2019屆安徽省合肥市高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019 屆安徽省合肥市高三上學(xué)期第一次教學(xué)質(zhì)檢化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名_ 班級(jí)_ 分?jǐn)?shù)_題號(hào)-二二三四總分得分、選擇題1.中國藥學(xué)家屠呦呦因最早發(fā)現(xiàn)并提純抗瘧新藥青蒿素而獲得2015 年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。已知青蒿素可從與青蒿同屬的黃花蒿中提取，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列有關(guān)青 蒿素說法不正確的是B 能與 NaOH 容液發(fā)生反應(yīng)C 與 H 2 O 2 含有相似結(jié)構(gòu)，具有殺菌作用D 提取方法主要是低溫萃取2.硅及其化合物是帶來人類文明的重要物質(zhì)。下列說法正確的是A 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽B 水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C 某硅酸鹽的化學(xué)式為 KAlSi 3 O 8

2、，可用 K 2 O Al 2 O 3 6SiO 2 表示D 高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽能電池3.設(shè) N A 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A 17g 羥基與 17gNH 3 所含電子數(shù)均為 10N AB 1molCI 2 溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 N AC 1L0.1mol/LNH 4 HCO 3 溶液中所含 NH 4 + 數(shù)為 0.1 N AD 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN 2 和 O 2 混合氣體中所含分子數(shù)為 0.5N A4.下列實(shí)驗(yàn)方案或?qū)嶒?yàn)結(jié)論正確的是A .除去 SO 2 中的少量 HCI，可將混合氣體通入飽和 Na 2 SO 3 溶液 B .粘在試管內(nèi)壁的硫

3、單質(zhì)，可用熱的稀鹽酸洗滌C.稀鹽酸、NaOH AICI 3 、Ba(OH) 2 四瓶無色溶液，可用 NaHCO 3 鑒別D.將硝酸銨晶體溶于水，測(cè)得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的5.下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是A .吸收易溶于水的氣體 _B .測(cè)定 NaOH 溶液濃度C 制備并收集少量 NO 2_ D.制取無水 AICI 36.常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是A . pH7 的溶液中：Na +、Mg 2+、S O 4 2- 、I -B .使甲基橙試液變紅的溶液中：AI 3+ 、Cu 2+、N O 3 - 、SO 4 2 -C由水電離出的 c(H + )=1.0X10 -13 mol L

4、 -1 的溶液中：Na +、C O 3 2-SO 3 2- 、CI -D .加鋁粉能產(chǎn)生大量 H 2 的溶液中：Na +、NH 4 +、NO 3 -、Cl -7.下列反應(yīng)離子方程式正確的是A . Na 2 C O 3 溶液呈堿性： C O 3 2 - +2H 2 O = H 2 C O 3 +2 O H -B . NaHC O 3 溶液中加過量 Ca(OH) 2 溶液：Ca 2+ + 2 O H - + 2HC O 3 - =CaCO 3J+C O 3 2 - + 2H 2 OC.漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體:CIO - + SO2 +H 2 O=HC1O+HSO 3 -D.向 NaAlO

5、 2 溶液中通入過量 C O 2 : AIO 2 - + CO 2 +2H 2 O=AI(OH) 3J+HCO 3 -8.下列各組內(nèi)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO 4 溶液中，能與 FeSO 4 發(fā)生反應(yīng)的是1Na 2 O 2 和 H 2 O ;AI 和 NaOH 溶液MnO 2 和濃鹽酸共熱銅片和濃硫酸共熱A .只有_ B.只有_ C 只有_ D.只有9.在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2N0 2 (g) = N 2 O 4 (g)。當(dāng)下列所給有關(guān)量不再變化時(shí)，不能表明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A .混合氣體的壓強(qiáng) _ B.混合氣體的密度C 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量10.對(duì)于反應(yīng)：

6、3BrF 3 +5H 2 O=Br 2 +HBrO 3 +0 2T+9HF，下列說法正確的是A .該反應(yīng)中，有三種元素化合價(jià)發(fā)生改變B 該反應(yīng)的氧化劑為 BrF 3，氧化產(chǎn)物為 0 2C.1.5 molBrF 3 參加反應(yīng)，有 4mole -轉(zhuǎn)移D.1.5molH 2 0 參加反應(yīng)，被 H 2 0 還原的 BrF 3 為 0.4mol11.某有機(jī)物 A 分子式為 C 7 H 14 0 2，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成B 和 C,在相同溫度和壓強(qiáng)下，同質(zhì)量 B 和 C 的蒸氣所占體積相同，則 A 的可能結(jié)構(gòu)有A . 4 種_ B. 5 種_C. 6種_ D . 7 種12.用固體氧化物作為電解質(zhì)

