第二單元復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案

1、的有害氣體；在汽車上安裝尾氣凈化裝置；積極植樹造林，種草等。空氣復(fù)習(xí)知識梳理1 .探究空氣的成分(1)測定空氣里氧氣含量實驗步驟：連接裝置：在集氣瓶口連接一個雙孔膠塞，一孔插燃燒匙，另 一孔插導(dǎo)管，并配上彈簧夾。檢查氣密性：把導(dǎo)管的一端放入水中，用手緊握集氣瓶外壁， 如果在導(dǎo)管口有氣泡冒出，則證明氣密性良好。在集氣瓶內(nèi)加少量水，并做上記號。點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷，立即伸入集氣瓶中，并把塞子塞緊。待紅磷燃燒，有大量白煙生成。實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，有大量 生成。集氣瓶內(nèi)的水面上升，而且上升至集氣瓶體積的 實驗結(jié)論：紅磷燃燒的文字表達(dá)式：。空氣中氧氣的體積大約占空氣體積的 。(2)空氣的成分及各成分的體積

2、分?jǐn)?shù)空氣的成分按體積計算，大約是： 占78% 氧氣占 , 占0.94%, .氧化碳占 ,其他氣體和雜質(zhì)占 0.03%。2 .純凈物和混合物純凈物：。純凈物有固定的組成和性質(zhì)?；旌衔铮?。混合物沒有固定的組成和性質(zhì)。3 .氮氣和稀有氣體(1)氮氣物理性質(zhì)：通常狀況下，氮氣是一種 的氣體，溶于水，密度比空氣的 ?；瘜W(xué)性質(zhì)：氮氣的化學(xué)性質(zhì) , 一般情況下不能支持燃燒，不供給呼吸， 與其他物質(zhì)反應(yīng)，但在一定條件下，氮氣可以和某些物質(zhì)反應(yīng)，例如：合成氨、制氮肥、生物固氮 等。(2)稀有氣體物理性質(zhì)：在通常狀況下，稀有氣體都是無色、無味的氣體?；瘜W(xué)性質(zhì)：極不 ,過去人們認(rèn)為這些氣體不跟其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

3、，曾把它們 叫做惰性氣體。但隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)有些稀有氣體在一定條件下也能與某些物質(zhì)發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)，生成其他物質(zhì)。4 .人類需要潔凈的空氣(1)空氣中的污染源主要是 和。(2)保護(hù)空氣：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測；研制和開發(fā)潔凈能源；采用化學(xué)方法處理工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生1 .測定空氣中氧氣含量的實驗中，為什么采用過量紅磷消耗氧氣，而不采用木炭、硫磺、鐵絲等物質(zhì)？剖析：紅磷燃燒的產(chǎn)物為五氧化二磷固體，消耗了約占集氣瓶體積 1/5的氧氣，瓶內(nèi)壓強減小，小于外界大氣壓，當(dāng)冷卻到室溫時，打開彈簧夾，水便流入集氣瓶內(nèi)約1/5體積，從而說明空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)約占空氣體積的1/5 ;不能改用木炭和硫磺，它們?nèi)紵?/p>

4、后的產(chǎn)物分別是二氧化碳和二氧化硫氣體，使集氣瓶內(nèi)壓強變化不大，因此水不會進(jìn)入集氣瓶。2 .在測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實驗中，實驗結(jié)束時，發(fā)現(xiàn)水沒上升到集氣瓶體積的1/5,原因可能有哪些？剖析：這道題主要從這些方面考慮：有哪些方面有可能使氧氣沒被消耗完，或有哪些方面即使 氧氣消耗完但瓶內(nèi)壓強并沒有減少那么多。 未檢查裝置的氣密性，裝置漏氣；紅磷量不足或燃燒不完全，使瓶內(nèi)有剩余氧氣;未冷卻到室溫就打開彈簧夾，使進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積減少。典題精講例1下列是我們?nèi)粘Ｉ钪薪佑|到的物質(zhì)，其中屬于純凈物的是()A.碘酒B. 蒸儲 C.可樂飲料 D.鋁合金思路解析： 純凈物中只含一種物質(zhì)。碘酒是在酒中加了碘，故

