2019版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第9講銅及其化合物作業(yè)

1、第9講 銅及其化合物金屬材料及金屬礦物的開發(fā)利用A組基礎(chǔ)題組1 .下列我國古代制品中，所用材料屬于合金的是（）A.青銅器 B.瓷器 C.石雕 D.竹簡2 .（2018北京朝陽期末）在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增加的是（）A.氨氣還原氧化銅B.二氧化鎰加入過氧化氫溶液中C.次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì)D.過氧化鈉吸收二氧化碳,項性質(zhì)應(yīng)用A鐵比銅金屬性強可用FeCl 3溶液腐蝕銅制印刷電路板B活性炭具有吸附性可用活性炭去除冰箱中的異味C油污在一定條件下會發(fā)生水解反應(yīng)可用熱的純堿溶液清除炊具上的油污D氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記5 .下列各組物質(zhì)在適宜條件下反應(yīng)，

2、其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2 ： 1的是（A.H2SO（濃）+CB.Fe 2O3+AIC.HNG（濃）+C D.FezQ+CO6 .下列金屬冶煉的反應(yīng)原理正確的是（）A.2A1 2Q+3C 4A1+3CO2 TB.MgO+HMg+H2OC.Fe3O4+4CO3Fe+4CQD.2HgO2Hg+O4 7.（2017北京石景山一模，7）晉葛洪抱樸子內(nèi)篇黃白 記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（“曾青”是指硫酸銅）,下列說法不正確的是（）A.記載中的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.記載中蘊含了濕法煉銅的原理C.由記載得出鐵單質(zhì)是赤色（紅色）D.每生成1 mol銅轉(zhuǎn)移2 mol電子8 .（2017北京西城期末，1

3、9）CuSO4用途廣泛，以Cu為原料制CuSO有多種方法。（1）實驗室可用Cu與濃硫酸反應(yīng)制 CuSO。Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該方法制 CuSO存在的不足是 （寫出任意一條）。（2）實驗小組采取如下方法制CuSQ梅線迪兄支明祖現(xiàn)象無期足現(xiàn)象加入4 tnL符穌通仇溶酒型.抵MA ml. 0.1實驗表明，F(xiàn)e3+能加快生成CuSO的反應(yīng)速率，加快原理可表述為i . 2Fe 3+Cu2Fe 2+Cif+ii .ii的離子方程式是 （3）用電解的方法制CuSQ如下圖所示。與直流電源a端相連的電極材料是克流電御 =0 a b 0"Intr明離于嫌假1tl0成許朗離子和水分子通曲怖就

4、除較濃磕酸（填“銅片”或“石墨”）。將進口處較濃硫酸替換為NaSO溶液進行實驗，發(fā)現(xiàn)得到的CuSO溶液pH比替換前升高，結(jié)合化學(xué)用語解釋pH升高的原因是B組提升題組9 .（2017北京房山二模，6）化學(xué)在古代與現(xiàn)代的科技發(fā)展中起了十分重要的作用，下列說法中正確的是古代與現(xiàn)代的古代與現(xiàn)代的火古代搗碎中藥與古代風(fēng)箏與現(xiàn)代熱氣球冶金均運用了箭發(fā)射均利用了現(xiàn)代中藥納米粉飛行均不需要物質(zhì)直接相同的化學(xué)原液體燃料碎均是化學(xué)變化供給能量理10 .下列解釋事實的方程式不正確的是（）而混A.鋁熱法煉鐵：2Al+Fe 2O3- 2Fe+Al 2O311 工業(yè)進行“氮的固定” ：N 2+3高溫高壓2NH3C.鉛蓄電

5、池充電時的陰極反應(yīng) ：PbSC4+2e - - Pb（s）+S u （ （aq）D.用銅和稀硝酸制備硝酸銅 ：Cu+4H+2N 3 - Cu2+2NOT +2H2O11.明代宋應(yīng)星著的天工開物中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煨紅，冷定毀罐取出。即倭鉛也?！毕铝姓f法不正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅 ）（） A.該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.煤炭中起作用的主要成分是CC.冶煉Zn的反應(yīng)方程式為：ZnCO3+2建典Zn+3C0D.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物12.（2017北京海淀期末，12）新制氫氧化銅中存在平衡：Cu（O

6、H）升2OH Cu（OH） 4 2-（深藍色）。某同學(xué)進行下列實驗：n.人廣飛干q無紅色.0g |健人3喇卬_ |加入】抽一幅I2 mb 0.1 Mfil - L （ NgH舒油 U5S0周限g1（深藍色溶液有腹色譏癥）下列說法不正確的是（） A.中出現(xiàn)藍色沉淀-2-B.中現(xiàn)象是Cu（OH）2+20Hs Cu（OH） 4正向移動的結(jié)果C.中現(xiàn)象證明葡萄糖具有還原性D.對比和可知 Cu（0H）2氧化性強于Cu（OH） 4 2-13.（2017北京大興一模，11）用下圖所示裝置進行實驗，實驗現(xiàn)象與對應(yīng)的結(jié)論正確的是（）裝置選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A銅絲稀硝酸中出現(xiàn)紅棕色氣體稀硝酸與銅生成了 NO, 中需要

