2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)《5.2-金屬礦物-鐵的冶煉(第1課時(shí))》教案-(新版)滬教版

1、2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)5.2 金屬礦物 鐵的冶煉（第1課時(shí)）教案 （新版）滬教版課題5.2 金屬礦物 鐵的冶煉教學(xué)時(shí)間教學(xué)目標(biāo)1、了解金屬礦物在自然界中的存在2、掌握實(shí)驗(yàn)室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點(diǎn)3、掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實(shí)驗(yàn)室的區(qū)別。4、認(rèn)識(shí)c、co、co2 的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)重點(diǎn)掌握實(shí)驗(yàn)室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)掌握工業(yè)煉鐵的原料、設(shè)備、原理、產(chǎn)品與實(shí)驗(yàn)室的區(qū)別教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)、討論 比較 歸納教學(xué)媒體 多媒體、錄像、投影等1. 自然界中以單質(zhì)形式存在的有_。因?yàn)檫@些金屬的化學(xué)性質(zhì)_活潑。地殼中含量最多的金屬元素為_(kāi)，其次為_(kāi)。2. 鐵的礦物主要有

2、_、_、_和黃鐵礦。赤鐵礦的主要成分為_(kāi)，磁鐵礦的主要成分為_(kāi)。3. 礦石都是_物，赤銅礦的主要成分為_(kāi)，（標(biāo)出銅元素的化合價(jià)），名稱(chēng)為_(kāi)。4. 比較氧化鐵、四氧化三鐵及fes2中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由高到低的順序?yàn)開(kāi)。5. 一氧化碳化學(xué)式_：煤氣的主要成分，_溶于水，有_性，能和人體的血紅蛋白結(jié)合，而導(dǎo)致無(wú)法與氧氣結(jié)合，同時(shí)一氧化碳具有_性，可作為燃料。燃燒的化學(xué)方程式為_(kāi)。【新知導(dǎo)學(xué)】： 1.什么叫金屬的冶煉？名稱(chēng)鐵粉氧化鐵四氧化三鐵氧化亞鐵化學(xué)式顏色 2 3. 常見(jiàn)的鐵礦石有哪些？選擇最適合煉鐵的鐵礦石考慮哪些因素？二、合作、研討與點(diǎn)撥：活動(dòng)一、實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵（1）煉鐵原理的實(shí)驗(yàn)裝置圖（2）

3、實(shí)驗(yàn)操作步驟：檢查裝置氣密性 裝藥品并固定裝置 通 注意：兩步不能顛倒，目的是 兩步不能顛倒，原因是 （3）.處理尾氣的原因是 ，應(yīng)如何處理？ （4）.實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象：（1） （2） （5）.寫(xiě)出一氧化碳與氧化鐵在高溫條件發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 活動(dòng)二 工業(yè)煉鐵（1）設(shè)備： （2）原料： 、 、 、 （3）各原料的作用：鐵礦石 焦炭和熱空氣 ， 石灰石 （4）反應(yīng)原理 用化學(xué)方程式表示，高爐中如何產(chǎn)生一氧化碳： ， 。（5）產(chǎn)品： （6）出鐵口為什么低于爐渣出口？三、總結(jié)、反思與提升1、總結(jié)：活動(dòng)一、二。對(duì)比實(shí)驗(yàn)室與工業(yè)煉鐵實(shí)驗(yàn)室煉鐵工業(yè)煉鐵裝置（設(shè)備）藥品（原料）原理產(chǎn)品2、活動(dòng)一中實(shí)際使

4、用的co的質(zhì)量比參加反應(yīng)的co的質(zhì)量要 。 直玻璃管內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量差為 的質(zhì)量。澄清石灰水增加的質(zhì)量的理論上是 的質(zhì)量。 3、提升：金屬的冶煉方法 電解法： （鋁的冶煉） 熱還原法：利用還原劑c、co、h2在加熱或高溫的條件下將金屬氧化物中的氧奪走，使金屬氧化物被還原成金屬單質(zhì)。 如：一氧化碳還原氧化鐵_ 一氧化碳還原四氧化三鐵_ 氫氣還原氧化銅_等。 4、書(shū)寫(xiě)c、co、co2的轉(zhuǎn)化反應(yīng)化學(xué)方程式 _四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】【課堂小結(jié)】學(xué)生總結(jié)，并完成導(dǎo)學(xué)案達(dá)標(biāo)檢測(cè)部分【作業(yè)布置】導(dǎo)學(xué)案課后訓(xùn)練部分【板書(shū)設(shè)計(jì)】【教學(xué)反思】 2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)6.3 物質(zhì)的溶解性（

