高中化學_元素周期表第二節(jié)元素周期律課件_新人教版必修2

1、一一. . 原子核外電子排布規(guī)律原子核外電子排布規(guī)律核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 1 各電子層最多能容納各電子層最多能容納2n2個電子個電子即：電子層序號即：電子層序號 1 2 3 4 5 6 7 代表符號代表符號 K L M N O P Q 最多電子數(shù)最多電子數(shù) 2 8 18 32 50 72 98 2最外層電子數(shù)目不超過最外層電子數(shù)目不超過8個（個（K層為最外層時層為最外層時不超過不超過2個）。個）。 3次外層電子數(shù)最多不超過次外層電子數(shù)最多不超過18個，倒數(shù)第三層個，倒數(shù)第三層不超過不超過32個。個。 核核外外電電子子排排布布規(guī)規(guī)律律 4 注注意意事事項項核外電子總是盡先排滿能量最低

2、、離核最核外電子總是盡先排滿能量最低、離核最近的電子層，然后才由里往外，依次排在近的電子層，然后才由里往外，依次排在能量較高，離核較遠的電子層。能量較高，離核較遠的電子層。以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，以上幾點是相互聯(lián)系的，不能孤立地理解，必須同時滿足各項要求。必須同時滿足各項要求。上述乃核外電子排布的初步知識，只能解上述乃核外電子排布的初步知識，只能解釋釋118號元素的結(jié)構(gòu)問題，號元素的結(jié)構(gòu)問題，若要解釋更若要解釋更多問題，有待進一步學習核外電子排布所多問題，有待進一步學習核外電子排布所遵循的其它規(guī)律。遵循的其它規(guī)律。 為了為了形象地形象地表示原子的結(jié)構(gòu)，人們就創(chuàng)表示原子的結(jié)構(gòu)，人們

3、就創(chuàng)造了造了“原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖”這種特殊的圖形。這種特殊的圖形。+15第第1層層第第2層層第第3層層K層層L層層M層層原子核原子核原子核帶正電原子核帶正電質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)285原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖練習練習1：某元素有：某元素有3個電子層，最外個電子層，最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的層電子數(shù)是電子總數(shù)的1/6，該元素，該元素的元素符號是：的元素符號是：_。練習練習2：寫出下列元素原子的原子：寫出下列元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：結(jié)構(gòu)示意圖：Sr Se 38號元素號元素 34號元素號元素 第第5周期第周期第A族元素族元素3. A原子原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的層上的電子數(shù)等于

4、次外層上的電子數(shù)也等于電子層數(shù)，電子數(shù)也等于電子層數(shù)，A是是 。4. B原子核外原子核外M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L層電子數(shù)的層電子數(shù)的1/2,則則B是是 。 5. C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的數(shù)的1.5倍。則倍。則C是是 。 6.D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的的1/4。則。則D是是 。BeSiBNe二、元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化310號元素，從號元素，從Li 到到Ne有有2個電子層，個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由由1個增加到個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118

5、號元素，從號元素，從Na 到到Ar有有3個電子層，個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況元素核外電子排布情況12號元素，從號元素，從H到到He只有只有1個個電子層，最外層電子數(shù)目由電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到個增加到到2個，而達到穩(wěn)定個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)1、隨隨原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)的遞增核外電子排布核外電子排布呈周期性變化呈周期性變化元素原子元素原子半徑半徑數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖 2隨隨原子序數(shù)的遞增原子序數(shù)的遞增原子

6、半徑原子半徑呈周期性變化呈周期性變化越大越大越小越小越大越大電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多核電荷數(shù)越多,則則半徑半徑電子層數(shù)和電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同核電荷數(shù)都相同( (同種元素同種元素) )時時, ,再看再看核外電子數(shù)核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)或最外層電子數(shù)越多越多) )，則半徑則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律先看電子層數(shù)先看電子層數(shù), ,電子層電子層數(shù)越多，數(shù)越多，則半徑則半徑一般情況下一般情況下(稀有氣體除外稀有氣體除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na

