2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)命題區(qū)間八化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)

1、命題區(qū)間八t化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)角度一識(shí)破化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作陷阱1高考必備知識(shí)、1 .牢記三類?？純x器四種“定量”儀器的刻度及精確度精確度：0.1 mL;選取原則：大而近托盤天平精確度：0.1 g滴定管精確度：0.01 mL容量瓶無零刻度線，有 100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL 等規(guī)格(2)四種可“直接加熱”的儀器一一試管、堪竭、蒸發(fā)皿和燃燒匙，三種可“墊石棉網(wǎng)”加熱 的儀器一一燒瓶、燒杯、錐形瓶。(3)三種使用前需檢查是否“漏水”的儀器：分液漏斗、容量瓶、酸式(堿式)滴定管。2 .熟悉常見試劑的保存I雷國(guó)區(qū)護(hù)試何液姓煤油封Na. K1上門.溶液中加入供構(gòu)FfeCk. Fe

2、C1t溶液中刖入也酸一防分解一棕色瓶硝除，11水、硝限銀溶液 一陽(yáng)揮發(fā)密封拉他.坡水用 1防，空氣中的物質(zhì)反應(yīng)附國(guó)源白初司嚓依塞帔網(wǎng)隙不出色網(wǎng)宣化也物也.仙偌的保護(hù)住耀斯破墻塞站ii -時(shí)惘片淞利膜嘀窯試制廄防試劑瓶與所:吊滔潘反W/紙酸不用蝴版概3 .基本實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意的問題歸納（1）酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。（2）容量瓶不能長(zhǎng)期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。（3）用pH試紙檢測(cè)溶液時(shí)不能先潤(rùn)濕，不能用試紙直接蘸取待測(cè)液。試紙檢驗(yàn)氣體前需先潤(rùn)濕，試紙不能直接用手拿，要用鐐子夾取。（4）藥品不能入口和用手直接接觸，實(shí)驗(yàn)剩余藥品不能放

3、回原處 （、Na等除外），不能隨意丟棄，要放入指定容器中。（5）中和滴定實(shí)驗(yàn)中錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗。（6）溫度計(jì)不能代替玻璃棒用于攪拌，測(cè)液體溫度時(shí)不能與容器內(nèi)壁接觸。（7）量筒不能用配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用加熱或量取熱的溶液。4 .正確選擇物質(zhì)分離的物理方法過濾（除去不溶物）；蒸儲(chǔ)（分離沸點(diǎn)不同的液體）；分液（分離互不相溶的液體）；萃取（利用溶質(zhì) 在不同溶劑中的溶解度不同 ）。a重練高考真題3. （2017全國(guó)卷出，9）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）選項(xiàng)目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整 初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放 入錐形瓶

4、B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010 mol L-1的MnO4溶液稱取MnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度線答案 B解析 A項(xiàng)，滴定管最大刻度至尖嘴部分液體不在刻度內(nèi)，若把 30 mL刻度處的液體全部放 出，其放出液體體積大于 20 mL,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升華實(shí)驗(yàn) 所用的試管，正確；C項(xiàng)，pH試紙測(cè)定溶液pH時(shí)不能用水潤(rùn)濕，否則溶液被稀釋，導(dǎo)致測(cè) 定結(jié)果不準(zhǔn)確，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，應(yīng)在燒杯中溶解固體，不能直接把固

5、體放在容量瓶中溶解，錯(cuò)誤。3精練度測(cè)加 題組一選項(xiàng)集中練一一規(guī)避易錯(cuò)點(diǎn)1 .正誤判斷（正確的打，錯(cuò)誤的打“x，錯(cuò)誤的指出判斷理由 ）（1）實(shí)驗(yàn)儀器的錯(cuò)選或錯(cuò)用試管、蒸發(fā)皿既能用于給固體加熱也能用于給溶液加熱（）。分液漏斗既能用于某些混合物的分離也能用于組裝氣體發(fā)生裝置（）。稱取2.0 g NaOH固體的實(shí)驗(yàn)操作是先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2 g祛碼，左盤上添加 NaOH固體（）。用堿式滴定管量取 25.00 mL重銘酸鉀溶液（）。用量筒量取 10.00 mL的NaCl溶液（）。將小塊鉀投入到盛有水的試管中，進(jìn)行鉀與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（）?？捎胮H試紙測(cè)氯水的 pH（ ）。用廣范pH試紙

6、測(cè)得某溶液的 pH為3.5（）。用分液漏斗、燒杯分離B2和CC14的混合物（）。答案X 蒸發(fā)皿不能用加熱固體，x NaOH具有吸水性和腐蝕性，不能直接放在濾紙上X 重銘酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，應(yīng)選用酸式滴定管X 量筒只能精確到0.1 mLX 鉀與水反應(yīng)劇烈且放出大量熱，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行X 氯氣可與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可漂白試紙X 廣范pH試紙只能精確到整數(shù)x Br2易溶于CC14,不能用分液法分離(2)藥品的保存及安全事故處理不恰當(dāng)可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液 () 。氫氟酸或濃硝酸要保存在棕色細(xì)口玻璃試劑瓶中 () 。保存液澳時(shí)向其中加入少量酒精

7、，減少揮發(fā) ()。室溫下，能將濃硫酸盛放在鐵桶中()。鋁罐可以盛食醋() 。做蒸儲(chǔ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸儲(chǔ)燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加() 。金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理 ()。答案 X 玻璃中含有二氧化硅，易與 NaOH溶液反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉X 氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)保存在塑料瓶中X 澳易溶于酒精，且酒精是易揮發(fā)性的物質(zhì)，會(huì)加速澳的揮發(fā)，保存液澳時(shí)常加少量水液封，義鋁、氧化鋁可溶于酸X 常溫下，Hg + S=HgS,因而應(yīng)用硫粉覆蓋，減少其揮發(fā)(3) 實(shí)驗(yàn)基本操作不

