河南省信陽市二高2016年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題6電化學(xué)基礎(chǔ)及其應(yīng)用訓(xùn)練題(含解析)

1、電化學(xué)基礎(chǔ)及其應(yīng)用1、化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是（ ）A氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣B電鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變C工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂D海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)【答案】B 2、下列是某校實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的一套原電池裝置，下列有關(guān)描述不正確的是（） A此裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷石墨電極的反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OHC電子由Cu電極經(jīng)導(dǎo)線流向石墨電極D電池總的反應(yīng)是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O【答案】B3、熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本

2、結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說法正確的是()正極反應(yīng)式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2放電過程中，Li+向負(fù)極移動(dòng)沒轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7Pb常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)【答案】D【解析】A、正極發(fā)生還原反應(yīng)，故為PbSO4+2e-=Pb+SO42-，錯(cuò)誤；B、放電過程為原電池，陽離子向正極移動(dòng)，錯(cuò)誤；C、每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，生成0.05molPb，為10.35g，錯(cuò)誤；D常溫下，電解質(zhì)不能融

3、化，不能形成原電池，故指針不偏轉(zhuǎn)，正確?？疾榛瘜W(xué)基本理論，設(shè)計(jì)電極判斷、電極反應(yīng)方程式的書寫、離子流動(dòng)方向以及簡(jiǎn)單計(jì)算。4、可以將反應(yīng)Zn+Br2=ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個(gè)電極反應(yīng)：Br2+2e-=2Br 2Br-2e-=Br2 Zn-2e-=Zn2+ Zn2+2e-=Zn，其中表示充電時(shí)的陽極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是（ ）A.和 B.和 C.和 D.和【答案】A【解析】由題意，電池反應(yīng)式為：Zn+Br2ZnBr2，充電時(shí)陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)：2Br-2e-=Br2；放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+。5、下列反應(yīng)的離子方程式及對(duì)應(yīng)的說法都正確的是( )A碳酸氫鈣溶液加到

4、醋酸溶液中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+2CO2+2H2O通電B用惰性電極電解氯化鎂溶液： 2Cl + 2H2O = 2OH+ H2+ Cl2C電解精煉銅的陽極反應(yīng)式只有：Cu - 2e-= Cu2+ D在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+ NO 3-=3Fe3+NO+2H2O【答案】D【解析】6、蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的:化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)；HQ1 kJ/mol；C2H5OH(g)=C2H5OH(l)；HQ2kJ/mol；C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(

5、g)；HQ3kJ/mol。下列判斷正確的是（）A酒精的燃燒熱為Q3kJB若使23 g液體酒精完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，釋放出的熱量為(1.5Q10.5Q20.5Q3)kJCH2O(g)H2O(l)釋放出了熱量，所以該過程為化學(xué)變化D從反應(yīng)可知1mol C2H5OH(g)的能量高于2CO2(g)和3H2O(g)的總能量【答案】B【解析】首先根據(jù)燃燒熱的定義判斷選項(xiàng)A，根據(jù)蓋斯定律和相應(yīng)熱化學(xué)方程式來計(jì)算23g液體酒精燃燒釋放出的熱量，從化學(xué)變化的本質(zhì)來判斷選項(xiàng)C，根據(jù)反應(yīng)物和生成物的總能量來判斷選項(xiàng)D。根據(jù)蓋斯定律并結(jié)合可得：C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H(Q3Q

6、23Q1)kJ/mol，故有23g(0.5mol)液態(tài)酒精完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出熱量為(0.5Q30.5Q21.5Q1)kJ。7、下列有關(guān)電解池的說法正確的是（ ）A在電解池中與外接電源負(fù)極相連的電極是陽極B無論電解何種物質(zhì)，陽極上失電子數(shù)都與陰極上得電子數(shù)相等C電解氯化銅溶液時(shí)，在陰極上有氣體生成D電解NaCl、CuCl2兩種溶液，參加反應(yīng)的物質(zhì)是相同的【答案】B【解析】與負(fù)極相連的是陰極。電解氯化銅時(shí)，陽極上有氯氣生成，陰極上有銅析出；電解NaCl溶液時(shí)，水參加了反應(yīng)，而電解CuCl2溶液時(shí)，水沒有參加反應(yīng)。8、下列說法正確的是（）A常溫下，反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g