5、它是混合物；蒸儲水中只含有水，是純凈物；可樂飲料中加了一些其他物質(zhì)，是混合物；鋁合金中也不只是有鋁，是混合物。例2我們已經(jīng)知道空氣的主要成分是氮氣和氧氣，如圖 2-3所示為測定空氣 中氧氣含量的實驗裝置示意圖。(1)實驗時，燃燒匙里為什么要盛過量的紅磷？(2)這個實驗除了可以得出氧氣占空氣體積的1/5的結(jié)論外，還可以得出有關(guān)氮氣物質(zhì)的哪些結(jié)論？(3)如何證明生成的白色固體溶入水后的溶液顯酸性?答案：(1)紅磷過量才能將空氣中的氧氣消耗完全，測出的氧氣體積才更接近空氣中氧氣的實際體積。(2)難溶入水，化學(xué)性質(zhì)不活潑。(3)將燃燒匙中的白色固體加入一支試管中，加水溶解，再滴加紫色石蕊試液，石蕊試液

6、變?yōu)榧t色，證明生成的白色固體溶入水后的溶液顯酸性。本實驗成功的關(guān)鍵：裝置不漏氣。因為若裝置漏氣，雖然裝置內(nèi)氣體壓強減小，但是從外界又進(jìn)入一些氣體，并不能使壓強減小很明顯，因而水并不能上升到集氣瓶中。燃燒匙里要放入過量的紅磷，目的是使紅磷燃燒，盡可能消耗盡鐘罩內(nèi)的氧氣。應(yīng)該到溫度冷卻到室溫時才可以觀察，因為如果溫度較高，雖然氣體減少，但是壓強并不能減少很明顯，因而不能上升到集氣瓶體積的1/5。紅磷燃燒時生成無氧化二磷固體小顆粒，因此描述為白煙。煙指的是固體小顆粒。知識拓展：1有害氣體主要是 SO、NO和CO燃料的燃燒及汽車的尾氣。其中SO、NO是造成酸雨的主要原因。2當(dāng)進(jìn)入大氣中的某些有害成分的

7、量超過了大氣的自凈能力，就會對人類和生物產(chǎn)生不良的影響。綠色通道純凈物只含一種物質(zhì)，有固定的組成，能用化學(xué)式來表示；混合物含多種物質(zhì)。練習(xí)檢測：1、下列各組物質(zhì)中，都屬于混合物的是（）A.海水、水銀B.干冰、冰水混合物C.不銹鋼菜刀、鐵礦石D. 石墨、氧化鐵2、某同學(xué)用圖2-4所示裝置粗略測定了空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，圖中燒杯上方的玻璃管（預(yù)先固定好）中部有一可以滑動的活塞，活塞的左端管內(nèi)有密封的空氣，活塞右端的玻璃管口跟空氣相通，實驗開始前活塞處在5 cm刻度處。（1）向燒杯中加適量水，與生石灰反應(yīng)放熱，目的是 。（2）可以觀察到玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是：白磷（足量） ;活塞6、下列關(guān)于氧氣的說法

8、中錯誤的是（A）氧氣能支持燃燒，可作燃料（B）空氣成分中氧氣約占空氣體積的21%（C）水中的生物能依靠微溶于水中的氧氣而生存（D）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃7、利用如圖所示裝置可測定空氣中氧氣的含量。實驗現(xiàn)象，紅色物質(zhì)逐漸變成 黑色。反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Cu+。二=2CuO。停止加熱冷卻至室溫，注射器內(nèi)氣體的體積大約減少了約1巧。實驗結(jié)論 空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)大約為1/5。開始向 移動（填“左”或“右”）；隨著溫度的降低，最終向 移動。（3）實驗結(jié)束并恢復(fù)至室溫時，活塞應(yīng)停在約 cm處，據(jù)此可得出的結(jié)論是 3、采集空氣樣品時，如果沒有專業(yè)儀器，我們可用礦泉水瓶裝滿水到采樣地點倒掉，這種收集氣