8、準(zhǔn)確取液體時(shí)，先將膠頭滴管伸入試劑瓶中，用手指捏緊滴管的膠頭再放開手指() 。容量瓶在使用前一定要檢漏、洗滌并烘干()。酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須用該溶液潤(rùn)洗()。直接將 pH 試紙浸入待測(cè)液中 () 。把水沿著器壁慢慢地注入濃硫酸中，并不斷攪動(dòng) ()。排水法收集 MnO4分解產(chǎn)生的。2,先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管 ()。用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上 () 。配制FeCl3溶液時(shí)，先把FeCl3固體溶于濃鹽酸然后再加水稀釋 ()。配制一定濃度的 Na2CO3溶液時(shí)，將稱得的碳酸鈉小心轉(zhuǎn)移至 250 mL容量瓶中，加入蒸儲(chǔ) 水至刻度線() 。振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞() 。

9、? 測(cè)量酒精沸點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)中，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球位于被加熱的酒精中 () 。? 萃取過程中，不需要打開分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏氣() 。答案 X使用膠頭滴管吸取液體時(shí)，先擠壓膠頭排出空氣，再將膠頭滴管伸入液體中吸入液體X容量瓶在使用之前不需烘干X 直接將pH試紙浸入待測(cè)液中會(huì)污染待測(cè)液X水的密度比濃硫酸的密度小，若將水倒入濃硫酸中，水會(huì)浮在濃硫酸的上面沸騰而造成液滴飛濺X裝置內(nèi)溫度下降，壓強(qiáng)減小，易造成倒吸，應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈X生成的水蒸氣冷卻液化，倒流，易造成試管炸裂X 要先在燒杯中溶解，待溶液冷卻到室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中? X測(cè)量酒精沸點(diǎn)實(shí)際測(cè)量的是蒸氣的溫度? X萃取過程中放出液體時(shí)

10、，需要打開玻璃塞，保證與外界連通，確保液體順利流出題組二 陳述性實(shí)驗(yàn)基本操作綜合判斷2. 下列實(shí)驗(yàn)的儀器或操作正確的是()A 在固體物質(zhì)灼燒實(shí)驗(yàn)中，可將坩堝直接放在三腳架上加熱B 在測(cè)量醋酸鈉溶液濃度的滴定實(shí)驗(yàn)中，可將待測(cè)液醋酸鈉溶液盛裝在堿式滴定管中C.在氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，為防止溶液暴沸，可加入幾片碎瓷片D 在蒸餾分離乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的實(shí)驗(yàn)中，為提高冷凝效果，可使用球形冷凝 管 答案B解析A 項(xiàng)，坩堝加熱時(shí)，需要放置在泥三角上，錯(cuò)誤； B 項(xiàng)，由于醋酸鈉水解使溶液呈堿性，則必須盛裝在堿式滴定管中，正確； C 項(xiàng)，蒸發(fā)操作時(shí)為了防止溶液暴沸，應(yīng)使用玻璃棒攪拌，加入碎瓷片會(huì)影響

11、氯化鈉的純度，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，球形冷凝管一般用于反應(yīng)物的冷凝 回流實(shí)驗(yàn)中，蒸餾收集產(chǎn)物時(shí)應(yīng)選擇直形冷凝管，錯(cuò)誤。3. (2019洛陽(yáng)模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作及其先后順序均正確的是()A 先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性B 先用雙手捂緊試管，再將導(dǎo)管插入水中檢查裝置的氣密性C 氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，先通一段時(shí)間的氫氣，排盡裝置內(nèi)的空氣后再加熱D 稀釋濃硫酸時(shí)，先在燒杯里倒入濃硫酸，再小心倒入水并不斷攪拌答案C解析制備氣體時(shí)，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再裝藥品，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；檢查氣密性時(shí)，要先把導(dǎo)管浸入水中再用手去捂容器外壁，若先用手捂熱容器外壁，里面的空氣受熱膨脹會(huì)逸出，導(dǎo)致將導(dǎo)管放入水中后看不到導(dǎo)管口處冒氣

12、泡， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一段時(shí)間氫氣排盡空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸， C 項(xiàng)正確；濃硫酸的密度比水的大，溶于水時(shí)要放出大量的熱，所以在稀釋濃硫酸時(shí)要將濃硫酸慢慢注入水中并不斷攪拌，使放出的熱量及時(shí)散失， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。4. (2019保定三模)酸性鋅鎰電池是一種一次性電池。其中的黑色粉末是由炭粉、MnO2、nCl2和 NH 4Cl 等組成的糊狀填充物，該電池放電過程中產(chǎn)生 MnOOH ，下列有關(guān)回收處理該廢電 池的描述不正確的是()A 對(duì)黑色粉末進(jìn)行溶解、過濾都需要用到玻璃棒B 將濾渣放在坩堝中充分灼燒后，可得到錳的化合物C 將濾液加熱蒸干，由于NH4Cl 分解，可得到nCl2

