2010高考化學(xué)易錯考點(diǎn)及例題剖析元素化合物

1、2010高考化學(xué)易錯考點(diǎn)及例題剖析-元素化合物考點(diǎn) 1 ：鹵素及其化合物例 1： 下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生 的是（ ）A.食鹽B.漂白粉C.氯水D.綠磯分析： 考慮物質(zhì)在空氣中的變質(zhì)， 主要考慮物質(zhì)自身的穩(wěn)定性及是否與空氣中的成分 （主要是 O2、CO2、 H20等）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A 項(xiàng)食鹽很穩(wěn)定，也不易與空氣的成分發(fā)生反應(yīng)。若為粗鹽，因含MgCb、CaCb等雜質(zhì)而易潮解，潮解是吸水過程，物理變化，不能稱為變質(zhì)。B 項(xiàng)主要成分是 CaCL 和 Ca （CIO）2。 Ca （CIO）2可與空氣中的 CQ 發(fā)生反應(yīng)： Ca （CIO）2+C

2、O+H2O=CaC3+2HCI,此非氧化還原反應(yīng)；生成的HCIO 見光，有反應(yīng)：2HCI =2HCI+O2T。此為氧化還原過程。該變質(zhì)過程符合題意。C 項(xiàng)氯水的成分中 HCI O 易見光分解，其變質(zhì)僅有氧化還原反應(yīng)。D 項(xiàng)綠磯可失水風(fēng)化，為非氧化還原反應(yīng)，而其中的Fe2+易被空氣中的 Q 氧化成 Fe3+，此過程為氧化還原反應(yīng)，符合題意。此項(xiàng)為易漏選項(xiàng)。答案：BD例 2： 1824 年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學(xué)家李比 希檢測，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘（化學(xué)式為ICI ，性質(zhì)和溴非常相似） 。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報道后，懺悔不已。下列關(guān)于

3、 ICI 的有關(guān)說法中不正確的是（ ）A、 I-CI 鍵為極性共價鍵B 、 ICI 分子為非極性分子C 該物質(zhì)在反應(yīng)中通常體現(xiàn)氧化性D、在反應(yīng) ICI+2NaOH=NaCI+NalO+H2O 中作氧化劑錯誤解答選 B。由于 ICI 成鍵原子不同，因此 ICI 是極性鍵構(gòu)成的極性分子。而且由于ICI 性質(zhì)和Br2 相似， Br2 在反應(yīng)中通常作氧化劑（包括在與氫氧化鈉反應(yīng)中） ，因此該物質(zhì)在反應(yīng)中通常做氧化劑， 呈現(xiàn)氧化性。 錯誤原因 機(jī)械遷移，沒有認(rèn)真分析 ICI 與氫氧化鈉的反應(yīng)而導(dǎo)致漏選答案。正確解答思路同“錯誤解答”。應(yīng)該注意在ICI+2NaOH=NaCI+NaIO+H2O 反應(yīng)中，IC

4、I 各種元素的化合價并沒有改變，因此不是氧化劑。因此本題選項(xiàng)為 B、 D。例 3： 有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、 +5 兩種價態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為（ ） A、 I2O4B、 I2O5C、 I4O7D、 I4O9錯誤解答選 A。根據(jù) I 呈現(xiàn)的價態(tài)和化合價代數(shù)和為0 的原則代入試算，可知選項(xiàng) A 符合題意。 錯誤原因 忽視題目中“碘酸碘”的信息，或者無法從氯酸鉀中將“氯酸根”的表示遷移過來。 正確解答根據(jù)氯酸鉀的化學(xué)式可知，氯酸根為CIO3，進(jìn)而推知碘酸根的表示式為IO3，其對應(yīng)的 I 的化合價為+5；由于碘酸碘中碘的化合價為 +3、 +5 兩種價態(tài)，因此陽離子的

5、化合價為 +3 價。根據(jù)化合價代數(shù)和 為 0 的原則，該化合物的化學(xué)式為I （ IO3）3，即 I4O9。 D 選項(xiàng)正確考點(diǎn) 2：硫元素及其化合物例 4:除去 SQ 中少量的 SO,應(yīng)選用：A.飽和 NaHCO 溶液B.飽和 NaSO 溶液C. 98.3%的濃 H2SQ D. NaOH 溶液分析： 此題為除雜題, 除雜的原則為：不增（不增新雜質(zhì)）,不減（不減少所要保留物質(zhì)）,不繁（操 作不繁瑣）。A B D 項(xiàng)與 SO、SQ 都反應(yīng)了，且 A 中還生成 CO 氣體，違反了不增不減原則。 若將 B 項(xiàng)改為飽和 NaHSO 溶液，只與雜質(zhì) SO 反應(yīng)，同時生成了所需保留的SO,則符合題意。C 項(xiàng)學(xué)

