鎂和鋁及其化合物 ppt課件

1、鎂和鋁及其化合物鎂和鋁及其化合物 本章主要復習內容：本章主要復習內容： 1 1、金屬的主要物理性質；、金屬的主要物理性質； 2 2、鎂和鋁單質的重要性質、鎂和鋁單質的重要性質( (共性和差別共性和差別性性) )； 3 3、鎂和鋁的重要化合物、鎂和鋁的重要化合物( (氧化物氧化物, ,氫氧氫氧化物化物, ,鹽鹽) )； 4 4、 Al3+ Al3+ 、Al2O3Al2O3、Al(OH)3Al(OH)3、AlO2-AlO2-之間之間的轉化；的轉化； ； 5 5、有關計算。、有關計算。鎂鎂鋁鋁結結構構 周期表周期表中位置中位置 金屬性金屬性 單質的單質的 還原性還原性 物理性質物理性質 共性：共性：

2、不同點：不同點：一、鎂和鋁的性質一、鎂和鋁的性質第三周期第三周期A族族第三周期第三周期A族族鎂強于鋁鎂強于鋁鎂強于鋁鎂強于鋁密度小熔點較低，硬度較小雪密度小熔點較低，硬度較小雪白色金屬白色金屬.Al的上述性質都比鎂略高的上述性質都比鎂略高.1.以下用途主要是表達鋁的物理性質的以下用途主要是表達鋁的物理性質的是是 家用鋁鍋家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器盛濃硝酸的容器 制導線制導線 焊接鋼軌焊接鋼軌 包裝鋁箔包裝鋁箔 煉鋼的脫氧劑煉鋼的脫氧劑 做防銹油漆做防銹油漆 A. B.C. D.C 穩(wěn)定練習穩(wěn)定練習化化學學性性質質 1.跟跟O2及及其它非金其它非金屬反應屬反應2.跟某些跟某些 氧化物氧化物3.跟水

3、反跟水反應應 4.跟酸的跟酸的反應反應 5.跟堿跟堿反應反應 2Mg+O2=2MgO3Mg+N2=Mg3N24Al+3O2=2Al2O32Al+3S=Al2S32Mg + CO2 = 2MgO + C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 (鋁熱反響鋁熱反響)Mg + 2H2O = Mg(OH)2 +H2(冷水慢，沸水快冷水慢，沸水快)很難反響很難反響 Mg + 2H+ = Mg2+ + H22Al+6H+=3Al3+3H2(在濃在濃H2SO4、濃、濃HNO3中鈍化中鈍化) 2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2+3H2不反響不反響 2.以下氧化物與鋁粉混合可做鋁以下氧化物與鋁

4、粉混合可做鋁熱劑的是熱劑的是( )A.Fe2O3 B.MgO C.MnO2 D.P2O5 A C思索思索3.某無色透明溶液某無色透明溶液,跟鋁反響放出跟鋁反響放出H2,試判別以下離子試判別以下離子:Mg2+、 Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中何者能存在于此溶液中?A.當生成當生成Al3+時時,存在存在_ B.當生成當生成AlO2-時時,存在存在_ H+ Mg2+SO42-OH- NO3- Ba2+總結：總結：1.鎂的金屬性比鋁的金屬性，比鈉的金屬性。鎂的金屬性比鋁的金屬性，比鈉的金屬性。2.鋁與強堿溶液反響的本質鋁與強

5、堿溶液反響的本質反響過程：反響過程： 23e-2Al + 6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 23e-總反響式總反響式2Al + 6H2O+2NaOH= 2NaAlO2+3H2+4H2O解釋：鎂可與熱水反響而鋁為何不與熱解釋：鎂可與熱水反響而鋁為何不與熱 水反響？水反響？ Al與水很難反響，且生成的與水很難反響，且生成的Al(OH)3附在附在Al的外表，阻止了的外表，阻止了Al繼續(xù)反響，繼續(xù)反響，但強堿但強堿NaOH能溶能溶 解解Al(OH)3，故可促，故可促使使Al與強堿液反響，而弱堿如氨水，與強堿液反響，而弱堿如氨水，不溶解不溶解Al(OH)