13、固體D.實(shí)驗(yàn)室可利用“升華”的方法分離nCl2(s)和NH4Cl(s)答案 C解析黑色粉末中的炭粉、MnO2、MnOOH不溶于水，nCl2和NH4C1易溶于水，應(yīng)采用溶解、過濾的操作分離， 都要用到玻璃棒， A 項(xiàng)正確； 灼燒時(shí)炭粉轉(zhuǎn)化成CO2 ， MnOOH 轉(zhuǎn)化成 MnO 2，B 項(xiàng)正確；濾液中鋅離子發(fā)生水解，需要采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到 nCl 2 固體，故C 項(xiàng)錯(cuò)誤；NH 4Cl 受熱易分解生成氨氣和氯化氫， 氨氣和氯化氫遇冷重新生成NH4Cl ， nCl2(s)的穩(wěn)定性較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故D 項(xiàng)正確。角度二實(shí)驗(yàn)裝置圖的辨識(shí)1高考必備知識(shí)規(guī)范示意圖再現(xiàn)1 .基本操作 (1)向容器

14、內(nèi)加固體藥品孕0次，U吼粉末狀藥晶次狀商勘(2)向容器內(nèi)加液體藥品(3)氣體的溶解與吸收溶解度不大的氣體的吸收易溶氣體的吸收(以氨氣吸收為例)防倒吸裝置2 .四種常見的物理分離裝置圖(1)過濾分離固體和液體，裝置如圖a。(2)分液一一分離互不相溶的液體，裝置如圖bo(3)蒸儲(chǔ)一一分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體，裝置如圖c。(4)蒸發(fā)一一分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑，裝置如圖do3. 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制(以NaCl溶液為例)4.映式滴定管 琲氣泡“P控制滿定管活塞橫式滴定管 杵制方法酸式滴定管 控制方法眼咐注.初鹿心瓶 內(nèi)蓄液廢色變化清定操作饕領(lǐng)5.常見氣體制備發(fā)生裝置圖實(shí)驗(yàn)裝置舉例02、NH

15、3固體+液體(或液體+液體)一二氣體a： C2H4b: Cl2固體+液體(不加熱)一氣體a： H2、02、CO2、CM NH3b: H2、CO26.氣體的收集裝置 (1)基本方法排水法向上排空氣法向卜排空氣法U1 一L-A-.T-7 -f . -= H2、02、NO、CH4、C2H4 等CM HCl、CO2、NO2、H2S、SO2 等H2、NH3等(2)創(chuàng)新方法、避卜出“可收集密度比空氣大的氣體, 如82、Cb，HCI等 飛進(jìn)口出”可收變密度比空氣小的氣悻, 如此，NH,等 盛滿木，2進(jìn)出”可收集不海下水 的氣f忙如CO. N。等?重練高考真題W.1. （2018全國(guó)卷I, 9）在生成和純化乙

16、酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是答案 D解析 A是生成乙酸乙酯的操作；B是收集乙酸乙酯的操作； C是分離乙酸乙酯的操作； D是蒸發(fā)操作，在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中未涉及。2. （2019天津，4）下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到目的的是（）混合濃硫酸和乙醇收集NO2氣體證明乙快可使濱水褪色答案 B解析 混合濃硫酸和乙醇時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入乙醇中，并不斷攪拌，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定濃度的溶液，定容時(shí)視線與容量瓶的刻度線相平，B項(xiàng)正確；NO2的密度比空氣的密度大，應(yīng)用向上排空氣法收集， C項(xiàng)錯(cuò)誤；電石與水反應(yīng)制得的乙快中含有 H2s等 雜質(zhì)，H2s也能使濱水褪色，用濱水檢驗(yàn)乙快前，要

17、先通過硫酸銅溶液除去H2s等雜質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3. （2019全國(guó)卷I , 9）實(shí)驗(yàn)室制備澳苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是（）A.向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打開B.實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收澳化氫D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到澳苯答案 D解析 苯和澳均易揮發(fā)，苯與液澳在澳化鐵作用下發(fā)生劇烈的放熱反應(yīng)，釋放出澳化氫氣體（含少量苯和澳蒸氣），先打開，后加入苯和液澳，避免因裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大而發(fā)生危險(xiǎn)，A項(xiàng)正確；四氯化碳用于吸收澳化氫氣體中混有的澳單質(zhì)，防止澳單質(zhì)與碳酸鈉溶液反應(yīng)，四 氯化碳呈無色，吸收紅棕色澳蒸氣后，

18、液體呈淺紅色，B項(xiàng)正確；漠化氫極易溶于水，倒置漏斗防倒吸，碳酸鈉溶液呈堿性，易吸收澳化氫，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+HBr=NaHCO 3 +NaBr, NaHCO3 +HBr=NaBr +CO2T +H2O, C項(xiàng)正確；反應(yīng)后的混合液中混有苯、液澳、 澳化鐵和少量澳化氫等，提純澳苯的正確操作是用大量水洗滌，除去可溶性的澳化鐵、澳化氫和少量澳；用氫氧化鈉溶液洗滌，除去剩余的澳等物質(zhì)；用水洗滌，除去殘留的氫氧化鈉；加入干燥劑除去水，過濾；對(duì)有機(jī)物進(jìn)行蒸儲(chǔ)，除去雜質(zhì)苯，從而提純澳苯，分離澳苯，不用 “結(jié)晶”的方法，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4. （2016天津理綜，5）下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┧?/p>

19、NaHSQ由液制乙快的發(fā)生裝置蒸儲(chǔ)時(shí)的接收裝置除去SO2中的少量HCl準(zhǔn)確量取一定體積2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液答案 C解析 A項(xiàng)，電石與水反應(yīng)過快，應(yīng)采用分液漏斗滴加飽和食鹽水控制反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，錐形瓶與接收器之間應(yīng)與環(huán)境相通，以平衡壓強(qiáng)，這樣構(gòu)成密閉環(huán)境使液體無法流下，會(huì)造成危險(xiǎn)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl可與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)而除去，SO2不溶于飽和NaHSO3 溶液，正確；D項(xiàng)，2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管下端的乳膠管，應(yīng)盛 放在酸式滴定管中，錯(cuò)誤。5. （2014新課標(biāo)全國(guó)卷n, 10）下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是 （）人除大粗鹽溶渣中不耦物B.硼陵/聃受熱分解NnOH