6、生不易想到，聯(lián)想工業(yè)制硫酸的最后一步SO 的吸收就是用 98.3%的濃 H2SQ,防止酸霧生成導(dǎo)致吸收不充分。而 SO2在濃 H2SO4中溶解是極小的，達(dá)到了除雜不引雜的目的，也是一種很好的方法。答案： C例 5:高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO=Fe2Q+SQf+SOf，若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是（ ）A、BaSQ 和 BaSQB、BaS C、BaSQ D、BaSQ3錯誤解答由于 BaSQ 和 BaSQ 均屬于不溶于水的鋇鹽，因此本題的選項(xiàng)為A。 錯誤原因 忽略產(chǎn)生沉淀的環(huán)境。正確解答當(dāng) SQ、SQ 通入氯化鋇溶液時，SQ 溶于水生成硫酸，硫酸與氯化鋇作用，發(fā)生如下的

7、反應(yīng)：H2SQ+BaCl2=BaSQj +2HC1。反應(yīng)后溶液呈酸性，此時不僅SQ2 幾乎不能溶解，而且即使溶解，也不能產(chǎn)生沉淀，因?yàn)?BaSQ 在酸性條件下會溶解。所以，本題正確選項(xiàng)為Co例 6： 大膽、科學(xué)的假設(shè)與猜想是科學(xué)探究的先導(dǎo)和價值所在。在下列假設(shè)（猜想）引導(dǎo)下的探究肯 定是沒有意義的是 （ ）A 、探究 SQ 和 NQ 反應(yīng)可能有 NSQ 生成B、探究 Na 與水的反應(yīng)可能有 Q 生成C、 探究濃硫酸與銅在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生的黑色物質(zhì)中可能有CuSD 探究向滴有酚酞試液的NaQH 溶液中通以 Cl2,酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致，還是 HCIQ 的漂白性所致 錯誤解答

8、 A錯誤原因?qū)ρ趸€原反應(yīng)化合價升降總數(shù)。元素守恒，氧化性還原性等知識理解不透徹。 正確解答 B考點(diǎn) 3：氮元素及其化合物例 7：在某 100ml 的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L, 向該混合液中加入 1.92g 銅粉 , 加熱 , 待充分反應(yīng)后 , 所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是 （mol/L）:A 0.15 B 0.225 C 0.35 D 0.45 錯誤解答 A 錯誤原因 ： 根據(jù)反應(yīng)：3Cu + 8HNQ3 = 3Cu（NQ3） 2 + 2NQ + 4H2Q ， 題目中給出的硝酸的物 質(zhì)的量為 0.04mol，因此，參與反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.0

9、15mol，因此答案為 A。解題時忽略溶液中仍然存在 H+，在該條件下，生成的 Cu （ NQ3 2 中的硝酸根離子要和銅繼續(xù)反應(yīng)。+ - 2+正確解答根據(jù) 3Cu + 8H +2NQ3-=3Cu +2NQ +4H2Q 銅離子濃度為 0.225mol/L例 8:鑒別 NQ 和 BQ蒸氣，下列實(shí)驗(yàn)不可行的是（）A.溶于水B.通入 CCl4C.通入 NaQH 溶液D.用濕潤的淀粉 KI 試紙分析：NQ Br2蒸氣外觀皆呈紅棕色，其鑒別方法是重要考點(diǎn)。A 項(xiàng)操作 3N+HbQ=2HN0NQ 生成無色溶液，而 Br2+HQ=HBr+HBrQ B“水中仍有大量 B分子存在，溶液是橙色，與前者可區(qū)別開。B

10、 項(xiàng)操作,BQ 分子在 CCl4有機(jī)溶劑中的溶解度很大， BQ 蒸氣基本都可溶入其中，不再有紅棕色氣體，而NQ 不易溶化 CCl4中，依然有紅棕色氣體存在，與前者現(xiàn)象不同。C 項(xiàng) 2NQ+2NaQH=NaNNaN0HQ, Br2+2NaQH=NaBr+NaBrQ+H,兩者都形成無色溶液，無法鑒別。D 項(xiàng)，NQ 及其遇水生成的 HNQ Br2都有強(qiáng)氧化性，可氧化 I-成 I2,使淀粉變藍(lán)，現(xiàn)象相同，兩者鑒別 還可用 AgNQ溶液，NQ 氣體通入無明顯變化，而 BQ通入，遇水成 Br-，和 Ag+生成淺黃色 AgBr 沉淀。還可以將兩種氣體分別置于玻璃容器中，利用2NQN2C4+Q 這個平衡的熱效

11、應(yīng)，將兩盛氣體的玻璃容器同時置于熱水或冷水中，觀察氣體顏色變化，有變化的是NQ 氣體。答案：C D考點(diǎn) 4： 含硅礦物和信息材料例 9:某混合氣體可能含有 H2、CO CQ、HCI、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過： 澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）， Ba（QH2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），濃硫酸（無明顯變化），灼熱的 氧化銅（變紅），無水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中（）A、一定沒有 CQ,肯定有 H2B、一定有 H2、CQ,和 HCIC、一定有 CO CQ 和水蒸氣D、可能有 CQ、NH 和水蒸氣錯誤解答選擇 A。由于氣體通過澄清石灰水時無渾濁現(xiàn)象，因此混合氣體中沒有CQ,故選

