高三化學(xué)復(fù)習(xí)之實(shí)驗(yàn)探究專題(二)氣體性質(zhì)的檢驗(yàn)?？键c(diǎn)整理

1、高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)之實(shí)驗(yàn)探究專題（二）氣體性質(zhì)的檢驗(yàn)?？键c(diǎn)整理 1.(肇慶市)I：某興趣小組欲在綠色環(huán)保的條件下探究大氣污染物SO2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖實(shí)驗(yàn)裝置。請回答：A1BCDE濃H2SO4Na2SO3A2濃H2SO4銅片碘水H2S溶液氨水（1）B、C、D分別用于檢驗(yàn)SO2的漂白性、還原性和氧化性，則B中所盛試劑為 ；C中反應(yīng)的離子方程式為 。（2）為了實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保的目標(biāo)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了上圖A2的制取裝置來代替A1裝置，與A1裝置相比，A2裝置的優(yōu)點(diǎn)是 （寫2點(diǎn)）。II：用氨水吸收尾氣中的SO2，“吸收液”中可能含有OH-、SO32-、SO42-、HSO3-等陰離子。請回答：（3）氨水吸收過量

2、SO2的反應(yīng)的離子方程式為 。（4）已知亞硫酸氫鹽一般易溶于水，SO2也易溶于水。現(xiàn)有儀器和試劑為：小燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、過濾裝置和濾紙；2 mol/L鹽酸、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(OH)2溶液、品紅溶液、蒸餾水。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明“吸收液”中存在SO32-、HSO3-，完成下表的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量“吸收液”于小燒杯中，用膠頭滴管取l mol/L BaCl2溶液向小燒杯滴加直至過量。若出現(xiàn)白色渾濁，則溶液中存在SO32-或 SO42-。步驟2：將小燒杯中的濁液過濾、洗滌，再用適量水把附在濾紙上的

3、固體沖入另一小燒杯中；向沖下的固體 。 步驟3： 。 2.(湛江市) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究(圖中a、b、c表示止水夾)，請對其方案進(jìn)行完善或評價(jià)。(1) 實(shí)驗(yàn)室將B、C、E相連后，以濃鹽酸和 （填寫名稱）為原料可制取Cl2，為接下來研究氯氣的化學(xué)性質(zhì)做準(zhǔn)備。(2) 利用實(shí)驗(yàn)室常用方法制取氯氣，將A、C、E相連，在丙中加入適量水，即可制得氯水將所得氯水分為兩份，進(jìn)行、兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論將氯水滴入品紅溶液品紅溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性氯水中加入碳酸氫鈉粉末有無色氣泡產(chǎn)生氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性請你評價(jià):實(shí)驗(yàn)推出相應(yīng)結(jié)

4、論是否合理？ _。若不合理，請說明理由（若合理，則無需填寫下行）：_ _。.實(shí)驗(yàn)推出相應(yīng)的結(jié)論是否合理？ _若不合理，請說明理由（若合理，無需填寫下行）：_ _。(3) A、C、E相連，可設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證Cl和Br的還原性強(qiáng)弱。A中反應(yīng)的離子方程式為：_，C中應(yīng)放入的試劑是 。(4) B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾_，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是 。3.(深圳) 某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。 (1)在B中檢驗(yàn)S02的試化性，則B中所盛試

5、劑可為_。（2）在C中裝FeCl3,溶液，檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為_ _。(3)在D中裝新制粉濃溶液。通入SO2段吋間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分進(jìn)行了探究。請回答下列問題u限選的儀器和試劑；過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 mol.L-1 HCL 0. 5 mol.L-1 H2S04i 0.5 mol.L1 BaCl2.品紅溶液.新制澄淸石灰水。所設(shè)一：該白色沉淀為CaSO2假設(shè)二:該白色沉淀為_ 假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。(ii)基于假設(shè)一，在答題卡上填寫下表：(iii)若假設(shè)二成立，試寫出生成該內(nèi)色沉淀的化學(xué)方程

6、式：_ _4.(云浮) 鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。但將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，到鐵完全溶解并產(chǎn)生大量氣體。現(xiàn)有試劑： 001 mol/L 酸性KMnO4溶液、01 mol/L KI溶液、3H2O2溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請?zhí)骄科渌萌芤汉蜌怏w的成分?！咎岢霾孪搿?所得溶液中的金屬離子可能含有Fe2和Fe3中的一種或兩種；所得氣體中可能含有_ 中的一種或兩種。【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié) 論驗(yàn)證猜想步驟：取少量001 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液_ _ _ _ _步驟：_ _ _ _含有Fe3驗(yàn)證猜想將所得氣體通入如下裝置_ _ _含有兩種氣體【問題討論】有同學(xué)提出，若