20、溶液C.除立CQ氣體中的CQ /體D.乙酸乙酌的制備或示宴驗(yàn)達(dá)和 礴檎惻沼漉乙兩.淑瑜醴冰和酸答案 D解析 A項(xiàng)，過濾時(shí)要求“一貼、二低、三靠，該實(shí)驗(yàn)中玻璃棒懸在漏斗上方，沒有靠在三層濾紙上，且漏斗下端長(zhǎng)管口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁,故不正確;B項(xiàng)，加熱分解碳酸氫鈉時(shí),因?yàn)橛兴?，試管口?yīng)略向下傾斜，否則試管容易炸裂，故不正確;C項(xiàng)，該裝置為洗氣裝置，導(dǎo)管口應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出，故不正確;D項(xiàng)，由教材中的實(shí)驗(yàn)可知制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置及藥品都正確。力精練預(yù)測(cè)押題題組一基本操作示意圖的評(píng)價(jià)1.下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荂D飽和NjiIICO.加熱熔融的氫氧化鈉固體吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸儲(chǔ)時(shí)的接

21、收裝置吸收尾氣中的C12答案 D解析 A項(xiàng)，瓷塔期中含有 SiO2,加熱能與NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，洗氣瓶中氣體流向應(yīng) 該從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，經(jīng)溶液吸收雜質(zhì)后氣體從短導(dǎo)管導(dǎo)出，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，尾部接收產(chǎn)品時(shí)應(yīng)使 用尾接管導(dǎo)流，以避免液體濺落到錐形瓶外部，錯(cuò)誤。2 .下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）兒加國(guó)無水厘化鈦H配制定物質(zhì)的最 濃觀的輒酸溶液C削取少址MILD比較NuHCOt和NwCO的熱穩(wěn)定性大小答案 C解析 氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，水解吸熱且生成的氯化氫易揮發(fā)，所以直接加熱不能得到氯化鐵晶體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水放熱，需要在燒杯中稀釋并冷卻后才可以轉(zhuǎn)移至容量瓶中，B項(xiàng)錯(cuò)誤；濃氨水中存在平衡N

22、H3+H2ONH3H2ONH4 +OH ,加入CaO,使平衡逆向移動(dòng)，同時(shí)反應(yīng)放熱，促進(jìn)NH3 H2O的分解，可以利用該裝置制備少量氨氣，C項(xiàng)正確；碳酸氫鈉受熱易分解，要比較碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大小，需要把碳酸鈉放在大試管中，碳酸氫鈉放在小試管中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3 .下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）用生氣體 瑟取,工即點(diǎn)燃A.圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡B .圖2制備并檢驗(yàn)氫氣的可燃性C.圖3可證明元素的非金屬性：ClCSiD.圖4裝置可用于除去 C12中的水蒸氣答案 A解析 圖1操作可除去堿式滴定管膠管中的氣泡，A項(xiàng)正確；圖2,立即點(diǎn)燃容易發(fā)生爆炸，應(yīng)先檢驗(yàn)氫氣的純度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

23、圖3可證明酸性：HCl H2CO3H2SiO3,無法證明元素的非金屬性：ClC, C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖4裝置不可用于除去 C12中的水蒸氣，因?yàn)闈饬蛩崾且后w， C12無法通過，而且 U形管不能盛裝液體干燥劑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二無機(jī)物制備裝置圖的分析4 . （2019江蘇高三高考模擬）實(shí)驗(yàn)室用Ca與H2反應(yīng)制取氫化鈣（CaH2）。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?氣LMm% 溶液A.裝置甲制取H2C.裝置丙制取CaH2答案 DB.裝置乙凈化干燥H2D.裝置丁吸收尾氣解析 裝置甲利用稀鹽酸與鋅在簡(jiǎn)易裝置中制取H2,實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)A不選；裝置乙利用氫氧化鈉溶液吸收氫氣中的氯化氫氣體

24、、利用濃硫酸干燥氫氣，起到凈化干燥H2的作用，實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng) B不選；裝置丙利用純凈的氫氣在高溫條件下與鈣反應(yīng)制取CaH2,實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng) C不選；裝置丁是防止空氣中的水蒸氣及氧氣進(jìn)入與鈣或CaH2反應(yīng)，選項(xiàng)D選。5 .某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備供氫劑氫化鈣（CaH2）,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。已知：氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)。下列說法正確的是（）A,相同條件下，粗鋅（含少量銅）比純鋅反應(yīng)速率慢B .酸R為濃鹽酸，裝置 b中盛裝濃硫酸C.實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞D .裝置d的作用是防止水蒸氣進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管答案 D解析 粗鋅中含少量銅，鋅、銅、稀硫酸構(gòu)成原電池，使反

25、應(yīng)速率加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；酸R應(yīng)為稀硫酸，實(shí)驗(yàn)室一般不會(huì)使用濃鹽酸和鋅粒反應(yīng)制取氫氣，因?yàn)檫@樣會(huì)引入氯化氫雜質(zhì)，會(huì)增大除雜成本，裝置 b中盛裝濃硫酸，用于干燥氫氣， B項(xiàng)錯(cuò)誤；點(diǎn)燃酒精燈前必須用氫 氣排盡裝置內(nèi)的空氣，避免鈣與空氣中的氧氣反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氫化鈣遇水劇烈反應(yīng)，裝置d中的濃硫酸可吸收水槽中可能逸出的水蒸氣，避免氫化鈣因吸收水蒸氣而變質(zhì)，D項(xiàng)正確。6 .硫代硫酸鈉（Na2s2。3）可作為糅革時(shí)重銘酸鹽的還原劑。純堿與硫化鈉的混合溶液與二氧化硫氣體反應(yīng)可生成 Na2s2O3和CO2,實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備硫代硫酸鈉（夾持裝 置已去）。下列說法不正確的是（）A.裝置也可用于實(shí)驗(yàn)室制備

