重慶市高一化學 物質的分散系 （第2課時）學案 新人教版

1、第一單元 物質的分散系（第二課時）學習目標知道電解質和非電解質，初步學會書寫離子方程式。教學重點 電解質的概念教學難點 電解質的概念一、自學檢查1.在 能 的 叫電解質。在 都不能 的 叫非電解質。酸、堿、鹽都 （ 填“是”或“不是”）電解質。2.電離電解質在 產(chǎn)生的 過程稱為電離，通常用電離方程式來表示。例如：NaCl= Na+ Cl- H2SO4= 2H+ +SO4 2- NaOH= Na+ + OH- 二、實驗探究實驗導入 在五只小燒杯中分別加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀鹽酸、酒精溶液和蔗糖溶液，組裝好儀器，接通電源。 現(xiàn)象分析 溶液NaCl溶液NaOH溶液稀鹽酸酒精溶液蔗糖溶液現(xiàn)象

2、概括定義電解質的概念： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電解質。非電解質的概念：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導電的化合物叫做非電解質. 針對性練習硫酸蔗糖氨HNO3 NH3·H2O鋅粒 NH4Cl 乙醇石墨Ca(OH)2 H3PO4 Na2O判斷上述物質中屬于非電解質的是 。屬于電解質的是 。達成共識 電解質和非電解質的理解電解質和非電解質都是指化合物，單質和溶液不是.電解質必須是化合物本身能電離出離子而導電.如:CO2，SO2溶于水能導電，但它們不是電解質，而是非電解質.某些難溶于水的鹽也是電解質.如：BaSO4 AgCl某些難溶于水的鹽也是電解質.如：BaSO4 AgCl

3、酸，堿，鹽，水是電解質，蔗糖，酒精，葡萄糖等是非電解質合作交流比較酸堿鹽的電離方程式，比較酸堿鹽電離的特點。酸：電離時產(chǎn)生的陽離子全部是H+堿：電離時產(chǎn)生的陰離子全部是OH-鹽：電離時產(chǎn)生的金屬陽離子和酸根陰離子的化合物思考酸堿鹽溶液中存在自由移動的離子，那么溶液是否呈電性？ 復習提高強電解質、弱電解質和非電解質的共性與區(qū)別共性：都是化合物區(qū)別：電離程度不一樣概括定義 電解質的電離（1）電離的概念：電解質在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程。（2）電離方程式的概念： 針對性練習2、寫出下列物質的電離方程式：（1）HNO3 = （2）Ba（OH）2 = （3）CaCl2 = 四、練習鞏固1下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（） AHCl B Cl2 C.NaHCO3D CO22.下列物質中導電性最差的是 （）A、熔融的氯化物 B、固態(tài)鉀 C、 鹽酸溶液 D、固態(tài)氯化鉀3.下列物質屬于電解質的是 （） A、銅導線 B、食鹽水 C、 燒堿 D、酒精4.下列電離方程式中，錯誤的是（） ANaHCO3 =Na+HCO32 BH2SO4 = 2H+SO42CMgCl2=Mg2+2Cl DNaHSO4=Na+H+SO425下列說法正確的是 （）A電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B強電解質與弱電解質的本質區(qū)別，是其水溶液導電性的減弱C