5、第4課時(shí)）學(xué)案（新版）滬教版 (i)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】通過(guò)練習(xí)，結(jié)合溶解度曲線，加深對(duì)溫度、溶解度、溶液的狀態(tài)、溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間聯(lián)系的理解，能解一些綜合性的問(wèn)題?！緦W(xué)習(xí)重、難點(diǎn)】理解固體物質(zhì)溶解度的變化與溶液狀態(tài)及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化的對(duì)應(yīng)關(guān)系【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、回顧、預(yù)習(xí)與交流【舊知回顧】： 1.在30時(shí)，50g水中最多溶解5ga物質(zhì)，在60時(shí)，50g水中最多溶解10g物質(zhì)，則a和b的溶解度比較則是 （ ）aa的溶解度大 bb的溶解度大 c二者溶解度相等 d無(wú)法比較2.下列說(shuō)法中正確的是 （ ）a.100g水中最多能溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40gb.4時(shí)，溶質(zhì)n的飽和溶液120g中含n20g，

6、所以4時(shí)，溶質(zhì)n的溶解度為20g c.一定溫度下，物質(zhì)m的飽和溶液100g中含m物質(zhì)30g,則物質(zhì)m在該溫度時(shí)的溶解度為30g d.20時(shí)，50g水中溶有溶質(zhì)p 20g,則物質(zhì)p在20時(shí)的溶解度為40g 3.甲、乙兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。（1） 時(shí)，甲和乙的溶解度相等；（2）40時(shí)，若將40g乙（不含結(jié)晶水）放入160g水中充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ，該溶液是 溶液（填“飽和”或“不飽和”）；（3）40時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g降溫至20，析出晶體（均不含結(jié)晶水）的質(zhì)量關(guān)系是：m(甲) m(乙) （填“”、“”或“”）。 【新知導(dǎo)學(xué)】：二、合作、研討與點(diǎn)撥活動(dòng)一

7、討論溶解度曲線圖示中的點(diǎn)的運(yùn)動(dòng)問(wèn)題。如右圖為某物質(zhì)的溶解度曲線，其中點(diǎn)a、d所代表的是該物質(zhì)的 溶液。欲使c的不飽和溶液變成飽和溶液，可采用的方法通常有以下3種，采用不同的方法，對(duì)應(yīng)的c點(diǎn)變化的軌跡為：若采用蒸發(fā)溶劑的方法，c點(diǎn)變化軌跡為 ，若采用加溶質(zhì)的方法，c點(diǎn)變化軌跡為 ，若采用降溫方法，c點(diǎn)變化軌跡為 ?；顒?dòng)二 根據(jù)上述分析過(guò)程完成下列問(wèn)題。1右圖表示m、n兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列對(duì)圖示信息的描述正確的是 （ ）a30時(shí)m的溶解度小于n的溶解度bp點(diǎn)表示t時(shí)m、n的溶解度相等cm、n都是難溶物質(zhì) d陰影處各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液（不包含曲線上的點(diǎn)）是m的不飽和溶液，n的飽和溶液 2. 甲、

8、乙的溶解度曲線如圖，將t2甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1。下列說(shuō)法一定正確的是 （ ）a. 兩溶液仍飽和 b. 甲溶液仍飽和c. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙 d. 溶液質(zhì)量：甲 = 乙3. 甲物質(zhì)在水中的溶解度曲線如右圖，a、b、c、d為圖象中的四個(gè)點(diǎn)。t1時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是_g。t2時(shí)，25g水中最多能溶解甲物質(zhì)_g.要使甲物質(zhì)的飽和溶液成為不飽和溶液，可采用的一種方法是_。甲物質(zhì)的溶液分別處于a、b、c、d四點(diǎn)時(shí)，溶液中甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系正確的是_（選填下列編號(hào)）。.cdba .cdab .cabd .cabd4.某固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖回答如下問(wèn)題：圖中b點(diǎn)的意義：表示該物質(zhì)在

