（課標版）高考化學一輪復(fù)習 第24講 水的電離和溶液的酸堿性課件 新人教版-新人教版高三全冊化學課件

1、第第24講水的電離和溶液的酸堿性講水的電離和溶液的酸堿性課標研讀 備考定位課標要求課標要求1了解水的電離、離子積常數(shù)了解水的電離、離子積常數(shù)(KW)。2了解溶液了解溶液pH的定義及其測定方法，能進行的定義及其測定方法，能進行pH的簡單計算。的簡單計算。3掌握酸堿中和滴定及其應(yīng)用。掌握酸堿中和滴定及其應(yīng)用。 方法點撥方法點撥 本講內(nèi)容是歷年高考的重點、熱點與必考點，常以選擇題和非選擇題的形式呈現(xiàn)。本講內(nèi)容是歷年高考的重點、熱點與必考點，常以選擇題和非選擇題的形式呈現(xiàn)。復(fù)習本講時要注意：一是影響水電離平衡的因素復(fù)習本講時要注意：一是影響水電離平衡的因素KW的應(yīng)用；二是溶液的酸堿性的的應(yīng)用；二是溶液

2、的酸堿性的判斷及判斷及pH的計算；三是離子共存問題；四是酸堿中和滴定的原理及儀器的了解。的計算；三是離子共存問題；四是酸堿中和滴定的原理及儀器的了解。從近幾年高考來看，由酸、堿電離出的從近幾年高考來看，由酸、堿電離出的c(H)、c(OH)與水電離出的與水電離出的c(H)、c(OH)的比值求算；酸、堿中和時，的比值求算；酸、堿中和時，pH的變化、導(dǎo)電性的變化仍將是的變化、導(dǎo)電性的變化仍將是2021年高考命題年高考命題的熱點。的熱點。 考點一水的電離考點二溶液的酸堿性與pH考點三酸堿中和滴定考點一水的電離考點一水的電離自主學習自主學習 探究提升探究提升c(H)c(OH)11014107 molL1

3、溫度溫度增大增大電解質(zhì)電解質(zhì)HOH3水的電離平衡移動的影響因素(1)溫度：溫度升高促進水電離，KW_，水的電離平衡_。(2)加入酸或堿，可_水的電離(相當于“同離子效應(yīng)”)。如在水中加入鹽酸、氫氧化鈉等，可使水的電離程度_，但不影響KW的大小。(3)加入可水解的鹽(含弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽)，可_水的電離(相當于“離子反應(yīng)效應(yīng)”)。如在水中加入醋酸鈉、氯化銨、碳酸鈉等，可使水的電離程度_，但不影響KW的大小。(4)加入強酸的酸式鹽(如NaHSO4)，相當于加入酸，_水的電離；加入弱酸的酸式鹽，對水的電離是促進還是抑制，則要看弱酸酸式酸根離子的水解程度大還是電離程度大。變大變大右移右移抑制抑

4、制變小變小促進促進變大變大抑制抑制 (1)水的離子積常數(shù)KWc(H)c(OH)，不僅適用于純水，也適用于一切酸、堿、鹽的稀溶液。(2)水的離子積常數(shù)說明在任何水溶液中均存在水的電離平衡，都有H和OH存在。(3)在不同溶液中，c(H)、c(OH)可能不同，但任何溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)、c(OH)總是相等的。在KW的表達式中，c(H)、c(OH)均表示整個溶液中H、OH總的物質(zhì)的量濃度而不是單指由水電離出的c(H)、c(OH)。特別提醒特別提醒 1判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)水的離子積即水的電離平衡常數(shù)()(2)在表達式KWc(H)c(OH)中c(H)、c(OH)一定是水電離