12、A。也有學(xué)生因?yàn)榭吹交旌蠚怏w通入如下溶液及看到如下的現(xiàn)象：澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），Ba（QH2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）。由于這兩種現(xiàn)象的“矛盾”，很多學(xué)生無從作答。 錯誤原因 審題不認(rèn)真，沒有抓住“依次”這一關(guān)鍵；而且由于邏輯推理能力不強(qiáng)而無從作答。 正確解答 必須抓住氣體通入“澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）”的原因有兩種：1）混合氣體中無 CQ2；2）混合氣體中有 CQ,同時也有 HCI （由于石灰水優(yōu)先和 HCI 反應(yīng)，觀察不到沉淀）。氣體通入“ Ba（ QH2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）”，這里的沉淀一定是BaCQ,因此混合氣體中一定有 CQ,同時證明混合氣體中一定有 HCI。氣體通入“濃硫酸（無明顯變

13、化）”，并不能說明混合氣體中是否含有水蒸氣，但可以說明 通過該裝置后出來的氣體中一定沒有水蒸氣, 為后面的推斷奠定基礎(chǔ)。 氣體通入“灼熱的氧化銅 （變紅）”, 說明混合氣體中有 H2。氣體通入“無水硫酸銅（變藍(lán)）”，進(jìn)一步證明有H2。綜上所述，不能確定是否有CQ 水蒸氣。因此本題的正確選項(xiàng)為B?？键c(diǎn) 5： 鈉、 鎂鋁及其化合物例 10：把鈉放入滴有石蕊試液的水中,下列現(xiàn)象不易觀察到的是A.鈉浮在水面上B .溶液中產(chǎn)生較多氣泡C.水溶液變?yōu)樗{(lán)色D.鈉熔化成小球并在水面游動 錯誤解答 選擇 C。 錯誤原因 觀察實(shí)驗(yàn)不仔細(xì)。想當(dāng)然推測和審題不仔細(xì)。做實(shí)驗(yàn)時用的指示劑是酚酞,而題目用的是 石蕊試液 正

14、確解答 B例 11:為除去 MgCb 溶液中的 FeCb,在加熱攪拌的條件下，加入的一種試劑其中可行是（）A.NaQHB .MgCQ3C. 氨水 D. CuQ 錯誤解答 選擇 A 或 C。錯誤原因思考問題不全面。只考慮氨水、NaQH 與 FeCIs生成沉淀，未考慮氨水、NaQH 與 MgCb溶液也生成沉淀。 正確解答 B例 12：有 4moI 鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。若使鋁完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X，所需HCI 和 NaQ 啲物質(zhì)的量之和最小的是（ ） A 24moI B 36moI C 8moI D 6moI 錯誤解答 A 錯誤原因 不知道可以用氯化鋁和偏鋁酸鈉制取氫氧化鋁的原理。 正確解答

15、 D考點(diǎn) 6:鐵銅的獲得及應(yīng)用例 13：常溫下,向下列各溶液中分別投入鐵片,溶液質(zhì)量變化最小的是（）A 濃 HNQ B HCICCuSQ D AgNQs 錯誤解答 B 錯誤原因 未考慮到“鈍化” 正確解答 A例 14：淺綠色的 Fe（NQ3）2溶液中存在著如下的平衡Fe2+ 2H2Q=Fe（QH）2+ 2H+若往此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色（ ）A、綠色變深 B、變得更淺 C、變黃綠色 D、不變 錯誤解答 A 。由于硝酸亞鐵溶液中存在水解平衡，當(dāng)往該溶液中加入鹽酸時，促使水解平衡向 左移動。使得溶液中的亞鐵離子濃度增大。因此溶液的淺綠色加深。 錯誤原因 忽視硝酸根離子在酸性條件下強(qiáng)氧化性，使

16、得在加入鹽酸時，亞鐵離子被氧化。 正確解答 由于硝酸根離子在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性。當(dāng)往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時，溶液 中的亞鐵離子被氧化為鐵離子，因此溶液呈黃綠色。正確選項(xiàng)為C。例 15 :某工廠排放的酸性廢水中含有較多量的重金屬cu2+,這對農(nóng)作物和人畜均有害。欲采用化學(xué)藥劑法除掉有害成分，應(yīng)選擇下列藥品中的（ ）（單選題）A.食鹽和硫酸B.鐵粉和生石灰C.膽磯和石灰水D.蘇打和硫酸分析：本題解對需先審清題意。要除掉的有害成分應(yīng)包括：廢水中較多的口和 Cu2+。抓住此關(guān)鍵，把握住除雜不引雜的原則，A、D 項(xiàng)引入了 HI, C 項(xiàng)引入了 Cu2+，都排除掉，只能選 B。加入生石灰 CaO 遇水生成 Ca（