2021屆高三化學(xué)二輪每周大題必練———無機(jī)物制備實驗

1、2021屆高三化學(xué)二輪每周大題必練無機(jī)物制備實驗1.堿式硫酸鐵是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑.工業(yè)上利用廢鐵屑含少量氧化鋁、氧化鐵等生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖:1稀號觀f反底I過呈廢快屑 N1HCQ)過漓iS液*HsSO# NaNOz頤式陵酸帙一沉淀物開始沉淀完全沉淀局部陽離子以氧氧化物形式沉淀的溶液的pH見表答復(fù)以下問題:堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是 參加少量的目的是調(diào)節(jié)溶液的 pH，使溶液中的 沉淀.假設(shè)沉淀完全溶解時溶液中金屬離子的濃度為，試估算反響n中參加的目的是氧化亞鐵離子，該反響的離子方程式為 實際生產(chǎn)中，反響 n常同時通入以減少的用量，假設(shè)參與反響的體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況，那么相當(dāng)于

2、節(jié)約的物質(zhì)的量為 在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反響制備堿式硫酸鐵根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有及，某同學(xué)根據(jù)提供的試劑設(shè)計實驗檢驗所得產(chǎn)品中不含 ，含有，可供選擇的試劑如下:A.新制氯水C.溶液E.酸性溶液溶液溶液溶液請你幫助該同學(xué)完成實驗，將相關(guān)工程填入表中:實驗操作現(xiàn)象結(jié)論取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，參加適量蒸餾水，充分得紅棕色溶液溶液中含有攪拌，靜置，濾去沉淀溶液中不含溶液中含有為測定含 和 溶液中鐵元素的總含量， 實驗操作如下：準(zhǔn)確量取溶液于帶塞錐形瓶中，參加足量 ，調(diào)節(jié) ，加熱除去過量 ；參加過 量KI充分反響后，再用 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點， 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶 液 ：那么溶液中鐵元

3、素的總含量為 2.某研究小組為了探究的實驗室制法和有關(guān)化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如下的實驗.實驗I:實驗根本操作分析：多孔隔板與活塞相配合，能起到的作用是 該實驗制時需用濃硫酸配制的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器有250mL燒杯、100mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管等，還需 該實驗過程中所起的作用是 實驗時先翻開活塞，讓裝置 A內(nèi)試劑反響一段時間后，關(guān)閉活塞，再往裝置B中滴入適量濃硫酸反響片刻后，甲、乙兩學(xué)生分別取裝置 D中少量溶液，甲學(xué)生往其中參加酸性剛?cè)芤?，觀察到酸性溶液紫紅色褪去；乙學(xué)生往其中參加鹽酸酸化的溶液，觀察到有白色沉淀生成.根據(jù)各自實驗現(xiàn)象甲、乙學(xué)生得出 被 氧化.試判斷甲、乙學(xué)生的結(jié)論是否嚴(yán)

4、謹(jǐn) 填寫選項A.甲學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)乙學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)甲、乙學(xué)生都不嚴(yán)謹(jǐn)寫出 被氧化的離子反響方程式 實驗II :該研究小組為測定催化氧化為的轉(zhuǎn)化率，又設(shè)計了如下實驗： 熔點為，且忽略空氣中的影響當(dāng)停止通入，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通入氧氣，其目的是：實驗結(jié)束后，假設(shè)裝置D增加的質(zhì)量為 m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為 n g, 那么此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是 用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡3.制備純潔的液態(tài)無水四氯化錫易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解的反響為:,Sn也可與HCI反響生成,:物質(zhì)摩爾質(zhì)量熔點沸點Sn119232226019062326187分解某同學(xué)設(shè)計的相關(guān)實驗裝置圖如圖：中濃鹽酸與B中物質(zhì)進(jìn)行

5、反響，化學(xué)方程式為 中的試劑為，目的是 中冷卻水的進(jìn)水位置為 填字母為防止E中副反響的發(fā)生，對裝置需要改良的措施是 中固體物質(zhì)的作用為 當(dāng)要結(jié)束實驗時，不能首先進(jìn)行的操作是 關(guān)閉A的活塞停止F的加熱停止G的通水.假設(shè)將B中的固體換成 ，并將除A和B以外的器皿去掉，反響可制備實驗結(jié)束后，假設(shè)得到的為，至少消耗 g為了防止尾氣污染，需要改良的措施是 4.氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如下圖的裝置.假設(shè)分液漏斗中氨水的濃度為，配制該濃度的氨水 100mL,用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、量筒、玻璃棒、 甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨

6、氣和氧氣，燒瓶內(nèi)固體X為.乙裝置的作用是 ;寫出受熱時丙裝置發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 當(dāng)戊中觀察到 現(xiàn)象，那么說明已制得硝酸某同學(xué)按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進(jìn)行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因如何改良裝置改良后待反響結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是 ;為測定試管丁內(nèi)硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用的NaOH溶液滴定滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操5.氯酸鎂流程如下:bc常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量師 NaCICh鹵塊V 氣化沉淀菽反b FKWnOjBaCh：鹵塊主要成分為，含有等雜質(zhì).四種化合物的溶解度隨溫度