9、體的方法叫做 ;實驗室制氧氣時，也可用這種方法收集，用該方法收集氧氣時，制備氧氣 裝置內(nèi)空氣配排盡的標(biāo)志是 。排水法 導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒出氣泡4、在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強采 用了右圖所示裝置：在由兩個注射器組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有細(xì)銅絲的玻璃管加熱, 同時緩慢推動兩個注射器活塞，至玻璃管內(nèi)的銅絲 在較長時間內(nèi)無進(jìn)一步變化時停止加熱，待冷卻至 室溫，將氣體全部推至一個注射器內(nèi)，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。在實驗加熱過程中，交替緩慢推動兩個注射器活塞的目的是 。（2）寫出該實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式 （3）小強測得實驗結(jié)果如下：反應(yīng)前注射器內(nèi)氣體總體積反應(yīng)后注射器內(nèi)氣體總體積2

10、5mL22mL由此數(shù)據(jù)可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) 21%（填“了、" = ”、“<”）。造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是 。（填序號）沒有交替緩緩?fù)苿觾蓚€注射器活塞；讀數(shù)時沒有冷卻至室溫；加入銅絲量太少；加入銅絲量太多（4）通過上面的實驗，你學(xué)到的測量混合物中某成分含量的方法是 。5、 （1）使空氣中的氧氣充分反應(yīng)（2）2Cu+O2加返2CuO （3）< （4）通過化學(xué)反應(yīng)除去混合物中的一種成分，再測量混合物在反應(yīng)前后體積（或質(zhì)量） 的變化，從而得出該種成分的含量。（其它答案合理也可）8 .今年冰島火山噴發(fā)對歐洲多國造成了嚴(yán)重的環(huán)境污染。下列物質(zhì)中不屬于空氣污染

11、物的是（）A.氧氣 B.二氧化硫C.火山灰 D, 一氧化碳9 .下列物質(zhì)在空氣中發(fā)生的變化只與空氣中的水蒸氣有關(guān)的是A.濃硫酸在空氣中質(zhì)量增加 B.燒堿潮解、變質(zhì)C.鋁的表面生成致密保護(hù)膜D.鋼鐵生銹10 .某科學(xué)興趣小組查閱資料得知鎂可在氮氣中燃燒生成Mg3N2,設(shè)計了如下方案進(jìn)行驗證。步驟l:用盛水的水槽、無底的廢廣口瓶、燃燒匙、蒸發(fā)皿、橡皮塞等裝配成如圖所示的裝置。另 準(zhǔn)備一只有一根銅絲穿過的橡皮塞，銅絲末端固定一根鎂條。步驟2:引燃燃燒匙中足量的紅磷，塞好橡皮塞。待充分冷卻，觀察到廣口瓶內(nèi)水面上升的體積約占瓶內(nèi)水面原上方空間的1/5左右。步驟3:往水槽中加水使廣口瓶內(nèi)外水面相平。點燃鎂

12、條，更換橡皮 塞，鎂條在廣口瓶內(nèi)繼續(xù)燃燒，發(fā)出紅光，放出熱量。待冷卻后廣口 瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升。（1）步驟2的目的是。（2）在步驟3 "待冷卻后廣口瓶內(nèi)水位繼續(xù)上升”是由于瓶內(nèi)氣壓（選填“大于” “小于”或“等于”）外界氣壓。（3）根據(jù)上述實驗和你所學(xué)的知識，請寫出鎂在空氣中燃燒時的化學(xué)方程式：11 .用燃燒法除去密閉容器中空氣成分里的氧氣，應(yīng)選擇下列物質(zhì)中的A.細(xì)鐵絲B.紅磷C.硫粉12 .集氣瓶裝滿某氣體，可能是下列氣體中的某一種：二氧化碳 著的木條伸入瓶中，火焰立即熄滅，則該瓶氣體可能是（）A.或 B.或 C.或 D.或13 .空氣成分中，體積分?jǐn)?shù)最多的是（）A.氧氣B.氮氣C.