9、t3時(shí)，每100g溶劑和s1g溶質(zhì)形成不飽和溶液。a點(diǎn)的意義： 此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式 。若a、b兩點(diǎn)的溶液在保持溫度不變的情況下各加20克水，a點(diǎn)的溶解度將 (填“增大”、“減小”或“不變”)；a、b的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) （填“前者大”、“后者大”或“相等”)。當(dāng)溫度降低時(shí)，a點(diǎn)變動(dòng)后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來(lái)比較 （填“增大”、“減小”或“不變”）。若使m點(diǎn)的(100+s1)g溶液成為飽和溶液的方法：降溫至 ；或增加溶質(zhì) g三、總結(jié)、反思與提升一定溫度下，飽和溶液中甲 乙0 20 30 溫度/25溶解度/g四、自檢、反饋與鞏固【課堂作業(yè)】1. 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示，下列說(shuō)法中正確

10、的是（ ）a30時(shí)，50 g水可以溶解25 g甲物質(zhì)b升溫能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篶20時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同d30時(shí),乙物質(zhì)的溶解度比甲物質(zhì)的溶解度大2. 右圖是kno3和nacl的溶解度曲線。下列說(shuō)法中正確的是（ ）a. nacl的溶解度不受溫度的影響b. kno3的溶解度大于nacl的溶解度c. t1時(shí)，100g kno3的飽和溶液中含有20克 kno3 d. t2時(shí)，nacl的飽和溶液與kno3的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等3右圖是a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線，(1)t1時(shí)，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入a、b兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的

11、是_溶液(填“a”或“b”)。 (2)t2時(shí)，欲配制等質(zhì)量a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是a_b。 (填“”、“”或“”，下同)(3)將t2的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，降溫至t1，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是a_b。(4)將t2的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液各200g，升溫至t3，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系是a_b。【課后訓(xùn)練】1. nano2（亞硝酸鈉）、nacl和物質(zhì)m (不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖24-1所示，請(qǐng)根據(jù)圖像和有關(guān)信息回答下列問(wèn)題：（1）如圖24-2所示，當(dāng)往試管中加入5ml稀鹽酸時(shí)，飽和溶液中有晶體析出。請(qǐng)判斷：該飽和溶液

12、中的溶質(zhì)是nano2、nacl和m中的 。（2）分別將nano2、nacl和m的飽和溶液從t2降溫到t1時(shí)，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 。（3）為了區(qū)別nano2、nacl固體，小明同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別實(shí)驗(yàn)方案如下：20時(shí)分別取nano2、nacl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10ml水（水的密度看作1g/cm3），用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬笥^察。你認(rèn)為此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。5.硫酸亞鐵銨晶體俗名為莫爾鹽，簡(jiǎn)稱(chēng)fas，是一種藍(lán)綠色的無(wú)機(jī)復(fù)鹽，分子式為（nh4）2fe(so4)2.6h2o。 其俗名來(lái)源于德國(guó)化學(xué)家莫爾。在制藥、電鍍方面有著廣泛的應(yīng)用。某化學(xué)興趣小組的學(xué)

13、生打算用含有少量銅的廢鐵屑來(lái)制備硫酸亞鐵銨晶體。收集資料: 硫酸亞鐵銨晶體易溶于水，不溶于乙醇（酒精）； 硫酸亞鐵銨晶體在100-110時(shí)分解。三種鹽的溶解度（單位為g/100g h2o ）溫度/fe so4（nh4）2 so4（nh4）2 so4 .fe so4.6h2o1020.07317.22026.575.421.63032.97828.1實(shí)驗(yàn)流程如下：（1） 廢鐵屑倒入容器中，倒入熱水和洗滌劑，充分?jǐn)嚢琛Ｄ康氖抢孟礈靹┑腳作用，除去廢鐵屑表面的油污。（2） 傾倒出液體，再向其中加入適量的稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3） 操作1的名稱(chēng)為_(kāi)，進(jìn)行該操作時(shí)，要趁熱進(jìn)行的原因是_。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)