7、變化曲線如以下圖所示.作是過濾所需要的主要玻璃儀器有 ,加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為參加的目的是除去，如何檢驗已沉淀完全？答:參加飽和溶液發(fā)生反響為:進(jìn)一步制取產(chǎn)品中步驟1 :準(zhǔn)確稱量的實驗步驟依次 ； ； 過濾、洗滌.含量的測定：產(chǎn)品配成100mL溶液.步驟2 :取10mL于錐形瓶中，參加10mL稀硫酸和20mL的 溶液，微熱.步驟3 :冷卻至室溫，用溶液滴定至終點，此過程中反響的離子方程式為：步驟4:將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗溶液寫出步驟 2中發(fā)生反響的離子方程式： 產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .6. 肼是一種重要的液態(tài)火箭燃料，具有弱堿性和強(qiáng)復(fù)原性.工業(yè)上利用尿素、NaCIO在NaOH

8、溶液中發(fā)生反響生成水合肼、等產(chǎn)物.請答復(fù)：上述生成水合肼的反響中尿素是 填“氧化劑或“復(fù)原劑，反響的化學(xué)方程式為.肼與鹽酸反響可生成，的水溶液顯 性填“酸或“堿或“中，用離子方程式表示其原因 .查資料得，在高溫下肼可將鍋爐內(nèi)壁外表的鐵銹轉(zhuǎn)化為致密的氧化膜.取 肼與96g該鐵銹樣品 可看作是在高溫下恰好完全反響生成氮?dú)獾犬a(chǎn)物，寫出該反響的化學(xué)方程式 .假設(shè)要設(shè)計實驗方案檢驗上述反響生成固體產(chǎn)物中的金屬離子，補(bǔ)充完整以下實驗步驟：所得固體溶入濃鹽酸中；7. 亞氯酸鈉是重要漂白劑.探究小組開展如下實驗，答復(fù)以下問題:實驗I:制取晶體按如圖裝置進(jìn)行制取.N=OH 和 30SH.O. K混合濬液'

9、; J _丄.曲曲OH濬液ANaClO.和 N S.SOj固體冷水浴NE,咼于潯液時析出B飽和溶液在低于分解成CD時析出和 NaCl.：咼于時用雙氧水配制的溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外，還需要填儀器名稱：裝置C的作用是；裝置B內(nèi)生成的 氣體與裝置D中混合溶液反響生成，生成的反響方程式為如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ；反響后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得晶體請補(bǔ)充完整操作iii .蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；iii . ; 低于枯燥，得到成品.實驗n :樣品雜質(zhì)分析與純度測定上述實驗制得的晶體中含少量產(chǎn)生最可能的原因是?中有氣體產(chǎn)生，并有局部進(jìn)入 D裝置內(nèi)中濃硫酸

10、揮發(fā)進(jìn)入 D中與NaOH中和中的硫酸鈉進(jìn)入到 D裝置內(nèi)測定樣品中的純度.測定時進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，參加適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反響：，將所得混合液稀釋成 100mL待測溶液.取待測溶液，參加淀粉溶液做指示劑，用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V ：確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是 所稱取的樣品中的物質(zhì)的量為用含c、V的代數(shù)式表示8. 磷酸二氫鉀在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥及食品等行業(yè)均有廣泛的應(yīng)用，有報道一種濕法磷酸萃取制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖甲所示局部流程步驟已省略10<?Oj*Fwn*+麻取草嗟率 苗as尊車車 *扶富孑脫弾窶+堀離于胞“ *5

11、+圖甲SlrSBiXKCiyHjPO圖乙萃取的王要反響原理：；表示有機(jī)萃取劑；請答復(fù)以下問題：在實驗室實現(xiàn)流程圖中操作X需要的主要玻璃儀器是 ;流程圖中物質(zhì)A是 ；畐U產(chǎn)品B的化學(xué)式是 ; 一系列操作 Y，具體包括 、洗滌、干燥；評價該工藝的優(yōu)點 、 任寫兩點 ；假設(shè)用1000kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的磷酸溶液，產(chǎn)率為，那么可生產(chǎn)的質(zhì)量為：kg ；萃取一步是該流程的核心操作，萃取率、雜質(zhì)脫除率受眾多因素影響，請從如圖乙中尋找出投料比對萃取率和雜質(zhì)脫除率影響的主要規(guī)律或結(jié)論任寫兩條9. 硼及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.用硼鎂礦主要成分采用碳銨法生產(chǎn)硼酸主要流程如下：E 1E 2硼鎂礦焙燒時需要粉碎， 其

12、目的是 硼鎂礦焙燒過程中只生成兩種物質(zhì)，寫出化學(xué)方程式 硼酸溶解度如下圖， 從溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷去結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥獲得硼酸晶體.洗滌過程中需要用 填“冷水或“熱水你的理由是 測得硼酸晶體純度的試驗方法是，取樣品與錐形瓶中，加甘油和剛冷卻的廢水，微熱使樣品溶解，迅速冷卻至室溫，加酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至?xí)r，溶液恰好顯粉紅色且半分鐘不褪色.：每滴定液相當(dāng)于的迅速冷卻錐形瓶中溶液的方法是 ；滴定實驗中參加甘油的目的 測該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.某地菱錳礦的主要成分為，還含有少量的雜質(zhì)，工業(yè)上以菱錳礦為原料制備高純度碳酸錳的流程如下圖:焙燒：焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。

13、9 嘗 !警/ :'400 500 600700 800A</TC焙燒時適宜溫度為；以上錳的浸取率偏低，可能原因是 。凈化包含三步：參加少量，反響的離子方程式為 ；加氨水調(diào) pH，生成沉淀主要是；參加，除去、。碳化結(jié)晶中生成的離子方程式為 。滴定法測產(chǎn)品純度I取固體產(chǎn)品g于燒杯中，參加過量稀充分振蕩，再參加 NaOH溶液至堿性，發(fā)生反響；II參加過量KI溶液和適量稀，發(fā)生反響：；III取I中混合液的于錐形瓶中，參加淀粉溶液作指示劑，用溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反響：，滴定終點時消耗溶液 mL。判斷滴定終點的方法是 。假設(shè)雜質(zhì)不參與反響，那么產(chǎn)品純度為 。11.碳酸鈣和硫酸鈣都是鈣的重要化