7、）+D （g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)H一定大于0B銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率C其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，降低水的離子積D能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物【答案】A【解析】A、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，說明：HTS0，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的反應(yīng)，所以熵增大，要使HTS0，則H一定大于0，故A正確；B、銅、鐵、海水組成原電池，銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，鐵做負(fù)極，被腐蝕，故在海輪外殼上裝若干銅塊會(huì)加快船體的腐蝕速率；故B錯(cuò)誤；C、水的離子積只受溫度的影響，故C錯(cuò)誤；D、能與酸反應(yīng)的氧化物可以是兩性氧化物如Al2O3，故D錯(cuò)誤；故選A

8、9、下列各圖與表述一致的是（ ）A圖可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B用圖所示裝置蒸發(fā)AlCl3溶液制備無水AlCl3C圖可以表示向一定量的明礬溶液中逐滴滴加一定濃度氫氧化鋇溶液時(shí)產(chǎn)生Al(OH)3沉淀的物質(zhì)的量變化D圖電解飽和食鹽水的裝置中，溶液A、B中由水電離出的c(H)：A>B【答案】C【解析】升高溫度，正、逆反應(yīng)速度均加快，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均變慢，A錯(cuò)誤；蒸發(fā)AlCl3溶液會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，得不到AlCl3，B錯(cuò)誤；向含Al3+的明礬溶液中滴入Ba(OH)2，形成沉淀消耗的Ba(OH)2和溶解沉淀消耗的Ba(OH)2的體積之比為31，C正確；電解

9、池工作過程中，陽離子移向陰極，故左邊為陰極、右邊為陽極，陰極區(qū)產(chǎn)物為H2和NaOH，溶液呈堿性會(huì)抑制水的電離，溶液A、B中由水電離出的c(H)：A<B，D錯(cuò)誤；10、在25時(shí)；用石墨電極電解2.0 L 2.5 mol/L CuSO4溶液(假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化)。5 min后，在一個(gè)石墨電極上有6.4 g Cu生成。下列說法中正確的是（）A有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 molC在另一極得到O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是1.12 LD此時(shí)溶液的pH為2【答案】C【解析】本題考查了電解質(zhì)溶液的電解，難度中等。A選項(xiàng)銅離子在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成銅

10、，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)生成0.1 mol銅轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol，錯(cuò)誤，C選項(xiàng)電解硫酸銅溶液，生成的銅與氧氣的物質(zhì)的量之比為21，所以得到氧氣0. 05 mol，即1.12 L，正確；D選項(xiàng)4OH4e=2H2OO2，n(H)n(OH)4n(O2)0.2 mol, pHlg(0. 2/2)1，錯(cuò)誤。在電解池、原電池相關(guān)題目中，利用電子守恒解題能夠起到事半功倍的效果，再結(jié)合電極反應(yīng)、電解質(zhì)溶液pH等即可解決綜合性問題。11、下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（）A 溫度T1T2，SO2與O2反應(yīng)過程中的能量變化B 表示0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mo

11、l/L CH3COOH溶液C 表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池中電流強(qiáng)度的變化，T時(shí)加入了H2O2D 表示在飽和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固體后，溶液中c（CO32）的濃度變化【答案】C【解析】A溫度不能改變活化能的大小，活化能相同，故A錯(cuò)誤； B0.1000mol·L1 CH3COOH溶液的pH大于1，故B錯(cuò)誤；C雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能加快反應(yīng)速率，故C正確；D溶液中c（CO32）的濃度不可能變?yōu)?，故D錯(cuò)誤故選C12、關(guān)于原電池、電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是（）A原電池中失去電子的一極為負(fù)極B電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極C原電池中相對(duì)活潑的一極為正極D電

12、解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽極【答案】C【解析】在原電池的兩級(jí)組成中相對(duì)活潑的一極為負(fù)極，相對(duì)不活潑的為正極，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)。電解池中陰極與直流電源負(fù)極相連，電解池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。13、某小組利用下列裝置進(jìn)行電化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)期現(xiàn)象正確的是AX和Y與電流表連接，電子由Cu極流向Zn極BX和Y與電流表連接，將Zn換成Fe測(cè)得電流更大CX和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量減輕DX和Y分別與電源“-”、“+”極相連，Zn極質(zhì)量減輕【答案】DX和Y與電流表連接，此裝置為原電池，其中Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子流向Zn-Cu，電流大小與負(fù)極材料無關(guān)，故A、B均錯(cuò)；X和