26、氧氣B .裝置中虛線處表示的進(jìn)氣導(dǎo)管應(yīng)伸至瓶底C.實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先打開活塞 1,再打開活塞2D .裝置中應(yīng)盛裝的試劑為NaOH溶液答案 B解析 為固液不加熱制氣裝置， MnO2催化分解H2O2制02可用該裝置；應(yīng)為防倒吸裝置，兩管均為短管或短管口進(jìn)氣；C項(xiàng)，應(yīng)先打開活塞1,用S02排盡裝置中的空氣，防止生成的Na2s203被氧化；D項(xiàng)中用堿液吸收尾氣。題組三探究反應(yīng)產(chǎn)物與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置圖的分析7 . 一氧化鉛（PbO）是黃或黃紅色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理一濃硫酸為H2c204=C0 T + CO2T + H2Oo某課題組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原一氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物（已知

27、CO能使銀氨溶液產(chǎn)生黑色沉淀 ）的裝置如圖所示。下列說法正確的是（）尼氣茸裝置A.裝置中的試劑依次為堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置處酒精燈，當(dāng)裝置中產(chǎn)生連續(xù)氣泡且有明顯現(xiàn)象后再點(diǎn)燃裝置 處酒精燈C.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅裝置處酒精燈，再熄滅裝置處酒精燈D.尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集、 NaOH溶液吸收等方法答案 B解析 不了解裝置 的作用而判斷錯(cuò)誤。裝置 中發(fā)生反應(yīng)生成 CO、H2O和CO2,裝置 中用堿石灰除去 H2O和CO2,裝置 中發(fā)生反應(yīng)：CO+PbO=Pb+CO2,裝置 中用澄 清石灰水檢驗(yàn)并除去反應(yīng)中產(chǎn)生的 CO2,裝置中用銀氨溶液檢驗(yàn)反應(yīng)前 CO是否將裝置中的空

28、氣排盡，尾氣處理裝置用于處理未反應(yīng)的CO。裝置中的試劑依次為堿石灰、澄清石灰水、銀氨溶液， A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃裝置 處酒精燈，當(dāng)裝置 中產(chǎn)生連續(xù)氣 泡且有明顯現(xiàn)象后，即裝置中的空氣已被排盡，再點(diǎn)燃裝置處酒精燈，開始反應(yīng)，B項(xiàng)正確；易忽視因熄燈順序而引起的倒吸問題，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅裝置處酒精燈，再熄滅裝置處酒精燈，否則易發(fā)生倒吸，造成危險(xiǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；尾氣處理裝置用于處理未反應(yīng)的CO,尾氣處理可選用點(diǎn)燃、氣袋收集，不能用 NaOH溶液吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.如圖所示裝置用于 FeSO4受熱分解實(shí)驗(yàn)及產(chǎn)品檢驗(yàn)，已知亞硝酸錢受熱易分解，下列相 關(guān)說法正確的是（）甲乙西丁A .裝置甲是N2的制備裝置

29、，實(shí)驗(yàn)時(shí)采用酒精燈直接加熱至85 C8 .點(diǎn)燃裝置乙處酒精噴燈前應(yīng)先通入一段時(shí)間N2C.裝置丙依次裝入品紅溶液和BaCl2溶液用以檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D.采用裝置丁，可更好地吸收尾氣且避免了尾氣外逸污染環(huán)境答案 B解析 裝置甲是N2的制備裝置，實(shí)驗(yàn)時(shí)采用水浴加熱才能控制溫度至85 C,而酒精燈直接加熱很難控制溫度到 85 C, A項(xiàng)錯(cuò)誤；亞鐵鹽易被氧氣氧化，因此點(diǎn)燃裝置乙處酒精噴燈 前應(yīng)先通入一段時(shí)間 N2,排盡裝置內(nèi)的空氣， B項(xiàng)正確；FeSO4受熱分解為氧化鐵、二氧化 硫、三氧化硫，品紅溶液褪色，能夠檢驗(yàn)反應(yīng)生成的二氧化硫氣體，而三氧化硫與品紅溶液中的水反應(yīng)生成了硫酸，無法再用BaCl2溶液檢驗(yàn)

30、產(chǎn)生的三氧化硫氣體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于整個(gè)裝置為密閉體系，多余的氣體很難進(jìn)入丁裝置內(nèi)被堿液吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組四 實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、裝置的評(píng)價(jià)9 .利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已略），不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢 .圖1裝置可用于實(shí)驗(yàn)室分離 CO和CO2B.用圖2所示裝置制取少量 H2C.用圖3所示裝置可制取并收集干燥純凈的NH3D.用圖4所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化答案 C解析 不能靈活運(yùn)用裝置進(jìn)行兩個(gè)反應(yīng)過程而判斷錯(cuò)誤。CO2能與NaOH反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而CO不能，因此可以先用氫氧化鈉溶液吸收 CO2,分離出CO,然后再向生成的碳酸鈉溶液 中加入過量的稀硫酸即可重新得到