14、合物，它們在生產(chǎn)生活中都有著廣泛的應(yīng)用.甲、乙兩組同學(xué)分別對碳酸鈣的制備、硫酸鈣的性質(zhì)進(jìn)行了以下探究，請你參與并 完成對有關(guān)問題的解答.甲組使用大理石含少量的雜質(zhì)等物質(zhì)制備碳酸鈣的實驗流程如圖1：溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是ra(C&CQi)上述流程中，“別離得產(chǎn)品所包含的實驗操作依次為：過濾、“濾液 A中除離子外，還含有的陽離子是 ；檢驗該陽離子的實驗方法是：取少量濾液 A與 在試管中混合、加熱充分反響，將濕潤的紅色石蕊試紙或pH試紙靠近試管口，觀察現(xiàn)象即可.乙組對某硫酸鈣晶體加熱分解的有關(guān)反響進(jìn)行探究他們?nèi)≡摼w進(jìn)行加熱，加熱過程中，固體質(zhì)量隨時間的變化情況如圖2所示又力

15、口執(zhí)知 時間段內(nèi)固體質(zhì)量減輕的原因是發(fā)生執(zhí)加熱時，該晶體開始發(fā)生化學(xué)變化的時間是 填“ 、“ 或“.時間段固體的化學(xué)式為 時間段固體發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 12.純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料.路布蘭法制備純堿：食鹽與硫酸反響生成硫酸鈉；將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反響有硫化鈣生成第步反響的化學(xué)方程式為原鹽水中含少量和，結(jié)合生產(chǎn)實際，精制鹽水需要的試劑時 填化學(xué)式步驟II保持在進(jìn)行，反響的化學(xué)方程式為 ，該反響能發(fā)生的原因是該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)是 索爾維制純堿不需要用到的一種設(shè)備是 填正確答案標(biāo)號A.吸氨塔 蒸氨塔碳酸化塔沸騰爐 石灰窯該工藝中食鹽利用率

16、大約只有，食鹽損失的主要原因是 我國科學(xué)家第9頁，共25頁侯德榜將合成氨工業(yè)得到的 和 引入純堿的生產(chǎn)，向上述工藝的“母液中 通入 并參加食鹽固體，降溫結(jié)晶得到副產(chǎn)品 填化學(xué)式 ，剩余母液返回“吸氨步驟，大大提高了食鹽的利用率純堿產(chǎn)品中可能含有碳酸氫鈉用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 列出算式，所需數(shù)據(jù)用字母表示， 并說明各字母的含義答案和解析1. 【答案】能水解生成具有吸附能力較強(qiáng)的膠體；滴加的酸性高錳酸鉀溶液；的氯化鋇溶液，再參加稀硝酸溶；2mol ；取少量溶液于試管中, 溶液不褪色；取少量溶液于試管中，滴加 液；有白色沉淀；【解析】解：廢鐵屑中含少量氧化鋁、氧化鐵等，將過量

17、廢鐵屑參加稀硫酸中，發(fā)生反應(yīng)、，然后反響I中參加并攪拌，調(diào)節(jié)溶液的pH，發(fā)生反響，所以濾渣中成分是，過濾得到硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中參加稀硫酸和，酸性條件下，和發(fā)生氧化復(fù)原反響生成鐵離子、NO,將溶液蒸發(fā)濃縮、過濾得到堿式硫酸鐵，鐵元素水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，所以氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故答案為：能水解生成具有吸附能力較強(qiáng)的膠體；過量廢鐵屑溶于稀硫酸得、混合溶液，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，向混合溶液中參加少量，沉淀而不沉淀，反響方程式為，制備硫酸亞鐵，應(yīng)與硫酸鋁別離，所以參加碳酸氫鈉調(diào)節(jié)溶液pH除去，故答案為：；亞鐵離子完全沉淀時溶液的，那么溶液中，故答案為：；酸性條件下

18、，亞硝酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化復(fù)原反響生成鐵離子和NO,離子方程式為，故答案為：；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，故答案為：2mol ；亞鐵離子能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子，其操作為取少量溶液于試管中，滴加的酸性高錳酸鉀溶液，如果溶液不褪色，就說明原來溶液中不含亞鐵離子；用氯化鋇檢驗硫酸根離子，硫酸鋇不溶于稀硝酸，其操作為：取少量溶液于試管中，滴 加的氯化鋇溶液，再參加稀硝酸溶液，如果有白色沉淀，就說明溶液中含有硫酸根離子，故答案為：取少量溶液于試管中，滴加的酸性高錳酸鉀溶液溶液不褪溶液中不含色取少量溶液于試管中，滴加的氯化鋇溶液，再參加稀硝酸