13、Y與分別與電源“-”、“+”極相連，此裝置為電解池，其中Zn作陰極（受保護(hù)，不參與反應(yīng)），Cu作陽極（活性電極，自身失電子），故C錯(cuò)，D對(duì)14、茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向。航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中（）鋁合金是正極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A B C D【答案】A【解析】分析航標(biāo)燈的電源結(jié)構(gòu)，活潑金屬鋁合金作負(fù)極，相對(duì)不活潑金屬Pt-Fe合金作正極，電解液是海水；鋁合金作負(fù)極發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故錯(cuò)誤，正確。15、為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以A1作陽極、Pb作陰極，電解

14、稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）電解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，電解過程中，以下判斷正確的是（）【答案】【解析】電池中，氫離子移向?yàn)殡娫吹恼龢O，A錯(cuò)；根據(jù)方程式，第一條電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2，第二條電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6，可知應(yīng)該生成1mol，B錯(cuò)；C的電池產(chǎn)物應(yīng)該為固體硫酸鉛。16、我國科學(xué)家成功開發(fā)便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續(xù)24小時(shí)輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質(zhì)是固態(tài)氧化物，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2，下列對(duì)該燃料電池的說法

15、不正確的是（ ）A電路中每流過5mol電子，肯定有5.6 L丙烷被完全氧化B該電池的總反應(yīng)是：C3H85O23CO24H2OC在熔融電解質(zhì)中，O2由正極移向負(fù)極D通丙烷的電極為電池負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：C3H810O220e3CO24H2O【答案】A17、高鐵酸鹽（Na2FeO4、BaFeO4等），既可作為新型凈水劑，又可作為高鐵電池的正極材料。已知：4FeO42-10H2O4Fe(OH)38OH-3O2。（1）實(shí)驗(yàn)室可以采用次氯酸鹽氧化法制備高鐵酸鈉：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入氫氧化鈉和硫酸鐵，寫出反應(yīng)發(fā)生的離子方程式： 。（2）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上電解法制備高鐵酸鈉：

16、向U型管左端注入2mol/LNaOH溶液，右端注入14mol/LNaOH溶液，中部塞入用濾紙做成的小球；將銅電極插入U(xiǎn)型管左端；鐵電極插入U(xiǎn)型管右端。實(shí)驗(yàn)前要充分打磨鐵電極表面，主要目的是 。 在上圖方框中標(biāo)出電源的正負(fù)極。接通電源后，銅電極上的現(xiàn)象為不斷產(chǎn)生大量細(xì)小氣泡，電極反應(yīng)為 ；鐵電極周圍溶液堿性 ，電極反應(yīng)為 。（3）高鐵酸鈉（Na2FeO4）作為水處理劑兼具絮凝劑和消毒殺菌劑的作用，被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。請(qǐng)簡(jiǎn)述高鐵酸鈉消毒、凈水的原理： 。【答案】（1）3ClO-10OH-2Fe3+= 2FeO42-3Cl-5H2O （2）除去鐵表面的氧化膜 2H2O2e-= H22OH-

17、減弱 Fe8OH-6e-= FeO42-4H2O （3）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，故可用于消毒。高鐵酸鈉還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)物Fe(OH)3吸附水中懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用【解析】（1）該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒配平方程式。（2）打磨鐵電極表面，主要是除去鐵電極表面的氧化物。鐵電極作陽極，與電源正極相連，銅電極作陰極，與電源負(fù)極相連。銅電極上電極反應(yīng)為：2H2O2e-= H22OH-，因此有氣泡冒出，鐵電極上電極反應(yīng)為：Fe8OH-6e-= FeO42-4H2O，因此附近溶液減小減弱。（3）高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，故可用于消毒。高鐵酸鈉還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+水解產(chǎn)物Fe

