元素及化合物背景下的離子反應(yīng)綜述 新課標(biāo) 人教版-新人教版高三全冊(cè)化學(xué)課件

1、元素及化合物背景下的元素及化合物背景下的離子反應(yīng)綜述離子反應(yīng)綜述齊元仁齊元仁（0202上海上海）在在pHpH1 1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（ ）ANH4、Mg2、SO42、Cl BBa2、K、OH、NO3CAl3、Cu2、SO42、Cl DNa、Ca2、Cl、AlO2（03全國(guó)全國(guó)）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OHAlO2H2B硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4C碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32CH

2、3COOHCa22CH3COOH2OCO2D銅片跟稀硝酸反應(yīng)：銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNO34HCu2NO2H2O（04全國(guó)全國(guó)）下列離子方程式正確的是）下列離子方程式正確的是（ ） A澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2 +2H+ Ca2+ +2H2O B鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng)Na + 2H2O Na+ + 2OH + H2 C銅片插入硝酸銀溶液中銅片插入硝酸銀溶液中Cu + Ag+ Cu2+ + Ag D大理石溶于醋酸的反應(yīng)大理石溶于醋酸的反應(yīng)CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO +CO2+H2O（05全國(guó)全國(guó)I）在）在pH=1的溶液中，可以大量共存

3、的離子是的溶液中，可以大量共存的離子是 AK+、Na+、SO42、S2O32 BNH4+、Mg2+、SO42、Cl CNa+、K+、HCO3、Cl DK+、Na+、AlO2、NO3（0606江蘇江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（ ）A A含有大量含有大量AlAl3+3+的溶液：的溶液：NaNa+ +、NHNH4 4+ +、SOSO4 42 2、ClClB Bc c(H(H+ +)=1)=11010-1313molmolL L-1 1的溶液：的溶液：NaNa+ +、CaCa2+2+、SOSO4 42 2、COCO3 32 2C C含有大量含有大量

4、FeFe3+3+的溶液：的溶液：NaNa+ +、MgMg2+2+、NONO3 3、SCNSCND D含有大量含有大量NONO3 3的溶液：的溶液：H H+ +、FeFe2+2+、SOSO4 42 2、ClCl（0606全國(guó)全國(guó)）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A A 氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：AlAl3 34NH4NH3 3HH2 2O OAlOAlO2 24NH4NH4 42H2H2 2O OB B 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：CaCa2 2OHOHHCOHCO3 3CaCOCaCO3 3H

5、H2 2O OC C 碳酸鈣溶于醋酸：碳酸鈣溶于醋酸：CaCOCaCO3 32H2HCaCa2 2COCO2 2H H2 2O OD D 氯化亞鐵溶液中通入氯氣：氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2Fe2 2ClCl2 22Fe2Fe3 32Cl2Cl 離子反應(yīng)在高考中的地位離子反應(yīng)在高考中的地位 離子反應(yīng)是高考的必考知識(shí)點(diǎn)，試離子反應(yīng)是高考的必考知識(shí)點(diǎn)，試題綜合性強(qiáng)，它以元素化合物知識(shí)為載題綜合性強(qiáng)，它以元素化合物知識(shí)為載體，內(nèi)容涉及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反體，內(nèi)容涉及復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)等。應(yīng)、水解反應(yīng)、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)等。 07年考試說(shuō)明對(duì)離子反應(yīng)的年考試說(shuō)明對(duì)離子反應(yīng)

6、的要求要求離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 (C C級(jí)級(jí))常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法 (C C級(jí)級(jí)) )離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的概念（離子反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的概念（C C級(jí)級(jí)）離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)（離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)（級(jí)級(jí)） 高考考點(diǎn)和題型高考考點(diǎn)和題型（1）離子共存問(wèn)題離子共存問(wèn)題選擇題為主選擇題為主（2）離子方程式的書(shū)寫(xiě)）離子方程式的書(shū)寫(xiě)第第卷的推斷題卷的推斷題（3）離子方程式的正誤判斷）離子方程式的正誤判斷選擇題選擇題（4）離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及推斷）離子（或物質(zhì)）的檢驗(yàn)及推斷第第卷的推斷題卷的推斷題 明年山東省高考對(duì)離子反應(yīng)的考查題型明年山東省高考對(duì)離子反應(yīng)