19、溶液有白色沉淀溶液中含有根據(jù)、知，存在設(shè)Fe元素的物質(zhì)的量為 nmol,那么溶液的濃度 ,故答案為：廢鐵屑中含少量氧化鋁、氧化鐵等，將過量廢鐵屑參加稀硫酸中，發(fā)生反響、，然后反響I中參加并攪拌，調(diào)節(jié)溶液的pH，發(fā)生反響，所以濾渣中成分是過濾得到硫酸亞鐵，向硫酸亞鐵溶液中參加稀硫酸和，酸性條件下，和發(fā)生氧化復(fù)原反響生成鐵離子、NO,將溶液蒸發(fā)濃縮、過濾得到堿式硫酸鐵，鐵元素水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性；向混合溶液中參加少量，沉淀而不沉淀，反響方程式為；亞鐵離子完全沉淀時溶液的，那么溶液中，；酸性條件下，亞硝酸根離子和亞鐵離子發(fā)生氧化復(fù)原反響生成鐵離子和NO;根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計算；亞鐵離子

20、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以可以用酸性高錳酸鉀溶液檢驗亞鐵離子；用氯化鋇檢驗硫酸根離子，硫酸鋇不溶于稀硝酸；根據(jù)、知，存在 ：根據(jù)關(guān)系式計算 Fe元素濃度.此題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，涉及方程式的計算、物質(zhì)別離提純、離子檢驗、氧化 復(fù)原反響、鹽類水解等知識點，明確根本原理、物質(zhì)性質(zhì)差異性、各個物理量之間的關(guān) 系是解此題關(guān)鍵，題目難度中等.2. 【答案】可以控制反響隨時進(jìn)行也可以隨時停止； 500mL的容量瓶；趕凈裝置中的空 氣；B ；;使殘存在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收； 一 一一【解析】解：多孔隔板與活塞相配合，能夠起到啟普發(fā)生器的功能，故答案為：可以控

21、制反響隨時進(jìn)行也可以隨時停止；配制 480mL的稀硫酸，需要 500mL的容量瓶、250mL燒杯、100mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：500mL的容量瓶；中制取氫氣的目的是趕凈裝置中的空氣，便于收集氣體二氧化硫，故答案為：趕凈 裝置中的空氣；裝置 D中溶有二氧化硫時，溶液中的二氧化硫也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色， 所以甲學(xué)生不嚴(yán)謹(jǐn)，乙學(xué)生檢驗硫酸根離子，嚴(yán)謹(jǐn)，故答案為：B；鐵離子將二氧化硫氧化為硫酸根，本身復(fù)原為亞鐵離子， 離子方程式為，故答案為：；當(dāng)停止通入，熄滅酒精燈后，裝置BCDE中還有沒被吸收的氣體，繼續(xù)通入氧氣，使殘存在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收，故答案為：使殘存在

22、裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收；裝置 D中增加的質(zhì)量是三氧化硫的質(zhì)量，三氧化硫物質(zhì)的量為一 ，裝置E中白色沉淀的質(zhì)量是硫酸鋇的質(zhì)量，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為 ，故答案為：一 一一.多孔隔板與活塞相配合，能夠起到啟普發(fā)生器的功能； 配制 480mL的稀硫酸，需要500mL的容量瓶；中制取氫氣的目的是趕凈裝置中的空氣，便于收集氣體二氧化硫；溶液中的二氧化硫也能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色；鐵離子將二氧化硫氧化為硫酸根，本身復(fù)原為亞鐵離子； 當(dāng)停止通入，熄滅酒精燈后，裝置 BCDE中還有沒被吸收的氣體；裝置 D中增加的質(zhì)量是三氧化硫的質(zhì)量， 裝置E中白色沉淀的質(zhì)量是硫酸鋇的質(zhì)量， 據(jù)此分析.此題考查

23、了啟普發(fā)生器原理、溶液配制中儀器使用、氧化復(fù)原反響方程式書寫以及氣體性質(zhì)實驗，題目難度較大.3. 【答案】濃 ；濃硫酸；除去 ；b； BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶；防止空氣中水分進(jìn)入； Sn； ；在K后面加尾氣吸收裝置【解析】解：中在加熱條件下，濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化復(fù)原反響生成氯氣，反應(yīng)方程式為濃,故答案為：濃；裝置是枯燥氣體，防止生成的生成的四氯化錫發(fā)生水解反響，用濃硫酸枯燥氯氣， 故答案為：濃硫酸；除去；在冷卻水采用逆流方式，所以下口為進(jìn)水口、上口為出水口，即b為進(jìn)水口， a為出水口，故答案為：b ；濃鹽酸和含有HCI，E中還生成加熱制取，濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)其揮發(fā)，所以生成的

24、氯氣中，氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCI極易溶于水，可用飽和BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶，食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體，即故答案為：BD間增加盛飽和食鹽水的洗氣瓶; 無水四氯化錫枯燥空氣作用，故答案為：防止空氣中水分進(jìn)入；在E裝置中氯氣和Sn發(fā)生反響生成，采用蒸餾的方法別離和止F的加熱，再停止G的通水，故答案為：；題干信息Sn也可與HCI反響生成成和氫氣，可制備，故答案為：Sn；為的物質(zhì)的量為易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，為防止H中 水解，K起，因為氯氣中含有 HCI，所以E中還生成，用G裝置冷卻，當(dāng)要結(jié)束實驗時，需先停，假設(shè)將B中的固體換成Sn, Sn與HCI反響生需-，制取氯氣：濃一所

25、以需質(zhì)量為：，為了防止尾氣污染，需要改良的措施是在K后面加尾氣吸收裝置，故答案為：；在K后面加尾氣吸收裝置.用Sn和氯氣反響制取，那么A裝置是制取氯氣，需要濃鹽酸和加熱制取，濃鹽酸具有揮發(fā)性，加熱促進(jìn)其揮發(fā)，所以生成的氯氣中含有 HCI，無水四氯化錫易揮發(fā)形成氣體，極易發(fā)生水解，為防止生成的四氯化錫發(fā)生水解反響，那么用D裝置枯燥氯氣，在E裝置中氯氣和Sn發(fā)生反響生成，因為氯氣中含有 HCI，所以E中還生成，采用蒸餾的方法別離和 ，用G裝置冷卻，在H中得到 ，為防止H中 水解，K起枯燥空氣作用，據(jù)此分析解答.濃鹽酸和二氧化錳發(fā)生氧化復(fù)原反響生成二氯化錳、氯氣、水；四氯化錫極易發(fā)生水解，D裝置枯燥