7、另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H2O2兩種溶液即可完成【猜想 】的所有探究。判斷該方法是否正確并進(jìn)行評價(jià)：_ _。5. (江門市) 學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)（部分裝置），將氯氣依次通過下列裝置以驗(yàn)證氯氣的性質(zhì)：（1）通入氯氣后，A中的現(xiàn)象是 。C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: 。（2）通入氯氣一段時(shí)間后，洗氣瓶B溶液中有一部分SO32氧化成SO42。設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，檢驗(yàn)洗氣瓶B溶液中Cl和SO42的存在。在答題卡上補(bǔ)充填寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(可填滿也可不填滿)限選試劑及儀器：2 mol/LHCl、2 mol/LHNO3、1 mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa(NO3

8、)2溶液、0.1 mol/LAgNO3溶液、澄清石灰水、試管、膠頭滴管。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加 。若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42。步驟2：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加 。產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加 。 (3)為準(zhǔn)確測定通入氯氣一段時(shí)間后剩余FeCl2的物質(zhì)的量。實(shí)驗(yàn)如下： 配制250 mL 溶液：取洗氣瓶C中全部溶液準(zhǔn)確配制250 mL溶液。滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配溶液于錐形瓶中，將0.1980mol/LKMnO4溶液裝入 ，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗KMnO

9、4溶液V mL。(反應(yīng)式： Fe2+ + MnO4 + H+ Fe3+ + Mn2+ + H2O，未配平) 計(jì)算250 mL溶液中FeCl2的物質(zhì)的量= mol（只列出算式，不做運(yùn)算）。6.(佛山市) Na2SO3是抗氧劑。向燒堿和Na2SO3的混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。（1）SO2通入過量NaOH溶液可得到燒堿和Na2SO3的混合溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）堿性條件下Br2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為 ，該反應(yīng)的氧化劑是 ，1mol Br2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移 mol電子。 （3）反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO3

10、2-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。限選試劑：2mol·L-1HCl；1mol·L-1H2SO4；1mol·L-1BaCl2；1mol·L-1Ba（NO3）2；01mol·L-1AgO3；CCl4；新制飽和溴水；新制飽和氯水。7.(茂名市) 文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨。某興趣小組對酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。（1）提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有 。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以下假設(shè)。在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選試劑及義器：鹽酸、硝酸、BaC1

11、2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管。（3）酸雨部分組成測定：滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨 于錐形瓶中,加入幾滴淀粉溶液，將0.02000mol·L1 碘水裝入50mL酸試滴定管，滴定其終點(diǎn)現(xiàn)象為 ，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL。計(jì)算：被碘水氧化的物質(zhì)的量濃度之和為 （只列出算式，不做運(yùn)算）8.(汕頭市) 某溶液中可能含有SO32-、SO42-、 HCO3- 三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀

12、。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，做進(jìn)一步的探究，對小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過程： （1）提出假設(shè)：假設(shè)l：溶液中存在SO32-、SO42- 假設(shè)2： ；假設(shè)3： ；假設(shè)4：溶液中存在SO32-、SO42-、 HCO3-（2）基于假設(shè)4 , 設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。提示 I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應(yīng)。、注意文字簡潔，超出答

13、題卡空間視為無效。 III 、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 9.（17分）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅的反應(yīng)制取少量NaHSO3，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示：濃硫酸銅品紅溶液NaOH溶液酸 性KMnO4溶 液甲 乙 丙 丁 （1）裝置乙的作用是_。 （2）裝置丁的作用是吸收污染空氣的SO2氣體，其反應(yīng)的離子方程為 。 （3） SO2 氣體有漂白性、還原性和氧化性。將SO2 通入氯水中，SO2表現(xiàn)的是_ _性，化學(xué)反應(yīng)方程式為_。 （4）反應(yīng)過程中，將丙中滴管里的品紅溶液滴入錐形瓶，若現(xiàn)象為 ，則溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為了NaHSO3。 (5)若丙中沒有加入品紅溶液，則不能準(zhǔn)確判斷氫氧