7、的考查題型將仍是以離子共存題、離子方程式的書(shū)寫(xiě)將仍是以離子共存題、離子方程式的書(shū)寫(xiě)（常出現(xiàn)在無(wú)機(jī)推斷題中常出現(xiàn)在無(wú)機(jī)推斷題中）和正誤判斷為主；）和正誤判斷為主；主要還是與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的除雜、離主要還是與氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的除雜、離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的推斷等綜合考查常見(jiàn)元素子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的推斷等綜合考查常見(jiàn)元素及化合物的性質(zhì)。及化合物的性質(zhì)。命題趨勢(shì)命題趨勢(shì)：v典例典例1（06江蘇江蘇）一定能在下列溶液中大量共存的）一定能在下列溶液中大量共存的離子組是（離子組是（ ）vA含有大量含有大量Al3+的溶液：的溶液：Na+、NH4+、SO42 、ClvBc(H+)=110-13molL-1的溶液：的

8、溶液：Na+、Ca2+、SO42 、CO32vC含有大量含有大量Fe3+的溶液：的溶液：Na+、Mg2+、NO3 、SCNvD含有大量含有大量NO3的溶液：的溶液：H+、Fe2+、SO42 、Cl復(fù)分解反應(yīng)型：離子間生成難溶物質(zhì)、生成難電離復(fù)分解反應(yīng)型：離子間生成難溶物質(zhì)、生成難電離 物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)。物質(zhì)、生成揮發(fā)性物質(zhì)。 氧化還原型：含有氧化性離子和強(qiáng)還原性離子氧化還原型：含有氧化性離子和強(qiáng)還原性離子1離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子共存問(wèn)題離子共存問(wèn)題看清題干中的隱含條件看清題干中的隱含條件無(wú)色溶液無(wú)色溶液：有色離子：有色離子Cu2+、 Fe2+ 、Fe3+、MnO4不存在不

9、存在酸性溶液（含酸性溶液（含H+離子離子）：）： OH離子、離子、弱酸根離子、多元弱酸根離子、多元弱酸的酸式根離子不存在弱酸的酸式根離子不存在堿性（含堿性（含OH離子）離子）：H+離子、離子、弱堿的陽(yáng)離子、多元弱弱堿的陽(yáng)離子、多元弱酸的酸式根離子不存在酸的酸式根離子不存在其他條件其他條件：如與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯堿性也可能顯：如與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液可能顯堿性也可能顯酸性等。酸性等。（認(rèn)真分析、仔細(xì)挖掘、不能漏掉離子認(rèn)真分析、仔細(xì)挖掘、不能漏掉離子）2解答離子共存問(wèn)題的方法：解答離子共存問(wèn)題的方法：看各離子間能否結(jié)合生成難溶物（或微溶物）、看各離子間能否結(jié)合生成難溶物（或微溶物）、難電離

10、物質(zhì)（水、弱酸、弱堿）、揮發(fā)性物質(zhì)難電離物質(zhì)（水、弱酸、弱堿）、揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）；（氣體）；（掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件）看能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（氧化性離子和還原看能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)（氧化性離子和還原性離子共存時(shí)），特別注意性離子共存時(shí)），特別注意H H+ +與與NONO3 3- -共存時(shí)具有共存時(shí)具有強(qiáng)氧化性；（強(qiáng)氧化性；（掌握常見(jiàn)的元素化合物的氧化性、掌握常見(jiàn)的元素化合物的氧化性、還原性還原性）看能否發(fā)生特殊反應(yīng)（雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)）看能否發(fā)生特殊反應(yīng)（雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng)）等。（等。（牢記某些物質(zhì)或離子的特性牢記某些物質(zhì)或離子的特性）強(qiáng)化練習(xí)1 某無(wú)色溶液跟鎂