26、氯氣；根據(jù)冷卻水采用逆流方式分析；除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水的洗氣瓶；防止H中 水解，K起枯燥空氣作用；為保證別離和的效果，需先停止反響再停止冷卻；根據(jù)信息Sn也可與HCI反響生成分析；根據(jù)氯原子守恒結(jié)合濃鹽酸和的反響計算，為了防止尾氣污染，需進(jìn)行尾氣處理.此題考查物質(zhì)制備，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及實驗操作能力，明確實驗?zāi)康募皩嶒炘硎墙獯祟}關(guān)鍵，注意結(jié)合題給信息進(jìn)行分析解答，易錯點是冷卻水位置判催化劑斷，知道各個儀器作用，題目難度中等.4【答案】膠頭滴管；過氧化鈉；枯燥氧氣和氨氣的混合氣體；;紫色石蕊試液變紅；過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之間連 接盛有無水氯化

27、鈣的枯燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶；燒瓶內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色；b【解析】解：量取濃氨水要用量筒，稀釋濃氨水要用燒杯、玻璃棒，配制溶液要用100mL容量瓶，膠頭滴管，故答案為：膠頭滴管；甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，說明固體X溶于氨水即放熱又產(chǎn)生氧氣，那么該固體為過氧化鈉，故答案為：過氧化鈉；故答案為：枯燥氧氣和氨氣的混合氣體;乙裝置為枯燥管，作用是枯燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙裝置發(fā)生反響的化學(xué)方程式為催化劑5催化劑因為硝酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以當(dāng)戊中觀察到紫色石蕊試液變紅， 說明已制得硝酸；沒有觀察到現(xiàn)象說明溶液不呈酸

28、性，那么生成的硝酸與過量的氨氣發(fā)生了反響；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的枯燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶除去多余的 氨氣確保戊溶液呈酸性，故答案為：紫色石蕊試液變紅；過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之間 連接盛有無水氯化鈣的枯燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶；改良后待反響結(jié)束，將丁裝置收集的為二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮 與水反響生成一氧化氮和硝酸，所以觀察到的現(xiàn)象為燒瓶內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色；滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作是b，故答案為：燒瓶內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕

29、色 逐漸變淡至無色；b.根據(jù)配制溶液的操作步驟判斷所用儀器；甲裝置不需要加熱即能同時產(chǎn)生氨氣和氧氣，說明固體X溶于氨水即放熱又產(chǎn)生氧氣；乙裝置為枯燥管，作用是枯燥氧氣和氨氣的混合氣體；丙裝置發(fā)生反響的化學(xué)方程式為催化劑；根據(jù)硝酸具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅判斷；沒有觀察到現(xiàn)象說明溶液不呈酸 性，那么生成的硝酸與堿發(fā)生了反響；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的枯燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶除去多余的氨氣確保戊溶液呈酸性；改良后待反響結(jié)束，將丁裝置收集的為二氧化氮，倒立在盛水的水槽中，二氧化氮 與水反響生成一氧化氮和硝酸，據(jù)此分析觀察到的現(xiàn)象；滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請選擇排出氣泡的正確操作

30、是b.此題考查了實驗室制氨氣的原理和裝置以及探究硝酸的制備和性質(zhì)，同時考查了濃硫酸、氨氣等物質(zhì)的性質(zhì)應(yīng)用，難度一般.5. 【答案】漏斗、玻璃棒、燒杯；和；靜置，取上層清液參加，假設(shè)無白色沉淀，那么沉淀完全；蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；冷卻結(jié)晶；【解析】解：過濾實驗用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙、鐵架臺等，其中玻璃儀器有：漏斗、玻璃棒、燒杯，參加氧化鎂，調(diào)節(jié)溶液的pH為4,此時鐵離子形成了沉淀氫氧化鐵，鋇離子已經(jīng)和硫酸根離子反響生成了硫酸鋇沉淀， 故答案為：漏斗、 玻璃棒、燒杯；和；檢驗硫酸根離子是否除凈的方法：靜置，取上層清液參加，假設(shè)無白色沉淀，那么沉淀完全，故答案為：靜置，取上層清液參加，假

31、設(shè)無白色沉淀，那么沉淀完全；根據(jù)物質(zhì)的溶解度大小，溶液獲得晶體的方法：蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、冷卻結(jié)晶；故答 案為：蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾；冷卻結(jié)晶；氯酸根離子具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為正三價，化學(xué)方程式為：，故答案為：；根據(jù)化學(xué)方程式：以及，可以得出：， ，用溶液滴定至終點過程可以得出剩余的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：，和氯酸根離子反響的亞鐵離子的物質(zhì)的量為：氯酸根離子的物質(zhì)的量為:，產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù):故答案為：過濾實驗用到的儀器：漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙、鐵架臺等，根據(jù)加氧化鎂后溶 液的pH為4，可以沉淀的離子來答復(fù)；根據(jù)鋇離子可以和硫酸根離子之間反響生成白色不溶于硝酸的白色沉淀來答復(fù)；根據(jù)物質(zhì)的溶解

32、度大小，溶液獲得晶體的方法：蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、冷卻結(jié)晶；氯酸根離子具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化為正三價；根據(jù)化學(xué)反響得出各個質(zhì)物之間的關(guān)系式，計算百分含量.此題考查對常見金屬元素及其化合物主要性質(zhì)的掌握，以及對離子反響實質(zhì)的認(rèn)識；同時考查應(yīng)用根底知識解決簡單化學(xué)問題的能力以及對圖表的觀察、分析能力，物質(zhì)溶解度概念的應(yīng)用，晶體析出的方法，雜質(zhì)離子的除雜原那么和試劑選擇，題目難度中等.6. 【答案】復(fù)原劑高溫酸先參加雙氧水、再加硫氰化鉀【解析】解：尿素和次氯酸鈉 氫氧化鈉溶液反響生成肼、碳酸鈉、氯化鈉、水，該化學(xué)反響方程式為，該反應(yīng)中：中中為復(fù)原劑，NaCIO中為氧化劑，故答案為：復(fù)原劑；為強(qiáng)酸弱

33、堿鹽，水解呈酸性，水解方程式為：故答案為：酸；肼與氧化鐵在高溫條件下反響生成氮?dú)?、水、鐵單質(zhì)，方程式為:高溫高溫故答案為：；鐵與鹽酸反響生成氯化鐵和氫氣，離子方程式為，檢驗亞鐵離子，雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能與硫氰化鉀反響生成血紅色物質(zhì)， 故答案為：；先參加雙氧水、再加硫氰化鉀.根據(jù)反響物與生成物來書寫化學(xué)反響方程式，元素化合價升高的反響物為復(fù)原劑；為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性；肼與氧化鐵在高溫條件下反響生成氮?dú)狻⑺?、鐵單質(zhì)；根據(jù)亞鐵離子的性質(zhì)設(shè)計檢驗方案.此題考查較為綜合，涉及方程式書寫、氧化復(fù)原、離子的檢驗等知識，題目難度中等，注意相關(guān)題干信息的應(yīng)用.7. 【答案】量筒；防止D瓶

34、溶液倒吸到B瓶中 或平安瓶；和NaCI ；用 左右的熱水洗滌 3遍 熱水溫度高于，低于；a；滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點；【解析】解： 用雙氧水配制的溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠體滴管，所以還需要量筒，故答案為：量筒；裝置C的作用是平安瓶，防止 D瓶溶液倒吸到 B瓶中，故答案為：防止 D瓶溶液倒吸到B瓶中 或平安瓶；裝置B中制備得到，所以B中反響為和在濃的作用生成和，反響的方程式為，二氧化氯和雙氧水、氫氧化鈉反響生成，反響方程式為故答案為：；由題目信息可知，應(yīng)控制溫度，高于 時分解成和NaCI,所以如果撤去 D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混

35、有的雜質(zhì)是和NaCI,故答案為：和NaCI ；從裝置D的溶液獲得晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、枯燥操作，所以第iii操作是用左右的熱水洗滌 3遍熱水溫度高于，低于，故答案為：用左右的熱水洗滌 3遍熱水溫度高于，低于；中可能發(fā)生濃，產(chǎn)生的被帶入D中，與反響生成硫酸鈉，濃硫酸難揮發(fā)，硫酸鈉是難揮發(fā)的鹽，不會進(jìn)入D,故a正確，b、c錯誤，應(yīng)選：a,故答案為：a;碘遇淀粉變藍(lán)色，反響結(jié)束時，碘反響完全，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點，故答案為：滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點；令樣品中的物質(zhì)的量x,那么：1mol4m

36、ol故，故答案為：裝置B中制備得到，所以B中反響為和在濃的作用生成和，裝置C為平安瓶，裝置D反響后的溶液獲得晶體，裝置D中生成，Cl元素的化合價降低， 雙氧水應(yīng)表現(xiàn)復(fù)原性， 有氧氣生成，裝置E為吸收多余的氣體， 防止污染空氣，裝置 A是吸收B中剩余氣體，用雙氧水配制的溶液是計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等步驟選擇儀器；裝置C的作用是平安瓶，有防倒吸作用，裝置D中發(fā)生氣體反響，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低， 裝置C的作用是平安瓶，防止 D瓶溶液倒吸到B瓶中；裝置B中制備得到，所以B中反響為和在濃的作用生成和，二氧化氯和氫氧化鈉反響生成；由題目信息可知，應(yīng)控制溫度，高于 時分解成和NaCI ；從裝置D

37、的溶液獲得晶體，需要蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌、枯燥；中可能發(fā)生濃，產(chǎn)生的被帶入D中,與反響生成硫酸鈉；碘遇淀粉變藍(lán)色，反響結(jié)束時，碘反響完全，滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時溶液藍(lán)色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原，說明到達(dá)滴定終點；根據(jù)化學(xué)反響可得關(guān)系式： ，令樣品中的物質(zhì)的量X，根據(jù)關(guān)系式計算.此題考查亞氯酸鈉制備實驗的根本操作、亞氯酸鈉的性質(zhì)及中和滴定等知識，理解原理是解題的關(guān)鍵，同時考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，難點是流程圖的分析，題目 難度中等.8. 【答案】分液漏斗；有機(jī)萃取劑；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；操作簡便；提高物質(zhì)循環(huán)利用率;；其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨增大而降低，比擬而言鹽

38、酸萃取率的下降幅度相對緩慢；其他條件相同情況下,脫除率均隨的增大根本保持不變，兩者比擬的脫除率相對有極少量增加KCI、反響后生成、HCI,在有機(jī)相中參加氨水生成【解析】解：根據(jù)給予的反響信息與流程圖可知， 用有機(jī)溶劑萃取后，在水相中，HCI在有機(jī)相中,進(jìn)行反萃取，得到有機(jī)溶劑進(jìn)行循環(huán)利用， 物質(zhì)A為有機(jī)萃取劑，得到分產(chǎn)品B為操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行別離， 那么為分液；水相經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、 洗滌、枯燥可以得到由上述分析可知，操作 X為反響，需要的主要玻璃儀器是：分液漏斗；流程圖中物質(zhì)A是：有機(jī)萃取劑，故答案為：分液漏斗；有機(jī)萃取劑；副產(chǎn)品B的化學(xué)式是：；水相經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)

39、晶、過濾、洗滌、枯燥可以得到，故答案為：；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；評價該工藝的優(yōu)點：操作簡便、流程短、提高物質(zhì)循環(huán)利用率、本錢低、無三廢污染、產(chǎn)品純度高、副產(chǎn)物可利用等，故答案為：操作簡便、提高物質(zhì)循環(huán)利用率等；由可知，的實際產(chǎn)量為故答案為：；由圖可知，其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨 的增大而降低，比擬而言鹽酸萃取率的下降幅度相對緩慢；其他條件相同情況下，、脫除率均隨 的增大根本保持不變，兩者比擬的脫除率相對有極少量增加；在 時，鹽酸萃取率下降幅度比前面大，應(yīng)將確定為 為宜，故答案為：其他條件相同情況下，磷酸、鹽酸萃取率均隨 的增大而降低，比擬而言鹽酸萃取率的下降幅度相對緩慢；其他

40、條件相同情況下，、脫除率均隨的增大根本保持不變，兩者比擬 的脫除率相對有極少量增加根據(jù)給予的反響信息與流程圖可知，KCI、反響后生成、HCI，用有機(jī)溶劑萃取后，在水相中，HCI在有機(jī)相中，在有機(jī)相中參加氨水生成，進(jìn)行反萃取，得到有機(jī)溶劑進(jìn)行循環(huán)利用，物質(zhì)A為有機(jī)萃取劑，得到分產(chǎn)品B為 操作X是將互不相溶的液體進(jìn)行別離，那么為分液；水相經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、 洗滌、枯燥可以得到操作簡便、流程短、提高物質(zhì)循環(huán)利用率、本錢低、無三廢污染、產(chǎn)品純度高、副產(chǎn)物可利用等；根據(jù)方程式，結(jié)合磷酸的質(zhì)量的理論產(chǎn)量，再根據(jù)產(chǎn)量計算的實際產(chǎn)量；由圖可知，其他條件相同情況下， 磷酸、鹽酸萃取率均隨 的增大而降

41、低，、脫除率均隨的增大根本保持不變；在 時，鹽酸萃取率下降第19頁，共25頁幅度比前面大，應(yīng)將確定為 為宜.此題考查屬于制備方案，涉及化學(xué)工藝流程、物質(zhì)的別離提純、化學(xué)計算、條件控制選 擇等，需要學(xué)生具備知識的根底，難度中等.9【答案】擴(kuò)大接觸面積，加快反響速率；;冷水；硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；冰水浴或冷水沖洗；酸性太弱，用甘油轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，便于滴定終點的判定，確保測定的準(zhǔn)確性；【解析】 解：將固體粉碎，擴(kuò)大接觸面積，使反響更充分，從而增大反響速率；硼鎂礦焙燒過程中只生成兩種物質(zhì)為和，方程式為：；故答案為：擴(kuò)大接觸面積，加快反響速率；硼酸溶解度如下所示，從溶

42、液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷去結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥獲得硼酸晶體，由溶解度曲線可知，為了防止洗滌過程中洗滌過程中硼酸晶 體的損失，需要用冷水洗滌，理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能 減少硼酸溶解損失；故答案為：冷水；硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；為了防止洗滌過程中洗滌過程中硼酸晶體的損失，需要用冷水洗滌；理由是硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；迅速冷卻錐形瓶中溶液的方法是冰水浴或冷水沖洗；故答案為：冰水浴或冷水沖洗；參加甘油的目的生成穩(wěn)定配合物強(qiáng)化酸性，酸性增強(qiáng)便于滴定終點的判定，確保測定的準(zhǔn)確性；故答案為：酸性太弱，用

43、甘油轉(zhuǎn)化為強(qiáng)酸，便于滴定終點的判定，確保測定的準(zhǔn)確性；每滴定液相當(dāng)于的，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至?xí)r,溶液恰好顯粉紅色且半分鐘不褪色，那么相當(dāng)于，所以測該樣品中 H3BO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 :故答案為：根據(jù)反響物的接觸面積越大，其反響速率越快，從而縮短反響時間；根據(jù)題目信息結(jié)合質(zhì)量守恒可知：硼鎂礦焙燒過程中只生成兩種物質(zhì)為和，根據(jù)質(zhì)量守恒配平；硼酸溶解度如下所示，從溶液獲得硼酸晶體蒸發(fā)濃縮、冷去結(jié)晶、過濾、洗滌、枯燥獲得硼酸晶體，由溶解度曲線可知，硼酸溶解度隨著溫度升高增大較快，所 以用冷水洗滌能減少硼酸溶解損失；為了防止洗滌過程中洗滌過程中硼酸晶體的損失，需要用冷水洗滌；可通過冰水浴或冷水沖洗來迅

