)陽離子的氧化性減弱陽離子的氧化性減弱陰離子的還原性增強(qiáng)陰離

18、子的還原性增強(qiáng)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)1、原子半徑的周期性變化、原子半徑的周期性變化原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 原子半徑的大小取決于原子半徑的大小取決于_、_ 兩個(gè)因素；電子的能層越多，電子之兩個(gè)因素；電子的能層越多，電子之間的負(fù)電排斥使原子半徑間的負(fù)電排斥使原子半徑_ ；核電荷數(shù)越；核電荷數(shù)越大，核對電子的引力越大，將使原子半徑大，核對電子的引力越大，將使原子半徑_。能層數(shù)能層數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)增大增大縮小縮小原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)思維拓展：微粒半徑的比較方法思維拓展：微粒半徑的比較方法首先看微粒的電子層數(shù)，電子層越多則微粒半首先看微粒的電子層數(shù)，電子層越多則微粒半徑越大；徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)再看微粒

19、的核電荷數(shù)，核電荷電子層數(shù)相同時(shí)再看微粒的核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越大則微粒的半徑越??；數(shù)越大則微粒的半徑越?。浑娮訉訑?shù)和核電荷數(shù)都相同，則看最外層電子電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同，則看最外層電子數(shù)。最外層電子數(shù)多，半徑大。反之，半徑小。數(shù)。最外層電子數(shù)多，半徑大。反之，半徑小。原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)下列微粒中，半徑大小的次序下列微粒中，半徑大小的次序正確的是正確的是AK+Ca2+Cl-S2- BCa2+K+S2-Cl-CCa2+K+Cl-S2- DS2-Cl-K+Ca2+練習(xí)練習(xí)4C原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)2、元素電離能及其周期性變化、元素電離能及其周期性變化第一電離能第一電離能:P17:P17 M M（g

20、 g） - e- e M M+ +（g g）意義：可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的意義：可以衡量元素的原子失去一個(gè)電子的難易程度第一電離能數(shù)值越小，原子越容難易程度第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去一個(gè)電子易失去一個(gè)電子1.元素第一電離能定義：元素第一電離能定義：元素第一電離能是指元素第一電離能是指氣態(tài)氣態(tài)原子原子失去一個(gè)電子形成失去一個(gè)電子形成1價(jià)氣態(tài)陽離子所需的價(jià)氣態(tài)陽離子所需的最最低能量低能量。原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)第二電離能第二電離能：是指：是指1價(jià)氣態(tài)離子失去一個(gè)電子價(jià)氣態(tài)離子失去一個(gè)電子形成形成2價(jià)氣態(tài)離子所需的最低能量稱該元素的價(jià)氣態(tài)離子所需的最低能量稱該元素的第二電離能。用第二電

21、離能。用I2表示。類似用表示。類似用I3、I4.表示元素表示元素的第三、四的第三、四.電離能等。電離能等。觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答問題：元素元素I1 KJ/molI2 KJ/molI3 KJ/molLi520729511815Mg73814517733問題：問題： 解釋為什么鋰元素易形成解釋為什么鋰元素易形成Li，而不易形成而不易形成Li2；鎂鎂元素元素易形成易形成Mg2，而不易形成而不易形成Mg3？ 參考答案：從表中數(shù)據(jù)可知：參考答案：從表中數(shù)據(jù)可知：Li元素的元素的I2遠(yuǎn)大于遠(yuǎn)大于I1，因此因此Li容易失去第一個(gè)電子，而不易失去第二個(gè)電子；容易失去第一個(gè)電

22、子，而不易失去第二個(gè)電子；即即Li易形成易形成Li，而不易形成而不易形成Li2 。鎂元素的鎂元素的I1、I2相相差不大，差不大，I3遠(yuǎn)大于它們，說明鎂容易失去兩個(gè)電子，遠(yuǎn)大于它們，說明鎂容易失去兩個(gè)電子，而不易失去第三個(gè)電子，因此鎂易形成而不易失去第三個(gè)電子，因此鎂易形成Mg2，而不而不易形成易形成Mg3。原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 元素的第一電離能大致有何元素的第一電離能大致有何周期性？周期性？同一周期：由左至右大致增大同一周期：由左至右大致增大同一主族：由上至下大致減小同一主族：由上至下大致減小原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)3.元素第一電離能的變化規(guī)律元素第一電離能的變化規(guī)律同一周期同一周期從左到右元素的

23、第一電離能總體上是呈從左到右元素的第一電離能總體上是呈逐漸增大趨勢；逐漸增大趨勢；同一主族同一主族從上到下，元素第一電離能逐漸減小。從上到下，元素第一電離能逐漸減小。即元素第一電離能隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈即元素第一電離能隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化。現(xiàn)周期性變化。4.電離能知識的應(yīng)用：電離能知識的應(yīng)用：問題問題1：為什么鋰元素的：為什么鋰元素的I2遠(yuǎn)大于遠(yuǎn)大于I1，而鎂元素的而鎂元素的I3遠(yuǎn)大于遠(yuǎn)大于I1、I2？用所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)或離子結(jié)構(gòu)用所學(xué)的原子結(jié)構(gòu)或離子結(jié)構(gòu)知識解釋。知識解釋。提示：鋰離子和鎂離子的電子提示：鋰離子和鎂離子的電子排布式為：排布式為：Li： 1S2 是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；是