11、反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則在該溶某無(wú)色溶液跟鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則在該溶液中可能大量共存的是（液中可能大量共存的是（ ）A Fe3+、Na+、NO3 、SO42B K+、SO42 、Cl 、Na+C OH、Na+、CO32 、K+D Na+、K+、NO3 、SO42其他練習(xí)：見(jiàn)學(xué)案鞏固練習(xí)其他練習(xí)：見(jiàn)學(xué)案鞏固練習(xí) 問(wèn)題探究問(wèn)題探究 下列各選項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)？其下列各選項(xiàng)中發(fā)生的反應(yīng)是否屬于離子反應(yīng)？其離子方程式是否相同？離子方程式是否相同？ A A熟石灰和氯化銨共熱來(lái)制取氨氣，氫氧化鈉溶熟石灰和氯化銨共熱來(lái)制取氨氣，氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)液與氯化銨溶液共熱反應(yīng) B B澄清的石灰水與碳

12、酸鈉溶液反應(yīng)，石灰乳與碳澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)，石灰乳與碳酸鈉溶液反應(yīng)酸鈉溶液反應(yīng) C C向氯化鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，向向氯化鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液，向氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁溶液氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁溶液 D D澄清的石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液，碳酸澄清的石灰水中加入少量碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液氫鈉溶液中加入少量氫氧化鈣溶液 E EFeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量ClCl2 2，F(xiàn)eBrFeBr2 2溶液中通入過(guò)溶液中通入過(guò)量量ClCl2 2答案答案 A無(wú)，無(wú)， OH +NH4+ NH3 +H2O BCa2+CO3

13、2- CaCO3 ， Ca(OH)2+ CO32 CaCO3+2OH CAl3+3OH Al(OH)3, Al3+4OH AlO2 +2H2O DCa2+ + OH +HCO3 CaCO3 + H2O, Ca2+ + 2OH +2HCO3 CaCO3+CO32+ 2H2O E2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl 2Fe2+ + 4Br + 3Cl2 2Fe3+ +2Br2 + 6Cl 書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng)：書(shū)寫(xiě)離子方程式的注意事項(xiàng)：沒(méi)有自由移動(dòng)的沒(méi)有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。離子參加的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式。單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體、弱電解質(zhì)單質(zhì)、氧化物、沉淀、氣體

14、、弱電解質(zhì)在離子方程在離子方程式中一律寫(xiě)化學(xué)式。式中一律寫(xiě)化學(xué)式。多元弱酸的多元弱酸的酸式根酸式根離子不能拆。離子不能拆。微溶物微溶物作反應(yīng)物時(shí)在稀溶液中寫(xiě)離子，濃溶液中寫(xiě)作反應(yīng)物時(shí)在稀溶液中寫(xiě)離子，濃溶液中寫(xiě)化學(xué)式，在生成物中一般寫(xiě)化學(xué)式?；瘜W(xué)式，在生成物中一般寫(xiě)化學(xué)式。定量定量型離子方程式的書(shū)寫(xiě)要看清是型離子方程式的書(shū)寫(xiě)要看清是“少量少量”、“足足量量”、“過(guò)量過(guò)量”等，一般等，一般按不足量按不足量的離子確定反應(yīng)的的離子確定反應(yīng)的產(chǎn)物或計(jì)量數(shù)。產(chǎn)物或計(jì)量數(shù)。離子方程式的書(shū)寫(xiě)離子方程式的書(shū)寫(xiě) 典例典例2 2(1)向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程

15、式： 。 (2)在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式： 。答案為:（1）2H+SO42 +Ba2+2OH 2H2O+BaSO4； （2）SO42 +Ba2+ BaSO4 強(qiáng)化練習(xí)強(qiáng)化練習(xí)2 2： 向明礬溶液中滴加向明礬溶液中滴加Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液，生成沉淀的物質(zhì)溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量最大時(shí)的離子方程式是的量最大時(shí)的離子方程式是 ，使，使SO42恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式恰好完全沉淀時(shí)的離子方程式是是 。2Al3+ 3SO42+3Ba2+6OH2 2Al(OH)3 + 3BaSO4Al3+ 2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+ AlO2