6、3，故，故Al在弱堿溶在弱堿溶 液中液中不反響不反響.二、鎂和鋁的氧化物的主要性質二、鎂和鋁的氧化物的主要性質 氧化鎂氧化鎂氧化鋁氧化鋁 物理性質物理性質 白色粉末、熔點高白色粉末、熔點高 白色固體、熔點高白色固體、熔點高 化化學學性性質質1.跟水跟水 反應反應 MgO+H2O=Mg(OH)2 (反應緩慢進行反應緩慢進行) 不反應不反應 2.跟酸跟酸 的反應的反應 MgO+2H+=Mg2+H2OAl2O3+6H+= 2Al3+3H2O 3.跟堿跟堿 反應反應 不反應不反應 Al2O3+2OH-= 2AlO2-+H2O 物質類別物質類別 堿性氧化物堿性氧化物 兩性氧化物兩性氧化物 4.關于氧化鎂

7、和氧化鋁比較的結論中關于氧化鎂和氧化鋁比較的結論中不正確的選項是不正確的選項是 A.都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中都能溶于濃鹽酸或濃硝酸中 B.都能溶于氫氧化鈉溶液中都能溶于氫氧化鈉溶液中C.它們的熔點都很高它們的熔點都很高,常作耐火資料常作耐火資料D.常溫下都不能與水反響常溫下都不能與水反響思索與練習思索與練習B D5、鋁土礦是含鋁元素的礦物資源， 主要成份是Al2O3，同時有少量的Fe2O3和SiO2 ，工業(yè)上常以鋁土礦為原料制取純真的Al2O3寫出如何制純Al2O3的過程及有關反響方程式。 練習：Al2O3Fe2O3SiO2過量NaOH溶液過濾Fe2O3除去除去NaAlO2Na2SiO3NaO

8、H溶液溶液過量鹽酸過濾AlCl3NaClHCl溶液過量氨水過濾濾液除去濾液除去Al(OH)3Al2O3Fe2O3SiO2過量鹽酸過濾SiO2除去除去AlCl3FeCl3HCl溶液過量NaOH溶液過濾Fe(OH)3除去除去NaAlO2NaClNaOH溶液溶液過量CO2過濾濾液除去濾液除去Al(OH)3Al2O3方法方法1：方法方法2：H2SiO3除去除去三、鎂和鋁的氫氧化物的主要性質三、鎂和鋁的氫氧化物的主要性質Mg(OH)2 Al(OH)3 物理性質物理性質白色粉末難溶于水白色粉末難溶于水 白色固體，難溶于水白色固體，難溶于水 化化學學性性質質跟酸跟酸反應反應 Mg(OH)2+2H+=Mg2+

9、2H2O(可溶于可溶于NH4Cl等等強酸弱堿鹽強酸弱堿鹽) Al(OH)3+3H+= Al3+3H2O 跟堿跟堿反應反應不反應不反應 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 受熱受熱分解分解 Mg(OH)2 = MgO+H2O 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O 制制 法法可溶性鋁鹽加氨水可溶性鋁鹽加氨水 可溶性鎂鹽加可溶性鎂鹽加NaOH溶溶液液物質類別物質類別中強堿中強堿 兩性氫氧化物兩性氫氧化物 6. AlCl3和和NaOH兩種溶液混合后兩種溶液混合后,沉沉淀物中含鋁的質量與溶液中含鋁的淀物中含鋁的質量與溶液中含鋁的質量相等質量相等,那么兩種溶液中那么兩種溶液中AlCl3和和N

10、aOH物質的量之比是物質的量之比是( ) A.1:3 B.2:3 C.1:4 D.2:7思索思索B D總結：總結： 比較鋁和鈉、鎂及它們的氧化物、氫氧化物的性比較鋁和鈉、鎂及它們的氧化物、氫氧化物的性質，可以看出，鋁及鋁的氧化物、氫氧化物既可質，可以看出，鋁及鋁的氧化物、氫氧化物既可以與反響又可以與反響，而鈉鎂及它們以與反響又可以與反響，而鈉鎂及它們的氧化物、氫氧化物只與反響，闡明鋁是的氧化物、氫氧化物只與反響，闡明鋁是典型的元素。典型的元素。 在溶液中同時發(fā)生酸式電離和堿式電離：在溶液中同時發(fā)生酸式電離和堿式電離：Al3+3OH- Al(OH)3 AlO2-+H+H2O堿式電離堿式電離酸式電