7、的氫氧燃料電池電解Na 2 S 0 4 溶液，已知固體氧化物在高溫下允許氧離子(0 2-)在其間通過，其工作原理如下圖所示(c、d 均為惰性電極)。下列有關(guān)說法正確的是A .電路中電子流向?yàn)?afdfcbB 電極 b 為負(fù)極，電極反應(yīng)式為 0 2 +4e - =20 2C .電解后燒杯中溶液 pH 增大D 理論上 b 極消耗氣體和 c 極生成氣體質(zhì)量相等13.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述錯(cuò)誤的是A .某 H 2 S 0 4 溶液中 一|,由水電離出的 c(H + )=1X10 -11mol /LB 將 0.02 mol /L HC l 溶液與 0.02 mol /L Ba( 0H) 2溶液等

8、體積混合后，溶液pH 約為 12C 將一定體積稀鹽酸與稀氨水混合，當(dāng)溶質(zhì)為NH 3 H 2 0 和 NH 4 Cl 時(shí)，溶液的pH7D .向 0.1 mol /L Na 2 C O 3溶液中逐滴滴加 0.1 mol /L稀鹽酸，溶液中 c(HCO 3 -) 先增大后減小14.向 29. 6g Fe 2 O 3、FeO 和 Cu 的混合物中，加入 1mol /L 硫酸溶液 400mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e 3+。若用足量的 CO 在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，得到的固體質(zhì)量為A.16. 8g_ B . 21. 6g_ C . 23.2g_ D . 26. 4g二、推斷題15.

9、X、Y、Z、W 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z 在周期表中的相對(duì)位置如右表所示；X 的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體，Y 的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。 1回答下列冋題:(1)_元素 X 在周期表中位于族；W 和 Z 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)。(2)_ W 的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為_ 。(3) 在 BaCI 2 溶液中加入少量 Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液，再通入 ZO 2 氣體,能生成無色氣體 YO 和白色沉淀_(填化學(xué)式)；ZO 2 和 YO 還原性比較，其較強(qiáng)的是_ (填化學(xué)式)。16.乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料生產(chǎn)部分

10、化工產(chǎn)品的流程如下(部分反應(yīng)條件已略去)：已知：E 分子中含有兩個(gè)羥基，且不連在同一個(gè)碳原子上。請(qǐng)回答下列問題:(1)由乙烯生成 A 的反應(yīng)類型為_。OsA |HLQJ.j(2)_ C 是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱為_ 。(3)_D 是環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為。(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：L B:;F:二、實(shí)驗(yàn)題17.碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強(qiáng)劑。I 合成碳酸鎂晶須的步驟：配制一定濃度的MgSO 4 溶液和 NH 4 HCO 3 溶液；量取一 定量的 NH 4 HCO 3 溶液于容器中，攪拌并逐滴加入 MgSO 4 溶液，控制溫度 50C,反應(yīng)一段時(shí)間；用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH

11、至 9.5，放置 1h 后，過濾、洗滌、干燥得碳酸鎂晶須產(chǎn)品?；卮鹣铝袃疹}：(1) 配制 250mL 0. 1 mol L -1 MgS O 4 溶液，所需玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還有 _。(2)_ 檢驗(yàn)碳酸鎂晶須是否洗干凈的方法是 _ 。(3)_上述裝置的連接順序?yàn)?按氣流方向，用接口字母表示)，_ 其中 B裝置的作用是 _, C 裝置的作用是_。(4)加熱前先通 入 N 2 排盡裝置中的空氣，稱取 C、D 的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入N 2 的作 用是_等。(5)若 B 裝置中無殘留物，要準(zhǔn)確測(cè)定(填選項(xiàng)字母)，寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式:a .裝置 A 反應(yīng)前后質(zhì)量差 m 1_ 反應(yīng)前后