7、堿溶液吸收尾氣1B銅絲Fe2(SO4)3溶液中溶液黃色變淺Cu與Fe2（SO4） 3溶液發(fā)生置換反應(yīng)="Ifj圳C鐵絲飽和食鹽水中導(dǎo)管內(nèi)液面上升鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕D鐵絲濃硫酸無明顯現(xiàn)象鐵與濃硫酸不反應(yīng)14.（2017北京海淀一模,12）工業(yè)上常用鐵碳混合物處理含Cu2+廢水獲得金屬銅。當保持鐵屑和活性炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中Cu2+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比（x）條件下隨時間變化的曲線如下圖所示。不合理下列推論* , 的是（）A.活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用B.鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負極C.增大鐵碳混合物中鐵碳比（x）, 一定會加快廢水中 Cu2+的去除速率D.利用鐵

8、碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的反應(yīng)原理：Fe+Cu2+ Fe2+Cu 15.（2017北京四中三模,27）孔雀石主要成分是 Cu2（OH”CO,還含少量FeCO及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下孔雀石（1）步驟I中涉及的反應(yīng)用離子方程式表示為（2）步驟n中試劑是（填代號）;a.KMnQb.HzQc.Fe 粉d.KSCN步驟出加入CuO的目的是(4)步驟IV獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過、過濾等操作；孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其他無毒物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程(6)測定硫酸銅晶體（CuSQ XH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.4 g硫酸銅晶體，加熱至質(zhì)量不再改變時，稱

9、量粉末的質(zhì)量為1.6 g。則計算得x=（計算結(jié)果精確到0.1）。答案精解精析A組基礎(chǔ)題組1 .A A項，青銅是銅錫合金；B項，瓷器是硅酸鹽產(chǎn)品；C項，石雕是碳酸鹽或硅酸鹽產(chǎn)品；D項，竹簡的主要 成分為纖維素。2 .D A項，氨氣還原氧化銅后得到銅單質(zhì)，固體質(zhì)量減少 出項，二氧化鎰加入過氧化氫溶液中后，過氧化氫分解為水和氧氣，二氧化鎰作催化劑，固體質(zhì)量不變；C項，次氯酸鈣露置在空氣中與水和二氧化碳反應(yīng) 生成碳酸鈣和次氯酸，固體質(zhì)量減少；D項，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后生成碳酸鈉，固體質(zhì)量增加。3 .D A項，火法煉銅的原理為 C&S+抖 2Cu+SQ ,涉及化學(xué)反應(yīng);B項，黏土制陶瓷過程涉

10、及化學(xué)反應(yīng)；C項，用樹皮造紙的蒸煮過程中纖維素在堿性條件下水解，屬于化學(xué)反應(yīng)；D項，打磨磁石制指南針時，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)反應(yīng)。4 .A A項,FeCl3溶液與Cu發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，因此可用FeCl3溶液腐蝕銅制印刷電路板，但與Fe比Cu的金屬性強無關(guān) 出項，活性炭具有吸附性,可去除異味;C項，加熱促進碳酸根離子 水解，堿性增強，且堿性條件利于油污水解；D項，玻璃中含有二氧化硅，氫氟酸可與二氧化硅反應(yīng)，則可用 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記。5 .A A項,2H2SO（濃）+C2H2O+2SOT +CQT,H2SO為氧化齊1J ,C為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量 之

11、比為2： 1;B項,Fe2Q+2Al箜Al 2Q+2Fe,Fe2Q為氧化劑，Al為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 為1 ： 2;C項,4HN。（濃）+C- 2H2O+COT +4NOT,HNQ為氧化齊1J ,C為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量 之比為4 ： 1;D項,FezQ+3CO三3C6+2Fe,Fe2Q為氧化劑，CO為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 為 1 ： 3。6 .C A項，工業(yè)上冶煉鋁常用電解熔融的A12Q的方法；B項，鎂為活潑金屬，常用電解熔融 MgCl2的方法冶煉鎂;D項，工業(yè)上冶煉汞常用熱分解法。7 .C A項，記載中的反應(yīng)為Fe+CuSOFeSO+Cu,屬于

