山西省2021中考化學復(fù)習常見的酸和堿課件

1、常見的酸和堿常見的酸和堿請同學們回憶請同學們回憶: :我們學過哪些酸我們學過哪些酸? ?酸都有哪些共同的化學性酸都有哪些共同的化學性質(zhì)呢質(zhì)呢?濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學式溶質(zhì)的化學式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度(與水比較與水比較)打開瓶口的現(xiàn)象打開瓶口的現(xiàn)象其它其它H2SO4HCl無色無色無色無色液體液體粘稠油狀的液體粘稠油狀的液體有刺激性氣味、有酸味有刺激性氣味、有酸味1.84gcm-3比水大比水大瓶口有白霧出現(xiàn)瓶口有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象無現(xiàn)象 無味無味易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)1.19gcm-3比水大比水大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 98%

2、37% 38%揮發(fā)性揮發(fā)性濃硫酸濃硫酸有很強的吸水性有很強的吸水性?？梢宰鞲稍锟梢宰鞲稍飫?。劑。濃硫酸的特性濃硫酸的特性 你知道稀釋濃硫酸時為什么不能你知道稀釋濃硫酸時為什么不能將水倒進濃硫酸里而是要將將水倒進濃硫酸里而是要將濃硫酸沿濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪著器壁慢慢注入水中，而且還不斷攪拌拌？濃硫酸具有脫水性。濃硫酸具有脫水性。.濃硫酸有強腐蝕性，會腐蝕衣物和皮膚。濃硫酸有強腐蝕性，會腐蝕衣物和皮膚。濃硫酸還有強氧化性。濃硫酸還有強氧化性。1、因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水、因為濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。蒸氣接觸，形成鹽

3、酸小液滴的緣故。2、現(xiàn)用大量的水沖洗，再涂上、現(xiàn)用大量的水沖洗，再涂上3% 5% 的碳酸氫鈉的碳酸氫鈉溶液。溶液?？焖贀尨穑嚎焖贀尨穑?、為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看、為什么打開盛濃鹽酸的試劑瓶會看到有白霧出現(xiàn)？到有白霧出現(xiàn)？2、若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，、若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你應(yīng)如何處理？你應(yīng)如何處理？ 一、酸的概念一、酸的概念1、電離時生成的陽離子、電離時生成的陽離子全部全部是氫離子（是氫離子（H+）的化合的化合 物，叫物，叫酸酸 如：鹽酸如：鹽酸HCl、硫酸硫酸H2SO4、硝酸硝酸HNO31）、電離的通式：酸）、電離的通式：酸=氫離子氫離子+酸根離子酸根離子 2)、由

4、于酸溶液里都含有、由于酸溶液里都含有H+，所以不同的酸都所以不同的酸都 具有一些相似的化學性質(zhì)。具有一些相似的化學性質(zhì)。 如如:酸能使紫色石酸能使紫色石 蕊試液蕊試液變紅，變紅，不能使無色酚不能使無色酚 酞試液變色。酞試液變色。酸的化學性質(zhì)酸的化學性質(zhì)加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色紅色紅色無色無色無色無色(1) 酸與指示劑的作用(2)酸與金屬的反酸與金屬的反應(yīng)應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng) 鎂鎂鋅鋅鐵鐵Mg+2HCl=H2+MgCl2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2

5、+ FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式鐵銹鐵銹+鹽酸鹽酸鐵銹鐵銹+硫酸硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃溶液由無色變黃色色鐵銹逐漸消失鐵銹逐漸消失,溶液由無色變?nèi)芤河蔁o色變黃色黃色（4 4）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水如：如：NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2

6、 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O； +=酸的性質(zhì)酸的性質(zhì)1、酸與酸堿指示劑反應(yīng)。、酸與酸堿指示劑反應(yīng)。2、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。5、酸與、酸與碳酸碳酸鹽反應(yīng)生成鹽和鹽反應(yīng)生成鹽和水和二氧化水和二氧化碳碳。 酸的水溶液中都有酸的水溶液中都有H+，所以酸具有相似的化學性質(zhì)。所以酸具有相似的化學性質(zhì)。請同學們回憶請同學們回憶: :我們學過哪些堿我們學過哪些堿? ?堿都有哪些共同的化學性堿