5、出的()(3)水的電離平衡移動符合勒夏特列原理()(4)升高溫度，水電離平衡右移，H濃度增大，呈酸性()(5)25 時，加水稀釋醋酸溶液，c(H)、c(OH)都減小，KW減小()(6)在蒸餾水中滴加濃H2SO4，KW不變()(7)25 與60 時，水的pH相等() B 3問題思考：(1)某溫度下純水的c(H)2107molL1，則此時c(OH)為_；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H)5104 molL1，則溶液中c(OH)為_，由水電離產(chǎn)生的c(H)為_，此時溫度_(填“高于”“低于”或“等于”)25 。2107 molL181011 molL181011 molL1高于高于(2)甲同學認為，在

6、水中加入H2SO4，水的電離平衡向左移動，原因是加入H2SO4后c(H)增大，平衡左移。乙同學認為，加入H2SO4后，水的電離平衡向右移動，原因為加入H2SO4后，c(H)濃度增大，H與OH中和，平衡右移。你認為哪種說法正確？并說明原因。加入酸、堿、鹽使水的電離平衡移動后，溶液中c(H)c(OH)的值是否發(fā)生變化？提示(2)甲正確。溫度不變，KW是常數(shù)，加入H2SO4后c(H)增大，c(H)c(OH)KW，平衡左移。加入酸、堿、鹽使水的電離平衡移動后，溶液中c(H)c(OH)不變，因為KW僅與溫度有關(guān)，溫度不變，則KW不變。解題探究解題探究 高效演練高效演練1(2020山東實驗中學檢測)如圖表

7、示水中c(H)和c(OH)的關(guān)系，下列判斷正確的是()A各點的溫度高低順序：ZYXBM區(qū)域內(nèi)任意點都是堿溶于水所得的溶液C常溫下，向純水中加入少量金屬Na，可使X點溶液變?yōu)閅點DXZ線上的任意點一定表示的是純水C D (1)水的離子積的影響因素水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)。水的電離過程是吸熱的，溫度升高，KW增大。溶液稀釋，外加酸、堿或能水解的鹽都能引起水電離平衡的移動，但KW不變。萃取精華：萃取精華：3(2020廣東高三檢測)一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖所示，下列說法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeC

8、l3可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化C 解析升高溫度，水的離子積常數(shù)會變大，變化后不會還在曲線上，A不正確；根據(jù)水的離子積常數(shù)的計算公式，結(jié)合b點的數(shù)據(jù)可得水的離子積常數(shù)為1.01014，B不正確；加入FeCl3，三價鐵離子水解會促進水的電離平衡正向移動，導(dǎo)致氫離子濃度變大，氫氧根離子濃度減小，C正確；溫度不變的情況下，稀釋不會改變水的離子積常數(shù)，應(yīng)在曲線上進行移動，D不正確。解題思路分析圖象的“四看”一看“面”(即橫坐標和縱坐標的含義)；二看“線”(即線的變化趨勢)；三看“點”(即起點、轉(zhuǎn)折點和終點)；四看要不要作輔助線(即等溫線或等壓線)。4(2020吉林大

9、學附中月考)室溫時，pH10的氨水和Na2CO3溶液中，水電離產(chǎn)生的c(H)前者與后者之比為()A1：1B1010：104C104：1010D1010：107解析pH10的氨水中水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，為1010 molL1，pH10的碳酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c(H)104 molL1，前者與后者由水電離產(chǎn)生的c(H)之比為1010：104。B 萃取精華：萃取精華：5(2020新題預(yù)測)下列方法能促進水的電離，并使溶液中c(H)c(OH)的是()升溫向水中投入一小塊金屬鈉向水中通SO2向水中通NH3向水中加入明礬晶體向水中加入NaHCO3固體向水中加NaHSO4固體A

10、BCDD 萃取精華：萃取精華：改變的改變的條件條件平衡平衡移動移動方向方向c(H)變化變化c(OH)變化變化KW變化變化c(H)與與c(OH)大小關(guān)系大小關(guān)系溶液溶液性質(zhì)性質(zhì)加入酸加入酸逆向逆向增大增大減小減小不變不變c(H)c(OH)酸性酸性加入堿加入堿逆向逆向減小減小增大增大不變不變c(H)c(OH)堿性堿性加入活潑加入活潑金屬金屬正向正向減小減小增大增大不變不變c(H)c(OH)酸性酸性加入加入NaCl不變不變不變不變不變不變不變不變c(H)c(OH)中性中性加入加入NaHCO3正向正向減小減小增大增大不變不變c(H)c(OH)酸性酸性6(2020雙鴨山模擬)在25 時，某稀溶液中由水電

