201x屆高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第8章水溶液中的離子平衡第4講難溶電解質(zhì)的溶解平衡8.4.2沉淀溶解平衡常數(shù)及其應(yīng)用考點新人教版_第1頁
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1、0101020203030404典例剖析典例剖析方法歸納方法歸納教材教材 高考高考兩種沉淀都是白色，無法判斷誰先析出兩種沉淀都是白色，無法判斷誰先析出轉(zhuǎn)解析轉(zhuǎn)解析325 時，F(xiàn)eS和ZnS的飽和溶液中，金屬陽離子與S2的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A溶解度：S(FeS)S(ZnS)Ba點表示FeS的不飽和溶液，且c(Fe2)c(S2)C向b點對應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，可轉(zhuǎn)化為c點對應(yīng)的溶液D向c點對應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp增大BK值只與溫度有關(guān)值只與溫度有關(guān)返回原題返回原題解析解析由題圖可知ZnS的溶度積遠(yuǎn)小于FeS，又因為FeS和ZnS的摩爾質(zhì)量

2、相差不大，故溶解度S(FeS)S(ZnS)，A項錯誤；a點FeS的離子濃度積小于其溶度積，故為不飽和溶液，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)知c(Fe2)c(S2)，故B項正確；向b點對應(yīng)溶液中加入Na2S溶液，c(S2)增大，而b點到c點c(S2)減小，C項錯誤；Ksp只與溫度有關(guān)，向c點對應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液，ZnS的Ksp不變，D項錯誤。沉淀溶解平衡圖像題的解題策略沉淀溶解平衡圖像題的解題策略1沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線，曲線上任一點都表示飽和溶液，曲線上方的任一點均表示過飽和溶液，此時有沉淀析出，曲線下方的任一點均表示不飽和溶液。2從圖像中找到數(shù)據(jù)，根據(jù)Ksp公式計算得出Ksp的值。3比較溶液的Qc與Ksp的大小，判斷溶液中有無沉淀析出。4涉及Qc的計算時，所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離

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