7、 Mg Al F O N C 如 Cl Cl- +3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17小結(jié)小結(jié):（）比較微粒半徑大?。ǎ┍容^微粒半徑大小:三看三看一看一看電子層數(shù)電子層數(shù)二看二看核電荷數(shù)核電荷數(shù)三看三看核外電子數(shù)或核外電子數(shù)或最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)（）對于同種元素：（）對于同種元素：（4 4）對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：）對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷數(shù)核電荷數(shù)越大，越大，則則離子半徑離子半徑越小。越小。如如 O O2- 2- F F- - NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+3+；S S2-2-ClCl- -K K+ + CaCa2+2+陽離子半徑陽離子半

8、徑 原子半徑原子半徑練習練習下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（ ）A. Mg2+ 、 Na+ 、 K+B. S2- 、 O2- 、 F-C. Al 、Si 、PD.K 、Na 、LiA下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）A.r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F)AB元素的主要化合價元素的主要化合價元素化合價與最外層電子排布的關(guān)系元素化合價與最外層電子排布的關(guān)系3隨隨原子序數(shù)的遞增

9、原子序數(shù)的遞增元素元素主要化合價主要化合價呈周期性變化呈周期性變化常見元素化合價的一般規(guī)律常見元素化合價的一般規(guī)律120號元素中，除了號元素中，除了O、F外，外， 元素的最高正價等于最外層電子數(shù)；元素的最高正價等于最外層電子數(shù)； 最低負價與最高正價的關(guān)系為：最低負價與最高正價的關(guān)系為： 最高正價最高正價+ /最低負價最低負價/ = 8金屬元素無負價（除零價外，在化學反應(yīng)中只顯正價）；金屬元素無負價（除零價外，在化學反應(yīng)中只顯正價）； 既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；既有正價又有負價的元素一定是非金屬元素；氟無正價，氧無最高正價氟無正價，氧無最高正價 。（不考慮稀有不考慮稀有氣體元素）氣

10、體元素）1 2 3121818大大小小+1 0+1 +5- 4 - 1 0大大小小+1 +7- 4 - 1 0科學探究科學探究2：元表的性質(zhì)與其在周期表中位置的元表的性質(zhì)與其在周期表中位置的關(guān)系。關(guān)系。實驗實驗1：鎂與水的反應(yīng)：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)現(xiàn) 象象化學方程式化學方程式未加熱時無現(xiàn)象，加熱溶液變紅色未加熱時無現(xiàn)象，加熱溶液變紅色Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2實驗實驗2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng) MgAl現(xiàn)現(xiàn) 象象劇烈反應(yīng)生成氣體劇烈反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體化學方程化學方程式式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 強堿

11、強堿 中強堿中強堿 兩性氫氧化物兩性氫氧化物 14Si15P16S17Cl H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化元素化合價呈現(xiàn)周期性變化元素化合價呈現(xiàn)周期性變化元素的化學性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化元素的化學性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化 元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化增而呈現(xiàn)周期性的變化 元素性質(zhì)的周期性變化元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)實質(zhì):是元素原子的是元

12、素原子的核外電子排布的周期性變化。核外電子排布的周期性變化。元素周期律元素周期律 A A A A A A A族周期金屬性逐漸增強原子半徑逐漸增大還原性增強1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強原子半徑逐漸減小氧化性增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強作業(yè)：作業(yè)：主族元素主族元素R可形成兩種氯化物，可形成兩種氯化物，RCla、RClb，它，它們化學式式量相差們化學式式量相差71,且且ab。（1）求）求a和和b的關(guān)系的關(guān)系（2） RCla中氯的質(zhì)量分數(shù)為中氯的質(zhì)量分數(shù)為85.3%，而，而RClb中氯中氯的質(zhì)量分數(shù)為的質(zhì)量分數(shù)為77.45%，求，求R的相對原子量。的相對原子量