14、化鈉是否完全轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)有可供選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管； 2 mol/L鹽酸、2 mol/L硝酸、1 mol/L氯化鋇溶液、l mol/L氫氧化鋇溶液、品紅溶液、蒸餾水。 請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究吸收后產(chǎn)物中是否存在NaHSO3 和 Na2SO3，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取少量待測液放入試管中，滴加過量lmol/L氯化鋇溶液。靜置一段時(shí)間后，得到濾液A和固體B。步驟2：往固體B中加入蒸餾水洗滌沉淀，靜置后棄去上層清液，向固體滴入2滴（或少量）品紅，再 若品紅褪色（或有氣泡），則 步驟3： 若 則 ；否則 。 高三化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)之實(shí)驗(yàn)探究

15、專題（二）氣體性質(zhì)的檢驗(yàn)常考點(diǎn)整理（答案）1.（17分） （7分） （1）（5分）品紅溶液（2分） SO2 + I2 + 2H2O = SO42- +2 I- +4 H+（3分，電荷不守恒0分；化學(xué)式任錯(cuò)一個(gè)0分）（2）（2分）不用加熱（或節(jié)約能源或藥品，1分）；相對安全（1分）；易于控制反應(yīng)進(jìn)行（1分）；反應(yīng)更充分（1分）。（任何合理的兩點(diǎn)均給分）II: （10分）（3）（2分）NH3·H2O + SO2 = NH4+ + HSO3-（CO2性質(zhì)遷移）（4）（8分）實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟2：滴入1滴（或少量）品紅（1分），再滴入過量2mol/L鹽酸，振蕩（1分）若品紅褪色（或有

16、氣泡，1分），則“吸收液”中存在 SO32-（1分）。步驟3：用試管取適量濾液（1分），向其中（或小燒杯中）滴入過量的1mol/LBa(OH)2溶液 或滴入1滴（或少量）品紅溶液，再滴入2-3滴（或過量）的2mol/L鹽酸，振蕩（1分）。若出現(xiàn)白色沉淀（或品紅溶液褪色，或有氣泡，1分），則“吸收液”中存在 HSO3-（1分）。2. (16分) (1) 次氯酸鈣（或其它合理的答案）（2分）(2) 不合理（1分）；沒有事先證明干燥的氯氣無漂白性（2分）。不合理（1分）；制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（2分）。(3) MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+

17、+ 2H2O +Cl2（2分）, KBr溶液（合理即給分，2分）(4) a、b；(全對2分)；雙手緊握(或微熱)試管丁，使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁中（2分）（或其它合理的答案）4. (16分)、【提出猜想】SO2、H2(2分)【實(shí)驗(yàn)探究】猜想I：步驟溶液紫紅色褪去（2分） 含有Fe2+（2分）（合理給分）步驟：另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液（2分），溶液變?yōu)樗{(lán)色（2分）猜想：甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液顏色不變，試管中收集到氣體（2分）【問題討論】該觀點(diǎn)不正確（2分）。若溶液含F(xiàn)e3+則無法檢驗(yàn)其中是否含有Fe2+（2分）5.（17分）

18、（1）溶液變藍(lán)色，（2分）2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl（3分）（2）（8分）（合理即給分）實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量洗氣瓶B中溶液于試管A中，滴加過量2 mol/LHCl（1分）和1 mol/LBaCl2溶液，（1分）振蕩 。若產(chǎn)生的白色沉淀，則洗氣瓶B溶液中存在SO42。步驟2 ：另取適量洗氣瓶B中溶液于試管B中，滴加入過量l mol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。（1分）產(chǎn)生白色沉淀。步驟3：取步驟2后試管B中的上層清液于試管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液（1分）和過量的2 mol/LHNO3，（1分）振蕩 。若產(chǎn)生白色沉淀（1分），則洗氣瓶B溶液

19、中存在Cl。（1分）（若在步驟2中：先加足量2 mol/L HNO3，再滴加入過量l mol/LBa(NO3)2溶液，（1分）振蕩，靜置。則在步驟3中就不需要再加入過量的2 mol/L HNO3。）（3）酸式滴定管（2分）×0.1980×V×10-3×5 或 10×0.1980×V×10-3×5 （2分）7.8.（1）假設(shè)2：溶液中存在SO32-和HCO3- （2分）假設(shè)3：溶液中存在HCO3-和SO42- （2和3順序不限） (2分）（2）（12分） （按表中注明的答題要點(diǎn)給分）步驟編號實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)