13、二氧化碳D.水蒸氣14 .焊接金屬時，能用作保護(hù)氣的一組氣體是（）A.H2、 N2 B. N 2、 O2C.CO 2、 COD. N 2、Ar氧氣知識梳理1 .認(rèn)識氧氣的性質(zhì)（1）氧氣的物理性質(zhì)通常狀況下，氧氣是一種、的氣體，密度稍 空氣，氧氣溶于水，通常狀況下，1 L水中能溶解30 mL氧氣。氧氣有三態(tài)變化，在加壓降溫時，氧氣可變成 色的液體，甚至可變成雪花狀色的固體。反應(yīng)物在氧氣中的燃燒現(xiàn)象反應(yīng)表達(dá)式木炭 （灰黑 色固 體）在空氣中燃燒發(fā)出紅光。在氧氣中燃燒發(fā)出。放出。生成的氣體能使碳+氧氣層燃 C+O 點燃 CO硫（淡 黃色固 體）在空氣中燃燒發(fā)出 。在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的。放出。生成有

14、氣味的氣體硫+氧氣 點燃 S+Q 點燃 SO磷（暗 紅色）紅磷燃燒產(chǎn)生濃厚 。在空氣中燃燒產(chǎn)生黃色光。在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼的。放出磁葉氧氣 點燃 P+O 點燃 P2O5鐵（銀 白色）劇烈燃燒。放出。生成鐵+氧氣Fe+Q 點燃 Fe3Q蠟 燭（白色 固體）火焰明亮，發(fā)出。放出。瓶壁上有 出現(xiàn)。 生成能使的氣體石蠟+氧氣點燃+（2）氧氣的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較 的氣體，許多物質(zhì)可與氧氣發(fā)生反應(yīng)。在某些條件下，物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)比較劇烈；而在另一些條件下，物質(zhì)與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，如動植物 的新陳代謝、金屬器皿的銹蝕、食物的腐爛、有機肥的腐熟等變化過程都包含有 作用。2 .氧氣的用途

15、（1）供給。（2）支持。3 .化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成 的化學(xué)反應(yīng)，叫做化合反應(yīng)。如硫、鋁在氧氣中燃燒 就屬于化合反應(yīng)。物質(zhì)跟 發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。 氧化反應(yīng)是指物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，而不是專指物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。物質(zhì)跟氧氣發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)只是氧化反應(yīng)的一種形式。答案：另一種物質(zhì)氧利用高鎰酸鉀制氧氣時怎樣檢查裝置的氣密性？剖析：先把導(dǎo)氣管的一端放入水里，然后兩手緊貼容器外壁，如果裝置不漏氣，里面的空氣受 熱膨脹，導(dǎo)管口有氣泡冒出。松開兩手，使它冷卻，導(dǎo)管中就會形成一段水柱。問題探究問題 有四個集氣瓶，分別充滿了空氣、氮氣、二氧化碳和氧氣，試用簡單的方法加以鑒別。探究

16、：把燃著的木條分別伸入四個集氣瓶中，木條正常燃燒的原氣體是空氣；木條燃燒更旺的原氣體是氧氣；木條火焰熄滅的原氣體是氮氣和二氧化碳。再向使火焰熄滅的兩個集氣瓶中加入適 量的澄清石灰水并振蕩，使澄清石灰水變渾濁的原氣體是二氧化碳，沒有變化的原氣體是氮氣。例1下列有關(guān)氧氣實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A.硫在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰B.C.碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光D.答案：C例2下列性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)的是（A.氧氣不易溶于水B.C.鎂帶能在空氣中燃燒D.磷在氧氣中燃燒產(chǎn)生白色煙霧 碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳）氮氣是沒有顏色、沒有氣味的氣體汽油易揮發(fā)知識導(dǎo)學(xué)學(xué)習(xí)氧氣時注意：由于氧氣的密度比空氣大，所以氧氣在收