12、置換反應(yīng)出項，記載中蘊含了濕法煉銅的原理；C項，這里的“赤色”是指銅的顏色；D項，該反應(yīng)中+2價的銅離子變成了單質(zhì)銅，每生成1 mol銅轉(zhuǎn)移2 mol電子。8 .零答案 (1)CU+2H2SO(濃)上 CuSQ+SOT +2H2O反應(yīng)產(chǎn)生SO,對環(huán)境有污染或氧化劑濃硫酸利用率不高(2)4Fe 2+Q+4H 4Fe 3+2H2O(3)銅片替換為NS2SQ后，陰極區(qū)發(fā)生反應(yīng) 2H+2e- H2 T ,陰極區(qū)c(OH-)>c(H +),OH-也可以通過陰離子交換膜 運動到陽極區(qū)，導(dǎo)致CuSO溶液pH升高管解析 (1)Cu與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2HSO(濃)旦 CuSQ+SO T +2

13、HQ;該方法制CuSO存在的不足有：反應(yīng)中產(chǎn)生SO,對環(huán)境有污染且濃硫酸利用率不高。(2)Fe 3+為催化劑，因此ii的反應(yīng)為 Fe0.01 mol+被氧氣氧化為Fe3+,離子方程式為4Fe2+Q+4H+ 4Fe 3+2H2Q(3)用電解的方法制 CuSQ銅電極需要與直流電源正極相連，根據(jù)硫酸根離子的移動方向可知,a為直流電源正極，因此與直流電源a端相連的電極材料是銅片。B組提升題組9 .A A項，金屬的冶煉是金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，即金屬元素得電子被還原，故古代和現(xiàn)代的冶金原理相同;B項，古代火箭用的燃料是火藥，而現(xiàn)代火箭用的是液體燃料 ;C項，無論是古代搗碎中藥還是現(xiàn) 代中藥納米粉碎，

14、均無新物質(zhì)生成，屬于物理變化；D項，現(xiàn)代熱氣球飛行需要燃料燃燒來提供能量。10 .D D項，銅與稀硝酸反應(yīng)生成 NO,銅與濃硝酸反應(yīng)生成 NO。11 .D 冶煉Zn的反應(yīng)方程式為 ZnCO+2號 Zn+3CO，故A、B C均正確；倭鉛是指金屬鋅，D不正確。12 .D A項，中氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀;B項，中溶液呈深藍色，是加入的氫氧化鈉使Cu(OH)2+2OHT= Cu(OH) 4廣正向移動的結(jié)果；C項，中新制的氫氧化銅懸濁液與葡萄糖發(fā)生氧 化還原反應(yīng)，生成了氧化亞銅沉淀，體現(xiàn)了葡萄糖的還原性；D項，對比和可知 Cu(OH)2的氧化性弱于 _ 2-Cu(OH) 4。13 .C

15、 A項，稀硝酸與銅反應(yīng)生成 NO;B項，銅與Fe2(SO4) 3溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，不是置換反應(yīng);C項，鐵絲在飽和食鹽水中發(fā)生吸氧腐蝕;D項，常溫下，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化。14 .C A項，用純活性炭處理含 Cf廢水時，廢水中Cf濃度降低，說明純活性炭可吸附 Cf。B項，用鐵屑 和活性炭混合處理廢水中的 Cu2+時，溶液中形成了若干個微電池，且負極是鐵。C項,對比I、n、IV三條曲線可知，增大鐵碳比，廢水中Cu2+的去除速率加快；對比出、IV兩條曲線可知，增大鐵碳比，廢水中Cu2+的去除速率減慢。D項,利用鐵碳混合物回收含Cu2+廢水中銅的原理是鐵能置換出廢水中的銅，即Fe+Cu2+

16、Fe2+Cu。154答案 (1)Cu 2(OH)2CO+4H-2Cu2+COT +3H2Q FeCO+2H+-Fe2+COT +H2O(2)b(3)消耗H+使溶液pH升高，便于Fe3+形成沉淀除去(4)加熱濃縮冷卻結(jié)晶 (5)Cu 2(OH”CO+C 2Cu+2COT +H2O (6)4.4也解析 (1)孔雀石的主要成分為 Cua(OH)2CO,還含少量FeCO及Si的化合物，步驟I中Cu2(OH)2CO、FeCO 均能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為 Cui2(OH)2CO+4H+-2CU2+COT +3H2。FeCO+2l4-Fe2+COT +H2Q(2)步驟n中加入試劑的目的是將亞鐵離子氧化為鐵離子且不能引入新的雜質(zhì)。a項,KMnQ能氧化亞鐵離子，但會引入K+、Mn+;b項,H2O能氧化Fe2+,自身被還原為水，不引入雜質(zhì)；c項,Fe粉不能氧化Fe2+;d 項,KSCN不能氧化Fe2+O(3)步驟出加入CuO的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe