福建省龍巖一中10-11學年高二化學上學期期末試題蘇教版

1、龍巖一中2010-2011學年第二學段（模塊）考試高二化學試卷（考試時間：90分鐘 滿分：100分） 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意。共20小題，每小題3分，共60分）1下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是AC3H7Cl BCH2Cl2 CC2H6O DC2H4O22下列化學用語表達正確的是 A乙酸的分子比例模型圖： B聚丙烯結(jié)構簡式：C醛基的結(jié)構簡式：COH D乙烯的結(jié)構簡式：CH2CH23下列反應中，屬于加成反應的是ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2=CH2+HClCH3CH2ClC2CH3CH2OH+O2

2、2CH3CHO +2H2OD4聚丙烯酸酯類涂料是目前市場上流行的墻面涂料之一，它具有彈性好、不易老化、耐擦洗、色澤亮麗等優(yōu)點，如圖是聚丙烯酸酯的結(jié)構簡式， 它屬于 無機化合物 有機化合物 高分子化合物 離子化合物 共價化合物ABCD5莽草酸是制取抗禽流感藥物“達菲”的中間活性物質(zhì)，其結(jié)構簡式如圖所示。它不可能存在下列類別的同分異構體 A酚類 B醛類 C醇類 D酯類6分子式為C8H16O2的有機物A，它能在酸性條件下水解生成B和C，且B在一定條件下能轉(zhuǎn)化成C。則有機物A的可能結(jié)構有A1種 B2種 C3種 D4種7根據(jù)有機物（ ）的結(jié)構，它不可能發(fā)生的反應是A水解反應 B使溴的四氯化碳溶液褪色C與

3、乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應 D與碳酸鈉溶液反應8一些中草藥中常存在下列四種香豆素類化合物,有關說法正確的是 A七葉內(nèi)酯與東莨菪內(nèi)酯互為同系物B四種化合物含有的官能團種類完全相同C它們都能使溴的四氯化碳溶液褪色D1mol上述四種物質(zhì)與足量氫氧化鈉溶液反應，消耗氫氧化鈉最多的是亮菌甲素9充分燃燒某液態(tài)芳香烴，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復到室溫時，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴X的質(zhì)量相等。則X的分子式是AC10H14 BC11H16 CC12H18 DC13H2010關于油脂在人體中的生理功能，理解正確的是 在人體內(nèi)可提供能量 保持體溫，保護內(nèi)臟器官 為人體合成其他化合物提供原料 促進脂溶性維生素A、D、

4、E、K等物質(zhì)的吸收 A B C D酶11下列反應屬于吸熱反應的是 AC6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 6CO2+6H2O BCH3COOH+KOHCH3COOK+H2O CA+BC+D； H<0 D破壞生成物全部化學鍵所需能量小于破壞反應物全部化學鍵所需能量12在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2 > Q1的是A2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H= Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= Q2BS(g)+O2(g)=SO2(g) H= Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H= Q2CC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= Q1 C(s)+

5、O2(g)=CO2(g) H= Q2DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=2HCl(g) H= Q213在電解水時，常加入一些稀硫酸，其目的是A使溶液酸性增強 B使溶液中離子濃度減小C提高溶液的導電性 D使溶液的氧化性增強14關于原電池和電解池的敘述正確的是A電子從電源的正極沿導線流入電解池的陽極B原電池的負極、電解池的陽極都發(fā)生氧化反應C原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D電解時電解池的陰極一定是陰離子放電15下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A純銀器表面在空氣中因電化學腐蝕漸漸變暗B當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制

6、品起保護作用C在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲鋅塊的保護法D可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕16下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) H= +285.8KJ/molB已知C（石墨，s）C（金剛石，s） H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定C在稀溶液中H(aq)OH(aq) H2O(l) H57.2 kJ/mol， 若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.2 kJD己知2

7、H2（g）+O2（g）2H2O（l） H1 , 2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H2 , 則 H1 > H217家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是 A4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3B2Fe+2H2O+O22Fe(OH)C2H2O+O2+4e-OHDFe3eFe3+18用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，欲使溶液恰好恢復至電解前情況，可加入的物質(zhì)是ACuO BCu(OH)2 CCuSO4 DCu19右圖中x、y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的a電極b電極x電極