11、離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1，下列有關(guān)該溶液的敘述，正確的是()A該溶液可能呈酸性B該溶液一定呈堿性C該溶液的pH一定是1D該溶液的pH不可能為13解析在25 時，某稀溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)為11013 molL1ADbAB線上任意點的溶液均顯中性cB點溶液的pH6，顯酸性d圖中溫度T1T2(3)T2時，若向溶液中滴加鹽酸，能否使體系處于B點位置？為什么？_。(4)T2時，若鹽酸中c(H)5104 molL1，則由水電離產(chǎn)生的c(H)_。b否，加入鹽酸，否，加入鹽酸，c(H)c(OH)，所以體系不可能處于，所以體系不可能處于B點位置點位置2109 molL1解析(1)水的電離過程

12、是吸熱的，B曲線相當于A曲線再升高溫度，則水的電離程度增大，促進電離，所以氫離子和氫氧根離子濃度增大，B曲線上，KWc(H)c(OH)1.01012，水的離子積增大。(2)A點KW11014，B點KW11012，升高溫度，所以，水的電離平衡向吸熱方向移動，KW增大，所以T1AD；AB線上任意一點c(H)c(OH)，顯中性，B點溶液c(H)c(OH)，溶液呈中性。考點二溶液的酸堿性與考點二溶液的酸堿性與pHpH自主學習自主學習 探究提升探究提升1溶液的酸堿性溶液的酸堿性取決于溶液中_和_的相對大小。將“”“”或“2溶液的pH：(1)定義式：pH_。(2)范圍：014。即只適用于c(H)1 mol

13、L1或c(OH)1 molL1的電解質(zhì)溶液，當c(H)或c(OH)1 molL1時，直接用c(H)或c(OH)表示溶液的酸堿性。lg c(H)玻璃片玻璃片表面皿表面皿玻璃棒玻璃棒標準比色卡標準比色卡(1)pH試紙不能伸入試液中。(2)pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能會產(chǎn)生誤差。(3)廣泛pH試紙只能測出整數(shù)值(不精確)，該數(shù)不會出現(xiàn)小數(shù)。(4)pH試紙不能測定氯水的pH，因為氯水呈酸性的同時呈現(xiàn)強氧化性(漂白性)。特別提醒特別提醒 1判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)室溫下，pH3的CH3COOH溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH7()(2)25

14、時，等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH7()(3)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH12的氨水混合后所得溶液呈酸性()(4)常溫下pH為2的鹽酸中由H2O電離出的c(H)1.01012 molL1()(5)任何溫度下，利用H和OH濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性()(6)某溶液的c(H)107molL1，則該溶液呈酸性() (7)常溫常壓時，pH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合后，滴入石蕊溶液呈紅色()(8)常溫下用pH試紙測得0.05 molL1的稀硫酸的pH等于1.3()(9)常溫下，某溶液能使甲基橙呈黃色，該溶液一定顯堿性()(10)同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混

15、合后，溶液的pH7()(11)用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH，一定會使結(jié)果偏低()(12)把pH2與pH12的酸、堿溶液等體積混合后，所得溶液的pH為7() (13)常溫下，將pH3的酸和pH11的堿等體積混合，所得溶液的pH7()(14)某溶液的pH7，該溶液一定顯中性()(15)用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4()(16)一定溫度下，pHa的氨水，稀釋10倍后，其pHb，則ab1() 2問題思考：(1)用“酸性”“堿性”“中性”或“不確定”填空pHc(OH)的溶液_。0.1 molL1的NH4Cl溶液_。0.1 molL1的NaHCO3溶液_。0.1 molL1的NaHSO3溶液