44、速冷卻錐形瓶中溶液；滴定實驗中參加甘油的目的生成穩(wěn)定配合物強(qiáng)化酸性，酸性增強(qiáng)便于滴定終點的判定，確保測定的準(zhǔn)確性；根據(jù)題目信息： 每滴定液相當(dāng)于的計算出樣品中的質(zhì)量，然后求出質(zhì)量分?jǐn)?shù).此題考查了物質(zhì)制備的流程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)和實驗過程判斷，滴定實驗的操作過程和計算應(yīng)用，掌握根底是關(guān)鍵，題目難度中等.10.【答案】溫度過高，分解導(dǎo)致與的反響不徹底，使浸取率減小或分解發(fā)生其它副反響，使浸取率減小或揮發(fā)導(dǎo)致Mn損失或高溫下錳被氧化成高價態(tài)造成浸取率低或高溫固體燒結(jié)，固體外表積減少等滴入最后一滴溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原【解析】解：菱錳礦的主要成分為雜質(zhì)，參加氯化銨焙燒發(fā)生反響,還含有少

45、量的焙燒氣體為二氧化碳和氨氣、水蒸氣，固體為量鹽酸酸浸得到、化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)、FeO、CaO、MgO、等，參加過等，浸取液凈化參加少量氧，除去pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，參加、，凈化液參加碳酸氫銨碳化結(jié)晶過濾得到碳酸錳,焙燒時溫度對錳浸取率的影響圖中，隨溫度升高到到，錳的浸出率基本不變，那么焙燒的適宜溫度為，以上錳的浸取率偏低，可能原因是：溫度過高，分解導(dǎo)致與的反響不徹底，使浸取率減小 或分解發(fā)生其它副反響，使浸取率減小或揮發(fā)導(dǎo)致Mn損失或高溫下錳被氧化成高價態(tài)造成浸取率低或高溫固體燒結(jié)，固體外表積減少等，的反響不徹底，使浸取率減小故答案為：；溫度過高，分解導(dǎo)致與或分解發(fā)生其

46、它副反響，使浸取率減小或揮發(fā)導(dǎo)致Mn損失或高溫下錳被氧化成高價態(tài)造成浸取率低或高溫固體燒結(jié)，固體外表積減少等參加少量，氧化亞鐵離子，反響的離子方程式為： 故答案為：加氨水調(diào) pH，生成沉淀主要是:故答案為：碳化結(jié)晶中生成故答案為：的離子方程式為取I中混合液的 溶液進(jìn)行滴定，發(fā)生反響: 最后一滴故答案為：滴入最后一滴反響過程于錐形瓶中，參加淀粉溶液作指示劑，用，判斷滴定終點的方法是：滴入 溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原，溶液，溶液藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)顏色不復(fù)原；假設(shè)雜質(zhì)不參與反響，那么產(chǎn)品純度 故答案為：。菱錳礦的主要成分為，還含有少量的、等雜質(zhì)，加入氯化銨焙燒發(fā)生反響焙燒，氣體為二氧化碳

47、和氨氣、水蒸氣，固體為、FeO、CaO、MgO、等，參加過量鹽酸酸浸得到、等，浸取液凈化參加少量氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，參加，除去，凈化液參加碳酸氫銨碳化結(jié)晶過濾得到碳酸錳,焙燒到后，隨溫度升高錳的浸取率變化不大，以上錳的浸取率偏低是因為氯化銨分解，導(dǎo)致碳酸錳分解不徹底；凈化包含三步：參加少量氧化亞鐵離子為鐵離子，加氨水調(diào)pH，生成沉淀氫氧化鐵和氫氧化鋁，參加，除去 、；凈化液參加碳酸氫銨碳化結(jié)晶過濾得到碳酸錳和氯化銨；判斷滴定終點的方法是利用參加淀粉溶液作指示劑，滴入硫代硫酸鈉消耗碘單質(zhì) 發(fā)生反響：，藍(lán)色褪去；結(jié)合反響過程， ，據(jù)此計算純度。此題考查了

48、物質(zhì)制備過程、物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用、試劑選擇和滴定實驗的過程和計算分 析等，掌握根底是解題關(guān)鍵，題目難度中等。11.【答案】硫酸鈣微溶于水；洗滌、；枯燥；燒堿；【解析】 解：硫酸和碳酸鈣反響生成的硫酸鈣是微溶于水的物質(zhì)，附著在大理石外表阻止反響進(jìn)行，所以選擇硝酸反響；故答案為：硫酸鈣微溶于水；上述流程中，“別離得產(chǎn)品為碳酸鈣沉淀和硝酸銨溶液，所包含的實驗操作依次為過濾，洗滌，枯燥；故答案為：洗滌，枯燥；大理石與硝酸反響后生成硝酸鈣，硝酸鐵，參加一水合氨反響生成氫氧化鐵沉淀，濾 液中參加碳酸銨反響生成碳酸鈣沉淀，過濾得到碳酸鈣，濾液中含有陽離子為氫離子， 銨根離子；依據(jù)銨根離子的檢驗方法是和氫氧化鈉反響生成氨氣，遇到濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)證明氨氣的生成； 故答案為：，燒堿；依據(jù)圖象分析，固體質(zhì)量在時間段無變化，說明固體未反響，加熱到時,固體質(zhì)量開始減小，所以該晶體開始發(fā)生化學(xué)變化的時間是；故答案為：；在加熱到 時開始分解， 時間段和 時間段個固體的質(zhì)量變化比擬少，而 時間段固體質(zhì)量變化較大，