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文檔簡介
1、可能用到的原子量:H1 C12 N14 O16 S32 第卷 選擇題(共44分)一選擇題(每題只有一個選項符合題意,每小題2分,共48分)12011國際化學年主題是“化學我們的生活,我們的未來”。下列敘述正確的是A利用太陽能、潮汐能、風力發(fā)電,以獲取清潔能源B“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化C臭氧空洞的形成與化石燃料大量使用有關D納米銅能在氧氣中燃燒,說明了納米銅比普通銅的還原性強2設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是A25,pH2的HCl溶液中含有H的數目為0.01NAB1mol Na2O2固體中含有的陰陽離子總數為4 NAC常溫常壓下,14
2、g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中,含有碳原子的數目為NAD標準狀況下,2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應,轉移的電子數目為0.2NA3以下有關化學用語描述正確的是AMg2+的電子排布式:1s22s22p63s2 BNH4Cl的電子式:C氨氣的空間結構:三角錐形 D甲醛結構簡式:CH2O4常溫常壓下,下列說法正確的是A含有離子鍵的物質一定是離子化合物 B同素異形體之間的轉化是物理變化C含有共價鍵的物質一定是共價化合物 D氣態(tài)物質,其微粒間一定存在共價鍵5用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河、湖水消毒是城市飲用水處理的新技術,已知反應Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O,下列說法正確的是AN
3、a2O2既是氧化劑又是還原劑 BFe2O3在反應中顯氧化性C3 mol Na2O2發(fā)生反應,有12 mol電子轉移DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性 6常溫下,下列各組離子在特定溶液中一定能大量共存的是ApH12的澄清的溶液中:K、Na、MnO4、SO42Bc(Al3+) =0.1 mol·L1的溶液中:Na、Cl、HCO3、SO42C甲基橙呈紅色的溶液中:NH4、Ba2、AlO2、ClD加入少量鋁粉后能產生氫氣的溶液中:NH4、Fe2、NO3、SO427下列表示對應化學反應的離子方程式錯誤的是A酸性高錳酸鉀溶液與H2O2溶液混合:2MnO4+5H2O2+6H=2Mn2+8
4、H2O+5O2B少量CO2通入苯酚鈉溶液中:C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO3C醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應:CaCO32H+Ca2+H2OCO2D向氨水中通入少量的二氧化硫氣體:2NH3·H2O +SO2=2NH4+SO32 +H2O 8X、Y、Z三種短周期元素在周期表中的位置如右圖所示,Y原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍,下列說法正確的是 A氣態(tài)氫化物的沸點:ZY BZ元素的氧化物對應的水化物一定是一種強酸ZYXC三種元素原子半徑的大小順序為: XYZDZ單質與Fe反應生成的化合物中,鐵元素顯+3價9下列涉及有機化合物的分離提純的說法正確的是A除去乙烷中混有的乙
5、烯,可將混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液B甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到C除去溴苯中混有的Br2,可用NaOH溶液洗滌分液D乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氫氧化鈉溶液除去10下列有關物質性質、應用的說法中不正確的是AAl2O3既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl,說明Al2O3是兩性氧化物B濃硫酸能干燥SO2、NO2等氣體,說明濃硫酸具有吸水性CSO2氣體具有漂白性,通入紫色石蕊溶液中能使溶液先變紅后褪色D石英的主要成分是SiO2112NO2(g)N2O4(g) H<0?,F將NO2和N2O4 混合氣體通入恒溫密閉容器中,反應中物質濃度隨時間的變化如圖。下列說法正確的是Aa點表示反應
6、處于平衡狀態(tài)B25 min末,若增大壓強,化學平衡常數增大C25 min末,若升高溫度,NO2的體積分數減小D10min內用N2O4表示的平均速率為0.02mol·L1·min112下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A反應物的總能量低于生成物的總能量時,該反應必須加熱才能發(fā)生B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H1=-akJ·mol1,則氫氣燃燒熱為akJ·mol-1C2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=-akJ·mol-1,則中和熱為a/2kJ·mol-1DN2(g)+3H2(g