13、。三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用 1、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用、元素的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系及其應(yīng)用結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)位置位置性質(zhì)性質(zhì)決定決定反映反映決定決定反映反映決定決定反映反映 同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變同周期、同主族元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的遞變規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)：規(guī)律及金屬元素、非金屬元素的分區(qū)： 分界線分界線左邊左邊是是金屬金屬元素，分界線元素，分界線右邊右邊是是非金屬非金屬元素，最元素，最右一個縱行右一個縱行是是稀有氣體稀有氣體元素。見下圖：元素。見下圖： 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA

14、AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強 非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強FCs 根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可根據(jù)同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律可推知：推知：金屬性最強金屬性最強的元素是的元素是銫（銫（Cs）,位于第六位于第六周期第周期第A族（左下角），族（左下角），非金屬性最強非金屬性最強的元素的元素是是氟（氟（F),位于第二周期第位于第二周期第A族（右上角）。族（右上角）。 位于位于分界線附近分界線附近的元素既有一定的金屬性，的元素既有一定的金屬性，又有一定的非金屬性，如又有一定的非金屬性，如Al、Si、G

15、e等。等。 （1 1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，式，是學習化學的一種重要工具。是學習化學的一種重要工具。 （2）可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)可預(yù)測或推測元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) （3）在科學研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用在科學研究和生產(chǎn)上也有廣泛的應(yīng)用 見課本見課本P.18 （4）在哲學方面，元素周期律揭示了元素原在哲學方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化子核電荷數(shù)遞增引起元素性質(zhì)發(fā)生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質(zhì)變的規(guī)律性。變的規(guī)律性。 3、元素周期律的應(yīng)用和

16、意義元素周期律的應(yīng)用和意義練習：練習： 1、下列遞變情況、下列遞變情況 的是：的是： A. Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單最外層電子數(shù)依次增多，其單 質(zhì)的還原性依次減弱質(zhì)的還原性依次減弱 B. P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化 物穩(wěn)定性增強物穩(wěn)定性增強 C. C、N、O原子半徑依次增大原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強氧化物的水化物堿性依次增強不正確不正確 C 2、同一橫行、同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化三種元素，已知最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是物對應(yīng)的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3Z

17、O4，則下列說法判斷則下列說法判斷 的是的是 A. 陰離子半徑陰離子半徑 X Y Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金屬性元素的非金屬性 X Y Z D. 單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性 X Y Z錯誤錯誤 A3、原子序數(shù)、原子序數(shù)118號元素中：號元素中：（1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_；（2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_；（3）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_；（4）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是）在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_；（5）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是）除稀

18、有氣體外，原子半徑最大的元素是_；（6）原子半徑最小的元素是）原子半徑最小的元素是_；（7）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_；（8）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_；（9）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是）最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_。4、在、在Na、K、O、N、CLi、F、H八種元素中，原子半徑八種元素中，原子半徑由小到大的順序為由小到大的順序為_。NaF2F2 Cl2白磷白磷NaHNHF ClHFONCLiNaCB,則它們原子序則它們原子序數(shù)大小順序是（數(shù)大小順序是（ ） ABCABABC CBCDACB 10、

19、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)變化正確的是（ ）A酸性酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4 B穩(wěn)定性穩(wěn)定性H2SHClHBrHI C熔點熔點PbKNaLi D溶解性溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH DA 11、元素周期律是指元素的性質(zhì)隨元素周期律是指元素的性質(zhì)隨_的遞增，而呈的遞增，而呈_性變性變化的規(guī)律?；囊?guī)律。 12、A、B兩種元素的原子，當它們分別獲兩種元素的原子，當它們分別獲得得1個電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)個電子形成稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)時，時，A放出的能量大于放出的能量大于B。下列敘述中正確。下列敘述中正確的是（的是（ ） AA的氧化性小于的氧化性小于B BB的還原性大于的還原性大于A CA的還原性大于的還原性大于B DA的氧化性大于的氧化性大于B原子序數(shù)原子序數(shù) 周期性周期性 獲得電子時，要釋放出能量，放出能量的越多，說明其越獲得電子時，要釋放出能量，放出能量的越多，說明其越容易得電子，容易得電子，A的非金屬性越強。的非金屬性越強。B D 13、根據(jù)硼在周期表中的