8、Z溶液A銅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl220將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應為：CH410OH8eCO327H2O；通入氧氣的另一極，其電極反應式是2O24H2O8e8OH，下列敘述正確的是A通入甲烷的電極為正極 B燃料電池工作時，溶液中的OH離子向正極移動C正極發(fā)生氧化反應 D該電池使用一段時間后應補充氫氧化鉀二、填空題（本題包括3小題，共32分）21（10分）已知： （R、R可表示烴基或官能團）A可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（方框內(nèi)物質(zhì)均為有機物，部分無機產(chǎn)物已略去）：請回答：

9、（1）F的蒸氣密度是相同條件下H2密度的31倍，且分子中無甲基。已知1 mol F與足量金屬鈉作用產(chǎn)生H2 22.4 L（標準狀況），則F的分子式是 ，名稱是 。（2）G與F的相對分子質(zhì)量之差為4，則G具有的性質(zhì)是 （填字母）。 a可與銀氨溶液反應 b可與乙酸發(fā)生酯化反應 c可與氫氣發(fā)生加成反應 d1 mol G最多可與2 mol新制Cu(OH)2發(fā)生反應（3）D能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則DE的化學方程式是 ，該反應類型是 反應。（4）H與B互為同分異構體，且所含官能團與B相同，則H的結(jié)構簡式可能是： 、 。（5）

10、A轉(zhuǎn)化為B和F的化學方程式是 。22（10分）回答下列問題：（1）反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如右圖所示，判斷該反應H 0（填“”、“”、或“無法確定”）。（2）在Al2O3、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應：甲酸(g)= CO (g)+ H2O (g) H1= +34.0 kJ/mol甲酸(g)= CO2 (g)+ H2(g) H2= 7.0 kJ/mol則甲酸的分子式為 ，在該條件下，氣態(tài)CO2和氣態(tài)H2 反應生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H2O的熱化學方程式為 。（3）如圖所示，水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：I若試管內(nèi)液面上升，則正極反應： 。II若試管內(nèi)液面下降，

11、則發(fā)生 腐蝕。III若溶液甲為水，溶液乙為海水，則鐵釘在 （填“甲”或“乙”）溶液中腐蝕的速度快。23（12分）鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖（標出電極材料和電解質(zhì)溶液），并寫出電極反應式。正極反應 ，負投反應 。（3）某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，以及一些必要條件，（3）實現(xiàn) CuH2SO4(稀)CuSO4H2反應。請在框內(nèi)畫出能夠?qū)崿F(xiàn)這一反應的實驗裝置圖。（4）另一位同學在做（3）反應實驗時，看到碳棒和銅棒上都有

12、氣泡產(chǎn)生，但銅棒沒有被腐蝕。請你分析其原因 ，此時的總反應為 。三計算題(8分）24（8分）用Pt電極電解1000mL含KNO3和Cu(NO3)2混合溶液一段時間，在兩極均生成標準狀況下的氣體11.2L。求原混合溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度和電解后溶液中的H的物質(zhì)的量濃度（設電解后溶液體積不變）。龍巖一中2010-2011學年第二學段（模塊）考試高二化學答題卷（考試時間：90分鐘 滿分：100分）友情提示：一、選擇題答案請全部涂在答題卡上。（共20小題，每小題3分，共60分）二、填空題（本題包括3小題，共32分）21（10分）（1） ， 。（2） 。（3） ， 。（4） ， 。（5） 。22（10分）（1） 。（2） ， 。（3）I 。II 。III 。23（12分）（1） （2）（2） ， 。 （3） ，（3） 。三、計算題（8分）24（8分）龍巖一中2010-2011學年第二學段（模塊）考試高二化學參考答案選擇題（每小題3分，共60分）12345678910BABCABDCCD11121314151617181920DCCBCBDAAD21（10分）（1）C2H6O2 （1分） ；乙