18、(OH)3吸附水中懸浮雜質(zhì)，具有凈水作用。18、常溫下用惰性電極電解200 mLNaCl 、CuSO4 的混合溶液，所得氣體的體積隨時(shí)間變化如下圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題。（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化）（1）曲線 （ 填或） 表示陽極產(chǎn)生氣體的變化；（2）NaCl的物質(zhì)的量濃度為 ，CuSO4 的物質(zhì)的量濃度 。（3）t2 時(shí)所得溶液的pH為 ?！敬鸢浮浚?） （2）0.1；0.1；（3）1【解析】（1）電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液，陽極發(fā)生2Cl-2e-=Cl2、4OH-4e-=O2+2H2O，陰極發(fā)生Cu2+2e-

19、=Cu、2H+2e-=H2，結(jié)合圖可知，為陰極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系，為陽極氣體體積與時(shí)間的關(guān)系。（2）由圖可知，產(chǎn)生氯氣為224mL，則由2Cl-2e-=Cl2可知，n（NaCl）= 0.224L /22.4L/mol×2=0.02mol，所以c（NaCl）= 0.02mol/0.2L=0.1mol/L，由t2時(shí)生成氧氣為112mL，n（O2）= 0.112L/22.4L/mol=0.005mol，則共轉(zhuǎn)移電子為0.02mol+0.005mol×4=0.04mol，根據(jù)電子守恒及Cu2+2e-=Cu可知，n（CuSO4）= 0.04mol/2=0.02mol，所以c（CuS

20、O4）= 0.02mol/0.2L=0.1mol/L， （3）由t2時(shí)4OH-4e-=O2+2H2O4H+，n（H+）=0.005mol×4=0.02mol，則溶液的c（H+）=0.02mol/0.2L=0.1mol/L，pH=119、A、B、D和E四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)逐漸增大。A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等。B、D、E三種元素在周期表中相對(duì)位置如圖所示,只有E元素的單質(zhì)能與水反應(yīng)生成兩種酸。甲、乙、M、W、X、Y、Z七種物質(zhì)均由A、B、D三種元素中的一種或幾種組成,其中只有M分子同時(shí)含有三種元素；W為A、B兩元素組成的18電子分子，可作火箭燃料；甲

21、、乙為非金屬單質(zhì)；X分子中含有10個(gè)電子。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。回答下列問題：(1)甲和乙生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L Y，吸收9.025 kJ的熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_。(2)一定量E的單質(zhì)與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)后，所得溶液的pH_7(填“大于”、“等于”或“小于”)，原因是_(用離子方程式表示)。(3)W空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。W空氣燃料電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為_，負(fù)極反應(yīng)式為_。(4)將一定量的A2、B2混合氣體放入1 L密閉容器中，在500 、2×107 Pa下達(dá)到平衡。測(cè)得平衡氣體的總物質(zhì)的量為0.50 mol，其

22、中A2為0.3 mol，B2為0.1 mol。則該條件下A2的平衡轉(zhuǎn)化率為_，該溫度下的平衡常數(shù)為_?！敬鸢浮?1)N2(g)O2(g)=2NO(g) H361 kJ·mol1(2)大于ClOH2OHClOOH(3)O22H2O4e=4OHN2H44OH4e=N24H2O(4)33.3%【解析】本題以元素推斷和框圖命題的形式重點(diǎn)考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及面廣，基礎(chǔ)性強(qiáng)，要求考生迅速找出“題眼”，作出合理的推斷，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的基本原理，準(zhǔn)確解答問題，如本題中的重要“題眼”：元素及其化合物的性質(zhì)氯氣與水反應(yīng)生成兩種酸。根據(jù)A元素原子的核外電子數(shù)、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)均相等，可得出A元素為H

23、；結(jié)合常見元素及其化合物的性質(zhì)和E元素的單質(zhì)與水反應(yīng)生成兩種酸，可知E是Cl，并得出D元素是O、B元素是N。根據(jù)M分子同時(shí)含有三種元素可知，M可能是HNO3，乙是非金屬單質(zhì)，與甲反應(yīng)后，繼續(xù)與甲反應(yīng)，可得出乙是N2、甲是O2，并得出Y是NO、Z是NO2；X分子中含有10個(gè)電子，可能是水或NH3，但如果是NH3，與Z無法反應(yīng)生成HNO3，因此X是H2O，結(jié)合W分子中含有18個(gè)電子，可知W是N2H4。(1)甲和乙的反應(yīng)為N2(g)O2(g) 2NO(g)，生成1.12 L(即0.05 mol)NO時(shí)吸收9.025 kJ的熱量，生成2 mol NO時(shí)，吸收361 kJ的熱量。(2)Cl22NaOH=