31、 CO2,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A項(xiàng)正確；裝置和原理均正確且能起到隨關(guān)隨停的效果，B項(xiàng)正確；用圖3所示裝置制取的氨氣中混有水蒸氣，缺少干燥裝置，且收集氨氣的試管口應(yīng)塞一團(tuán)棉花，防止氨氣與空氣對(duì)流而使 NH3不純，C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙醇與濃硫酸加熱可制取乙烯，由于乙烯中混有乙醇和SO2,故可用OH溶液除雜后再用酸性高鎰酸鉀溶液氧化乙烯，故可用圖 4所示裝置制取乙烯并驗(yàn)證其易被氧化，D項(xiàng)正確。10.下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制NO2并回收硝酸銅，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?B.用裝置乙除去NO2中的少量 HNO3C.用裝置丙收集NO2選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蛩幤穉bcdeAH2還原WO3制W稀鹽酸n粒H2O濃硫酸WO 3固體市

32、物帙 集或肥 氣處理 裝困D .用裝置丁蒸干Cu(NO 3)2 溶液制 Cu(NO 3)2 6H2O答案 C解析 稀硝酸與銅反應(yīng)生成一氧化氮，A項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸且硝酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳會(huì)引入新的雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用裝置丙采用向上排空氣法收集NO2,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C項(xiàng)正確；Cu(NO3)2水解產(chǎn)生氫氧化銅和硝酸，硝酸易揮發(fā)，用裝置丁蒸 干Cu(NO 3)2溶液得到氫氧化銅而得不到Cu(NO 3)2 6H 2O, D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖荁探究NH3的還原性濃氨水CaO固體無需該裝置濃硫酸CuO固體C探究CO 2與過氧化鈉 反應(yīng)的廣物(

33、反應(yīng)/、 需要加熱)稀鹽酸CaCO3飽和NaHCO3溶液濃硫酸Na2O2D制取少量FeCl3固體濃鹽酸MnO 4固體飽和NaCl溶液濃硫酸Fe粉答案 B解析 因?yàn)镹H 3能被濃硫酸吸收生成俊鹽，不能用濃硫酸干燥NH3, B項(xiàng)錯(cuò)誤。角度三實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中邏輯關(guān)系的判斷表格實(shí)驗(yàn)題1高考必備知識(shí)1.常考物質(zhì)檢驗(yàn)方法總結(jié)(1)氣體檢驗(yàn)氣體檢驗(yàn)方法現(xiàn)象汪思C12用濕潤(rùn)的淀粉-I試紙靠近待檢氣體試紙交籃氣體為黃綠色，。3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的淀粉-I試紙變藍(lán)HCl用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近待檢氣體冒白煙SO2通入品紅溶液，然后加熱品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色氣體無色有刺激性氣味NH3用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)試紙交

34、籃在中學(xué)階段，遇水顯堿性的氣體只有NH3用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近用白煙CO2將氣體通入澄清的石灰水中后灰水變渾濁氣體無色無味（2）離子檢驗(yàn)離于試齊現(xiàn)象Cl 、 Br 、 IAgNO3溶液、稀硝酸AgCl（白色沉淀卜AgBr（淡黃色沉淀）、AgI（黃色沉淀）SO4稀鹽酸、BaCl2溶液白色沉淀NH 4濃NaOH溶液（加熱）和濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙艾盅Q +Ba2稀H2SO4（或硫酸鹽溶液卜稀 硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Fe3+SCN溶液溶液呈紅色Fe2+3Fe（CN）6（鐵氧化鉀）溶液藍(lán)色沉淀SCN溶液、氯水加SCN溶液后無顏色變化，再滴加氯水變成紅

35、色Na、鉗絲、稀鹽酸火焰呈黃色（Na +）,透過藍(lán)色 鉆玻璃觀察火焰呈紫色廣）2.常考物質(zhì)性質(zhì)驗(yàn)證方法總結(jié)待驗(yàn)證的性質(zhì)常用方法酸性pH試紙或酸堿指示劑；與 Na2CO3溶液反應(yīng)；與鋅反應(yīng)弱酸或弱堿證明存在電離平衡；測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性；測(cè)定稀釋前后溶液的pH變化氧化性與還原劑（如I、SO2、H2S）反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn)象還原性與氧化劑（如酸性MnO4溶液、澳水、濃 HNO3）反應(yīng)，產(chǎn)生明顯現(xiàn) 象某分散系為膠體丁達(dá)爾效應(yīng)比較金屬的活動(dòng)性與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；金屬間的置換反應(yīng)；原電池原理； 電解原理；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱；金屬陽(yáng) 離了的氧化性比較非金屬的活動(dòng)性非金屬間的置換反應(yīng)；與氫氣反應(yīng)

36、的難易；氣態(tài)氫化物的 穩(wěn)定性、還原性；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱比較酸（堿）的酸（堿）性強(qiáng)弱較強(qiáng)的酸（堿）制得較弱的酸（堿）3.實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)的 “三個(gè)角度”（1）可行性。實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)合理，操作和裝置是否簡(jiǎn)單可行，所選用的化學(xué)藥品、儀器、 設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有的實(shí)驗(yàn)條件下能否滿足，實(shí)驗(yàn)操作是否安全可靠，實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn) 單、方便，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或效果是否明顯等。（2）安全性。從避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面進(jìn)行評(píng)價(jià)。（3）綠色化。反應(yīng)原料是否易得、安全、無毒，反應(yīng)速率是否較快，原子利用率及生成物的產(chǎn) 率是否較高，實(shí)驗(yàn)過程中是否造成環(huán)境污染，實(shí)驗(yàn)成本是否經(jīng)濟(jì)等。2重練高考真題

37、1. （2018全國(guó)卷n , 13）下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┚嶱實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.400 0 mol L-1的NaOH溶液稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸儲(chǔ)水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2 mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生 素C溶液，觀察顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過 NaOH 溶液、濃硫酸和 MnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL小同I農(nóng)度NaHSO3溶液的試管中同 時(shí)加入2 mL 5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答案 B解析 Fe3+具有氧化性，能被維生素 C還原，

