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文檔簡介

1、實驗十過氧化氫含量的測定一、實驗目的1了解高錳酸鉀法測定過氧化氫的原理方法。2 測定過氧化氫的含量。二、實驗原理H2O2分子中有一個過氧鍵一 00,在酸性溶液它是一個強氧化劑。但遇KMnO4,表現(xiàn)為還原性，在室溫和酸性介質(zhì)條件下能被KMnO 4定量氧化，其反應式為：5H2O2+2MnO 4+6H =2Mn +502 f +8H 20室溫下，開始時反應速度慢，待 Mn 2+生成后，由于 Mn2+的催化作用，可使反應速度加 快，又由于H2O2受熱易分解，故滴定時通常加入少量的 皿門2+作催化劑。利用稍過量的滴定 劑本身的紫紅色顯示終點。三、實驗試劑1. KMnO4 標準溶液：0.02mol L-1

2、; 2. H2SO4 溶液：3 mol L-1;3. MnSO4溶液：1 mol L-1;4. H2O2試樣：30%左右 H2O2水溶液。四、實驗儀器儀器備注吸量管公用容量瓶1個移液管1支錐形瓶3個量筒1個酸式滴定管1支五、實驗步驟1. H2O2試樣的稀釋：用吸量管移取H2O2試樣2.00mL于容量瓶中，定容搖勻，備用。2. H2O2溶液的滴定：用移液管移取一份稀釋后的H2O2溶液于錐形瓶中，加入 5mL 3mol/L的H2SO4溶液，23滴1 mol L-1的MnSO4溶液，用KMnO 4標準溶液滴定至溶液呈微紅色且半分鐘不退色即 為終點。平行測定三次，計算原試樣中H2O2的質(zhì)量濃度。相對平均偏差應在0.2%以內(nèi)。六、注意事項1. H2O2易揮發(fā)，在實驗中的取樣、配制后應及時蓋好瓶蓋。樣品測試應先取一個樣， 滴定完后，再取第二個樣。2. 如H2O2試樣是工業(yè)產(chǎn)品，用上述方法測定誤差較大，因產(chǎn)品中常加入少量乙酰苯胺 等有機物質(zhì)作穩(wěn)定劑，此類有機物也消耗 KMnO4。此時應采用碘量法或硫酸鈰法進行測定。h2o2的含量。七、實驗數(shù)據(jù)處理根據(jù)KMnO 4溶液的濃度和滴定過程中消耗滴定劑的體積，計算試樣中參考表格：項目123原試樣體積容量瓶體積移取H2O2溶液體積滴定管初讀數(shù)滴定管末讀數(shù)KMnO 4標準溶液體積KMnO 4標準溶液濃度H2O2溶液質(zhì)量濃度（g/L）H2O

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