17、集時可用向上排空氣法；又由于氧氣不易溶于水， 所以氧氣可用排水法收集。水中的生物是依靠溶解在水中的氧氣生存的。氧氣在氣態(tài)時是無色的，在固態(tài)和液態(tài)時是淡藍(lán)色。進(jìn)行實驗時要注意的問題：夾木炭的塔竭鉗由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集氣瓶的底部，瓶中的氧氣被熱的氣體趕出來，木炭燃燒會不旺。硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，實驗時應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。光一般指固體燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如鎂條燃燒、木炭燃燒等只產(chǎn)生光，不產(chǎn)生火焰；火焰是指 氣體燃燒或固體或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象。五氧化二磷是固體，現(xiàn)象應(yīng)描述為產(chǎn)生白煙。煙是指固體小顆粒，霧是指液體小液滴。細(xì)鐵絲繞成螺旋狀；鐵絲一段系一根火柴；集氣瓶內(nèi)預(yù)先裝

18、少量水或鋪一層細(xì)砂。蠟燭燃燒時盛氧氣的集氣瓶要干燥，可觀察到水霧。理解緩慢氧化要注意：緩慢氧化是指進(jìn)行很緩慢的氧化反應(yīng)，也要放出熱量。如果放出的熱量使溫度達(dá)到可燃物的著火點，就可以引起自發(fā)燃燒，也就是自燃。緩慢氧化也可以向劇烈氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化。供給呼吸氧主要用于： 醫(yī)療、登山、潛水、宇航；支持燃燒氧主要用于： 快焰用于焊接和切割， 煉鋼，作火箭助燃劑。化合反應(yīng)特征的記憶方法：可概括為：“多變一”，可用通式A+B+- AB來表示。學(xué)習(xí)化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)時易出現(xiàn)的認(rèn)知誤區(qū)：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)也不一定是化合反應(yīng)，兩者沒有必然的聯(lián)系。下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A.鐵絲在氧氣中燃燒時，火

19、星四射，生成黑色固體B.紅磷在空氣中燃燒時，產(chǎn)生大量的白霧C.木炭在氧氣中燃燒時，發(fā)出白色火焰D.硫在空氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰典題變式下列物質(zhì)的用途，主要利用化學(xué)性質(zhì)的是（）A.銅制作導(dǎo)線B.活性炭吸附冰箱中的異味C.氧氣供給呼吸D.稀有氣體作為霓虹燈的填充氣 答案：CD制取氧氣知識梳理1.實驗室制氧氣（1）在實驗室里可用 溶液來制取氧氣原理：過氧化氫（用文字表達(dá)式來表示）二氧化鎰+I .檢查裝置的；n .加藥品（先加固體，后加液體）；m.組裝裝置；W.收集氧氣。（2）在實驗室中也可以用高鎰酸鉀來制取氧氣原理：高鎰酸鉀加熱 +_氧氣實驗裝置（發(fā)生裝置、收集裝置）：實驗編號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)

20、論I在試管中加入5 mL5%勺過氧化 氫溶液，用帶火星的木條伸入 試管中不復(fù)燃在常溫下過氧化氫溶 液分解很慢n加熱上述試管，用帶火星的木 條伸入試管中有氣泡冒出，木條復(fù) 燃溫度升高，過氧化氫 分解速率加快m在另一支試管中加入5 mL 5%的過氧化氫溶液，并加入少量 二氧化鎰，用帶火星的木條伸 入試管中木條復(fù)燃二氧化鎰使過氧化氫 分解速率加快實驗探究二氧化鎰的作用:若在實驗前準(zhǔn)確稱出二氧化鎰的質(zhì)量，實驗后將二氧化鎰回收、干燥、再稱量，會發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集的步驟。實驗室用高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收集，其步驟可總結(jié)為“三先三后”（即先檢查裝置,后裝入,先預(yù)熱，后集中在