38、溶液發(fā)生顏色變化，B項(xiàng)正確；NaOH溶于水放熱，應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移，洗滌燒杯和玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中后方可定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2最后通過MnO4溶液，H2中含有水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NaHSO3與雙氧水反應(yīng)，無 明顯現(xiàn)象，無法判斷濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2. （2017全國(guó)卷H , 13）由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向 2 mL 0.1 mol L-1 的 FeCl3溶液中加足量鐵粉，振蕩，加 1滴SCN溶液黃色逐漸消失，加 SCN溶液顏色不變還原性：FeFe2B將金屬鈉在燃燒匙中點(diǎn)燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶?jī)?nèi)有黑色顆粒產(chǎn)

39、生CO2具有氧化性C加熱盛有少量NH4HCO3固體的試 管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石 蕊試紙石蕊試紙艾盅NH4HCO3顯堿性D向2支盛有2 mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入 2滴相同濃度的NaCl和NaI溶液一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象sp(AgI)Fe2 , A選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論；B選項(xiàng)：發(fā)生白勺反應(yīng)為 4Na+CO2=C+2Na2。，CO2中C元素化合價(jià)降低，被還原，所以CO2具有氧化性，B選項(xiàng)能推出相應(yīng)結(jié)論；C選項(xiàng)：發(fā)生的反應(yīng)為 NH4HCO3=NH3? +H2O + CO2T ,由于 NH3與水反應(yīng)生成 NH3H2O, NH 3 H2O顯堿性，所以石蕊試紙變藍(lán)，C選

40、項(xiàng)不能推出相應(yīng)結(jié)論； D選項(xiàng)：生成了 AgI沉淀，沒有生成AgCl沉淀，所以sp(AgI)C6H 50HC.向含有nS和Na2s的懸濁液中滴力口 CuSO4溶液生成黑色沉淀sp(CuS) v sp(nS)D.某溶液中加入 Ba(NO 3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀原溶液中后SO4再加足量鹽酸仍由白色沉淀答案 B解析 B對(duì)：符合較強(qiáng)酸制較弱酸的原理；A錯(cuò)：可以證明含有 Fe,但不能確定是否含有Fe3+; C錯(cuò)：由于nS難溶而Na2s易溶，且濃度未知，向懸濁液中滴加CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，不能比較 nS和CuS的sp大??；D錯(cuò)：若原溶液中存在 SO3 ,也會(huì)產(chǎn)生同樣的 現(xiàn)象。3精練預(yù)測(cè)押題題組一實(shí)驗(yàn)?zāi)?/p>

41、的與操作方法的評(píng)價(jià)1 .下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的操作A檢驗(yàn)乙醇中是否含有水將金屬鈉投入盛有乙醇的試管中，看是否有氣泡產(chǎn)生B配制濃度為 0.010 0 mol L- 1的MnO4溶液稱取MnO4固體0.158 0 g,放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度C配制FeCl3溶液將一定質(zhì)量的FeCl3固體放入燒杯中，直 接用蒸儲(chǔ)水溶解D制備Fe(OH)3膠體向25 mL沸騰的蒸儲(chǔ)水中，逐滴加入56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱答案 D解析乙醇和水均可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，因此無法用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，不

42、可直接在容量瓶中溶解或稀釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；制備Fe(OH)3膠體，向沸水中逐滴加入 56滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止 加熱，D項(xiàng)正確。2 .下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()選項(xiàng)目的操作A從NaCl溶液中獲得 NaCl晶體把溶液倒入蒸發(fā)皿，酒精燈加熱的同時(shí)用玻璃棒小斷攪拌，直至溶液蒸十B比較碳、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱測(cè)量同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO4溶液的pHC配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的硫酸銅溶液稱取16.0 g膽磯晶體，溶解在 84.0 g蒸儲(chǔ)水中D檢3敘Na2SO3溶液是合艾質(zhì)向Na2SO3溶液中加入 Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶

43、解，說明已變質(zhì)答案 B解析 從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，不能直接把溶液蒸干，應(yīng)用余熱蒸干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaClO4水溶液的pH大小可以推出 H2CO3、HC1O 4的酸性強(qiáng)弱，而H2CO3、HC1O4分別為碳、氯元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，所以能得出碳、氯元素的非金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)正確；16.0 g膽磯晶體中含有結(jié)晶水，CuSO4的質(zhì)量小于16 g,C項(xiàng)錯(cuò)誤；酸化的硝酸根離子能將亞硫酸鋼氧化成硫酸鋼沉淀，故無法判斷Na2SO3溶液是否變質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3 .下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A制備Al(OH) 3懸濁液向1 mol

44、L 1 AICI3溶液中加過量的6 mol L 1 NaOH 溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入飽 和氫氧化鈉溶液，振蕩后靜置分液C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中是否含后葡萄糖在蔗糖溶液中加入 35滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入銀氨溶液，在水浴中加熱D探究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響在相同條件下，向一支試管中加入2mL 5% H2O2 和 1 mL H 2O ,向另一支試管中加入2 mL 5% H 2O2和1 mLFeCl3溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象答案 D解析 Al(OH) 3是兩性氫氧化物，NaOH溶液過量時(shí)生成 NaAlO 2, A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解，

