2012屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第25講化學(xué)平衡移動(dòng)課時(shí)練

1、2012屆高考化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)課時(shí)練：第25講化學(xué)平衡移動(dòng)一、單項(xiàng)選擇題1下列說(shuō)法正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的高考資源網(wǎng)KS5U.COMB自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變C自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)D自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)答案：CK2對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是()生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加高考資源網(wǎng)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物的濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了適宜的催化劑ABC D解析：以合成氨反應(yīng)“N23H2 2NH3”為例，若加入大量N2

2、使平衡右移，NH3產(chǎn)量一定增加，但NH3%不一定增大，H2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大，但N2的轉(zhuǎn)化率減小；H2的濃度降低，但N2濃度增加，故不正確，正確。答案：A3下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是()氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體鐵在潮濕的空氣中容易生銹實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣常溫下，將1 mL pH3的醋酸加水稀釋至100 mL，測(cè)得其pH<5鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na(l)KCl(l) K(g)NaCl(l)二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓后顏色加深A(yù) BC D解析：不是化學(xué)平衡；平衡的移動(dòng)應(yīng)使顏色變淺，顏色變深是體積縮小、濃度變大造成的。答案：B4在一個(gè)容積為V L的

3、密閉容器中，放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)B(g) aC(g)2D(g)。達(dá)到平衡后，A物質(zhì)的量濃度減小，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中a的值是()A1 B2C3 D4解析：混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，在密閉容器中，氣體的質(zhì)量不變，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，則n總值減小，故a值只能為1，故選A。答案：A5(2008年高考廣東理綜)將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率

4、為b。a與b的關(guān)系是()Aa>b BabCa<b D無(wú)法確定解析：解答本題需掌握兩點(diǎn)：一是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響；二是恒容絕熱條件下發(fā)生放熱反應(yīng)，會(huì)使體系溫度升高。由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，前者保持恒溫，后者相對(duì)前者溫度升高，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使Br2的轉(zhuǎn)化率降低，故選A。答案：A6(2011年黃岡模擬)在體積恒定的密閉容器中，充入3 mol A和1 mol B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C在平衡混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為。若維持溫度不變，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 mol C為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為，則x

5、值是()A2 B1C3 D4解析：溫度和體積不變，按1.2 mol A、0.4 mol B、0.6 molC為起始物充入與按3 mol A、1 mol B充入達(dá)平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)都不變，則兩次充入的物質(zhì)的量必相當(dāng)，0.6 mol C轉(zhuǎn)化為(31.2) mol A和(10.4) mol B，故x1。答案：B7在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)Y2(g) 2XY(g)H<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的分析正確的是()A圖是加入適當(dāng)催化劑的變化情況B圖是擴(kuò)大容器體積的變化情況C圖是增大壓強(qiáng)的變化情況D圖是升高溫度的變化情況解析：本題考查化學(xué)平衡問(wèn)題。加入催化劑只能改變反

6、應(yīng)速率不能使平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；擴(kuò)大容器體積，體系壓強(qiáng)減小，正、逆反應(yīng)速率均減小，因反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，所以平衡不移動(dòng)，B錯(cuò)誤；壓強(qiáng)變大平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；溫度升高平衡左移，XY的百分含量減小，與圖象符合，故D正確。本題難度中等。答案：D8(2009年高考北京理綜)已知：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是()A甲、乙提高相同溫度B甲中加入0.1 mol He，乙不變高考資源網(wǎng)KS5U.CO

7、MC甲降低溫度，乙不變D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2解析：根據(jù)題意，甲、乙兩平衡起始為等效平衡，A、D選項(xiàng)中，甲、乙兩平衡移動(dòng)的幅度相同，最終仍然等效；B選項(xiàng)中甲加入稀有氣體He，由于容器恒容，雖然壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng)，與乙中HI平衡濃度仍相等；只有C選項(xiàng)中，甲平衡向正方向移動(dòng)，乙平衡不移動(dòng)，故HI的平衡濃度甲大于乙。答案：C二、雙項(xiàng)選擇題9(2011年廣州模擬)把1 mol CO2和3 mol H2通入1 L的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間

8、變化如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是()A3 min時(shí)，v正v逆B010 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.225 mol·L1·min1C該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K5.3 mol2·L2D若升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于75%解析： CO2(g) 3H2(g) CH3OH (g) H2O(g)起始：1.00 mol/L 3.00 mol/L10 min時(shí)：0.25 mol/L0.75 mol/L 0.75 mol/L0.75 mol/L變化量：0.75 mol/L2.25 mol/L 0.75 mol/L 0.75 mol/L則有：010 min內(nèi)，v(H2)0.

9、225 mol/(L·min)K5.3 mol2·L2，則B、C對(duì)；3 min時(shí)，未達(dá)平衡，v正v逆，A錯(cuò)；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，D錯(cuò)。答案：BC10(2010年高考江蘇化學(xué))在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下已知N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92.4 kJ·mol1：下列說(shuō)法正確的是()A2c1>c3 Bab92.4C2p2<p3 D13<1解析：A項(xiàng)，甲乙是等同平衡，c1c2，運(yùn)用疊加原理比較乙、丙可得c3>2c2，即c