16、_。不確定不確定不確定不確定中性中性不確定不確定酸性酸性酸性酸性堿性堿性酸性酸性(2)pH7的溶液一定是中性溶液嗎？用pH試紙測pH時應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時又要注意什么？是否可用pH試紙測定氯水的pH?若已知某溶液中c(H)c(OH)，該溶液是否一定為酸性？提示(2)不一定。溫度不同，水的離子積不同。如100 時，PH6的溶液為中性溶液，pH7的溶液為堿性溶液。pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙測pH讀出的是整數(shù)；不能用pH試紙測氯水的pH。只要c(H)c(OH)，溶液一定呈酸性。解題探究解題探究 高效演練高效演練1判斷下列溶液在常溫下的酸、堿性(在

17、括號中填“酸性”“堿性”或“中性”)。(1)相同濃度的鹽酸和NaOH溶液等體積混合。()(2)相同濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合。()(3)相同濃度的氨水和鹽酸等體積混合。()(4)pH2的鹽酸和pH12的NaOH溶液等體積混合。()(5)pH3的鹽酸和pH10的NaOH溶液等體積混合。()(6)pH3的鹽酸和pH12的NaOH溶液等體積混合。()(7)pH2的CH3COOH溶液和pH12的NaOH溶液等體積混合。()(8)pH2的鹽酸和pH12的氨水等體積混合。()中性中性堿性堿性酸性酸性中性中性酸性酸性堿性堿性酸性酸性堿性堿性2下列說法中正確的是()A25 時NH4Cl溶

18、液的KW大于100 時NaCl溶液的KWB常溫下，pH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度之比為1：104C根據(jù)溶液的pH與酸堿性的關(guān)系，推出pH6.8的溶液一定顯酸性D100 時，將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性B 解析水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，KW越大，A項錯誤；常溫下，醋酸中水電離出的c(H)溶液中的c(OH)109 molL1，硫酸鋁溶液中水電離出的c(H)等于溶液中的c(H)105 molL1，B項正確；不知溫度，無法判斷pH6.8的溶液的酸堿性，C項錯誤；100 時KW11012，所以將pH2的鹽酸與pH12的NaOH溶液等

19、體積混合后，溶液顯堿性，D項錯誤。3(2020廊坊模擬)常溫時下列混合溶液的pH一定小于7的是()ApH3的鹽酸和pH11的氨水等體積混合BpH3的鹽酸和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合CpH3的醋酸溶液和pH11的氫氧化鋇溶液等體積混合DpH3的硫酸溶液和pH11的氨水等體積混合解析A項氨水過量，pH7；B項pH7；C項CH3COOH過量，pH7。CB 萃取精華：萃取精華：(2)室溫下，已知酸和堿pH之和的溶液等體積混合。兩強混合：a若pH之和等于14，則混合后溶液顯中性，pH7。b若pH之和大于14，則混合后溶液顯堿性，pH7。c若pH之和小于14，則混合后溶液顯酸性，pHc(Na)CM點

20、和N點所示溶液中水的電離程度相同DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積C 解析由于醋酸是弱酸，電離程度很小，離子濃度也較小，M點溶液的導(dǎo)電能力最弱，A錯；N點所示溶液為堿性，根據(jù)溶液電荷守恒易判斷出此時c(Na)c(CH3COO)，B錯；由于M點的H濃度等于N點的OH濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，C正確；Q點的pOHpH，溶液為中性，而兩者等體積混合后生成醋酸鈉，水解顯堿性。則所加NaOH溶液體積略小于醋酸溶液的體積，D錯。C 10：19：2大于大于25103 molL1(3)常溫下，向100 mL pH2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300 mL上述Ba

21、(OH)2溶液，沉淀正好達最大量，此時溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為_。大于大于0.01 molL1萃取精華：萃取精華：考點三酸堿中和滴定考點三酸堿中和滴定自主學習自主學習 探究提升探究提升酸酸(或堿或堿)堿堿(或酸或酸)標準液標準液滴定終點滴定終點3實驗用品(1)儀器：圖(A)是_滴定管，圖(B)是_滴定管，滴定管夾、鐵架臺、_酸式酸式堿式堿式錐形瓶錐形瓶酸式酸式橡膠管橡膠管堿式堿式玻璃玻璃玻璃活塞玻璃活塞滴定管“0”刻度線在上方，尖嘴部分無刻度。精確度：0.01 mL。沉淀：先用蒸餾水洗，再用待測液潤洗。盛裝溶液時，其液面不一定要在“0”