11、離酸式電離堿式電離堿式電離酸式電離酸式電離假設向此溶液中參與酸，因假設向此溶液中參與酸，因H+與與OH-結合結合生成水，反響向堿式電離方向進展，此時生成水，反響向堿式電離方向進展，此時Al(OH)3是堿性，假設參與堿，因是堿性，假設參與堿，因OH-與與H+結合生成水，故向酸式電離方向進展，結合生成水，故向酸式電離方向進展，這時這時Al(OH)3顯酸性顯酸性.Al(OH)3溶解度很小，無論酸式或堿式電離溶解度很小，無論酸式或堿式電離的程度都很小，其堿性略強于酸性，故仍的程度都很小，其堿性略強于酸性，故仍屬于弱堿屬于弱堿.重要的鋁鹽：重要的鋁鹽：明礬：十二水合硫酸鋁鉀明礬：十二水合硫酸鋁鉀KAl(

12、SO4)212H2O構造：硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種構造：硫酸鋁鉀是由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的化合物，它電離時能產(chǎn)生兩種金酸根離子組成的化合物，它電離時能產(chǎn)生兩種金屬的陽離子，是一種復鹽。屬的陽離子，是一種復鹽。KAl(SO4)2K+Al3+2SO42-物理性質：無色晶體，易溶于水，物理性質：無色晶體，易溶于水，化學性質：化學性質：1.鋁離子的水解：鋁離子的水解：Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 2.明礬溶液與碳酸氫鈉溶液混合：明礬溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Al3+3HCO3- =Al(OH)3+3CO2用途：凈水劑用途：凈水劑總結：知，在氫氧化鋁濁液中通二氧總結

13、：知，在氫氧化鋁濁液中通二氧化碳，氫氧化鋁不溶解，聯(lián)絡反響化碳，氫氧化鋁不溶解，聯(lián)絡反響2，可以得出的結論是：鹽類的水解反響可以得出的結論是：鹽類的水解反響是中和反響的逆反響，鹽類的水解可是中和反響的逆反響，鹽類的水解可以完全，闡明對應的弱酸和弱堿不能以完全，闡明對應的弱酸和弱堿不能發(fā)生中和反響，反之，假設某酸與某發(fā)生中和反響，反之，假設某酸與某堿不能發(fā)生中和反響，那么酸對應的堿不能發(fā)生中和反響，那么酸對應的酸根和堿對應的陽離子就不能共存。酸根和堿對應的陽離子就不能共存。 總結總結AlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO27. 甲、乙、丙三同窗用甲、乙、丙三同窗用Al、H2SO4、Na

14、OH來來 制取等質量的制取等質量的Al(OH)3有有何方法？哪種方法最好？何方法？哪種方法最好？練習：8.能闡明鎂比鋁復原性強的現(xiàn)實是能闡明鎂比鋁復原性強的現(xiàn)實是:Mg的價電子比鋁少的價電子比鋁少 鎂在空氣中和鎂在空氣中和CO2中能熄滅，而鋁不能中能熄滅，而鋁不能C. Mg遇濃硫酸不鈍化，而鋁鈍化遇濃硫酸不鈍化，而鋁鈍化D. 鋁的硬度、延展性、熔點均比鎂大、好、高鋁的硬度、延展性、熔點均比鎂大、好、高9.把等質量的金屬鎂分別放在足量的氧氣中把等質量的金屬鎂分別放在足量的氧氣中 氮氣中氮氣中 、CO2氣體中、空氣中，完氣體中、空氣中，完全熄滅后，得到的固體質量依次是全熄滅后，得到的固體質量依次是

15、m1、m2、m3、m4，其中質量關系一定正確的選項是：，其中質量關系一定正確的選項是：A、m3 m1m4m2 B. m2 m1m3m4 C. m4 m3m1m2 D. m4 m1m3m2BA四、知識點、才干點提示四、知識點、才干點提示 1、鋁鹽溶液與強堿溶液的反響的圖像、鋁鹽溶液與強堿溶液的反響的圖像.(1)向向AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液溶液景象：白色沉淀景象：白色沉淀,沉淀添加沉淀添加,減少減少,消逝消逝有關反響：有關反響： Al3+3OH- = Al(OH)3 Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O有關圖像：有關圖像： On(NaOH)n(沉淀沉淀)(2)向向NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液溶液景象：開場時無沉淀景象：開場時無沉淀,沉淀添加沉淀沉淀添加沉淀量不變量不變有關反響：有關反響： Al3+4OH-=AlO2-+2H2O Al3+3AlO2-+6H2O = 4Al(OH)3有關圖像：有關圖像：n(AlCl3)n(沉淀沉淀)O1、 AlO2-溶液與強酸溶液的反響的圖像溶液與強酸溶液的反響的圖像.(1)向向AlO2-溶液中滴加溶液中滴加HCl溶液溶液景象：白色沉淀景象：白色沉淀,沉淀添加