21、藥品的部位加熱；先將導(dǎo)管從 ,后熄滅酒 精燈），也可縮記為：“查”“裝”“定”“點”“收”“離”“熄”再利用諧音來理解記憶為：茶在定點 收利息。2. 氧氣的工業(yè)制法工業(yè)上采用 的方法獲得。量 改變。結(jié)論：二氧化鎰可使過氧化氫溶液在常溫下迅速分解，作催化劑。催化劑：在化學(xué)反應(yīng)中能改變反應(yīng)速率，但本身的 和 在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生3.分解反應(yīng)由 生成 的化學(xué)反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。怎樣選擇制取氣體的發(fā)生裝置？剖析：確定實驗的發(fā)生裝置主要依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。利用固體物質(zhì)加熱制取氣體的發(fā)生裝置用如圖2-10中左圖所示。如果反應(yīng)物是液體和固體而且不需加熱制取氣 體時發(fā)生裝置可采如圖2-10中右圖所示。

22、變化的物質(zhì)。實驗裝置（發(fā)生裝置、收集裝置）：I .發(fā)生裝置的選擇：由于過氧化氫是,二氧化鎰是 ,且反應(yīng)不需要,故采用錐形瓶作為反應(yīng)容器，配雙孔膠 塞，一孔插入分液漏斗，另一孔插入導(dǎo)管。n.收集裝置的選擇：由于氧氣不易溶于水且不和水反應(yīng)，故要制取較純凈的氣體，需采用 法。又由于氧氣的密度比空氣的平均密度大, 故要制取較干燥的氣體時，需采用排 空氣法。檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果 ,說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣。驗滿方法：I .用排水法收集時，當(dāng)氣泡從 冒出時，說明該瓶內(nèi)的氣體已滿。n.用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在 處，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣 體已滿。實驗步驟：例1下列關(guān)

23、于催化劑的敘述正確的是（）A.能加快物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率的是催化劑，減慢化學(xué)反應(yīng)速率的不是催化劑B.加入二氧化鎰可以使過氧化氫產(chǎn)生更多的氧氣C.催化劑在催化過程中所有的性質(zhì)不變D.同一個反應(yīng)可以選用不同的催化劑例2從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡便等方面考慮，實驗室制取氧氣的最佳方法是（）A.通電使水分解：水 通電 氫氣型氣B.過氧化氫催化分解：過氧化氫二氧化猛水+氧氣C.高鎰酸鉀加熱分解：高鎰酸鉀加熱鎰酸鉀，仁加熱 +二氧化鎰+ 氧氣D.氯酸鉀和催化劑加熱分解：氯酸鉀枚.氯化鉀+氧氣學(xué)習(xí)催化劑時注意：催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義。催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變，但是物理性質(zhì)可能改變。催化劑是針對具體的反應(yīng)而言的，如二氧化鎰在過氧化氫分解制取氧氣時，能夠起催化作用,是催化劑；但二氧化鎰不是所有化學(xué)反應(yīng)的催化劑。在某個化學(xué)反應(yīng)中，可以選擇不同的物質(zhì)作為催化劑。如利用過氧化氫分解制取氧氣時，既可以選擇二氧化鎰作為催化劑，也可以選擇氧化鐵、硫酸銅溶液作催化劑。催化劑并不能增加產(chǎn)物的質(zhì)量。催化劑可簡單地理解為“一變二不變”。一變是指能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，這里的“改變”包括加快或減慢兩種含義； 二不變是指本身的質(zhì)量和化學(xué)