22、刻度。趕氣泡：酸堿式滴定管中的液體在滴定前均要排出尖嘴中的氣泡。特別提醒特別提醒 (4)指示劑的選擇：“變色要靈敏變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點溶液的酸堿性”一致。強酸強堿相互滴定，可選用_或_作指示劑。若反應(yīng)生成呈酸性的強酸弱堿鹽溶液，則一般選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙，變色范圍是3.14.4)；若反應(yīng)生成呈堿性的強堿弱酸鹽溶液，則一般選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞，變色范圍是8.210.0)。酸堿中和滴定中一般不用石蕊作指示劑，因為其顏色變化不明顯，且變色范圍過寬(5.08.0)。并不是所有的滴定都需使用指示劑，如用標準Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時，KMnO4溶液褪色且半

23、分鐘不恢復(fù)原來的顏色時即為滴定終點。酚酞酚酞甲基橙甲基橙4實驗操作(以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例)(1)滴定前的準備。滴定管不恢復(fù)不恢復(fù)(4)操作步驟。儀器的洗滌：滴定管(或移液管)：自來水蒸餾水_。錐形瓶：自來水蒸餾水(不用所裝溶液潤洗)。裝液調(diào)整液面：裝液，使液面一般高于“_”刻度，驅(qū)除滴定管尖嘴處的氣泡。讀數(shù)：調(diào)整液面在“0”刻度或“0”刻度以下，讀出初讀數(shù)；滴定至終點，讀出末讀數(shù)，實際消耗標準液的體積為末讀數(shù)初讀數(shù)。所裝溶液潤洗所裝溶液潤洗0(2)常見誤差以標準酸溶液滴定未知濃度的堿溶液(酚酞作指示劑)為例，常見的不正確操作及可能引起的后果有：步驟步驟操作操作V(標準標準)c(待

24、測待測)洗滌洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗酸式滴定管未用標準溶液潤洗_堿式滴定管未用待測溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗變小變小偏低偏低錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗變大變大偏高偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水_取液取液放出堿液的滴定管開始時尖嘴處有放出堿液的滴定管開始時尖嘴處有氣泡，放出液體后氣泡消失氣泡，放出液體后氣泡消失_偏低偏低變大變大偏高偏高不變不變無影響無影響變小變小步驟步驟操作操作V(標準標準)c(待測待測)滴定滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失泡消失變大變大_振蕩錐形瓶時部分液體濺出振蕩錐形瓶時部分

25、液體濺出變小變小偏低偏低部分酸液滴出錐形瓶外部分酸液滴出錐形瓶外變大變大偏高偏高溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后僅加一滴后僅加一滴NaOH溶液無變化溶液無變化_偏高偏高讀數(shù)讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)讀數(shù)(或前仰后俯或前仰后俯)_酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)讀數(shù)(或前俯后仰或前俯后仰)_偏高偏高變大變大變小變小偏低偏低變大變大偏高偏高1判斷正誤，正確的畫“”，錯誤的畫“”。(1)盛放待測液的錐形瓶一定要潤洗，否則產(chǎn)生實驗誤差()提示錐形瓶不能潤洗，否則導(dǎo)

26、致所測待測液的濃度偏高。(2)25 時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液到pH7，V(醋酸)V(NaOH)。 (3)用堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液()提示KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕橡膠管，所以不能用堿式滴定管量取。(4)若用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液，滴定前仰視，滴定后俯視，則測定值偏大() (5)pH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷()(6)滴定終點就是酸堿恰好中和的點()(7)滴定管盛標準液時，其液面一定要調(diào)在0刻度()(8)滴定管在加入反應(yīng)液之前一定要用所要盛裝的反應(yīng)液潤洗23遍()(9)滴定管和錐形瓶都應(yīng)該用待裝的溶液潤洗23次()(10)酸堿中和滴定實驗要