7、都有哪些共同的化學性質(zhì)呢質(zhì)呢?實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象物理性質(zhì)的物理性質(zhì)的比較比較 氫氧化鈉氫氧化鈉 氫氧化鈣氫氧化鈣氨水氨水顏色顏色白色白色白色白色無色無色狀態(tài)狀態(tài)片狀固體片狀固體粉末狀固體粉末狀固體液體液體氣味氣味無味無味無味無味有氣味有氣味溶解性溶解性易溶易溶微溶微溶易溶易溶俗名俗名燒堿、火堿燒堿、火堿 熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰燒堿、氨水燒堿、氨水露置在空露置在空氣中發(fā)生氣中發(fā)生的變化的變化燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱燒堿露置在空氣中，表面出現(xiàn)潮濕，這個現(xiàn)象稱為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二為潮解。同時氫氧化鈉也會吸收空氣中的二氧化碳而發(fā)生化學變化，生成碳

8、酸鈉。氧化碳而發(fā)生化學變化，生成碳酸鈉。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。氨水露置在空氣中，會使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變小。燒堿的溶解燒堿的溶解情況情況放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。放出大量的熱，水溶液具有滑膩感。歸納與小結(jié)歸納與小結(jié)二、二、堿的概念堿的概念 1、堿的組成：、堿的組成：電離時生成的陰離子電離時生成的陰離子全部全部是氫氧根離子（是氫氧根離子（OH-）的化合物，叫的化合物，叫堿堿。如：氫氧化鉀如：氫氧化鉀KOH、氫氧化鋇氫氧化鋇Ba(OH)2、氫氧化鈣氫氧化鈣Ca(OH)21)電離的通式：堿電離的通式：堿=金屬陽離子金屬陽離子+氫氧根離子氫氧根離子 2)因為堿在水溶液中能電離出共

9、同的因為堿在水溶液中能電離出共同的OH-,所以所以 它們具有共同的化學性質(zhì)。它們具有共同的化學性質(zhì)。如：可溶堿能使紫色石蕊試液變?nèi)纾嚎扇軌A能使紫色石蕊試液變藍色藍色，使無色，使無色酚酞試液變酚酞試液變紅色紅色。2、堿的分類：、堿的分類：可溶性堿可溶性堿 如：如：氫氧化鈉（燒堿）氫氧化鈉（燒堿）NaOH 氫氧化鈣（熟石灰）氫氧化鈣（熟石灰）Ca(OH)2 氫氧化鉀氫氧化鉀 KOH 氫氧化鋇氫氧化鋇 Ba(OH)2不溶性堿不溶性堿 （沉淀（沉淀） 如：如： 氫氧化銅氫氧化銅Cu(OH)2 （藍色）（藍色） 氫氧化鎂氫氧化鎂Mg(OH)2 （白色白色） 氫氧化鐵氫氧化鐵Fe(OH)3 （紅褐色）（紅

10、褐色）堿溶液堿溶液 + + 非金屬氧化物非金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水如：如：2NaOH + 2NaOH + SO2 = Na = Na2 2SO3 + H + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + SO + SO2 2 = CaSO = CaSO3 3 + H + H2 2O O； 提問：提問：非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本非金屬氧化物與堿的反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型嗎？反應(yīng)類型嗎？不是復(fù)分解反應(yīng)。不是復(fù)分解反應(yīng)。（3 3）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）與酸反應(yīng)（中和反應(yīng)）堿堿 + + 酸酸 鹽鹽 + + 水水如：如：NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = Na

11、Cl + H2 2O O； Ca(OH)Ca(OH)2 2 + H + H2 2SOSO4 4 = CaSO = CaSO4 4 + 2H + 2H2 2O O； （4 4）能與某些鹽反應(yīng)）能與某些鹽反應(yīng)堿溶液堿溶液 + + 鹽溶液鹽溶液 新鹽新鹽 + + 新堿新堿CuSOCuSO4 4 +Ca(OH) +Ca(OH)2 2 =Cu(OH) =Cu(OH)2 2+ CaSO+ CaSO4 4；CuSOCuSO4 4 + 2NaOH = Na + 2NaOH = Na2 2SOSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2 Ca(OH)Ca(OH)2 2 + Na+ Na2 2COCO3 3=2NaOH + CaCO=2NaOH + CaCO3 3堿的性質(zhì)堿的性質(zhì)1、堿與酸堿指示劑反應(yīng)。、堿與酸堿指示劑反應(yīng)。2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。水。3、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。、堿與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿。 堿的水溶液中都有堿的水溶液中都有OH-，所以堿具有相似的化學性質(zhì)。所以堿具有相似的化學性質(zhì)。了解溶液的酸堿度有重要意義：了解溶液的酸堿度有重要意義：1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定PH溶液里溶液里 才能進行；才能進行；2、在農(nóng)業(yè)