10、3>2c1；B項(xiàng)，甲反應(yīng)生成NH3的量加乙反應(yīng)消耗NH3的量恰好為2 mol，則ab92.4；C項(xiàng)，將丙分兩步完成，第一步將4 mol NH3加入2倍體積的容器，達(dá)到與乙一樣的平衡狀態(tài)，此時(shí)丙的壓強(qiáng)p3等于p2，第二步將丙的體積壓縮至一倍體積，在這一時(shí)刻，丙的壓強(qiáng)p32p2，增大壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，壓強(qiáng)減小，最終平衡時(shí)，2p2>p3；D項(xiàng)，甲乙為等效平衡，121，丙的轉(zhuǎn)化率小于2，13<1。答案：BD三、非選擇題11將1 mol I2(g)和2 mol H2置于2 L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g) 2HI(g)H<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)w

11、(HI)隨時(shí)間變化如曲線()所示：(1)達(dá)到平衡時(shí)，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線()所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線()所示。則甲條件可能是_，乙條件可能是_(填入下列條件的序號(hào))。恒容條件下，升高溫度恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑(3)若保持溫度不變，在另一相同的2 L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)，HI的體積分?jǐn)?shù)仍為0.60，則a、b、c的關(guān)系是_。解析：(1)I2(g)

12、H2(g) 2HI(g)起始(mol) 1 2 0轉(zhuǎn)化(mol) x x 2x平衡(mol) 1x 2x 2x因平衡時(shí)w(HI)0.6，則：w(HI)0.6，x0.9。所以平衡時(shí)I2(g)的物質(zhì)的量濃度為：c(I2)0.05 mol·L1。(2)由()()及由()()，平衡時(shí)w(HI)不變，只是改變了達(dá)到平衡的時(shí)間，平衡并未發(fā)生移動(dòng)。()線達(dá)到平衡用的時(shí)間縮短，反應(yīng)速率提高，可能是加壓或使用了催化劑；()線達(dá)到平衡用的時(shí)間延長(zhǎng)，反應(yīng)速率降低，可能是減壓所致。(3)因反應(yīng)前后氣體體積不變，滿足等比加料時(shí)為等效平衡。則整理得：4ac2b答案：(1)0.05 mol·L1(2)、

13、(3)4ac2b12(2011年無(wú)錫模擬)在10 和4×105 Pa條件下，當(dāng)反應(yīng)aA(g) dD(g)eE建立平衡后，保持溫度不變，逐步增大體系的壓強(qiáng)，在不同壓強(qiáng)下該反應(yīng)建立平衡后物質(zhì)D的濃度見(jiàn)下表(在增大壓強(qiáng)的過(guò)程中無(wú)其他副反應(yīng)發(fā)生)：壓強(qiáng)(Pa)4×1056×105K1×1062×106D的濃度(mol/L)0.0850.1260.2000.440(1)壓強(qiáng)從4×105 Pa增加到6×105 Pa時(shí)，平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”，下同)。理由是_。(2)壓強(qiáng)從1×106 Pa增加到2×10

14、6 Pa時(shí)，平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)。此時(shí)平衡向該方向移動(dòng)的兩個(gè)必要條件是：_，_。答案：(1)逆當(dāng)壓強(qiáng)從4×105 Pa增加到6×105 Pa時(shí)，壓強(qiáng)增大了1.5倍，而D的濃度小于0.085 mol/L的1.5倍，從而說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)(2)正當(dāng)E是氣體時(shí)a>de當(dāng)E是固體或液體時(shí)a>d13(2010年高考海南化學(xué))高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：溫度/1 0001 1501 300平衡常數(shù)4.03.73.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K_，H_0(填“>”

15、“<”或“”)；(2)在一個(gè)容積為10 L的密閉容器中，1 000 時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反應(yīng)經(jīng)過(guò)10 min后達(dá)到平衡。求該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)_、CO的平衡轉(zhuǎn)化率_；(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_。A減少Fe的量B增加Fe2O3的量C移出部分CO2 D提高反應(yīng)溫度E減小容器的容積 F加入合適的催化劑解析：(1)注意物質(zhì)的狀態(tài)，隨著溫度升高K逐漸減小，所以此反應(yīng)是放熱反應(yīng)；(2)三步曲：Fe2O3(s)CO(g) Fe(s) CO2(g)始態(tài)(mol·L1) 0.1 0.1反應(yīng)(mol·L1

16、) x x終態(tài)(mol·L1) 0.1x 0.1x溫度為1 000 ，所以K4.0，所以x0.06，v(CO2)0.006 mol·(L·min)1；(3)Fe2O3、Fe均是固體，改變Fe、Fe2O3的量不影響反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，故A、B反應(yīng)速率、化學(xué)平衡均不改變；C移出部分CO2，平衡右移，正確；D此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡左移，錯(cuò)誤；E減小容器體積，相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；F催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響，錯(cuò)誤。答案：(1)< (2)0.006 mol·(L·min)160%(3)C14(2009年高考全國(guó)理

17、綜)某溫度時(shí)，在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如表所示。(1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在下圖中畫(huà)出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_；(3)列式計(jì)算該反應(yīng)在03 min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_；(4)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于_；(5)如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，改變實(shí)驗(yàn)條件(溫度、壓強(qiáng)、催化劑)得到Z隨時(shí)間變化的曲線1、2、3(如下圖所示)則曲線1、2、3所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1_，2_，3_。解析：(1)由表中提供的數(shù)據(jù)，在上圖中找出相應(yīng)的點(diǎn)，連成平滑的曲線即可。(2)由表中數(shù)據(jù)可知X、Y、Z是以122的比例進(jìn)行反應(yīng)的，9 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，其中n(X)1.000.550.45n(Y)1.000.100.90n(Z)0.9000.90n(X)n(Y)n(Z)0.450.900.90122反應(yīng)方程式為X2Y2Z。(3)v(Z)0.