27、重復(fù)進行23次，求算標準溶液體積的平均值()(11)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氨水時應(yīng)選擇酚酞作指示劑()(12)用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，滴定時，部分酸液滴在錐形瓶外，所測結(jié)果偏高() (13)酸堿中和滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差()(14)待測定NaOH溶液濃度，可選用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 molL1鹽酸達到實驗?zāi)康?)(15)“酸堿中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或標準溶液潤洗后方可使用() 2問題思考：(1)下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()檢查滴定管

28、是否漏水用蒸餾水洗滌玻璃儀器用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面和記錄初始讀數(shù)取一定體積的待測液于錐形瓶中并加入指示劑滴定操作A BCDB (2)下列實驗操作不會引起誤差的是()A酸堿中和滴定時，用待測液潤洗錐形瓶B酸堿中和滴定時，用沖洗干凈的滴定管盛裝標準溶液C用NaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸時，選用酚酞作指示劑，實驗時不小心多加了幾滴D用標準鹽酸測定未知濃度的NaOH溶液，實驗結(jié)束時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開始實驗時無氣泡(3)酸式滴定管應(yīng)怎樣查漏？(4)精確量取一定體積的溴水、KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管，而量取Na2CO3溶

29、液、稀氨水應(yīng)選用堿式滴定管，請說明選擇的理由。C 提示(1)滴定操作順序為：查漏洗滌潤洗注液滴定。(2)A項，錐形瓶一定不要用待測溶液潤洗，否則會使待測溶液的量偏大，消耗標準溶液的體積偏大。從而使所測溶液濃度偏大；B項，沖洗干凈的滴定管無論是盛裝標準溶液還是待測溶液，都必須用待裝溶液潤洗23次，否則會使標準溶液或待測溶液的濃度變小影響結(jié)果；用NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸時，選用酚酞作指示劑，多加幾滴，對實驗結(jié)果無影響；D項，實驗開始時酸式滴定管中無氣泡，實驗結(jié)束時有氣泡，會導(dǎo)致所讀取的V(HCl)偏小，依據(jù)V(HCl)c(HCl)V(NaOH)c(NaOH)，所測得的c(NaOH)偏小。(3)

30、向已洗凈的滴定管中裝入一定體積的水，固定在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴滴下，然后將活塞旋轉(zhuǎn)180，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴滴下，若均不漏水，滴定管即可使用。(4)溴水、KMnO4溶液具有強氧化性，能腐蝕橡膠，所以選用酸式滴定管；Na2CO3溶液、稀氨水顯堿性，能腐蝕玻璃活塞，所以選用堿式滴定管。解題探究解題探究 高效演練高效演練1(2020河北衡水檢測)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示儀器，從下表中選出正確選項()解析A項，選用的指示劑和滴定管均錯；B、C兩項選用的滴定管錯。D 選項選項錐形瓶錐形瓶中溶液中溶液滴定管滴定管中溶液中溶液選用選用指示劑指

31、示劑選用選用滴定管滴定管A堿堿酸酸石蕊石蕊乙乙B酸酸堿堿酚酞酚酞甲甲C堿堿酸酸甲基橙甲基橙乙乙D酸酸堿堿酚酞酚酞乙乙2(2020試題調(diào)研)實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.1 000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑解析題目以酸堿中和反應(yīng)和鹽類水解作為切入點。由于醋酸是弱酸，NaOH是強堿，當兩者恰好完全反應(yīng)生成

32、醋酸鈉，是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，所以應(yīng)選擇在堿性條件下，就發(fā)生顏色變化的指示劑，故選酚酞，答案為D。D 3(2020江南十校聯(lián)考)用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中會引起實驗誤差的是()A滴定前酸式滴定管需用標準鹽酸潤洗B用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定C往盛有20.00 mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定D用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液解析用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液，待測液的物質(zhì)的量偏大，標準溶液鹽酸的體積偏大，所測結(jié)果偏大。故選