7、)=2NH3(g);H=-akJ·mol1,則將14gN2(g)和足量H2置于一密閉容器中,充分反應后放出0.5akJ的熱量13下列說法不正確的是A乙醇、乙醛、乙酸都能與H2O形成分子間氫鍵 B丙烯中最多有7個原子共平面C乙醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應更劇烈,羥基H活性更高D乙酸、甲酸甲酯和羥基乙醛(如圖)互為同分異構體14恒溫恒容的三個密閉容器,N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表。下列敘述正確的是 容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b k
8、J260放出熱量c kJA放出熱量a<b<92.4 B三個容器內反應的平衡常數>>CN2的轉化率< D達平衡時氨氣的體積分數>15某同學按右圖所示的裝置進行試驗。A、B 為兩種常見金屬,它們的硫酸鹽可溶于水。當 K 閉合時,在交換膜處 SO42一從右向左移動。下列分析錯誤的是A金屬活動性A強于B BB電極反應B2eB2+ Cx電極上有H2產生,發(fā)生還原反應 D反應初期x 電極周圍出現白色沉淀,繼續(xù)實驗沉淀將溶解16下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是A金屬的電化腐蝕和化學腐蝕本質相同,但電化腐蝕伴有電流產生B鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕,負極吸收氧氣最終轉化為
9、鐵銹C鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時,正極發(fā)生的電極反應為:Fe-2e®Fe2+D埋在地下的鋼管與電源正極連接可以減緩腐蝕17下列圖示與對應的敘述不相符的是A圖1表示KNO3的溶解度曲線,a點所示的溶液是80時KNO3不飽和溶液B圖2表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化C圖3表示0.1000mol/LNaOH滴定20.00 mL 0.1000mol/L醋酸的滴定曲線D圖4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,體積V與沉淀n的變化18下列說法正確的是A在純水中加入醋酸會促進水的電離 B1 mL pH = 2的醋酸稀釋至10 mL,pH=3C常溫下,0
10、.1 mol·L 1氯化銨溶液加水稀釋,溶液中所有離子濃度均減小D加熱Na2CO3溶液能提高其除油污的能力19下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是操作和現象結論A處理鍋爐水垢中的CaSO4時,依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸,水垢溶解Ksp:CaCO3CaSO4B用石墨作電極電解MgSO4溶液,某電極附近有白色沉淀生成該電極為陽極C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉,有紅色固體析出氧化性:Cu2+Fe3+D向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成該溶液中一定含有Ag+20常溫時,下列說法正確的是 ApH5的NH4Cl溶液中,由水電離出的c(
11、H+)為109 mol/LBpH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等體積混合后,pH7C在c(H+):c(OH)1:1012的溶液中,Na+、I、NO3、SO32能大量共存D0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等體積混合,溶液中c(Na+)+c(H+)c(CO32)+c(SO42)+c(HCO3)+c(OH)21香草醛愈創(chuàng)木酚作原料合成,合成路線如下圖所示。香草醛的合成路線。下列說法正確的是 A理論上反應12中原子利用率100% B化合物2在一定條件下可發(fā)生加聚反應C檢驗制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液D等物質的量的四物質與足量NaOH溶液反應
12、,消耗NaOH物質的量比為1:3:2:422已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一單一的還原產物,若FeS和參與反應的HNO3的物質的量之比為1:6,則該反應的還原產物是ANO BNO2 CN2O DNH4NO3 第卷 非選擇題(共56分)23(10分)A、B、C、D、E、F、G七種元素的原子序數依次遞增。已知:G的原子序數為29,其余的均為短周期主族元素;A是宇宙中含量最多的元素,B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍,C原子核外有三個未成對電子;D和E原子價電子排布式均為ns2np4;F的單質是黃綠色氣體。請回答下列問題:(1)G2+的核外電子排布式是 。