12、質(zhì)量差 m 3四、填空題18.高純活性氧化鋅可用于光催化、光電極、彩色顯影等領(lǐng)域。以工業(yè)級(jí)氧化鋅(含F(xiàn)e 2+、Mn 2+、Cu 2+、Ni 2+、Cd 2+等)為原料，用硫酸浸出法生產(chǎn)高純活性氧化 鋅的工藝流程如下：n 值，則至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的 _n=_ 。b 裝置 C 反應(yīng)前后質(zhì)量差 m 2 c 裝置 DII 測(cè)定產(chǎn)品 MgC O 3 nH 2 O 中的 n 值(儀器和藥品如圖所示)：回答下列問題：(1)浸出時(shí)， 為了提高浸出效率采取的措施有(寫兩種)：_；(2)氧化時(shí)，加入 KMnO 4 溶液是為了除去浸出液中的 Fe 2+和 Mn 2+ (溶液中 Mn 元 素全部轉(zhuǎn)化為 MnO

13、2 )，請(qǐng)配平下列除去 Fe 2+的離子方程式：_ MnO 4 -+_ Fe 2+ +_ =_ MnO 2J+_Fe(OH) 3J+ H +(3)加入鋅粉的目的是_ 。(4)已知 H 2 SO 4 浸出液中,c(Fe2+ )=5.04mg/L、c(Mn 2+ ) =1.65mg/L1加入 KMnO 4 溶液反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中 c(Fe 3+ ) =0. 56 mg/L ,若溶液pH=3,則此時(shí) Fe 3+_ (填“能”或“不能”)發(fā)生沉淀。2若要除盡 1m 3 上述浸出液中的 Fe 2+和 Mn 2+，需加入_ g KMnO 4。19.自從 1902 年德國化學(xué)家哈伯研究出合成氨的方法以來

14、，氮的固定的相關(guān)研究獲得 了不斷的發(fā)展。(1)下表列舉了不同溫度下大氣固氮的部分平衡常數(shù)K 值。p20.反應(yīng) 大氣固氮 N 2 (g)+O 2 (g)= 2NO(g)溫度 /C27 2260 K 3.84X-301分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于 _ (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。2260C時(shí)，向 2 L 密閉容器中充入 0.3mol N 2 和 0.3mol O 2, 20 s 時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡。則此時(shí)得到 NO_mo|用 N 2 表示的平均反應(yīng)速率為 _。(2)已知工業(yè)固氮反應(yīng)：N 2 (g)+3H 2 (g)= 2NH 3 (g) HvQ 在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定此反應(yīng)中 N 2 的平衡轉(zhuǎn)化

15、率隨壓強(qiáng)和溫度(T)變化的曲線如下圖AB 所示，其中正確的是_(填“A”或“ B), T 1_ T 2 (填“”或“ ”)。(3) 20 世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY 陶瓷(能傳遞 H + )為介質(zhì)，用吸附在它 內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，通過電解實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨。其示意圖如 C 所示，陰極的電極反應(yīng)式為_ 。(4)近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨的新思路，反應(yīng)原理 為：2N 2 (g)+6H 2 O(l) = 4NH 3 (aq) +3O 2 (g)H已知： N 2 (g)+3H 2 (g)2NH 3 (g) H 122H 2 (g) +O

16、2 (g)2H 2 O (1) H 23NH 3 (g)NH 3 (aq) H 3則 H=_(用含 H 1、 H 2、 H 3 的式子表示 )參考答案及解析第 1 題【答案】A【解析】簡水點(diǎn)皆正Kz5法JJ有取書提VB: :t t n n!r !r 3r3rkwea.1：0適揮發(fā).導(dǎo)致得5啲只亡-K進(jìn)入干燥管:尿味制備緊話水甜屯r嗪Kiir ,7s7ssllsll HBHB. .fesfes I I p p任HB第 13 題【答案】陽:【解析】TaN笹0牆癢電子不可能適t丄一 IIL-T-B 【I p _l_-n|! - _EJI I_ J_w-i?只要溟度不？上科丁二加片；,所以根揺整個(gè)閉臺(tái)

17、試題分折：扒 常溫下，水的離子積常數(shù)杲K0(fF)-山H口0=某血Ch濬浹中3H)=1 21嚴(yán),cfoH-J-10-UBol/L,由于水的離子枳常頻是Kw=10-i所以_由水電離出的ctHXlO-11inoL/L,正確jB.將0.02cl/LlKl； |0.02nol/LBa(0H)赭潘等體積 泯合后c(OET)= (L O2o 1 /L X 2H3.02mol/t X1) -? 2=0. Olmol/L,舷產(chǎn) *宀壬 皈當(dāng)淹JiNJh -和蚯C1E相對(duì)董的不同，滾港的鍛可上醍與稀氨水滉合,晶*H20和NH4CLB寸,因4的才用/WJflrH7若陋JH丈的電醫(yī)柞酉讀麗；D-向0 ol/LNa成