24、NaClNaClOH2O，NaClO是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液顯堿性。(3)總反應(yīng)式是N2H4O2=N22H2O，堿性條件下通入氧氣的極為正極，電極反應(yīng)式為O22H2O4e=4OH，兩式相減得出負(fù)極的電極反應(yīng)式。(4)平衡時(shí)A2為0.3 mol，B2為0.1 mol，BA3為0.1 mol，起始時(shí)A2為0.45 mol，已轉(zhuǎn)化0.15 mol，轉(zhuǎn)化率約為33.3%。K0.12/(0.1·0.33)。20、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖所示為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是_，在導(dǎo)線中

25、電子流動(dòng)方向?yàn)開(用a、b表示)。(2)正極反應(yīng)式為_。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)開。(4)該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：.2Li+H2=2LiH.LiH+H2O=LiOH+H2反應(yīng)中的氧化劑是_。如圖所示是一個(gè)電化學(xué)裝置示意圖，用該燃料電池作此裝置的電源。.若A為粗銅(含F(xiàn)e、Ag、Co雜質(zhì))，B為純銅，C為CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，B極的電極反應(yīng)式為_，溶液中Cu2+的濃度將_(填“增大”“不變”或“減小”)。.若A為鉑電極，B是石墨電極，C為氯化鈉溶液，電解池的總反

26、應(yīng)方程式為_?！敬鸢浮?1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苡蒩到b(2)O2+4e-+2H2O=4OH-(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率(4)H2O.Cu2+2e-=Cu減小.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2【解析】(1)燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式均是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，而通H2的一極為電池的負(fù)極，通O2的一極為電池的正極，而在外電路中電子的流向是由負(fù)極流向正極，即從a流向b。(2)氫氧燃料電池的正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。(3)由于是鉑粉，所以表面積會(huì)增大，加大了對(duì)H2、O2的吸附能力，加快了電極反應(yīng)的反應(yīng)速率。(4)在反應(yīng)中，LiH中的H從-1價(jià)變

27、到H2的0價(jià)，失電子，是還原劑，而H2O中的H從+1價(jià)變到0價(jià)，化合價(jià)降低，得電子，是氧化劑。.由圖可知，B為電解池的陰極，則陰極電極反應(yīng)式為Cu2+2e-=Cu，而A為陽極，反應(yīng)中陽極自身溶解，會(huì)發(fā)生Cu2e-=Cu2+，但在這個(gè)過程中由于Fe失電子能力比銅強(qiáng)，故陽極還會(huì)發(fā)生Fe2e-=Fe2+的反應(yīng)，所以溶液中Cu2+的濃度會(huì)減小。.若把電解質(zhì)溶液改為NaCl溶液，則電解的總反應(yīng)方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2。21、某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，某電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：A極H22eO2=H2O；則A極是電池的 極 (填“正”或“負(fù)”)。上述合成氮

28、化硅的反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣不能排放，經(jīng)過處理以后可以用下圖所示的儀器測(cè)量尾氣中CO的含量。多孔電極中間的固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)允許O2-在其間通過，其工作原理如圖所示，其中多孔Pt電極a、b分別是氣體CO、O2的載體。.該電池的正極為 （填a或b）；O2 流向 （填 “正極”或“負(fù)極”）.該電池的正極反應(yīng)式為 ，負(fù)極反應(yīng)式為 ?！敬鸢浮?負(fù) 。. b ；負(fù)極； .正極反應(yīng)為O24e=2O2 ；負(fù)極反應(yīng)為CO2eO2=CO2?！窘馕觥坑捎贏電極失去電子，A極是電池的負(fù)極；. 通入燃料CO的電極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極。由于b電極通入了氧氣，所以該電池的正極為b ；根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，O2-會(huì)向正電荷較多的負(fù)極移動(dòng)； .對(duì)于該燃料電池來說，正極反應(yīng)為O24e=2O2 ；負(fù)極反應(yīng)為CO2eO2=CO2。該電池的總方程式為2COO2=CO2。22、甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知CH3OH(1) + O2(g) = C