13、在G(NH3)42+離子中,G2+與NH3分子形成的是 鍵。(2)與B、C形成的陰離子(BC)互為等電子體的微粒有 、 (分子和離子各寫一種)。(3)B與C形成的化合物中,下列判斷正確的是 。a氫化物穩(wěn)定性:B>C b氫化物沸點:B<Cc最高價氧化物的水化物酸性:B<C d非金屬性:B>C(4)B、C、D第一電離能由小到大的順序為 (用元素符號作答),B的一種氫化物相對分子質量為26,分子中的鍵與鍵數目比為 。(5)七種元素中,電負性最大的元素與B元素形成化合物電子式為 ,該物質的晶體屬于 。24(9分)明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3
14、3;2Al2O3·6H2O,還含有少量Fe2O3雜質。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下:高溫(1)焙燒爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Al2(SO4)3+3S 2Al2O3+9SO2,該反應的氧化劑是_,若生成1 mol Al2O3,則轉移的電子數為_。(2)將標況下1.12L爐氣通入100mL 0.5/L NaOH溶液中,得到一種酸性溶液,則該溶液中各種離子濃度由大到小的排列順序為_ _。 (3)熟料溶解時反應的離子方程式為_。(4)檢驗廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是_。(5)母液中溶質主要成分的化學式為_,溶液調節(jié)pH后經過濾、洗滌可得Al(OH)3沉淀,證明沉淀已洗滌干凈的實驗操
15、作和現象是_。25(9分)某校研究性學習小組的同學學習完氮的有關物質的性質之后,對氮元素的氫化物NH3性質的探究。(1)實驗室制取氨氣的化學方程式為 。(2)某同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法,想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的? (填“能”或“否”),理由是 。(3)該小組的同學設計了如圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出),探究氨氣的還原性。該裝置在設計上有一定缺陷。為保證實驗結果的準確性,對該裝置的改進措施是 。利用改進后的裝置進行實驗,CuO變?yōu)榧t色物質,無水CuSO4變藍,同時生成一種無污染的氣體。氨氣與CuO反應的化學方程式為 。有同學認為NH3與Cu
16、O反應生成的紅色物質中可能含Cu2O。Cu2O在酸性溶液中Cu+歧化生成Cu和Cu2+。請設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O 。26(9分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生產中保持恒溫恒容條件):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ·mol1(1)生產中為提高反應速率和SO2的轉化率,下列措施可行的是 。A向裝置中充入O2 B升高溫度C向裝置中充入N2 D向裝置中充入過量的SO2(2)恒溫恒壓,通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑,平衡時容器內氣體體積為起始時的90%。保持同一反應溫度,在相同容器中,將起
17、始物質的量改為 5mol SO2(g)、3.5 mol O2(g)、1mol SO3(g),下列說法正確的是 A第一次平衡時反應放出的熱量為294.9kJ B兩次平衡SO2的轉化率相等 C兩次平衡時的O2體積分數相等 D第二次平衡時SO3的體積分數等于2/9(3)500 時將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為1的恒容密閉容器中,SO2轉化為SO3的平衡轉化率為0.95。則500時的平衡常數K= 。(4)550 ,A、B表示不同壓強下的平衡轉化率(如圖),通常工業(yè)生產中采用常壓的原因是 ,并比較不同壓強下的平衡常數:K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。27(9分) (
18、1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點表示25°C時水的電離達平衡時的離子濃度,B點表示100°C時水的電離達平衡時的離子濃度。100°C時1mol·L1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H+) mol·L1,KW(25°C) KW(100°C)(填“”、“”或“”)。25°C時,向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體,對水的電離平衡的影響是 (填“促進”“抑制”或“不影響”)。(2)電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的物理量。已知:化學式電離常數(25)HCNK4.9×l010CH3COOHK1.8×l05H2CO3K14.3×l07、K25.6×l01125時,有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的順序為 。25時,等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,混合后所得溶液顯堿性,則c(Na
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