18、0諸滿申逐崗商rNHi * HK)的箏手機(jī)C16WB作用1/】_電韶彳隹用小,PH7；_ _ 應(yīng)：NaTici= NaHCONCb然后岌生反應(yīng)：113匱匕+證1=爲(wèi)口十COz t十掄0,應(yīng)増大后握小，正確口伯8丁第 14 題【答案】【解析】噩餉護(hù)處上凹山1剛好旌F320j= nCCU.) n(Fe0)3.1 nol、56 g/mol 0. 3 rno 1+64 j/iwol XO. 1 mol=23. 2第 15 題【答案】J寅全溶解且溶液中不含槌罐童尹H產(chǎn)可知在原來柳質(zhì)的里 N 比為1 : 1,即n(F皿JFEG#根JgH恒：6n(RejO：.)+2n(FeO)=0.2恒z ISO g /a

19、nal X n472 _?/mol X n CFeO) -fel ./inalX ii(FejO：)=29. &建解ijj n(全還療售刮固伏的盧翼：0. 3 nolFe和Cl 1 molCu質(zhì)畫是 故選項(xiàng)C正裔。高價(jià)氧4:C/L?CDS(1)第1仏(1分),nci CL分” : (3)在第16題【答案】仃)加成反應(yīng) 0分)；(2) MSZM (1 分)；(3(4)CH比1一伽兀1_竺竺葺CHC1 =CIP 4配1(2分)EXftCHOffi-SCHiCOH碗H無QCCH汁2比0解析】貳題分析：乙烯他 6 與C1馥生加成反應(yīng)產(chǎn)生A： CHaClCHl, CEkClGbCl在一定溫度下發(fā)

20、生消去反應(yīng)形感B咒氐 F 氐lj盼子中含有碳碳艱鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚氯乙烯;C1：乙晞與。誑催化劑盹有在時(shí)在加熱祭件T械氧化產(chǎn)主D: . , D與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生E; H0CILC氐皿Z-f與乙瞬在綁觀査財(cái)丄奩扭熱董件T蚩生罩換反矗形感酣耳二工祿乙二做氐 臥CHEXXXWS水?；ㄒ抑I找U的融嶷頊詭皮邕 逼種常見的塑陥亙舲名稱為聚氯乙烯*3)D是環(huán)狀化合物，其結(jié)拘簡式為/ ； 4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A-*B的化學(xué)方程式杲CH撫1曲直1竺二竺匹士CHC1 =CEt十BC1 jEF的化學(xué)方程式是HOCEKHOI2CH0CHHX）第 17 題【答案】（1）350血容童軋腰頭滴菅詹1

21、分）；（2）后一氏先滌液少許于試管加入稀鹽酸酸化，再加扎幾簡氧化頓瀋禮若不再產(chǎn)生白邑沉淀、ffliJW/JT淀已洗干凈（24）G） L dM（吩）冷卻a分）J噪收CQa 0分）J（4）將分解生成的氣體全部帶入裝議或D中，使其兗全吸憶 并防止倒吸住分）（5） b（或恥G或bl d（紛）j尸22（叫一恥）/也或n=2加/9 Gii山或：n=22m；：/9i7 （3分）里型血2 ,.ViajLoi；.(電2=陀/15口*H(G5)=(miIL-=V44JIIJO1根據(jù)化學(xué)式可知丄：n=5：n=22jn/9 (mtn?) ?若是be; n (CO2) =H2/44moln(Hio)=iii/lEnol

22、f1: n= nt;n=22ni】/9iiv“第 18 題【答案】aQH ：J?=陀裝口刖后庫里m: abj則nfc0i)=Jiu n22CULLnF(mt【解析】可！3裝聲:配制35QmL O.lnol L_LISSO-eg2 o即選項(xiàng)是ah、boo i= 112丿44耐_:/lBmiclj,二沁丄/44mol;n(H2O)=(miui2)旳血； 若是肚rn )/44mol: ns/lSmolj/44nol: nij/lSkol i將工業(yè)級(jí)氧化鋅粉碎、損樣詹諭),(2) 1 3 7HK) 1 3 5 (3分);調(diào)節(jié)滾港州，除去溶液中的m叭起匕訂簾(各旳)4)不能侶分)工9咖【解析】罔-l3rj-3FE寸THICI二IM；.恥型爾