33、D。D C 氧化還原滴定原理(1)原理：以氧化劑或還原劑為滴定劑，直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)，或者間接滴定一些本身并沒有還原性或氧化性，但能與某些還原劑或氧化劑反應(yīng)的物質(zhì)。(2)試劑：常見的用于滴定的氧化劑有KMnO4、K2Cr2O7等；常見的用于滴定的還原劑有亞鐵鹽、草酸、維生素C等。(3)指示劑：氧化還原滴定法的指示劑有三類。a.氧化還原指示劑；b.專用指示劑，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘標準溶液變藍；c.自身指示劑，如高錳酸鉀標準溶液滴定草酸時，滴定終點為溶液由無色變?yōu)闇\紅色。萃取精華：萃取精華：C (1)滴定曲線的分析方法首先看縱坐標，搞清楚是酸加入堿中，還是堿加入酸

34、中；其次看曲線起點，起點可以看出酸性或堿性的強弱，這對于判斷滴定終點至關(guān)重要；再次找滴定終點和pH7的中性點，判斷滴定終點時溶液的酸堿性，然后確定中性點(pH7)的位置；最后分析其他的特殊點(如滴定一半點，過量一半點等)，分析酸、堿過量情況。萃取精華：萃取精華：(2)滴定過程中的定量關(guān)系電荷守恒關(guān)系在任何時候均存在；物料守恒可以根據(jù)加入酸的物質(zhì)的量和加入堿的物質(zhì)的量進行確定，但不一定為等量關(guān)系。6(2020河北衡水檢測)現(xiàn)用鹽酸標準溶液來測定NaOH溶液的濃度。滴定時有下列操作：向溶液中加入12滴指示劑。取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中。用氫氧化鈉溶液滴定至終點。重復(fù)以上操作。配制250

35、 mL鹽酸標準溶液。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。(1)以上各步中，正確的操作順序是_(填序號)，上述中使用的儀器除錐形瓶外，還需要_；為了使滴定結(jié)果準確，使用_作指示劑。(2)如何判斷滴定終點？_。酸式滴定管酸式滴定管酚酞酚酞當?shù)稳胱詈笠坏萎數(shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液，溶液由無色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色溶液，溶液由無色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色不合理不合理第第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，不應(yīng)采用組數(shù)據(jù)明顯偏大，不應(yīng)采用解析(1)在用未知濃度的堿滴定已知濃度的酸的操作中，正確的操作順序是配制250 mL鹽酸標準溶液；取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中；向溶液中加入12滴指示劑；用氫氧化

36、鈉溶液滴定至終點；重復(fù)以上操作；根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度，故順序是。上述取20.00 mL標準溶液放入錐形瓶中使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管；為了使滴定結(jié)果準確，使用的指示劑的顏色變化宜由淺到深，故使用酚酞，可以減少滴定誤差。(3)他的計算不合理，原因是第3組數(shù)據(jù)明顯偏大，偏離真實值，誤差太大，不應(yīng)采用。滴定相關(guān)操作及誤差分析(1)答題時注意題目要求，防止答非所問，如要求答“偏高”或“偏低”，容易誤答成“偏大”或“偏小”。(2)分析誤差時要看清標準液(或待測液)在滴定管中還是在錐形瓶中。(3)判斷滴定終點的答題模板：當?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，溶液變成色，且半分鐘?nèi)不恢復(fù)原來顏色

37、。萃取精華：萃取精華：說明：解答此類題目注意3個關(guān)鍵點：最后一滴：必須說明滴入“最后一滴”溶液。顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來顏色”。7(2020成都模擬)某學生用0.200 0 molL1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)偏大偏大無無粉紅粉紅22.600.200 08(2020寧夏銀川模擬)現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量g(100 mL)1。.實驗步驟：(1)用_(填儀器名稱)量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL_(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴_溶液作指示劑。酸式滴定管酸式滴定管(或或10 mL移液管移液管)容量瓶容量瓶酚酞酚酞0.60溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，