45、應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液分離提純，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩試管做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，相同時(shí)間內(nèi)如果第二支試管冒出氣泡多于第一支，說明FeCl3溶液作為催化劑可加快反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確。題組二物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別實(shí)驗(yàn)方案的分析4 .下列有關(guān)氣體鑒別的敘述不正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論A鑒別Cl2和O2觀察氣體顏色呈黃綠色的為Cl 2,無色的為。2B鑒別NO2和Br2蒸氣分別通入水中所得溶液呈無色的為NO2,溶液呈橙色的為 Br2烝氣C鑒別CH三CH和分別通入酸性高鎰酸使溶液褪色的為CH2=CH2鉀溶液中CH2=CH 2,不褪色的為CH 三 CHD鑒別CO2和SO2分別通入品紅溶液中紅色不褪去的為 CO2,紅色褪去

46、的為SO2答案 C解析 Cl2和O2的物理性質(zhì)不同，所以用觀察法可以進(jìn)行鑒別，A項(xiàng)正確；NO2和Br2蒸氣都是紅棕色氣體，所以用化學(xué)方法鑒別，分別通入水中是比較簡(jiǎn)單的方法，NO2溶于水得到的溶液無色，B2蒸氣溶于水得到的溶液呈橙色，B項(xiàng)正確；乙烯、乙快均為無色氣體，通入酸性高鎰酸鉀溶液中， 均使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2可使品紅溶液褪色，CO2則不能使品紅溶液褪色，D項(xiàng)正確。5.下列有關(guān)敘述正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A取少量食鹽溶于水，滴加少量淀粉溶液食鹽溶液/、艾盅色該食鹽中一定小含碘兀素B取少量待測(cè)液于試管中，滴加 氯水，然后滴加SCN溶液溶液變紅色溶液中f含有Fe3

47、+C取少量待測(cè)液于試管中，滴加NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的 紅色石蕊試紙置于試管口紅色石蕊試紙變藍(lán)色該溶液中一定含有 NH 4D取少量待測(cè)液于試管中，滴加BaCl2溶液，再加入稀硝酸產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀該溶液中f含有 SO4答案 C解析 因?yàn)榧拥馐雏}中的碘元素以化合態(tài)形式存在，所以食鹽溶液中加入淀粉不會(huì)變藍(lán)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若原溶液中只含有Fe*時(shí)，滴加氯水后 Fe2+被氧化為Fe3+,滴加SCN溶液也會(huì)變紅色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4與NaOH溶液（加熱）反應(yīng)產(chǎn)生NH3, NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變 藍(lán)，C項(xiàng)正確；若原溶液中含有SO“時(shí)，滴加BaCl2溶液生成的BaSO3可被稀硝酸氧化成BaSO

48、4白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的說法中正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取少量待測(cè)液于試管中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀該溶液中一定含有ClB取少量待測(cè)液于試管中加入Ca（NO3）2溶液，該溶液中一定含有 CO3生成白色沉淀C用潔凈的鉗絲蘸取待測(cè)液，在酒精燈上灼燒，透過藍(lán)色的鉆玻璃片觀察顯紫色該溶液中一定含有十D取少量待測(cè)液于試管中，滴加BaCl 2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解該溶液中一定含有 Ag +答案 C解析Ag+與C、CO2 SO2、SO2均可以生成白色沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca2+與CO2SO3SO4均可以生成白色沉淀，B項(xiàng)錯(cuò)誤；+在灼燒時(shí)，透過藍(lán)色鉆玻

49、璃片觀察顯紫色，C項(xiàng)正確；當(dāng)加入 BaCl2溶液時(shí)，SO4與Ba*、Ag+與C均可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀， D 項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三物質(zhì)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)方案的分析7,某小組比較 C、Bl、的還原性，實(shí)驗(yàn)如下:裝置現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)1法 h2so,實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3少址NaCt試管內(nèi)顏色無明顯變化;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕潤(rùn)的 淀粉-I試紙靠近試管 口，試紙變藍(lán)!注中溶液 n少量Nai固體溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是 （）A.實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4C1B.根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br ClC.根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I BrD.上述實(shí)驗(yàn)利用了濃 H2SO

50、4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)答案 C解析 實(shí)驗(yàn)1中濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)生成氯化氫氣體，遇到空氣中的水蒸氣，形成鹽酸小液滴，鹽酸與氨氣反應(yīng)生成 NH4CI固體，A項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)1中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)驗(yàn) 2 中濃硫酸將澳離子氧化生成澳單質(zhì)，溶液變黃，因此還原性：Br Cl , B項(xiàng)正確；中的溶液有濃硫酸和澳，二者都能將 氧化生成碘單質(zhì)，不能判斷還原性： I Br , C項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，實(shí)驗(yàn) 1體現(xiàn)了濃H2SO4的難揮發(fā)性，D項(xiàng)正確。8.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確且有相關(guān)性的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A在酸性H2O2溶液中滴加Fel2溶液溶液變黃色氧化性：H2O2Fe3

51、+B在濱水中滴加適量植物油(無色)橙色溶液變無色，液體分層植物油含后不飽和碳碳鍵C向紫色石蕊溶液中持續(xù)通入SO2溶液由紫色變紅色，最終變無色酸性氧化物SO2有漂白性D在硫酸酸化的 MnO4溶液中加入Na2s溶液，再滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀MnO 4將S氧化成SO4答案 B解析 酸性雙氧水能氧化 Fe2 +、Fe3小、I2的溶液都呈黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；植物油是不飽和酯類，含碳碳雙鍵，與澳發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；SO2不能漂白紫色石蕊溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性高鎰酸鉀溶液含有 H2SO4, D項(xiàng)錯(cuò)誤。9 .下列實(shí)驗(yàn)，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將紅色紙條放入新制氯水中紙條褪色氯氣有漂白性B將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液變黃色H2O2的氧化性比Fe3+的強(qiáng)C用塔蝸鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱鋁熔化且滴落下鋁