24、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；Mg2：1S2 2S22P6,它它的的P軌道為軌道為全充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。如果全充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。如果它們它們再要失去電子，所需的能量就再要失去電子，所需的能量就很大。很大。原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)學(xué)與問學(xué)與問1、堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？、堿金屬的電離能與堿金屬的活潑性存在什么聯(lián)系？第一電離能越小，越容易失去電子，金屬的活潑性第一電離能越小，越容易失去電子，金屬的活潑性越強(qiáng)。因此，堿金屬的第一電離能越小，金屬的活潑越強(qiáng)。因此，堿金屬的第一電離能越小，金屬的活潑性越強(qiáng)。性越強(qiáng)。原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)2鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能為什么越來越鈉、鎂、鋁逐級失去電子的電離能為什么

25、越來越大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么聯(lián)系？大？這些數(shù)據(jù)跟鈉、鎂、鋁的化合價(jià)有什么聯(lián)系？學(xué)與問學(xué)與問陽離子所帶正電荷數(shù)增大陽離子所帶正電荷數(shù)增大再失去再失去1個(gè)電子需克服的電性引力越來越大個(gè)電子需克服的電性引力越來越大消耗的能量越來越大消耗的能量越來越大原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)問題問題2：判斷下列元素間的第一電離能的大?。号袛嘞铝性亻g的第一電離能的大小：Na K; O N; N P; F Ne; Mg Al； S P; Cl S；Cl Ar。問題問題3：將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：將下列元素按第一電離能由大到小的順序排列：（1） K Na Li; (2) B C Be N;

26、(3) He Ne Ar ；（；（4）Na Al S P答案答案（1） Li Na K ； （2）N C Be B(3) He Ne Ar; (4) P S Al Na原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)問題問題4：短周期元素：短周期元素A、B，A元素的最外層電子數(shù)等于最元素的最外層電子數(shù)等于最內(nèi)層上的電子數(shù)；內(nèi)層上的電子數(shù)；B元素最外層電子數(shù)是最內(nèi)層上電子數(shù)元素最外層電子數(shù)是最內(nèi)層上電子數(shù)的的3倍。試判斷倍。試判斷A、B可能有的元素并寫出它們的原子電可能有的元素并寫出它們的原子電子排布式；比較當(dāng)子排布式；比較當(dāng)A、B在同一周期時(shí)它們的第一電離能在同一周期時(shí)它們的第一電離能 數(shù)值大小關(guān)系。數(shù)值大小關(guān)系。提示提

27、示:A元素有：元素有：Be：1S2 2S2或或 Mg: 1S2 2S22P6 3S2 B元素有：元素有：O: 1S2 2S22P4或或 S: 1S2 2S22P6 3S23P4 第一電離能：第一電離能：Be O; Mg S。原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對鍵合電負(fù)性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子的電子的 吸引吸引 能力大小的一個(gè)量。能力大小的一個(gè)量。1、電負(fù)性的概念：、電負(fù)性的概念：三、電負(fù)性三、電負(fù)性 鍵合電子鍵合電子：原子通過化學(xué)鍵形成物質(zhì)，我：原子通過化學(xué)鍵形成物質(zhì)，我們把原子里用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電們把原子里用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子子原子結(jié)構(gòu)和

28、元素的性質(zhì)為了比較元素的原子吸引電子能為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學(xué)家鮑林于力的大小，美國化學(xué)家鮑林于1932年首先提出了用電負(fù)性來衡年首先提出了用電負(fù)性來衡量元素在化合物中吸引電子的能量元素在化合物中吸引電子的能力。經(jīng)計(jì)算確定氟的電負(fù)性為力。經(jīng)計(jì)算確定氟的電負(fù)性為4.0，鋰的為鋰的為1.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其，并以此為標(biāo)準(zhǔn)確定其它與元素的電負(fù)性。它與元素的電負(fù)性。原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 2.電負(fù)性的意義電負(fù)性的意義 電負(fù)性數(shù)值的大小衡量元素在化合物里吸引電電負(fù)性數(shù)值的大小衡量元素在化合物里吸引電子的大小。元素的電負(fù)性越大，表示該原子對子的大小。元素的電負(fù)性越大，表示該原子對鍵合

29、電子的吸引能力越大，生成陰離子的傾向鍵合電子的吸引能力越大，生成陰離子的傾向越大。反之，吸引能力越小，生成陽離子的傾越大。反之，吸引能力越小，生成陽離子的傾向越大。向越大。3.電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn)電負(fù)性大小的標(biāo)準(zhǔn) 分別以氟、鋰的電負(fù)性為標(biāo)準(zhǔn)。分別以氟、鋰的電負(fù)性為標(biāo)準(zhǔn)。 F： 4.0 Li： 1.0 原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì) 請同學(xué)們仔細(xì)閱讀電負(fù)性數(shù)值的表格，并請同學(xué)們仔細(xì)閱讀電負(fù)性數(shù)值的表格，并分析電負(fù)性的周期性遞變。說出同周期、分析電負(fù)性的周期性遞變。說出同周期、同主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律。同主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律。原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)電負(fù)性逐漸電負(fù)性逐漸 。增增 大大電負(fù)性有電負(fù)性有 的趨勢的趨勢減小減小電負(fù)性最大電負(fù)性最大電負(fù)性最小電負(fù)性最小4 4、電負(fù)性的遞變規(guī)律：、電負(fù)性的遞變規(guī)律： 原因？原因？原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)原因解釋 1、同周期從