風(fēng)華中學(xué)測(cè)定1mol氣體體積試驗(yàn)練習(xí)題

1、測(cè)定1mol氣體體積實(shí)驗(yàn)思考討論1、用如圖的裝置測(cè)定 1mol氣體體積時(shí)以下情況是否會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差。為什么?X 11（鐵）實(shí)世值一理論值乂 10 0%可知:（1）鎂帶中含有與硫酸不反應(yīng)的雜質(zhì)時(shí)，V（排）,即：實(shí)驗(yàn)值偏（2）鎂帶中含有鋁雜質(zhì)，V（排）,即：實(shí)驗(yàn)值偏 ;（3）沒(méi)有記錄實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度，22.4升做理論值計(jì)算誤差，誤差肯定有，但主要是有理論值的不準(zhǔn)。提問(wèn) 我們的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些不恰當(dāng)?shù)牟僮骺赡軙?huì)引起誤差？如何影響?1 .沒(méi)有進(jìn)行裝置的氣密性檢查一一V（排）偏氣體摩爾體積 偏2 .鎂帶表面氧化鎂沒(méi)有擦除或沒(méi)有除盡一一V（排）偏 一一氣體摩爾體積偏 ;3 .硫酸的量不足，鎂帶沒(méi)有完全反應(yīng)V（排

2、）偏 一一氣體摩爾體積偏 ;4 .稱(chēng)量好鎂帶后用砂紙擦表面的氧化膜V（排）偏 一一氣體摩爾體積偏 ;5 .沒(méi)有冷卻到室溫讀數(shù) V（排）偏 一一氣體摩爾體積偏 。二、訓(xùn)練題1、工業(yè)上測(cè)量 SO2、N2、02混合氣體中SO2含量的裝置如下圖:反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。S02和 I2 發(fā)生的反應(yīng)為（N2、02 不與 I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 的體積（填寫(xiě)氣體的分子式）。（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后， 沒(méi)及時(shí)停止通氣，則測(cè)的S02含量（選填：偏高，偏低，不受影響）。（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫(xiě)物質(zhì)名

3、稱(chēng)）。（4）若碘溶液體積為 VamL.,濃度為Cmol L 1,也與O2的體積為VbmL （已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。（5）將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為. （選下列儀器的編號(hào)）a.燒杯b.試管c.廣口瓶d.容量瓶e.量筒f.單孔塞g.雙孔塞2、某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：配制100mL1.0 mol ? L-1的鹽酸溶液；用 （填儀器名稱(chēng)并注明規(guī)格）量取10.0 mL 1.0 mol ? L-1的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱(chēng)取ag已除去表面氧化膜

4、的鎂帶，并系于銅絲末 端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為 ;往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性;反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為VmL。請(qǐng)將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問(wèn)題。（1 ）用文字表述實(shí)驗(yàn)步驟中檢查裝置氣密性的方法： 。（2）實(shí)驗(yàn)步驟中應(yīng)選用 （填序號(hào)）的量筒。A.100 mL B.200 mLC.500 mL（3）若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm = 。（4 ）若將裝置中虛線部分換成裝置丁測(cè)量收集到的氣體體積必須包括以下幾個(gè)步驟：a.調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相等；b.使量筒內(nèi)的氣體冷卻至室溫；c.讀出

5、量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是 （填序號(hào)）。測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)（圖中夾持儀器已省略），如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同? 。ft3、以碳酸鈣為原料，用化學(xué)反應(yīng)氣體體積測(cè)定儀（如圖）來(lái)測(cè)定1 mol CO2的m體積?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖中儀器A的名稱(chēng)是_, 其中發(fā)生反應(yīng)的方程式為 （2） B瓶中的液體最好選用 （填編號(hào)）a.品紅溶液b.飽和碳酸氫鈉溶液 c.用稀硫酸酸化的品紅溶液（3）完成一次測(cè)定實(shí)驗(yàn)，需要用 次注射器，其中最后一次是反應(yīng)結(jié)束后在 A瓶的加料口處抽氣，使（4） 20c時(shí)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)如下表:碳酸鈣的質(zhì)量1mol L 1鹽酸的體積液體量瓶中液體的體積抽出氣體的體積0.4

6、60 g10.0 mL115.5 mL5.0 mL根據(jù)上述數(shù)據(jù)可以計(jì)算出該條件下1mol CO2的體積為 L （精確到0.1）（5）下列情況會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是 （填編號(hào)）a.碳酸鈣中含有碳酸鎂雜質(zhì)b.儲(chǔ)液瓶中的液體是水c.液體量瓶讀數(shù)時(shí)俯視d.反應(yīng)完成后未進(jìn)行抽氣，就讀數(shù)4、在常溫常壓下，可利用下列裝置來(lái)測(cè)定氣體體積（1）寫(xiě)出裝置名稱(chēng)：A。 C裝置的作用是 。（2）若稱(chēng)取0.113 g鎂帶跟10.00 mL稀硫酸（足量）完全反應(yīng)制取氫氣，并測(cè)定 1 mol氫氣的體積（在常 溫常壓下測(cè)定）。反應(yīng)結(jié)束時(shí)C中的液面刻度為128.00 mL,則得此條件下1 mol氫氣的體積為 L （精 確到 0.001）。（3）上述測(cè)出1 mol氫氣的體積比該溫度和壓強(qiáng)下的理論值偏高的原因是（假設(shè)操作和裝置都無(wú)問(wèn)題）（選填編號(hào)，下同）。A.未冷卻到室溫C.未進(jìn)行抽氣操作（4）若利用上述裝置測(cè)定 B中所盛放的液體應(yīng)為 A,飽和Na2CO3溶液B.反應(yīng)速率太快D.裝置氣密性不好CO2的氣體摩爾體積。B.飽和NaHCO3溶液C.水D,澄清石灰水儀器A中盛放的試劑應(yīng)為A.大理石，濃鹽酸 B.純碳酸鈉，稀硫酸C.純碳酸