16、+2H2O 探究討論探究討論下列反應(yīng)的離子方程式是否正確?請(qǐng)解釋原因：A氯化鋁溶液中加入過(guò)量的氨水： Al3+4NH3H2O AlO2+4NH4+2H2OB碳酸鈣溶于醋酸： CaCO3+2H+ Ca2+CO2+H2OC氫氧化鋇溶液與硫酸銅反應(yīng)： Ba2+SO42BaSO4D鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O Na+H2+2OH產(chǎn)物不產(chǎn)物不正確正確書(shū)寫(xiě)形式書(shū)寫(xiě)形式不正確不正確漏掉反應(yīng)漏掉反應(yīng)電荷不守恒電荷不守恒EH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)： Ba2+OH+H+SO42 BaSO4+ H2OF向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體： Fe3+3H2O Fe(OH)33H+ GNaAl

17、O2溶液中滴加少量的鹽酸： AlO2+4H+ Al3+2H2O配比錯(cuò)誤配比錯(cuò)誤符號(hào)不對(duì)符號(hào)不對(duì)忽略量的影響忽略量的影響 小結(jié)小結(jié) 離子方程式正誤的判斷方法：離子方程式正誤的判斷方法： 看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)（產(chǎn)物是否正確）；看反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)（產(chǎn)物是否正確）； 看基本的符號(hào)看基本的符號(hào)、 、是否正確；是否正確； 看物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)形式（寫(xiě)離子符號(hào)還是化學(xué)式）是看物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)形式（寫(xiě)離子符號(hào)還是化學(xué)式）是否正確；否正確； 看是否漏掉了離子反應(yīng)；看是否漏掉了離子反應(yīng)； 看方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒；看方程式兩邊原子是否守恒、電荷是否守恒； 看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確；看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是

18、否正確； 看反應(yīng)是否受量（少量、過(guò)量等）的影響?？捶磻?yīng)是否受量（少量、過(guò)量等）的影響。 典例典例3 下列反應(yīng)離子方程式正確的是（下列反應(yīng)離子方程式正確的是（ ）A氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)： H+ + OH = H2O （05江蘇江蘇）B向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳： CO2 + H2O + 2C6H5O 2C6H5OH + CO32 （05廣東廣東）C鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OHAlO2+H2 （03全國(guó)全國(guó)）D氯化亞鐵溶液中通入氯氣：氯化亞鐵溶液中通入氯氣： 2Fe2Cl22Fe32Cl （06全國(guó)全國(guó)） 強(qiáng)化練習(xí)3

19、vA 過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)，溶液變淺綠色：v Fe + Fe3+ 2Fe2+vB 碳酸氫銨溶液與熱NaOH溶液混合 NH4+ + OH NH3 + H2OvC 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：v CO322H CO2H2OvD硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)：vAl3+ + AlO2 + 3 H2O = 2Al(OH)3 v下列離子方程式是否正確?說(shuō)明原因：其他練習(xí)：見(jiàn)學(xué)案鞏固練習(xí)其他練習(xí)：見(jiàn)學(xué)案鞏固練習(xí)典例典例4：有一透明溶液，已知其中可能含有Fe2+、Cu2+、 Al3+ NH4+、Mg2 ，當(dāng)加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，共

20、收集到0.3mol混合氣體，且此時(shí)生成沉淀量最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，沉淀量逐漸減少，當(dāng)加入到0.45mol粉末后，沉淀由0.3mol減少到0.2mol不再減少。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)推斷（1）淡黃色粉末的名稱(chēng) 。（2）溶液中肯定有 離子，肯定沒(méi)有 離子。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式淡黃色粉末與水反應(yīng) 。刺激性氣味氣體產(chǎn)生的離子方程式 。加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol到0.45mol時(shí)，沉淀部分消失的 離子方程式 ，溶液中離子的物質(zhì)的量之比是 。過(guò)氧化鈉過(guò)氧化鈉AlAl3+3+、NH4+、Mg2Fe2+Cu2+2 2Na2O2+2H2O 4Na+4OH +O2 NH4+ + OH NH3 + H2OAl(OH)3+OH AlO2 + 2H2On