九年級化學濾液濾渣專題_

1、濾液濾渣成份分析專題如何巧解化學的濾渣和濾液題目步驟：先排序，再根據(jù)"最遠距離反應"原則，（排在最前邊的金屬，先與排在最后邊的金屬鹽溶 液反應。）確定誰先反應，然后根據(jù)金屬粉末的量確定濾渣、濾液的成份。如：向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鋅的溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸， 有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有什么？濾液中一定有什么？分析：與游泳池的情況類似，岸上的越活潑越容易跳水，岸下邊的越不活潑越容易上岸。按順序把金屬單質（固體）寫在橫線上邊，把鹽溶液中的金屬陽離子寫在下邊。FeZn2+Cu2+ Ag+一、填空題（共13小題）1、混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，充

2、分反應后，鐵粉有剩余，過濾后所得的濾渣中含有 _ ,濾液中含有 .2、某溶液中僅含有AgNO3和Cu （NO3）2兩種溶質，將其分成A、B兩份，各加入一定質量的鋅粉, 充分反應后，過濾，洗滌，分別得到濾渣和濾液.（1）將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質是,濾液中含有的溶質是 .（2）往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則對應的濾渣中含有,濾液中含有的溶質是 .3、NaN03、AgNO3、Cu （ N03） 2的混合溶液中加入一定量Fe ,充分反應后過濾，(1)若濾渣中加入鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有一 一,此時濾液中所含物質是(不包 括水，下同) ，(2)

3、若濾液中加入鐵片無明顯變化，則濾渣中一定有 ,可能有 ,濾液中所 含物質是 .4、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾，得到濾渣和濾液. (1)若向濾渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，則濾渣中一定有一 _ ；濾液中一定有的溶質 是 _ (2)若向濾渣中加入稀硫酸，沒有q泡冒出,則濾渣中一定有的金屬是一；濾液中一定有的溶質是 ；(3)若向濾液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，則濾渣中只有一 一.5、( 2006襄陽)某溶液中僅含有AgNCh和Cu ( NO3 ) 2兩種溶質，向其中加入一定量的鋅粉，充分 反應后，過濾洗滌，得到濾渣和濾液，向得到的濾液中滴加稀鹽酸有

4、白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中含有的物 質是.,產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是一.6、( 2006.)向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀溶液，充分反應后過濾.(1)若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽離子是 .(2)若向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽離子是. ,濾出的固體物質是 7、在CuCb和ZnCb的混合溶液中加入過量Fe粉,充分反應后,過濾，所得濾渣為一 , 濾液中含有的溶質是.,有關反應的化學方程式為 .8、把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過量的稀硫酸中，充分反應后過濾，所得濾渣中一定有的物質是 _ ,濾液中一定含有的溶質是 、 .9、( 2010-)向AgN

5、03、Cu ( N03 ) 2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，得到濾液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸.(1)如果有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有的溶質是 ;(2)如果沒有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有的物質是 .10、為防止水體污染，某工廠在廢水排放前對廢水中的某些金屬進行回收，該工廠的廢水中含有AgNO3Cu ( NO3) 2Fe ( NO3 ) 2三種溶質,向廢水中加入鋅粉，充分反應后過濾；向得到的濾液中加 入稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，則濾渣中一定有 ,濾液中一定有 .寫出上述過程中 一定發(fā)生反應的化學方程式.11、( 2008-)某溶液中含有AgNO3、Cu ( NO3 )2、Fe ( NO3)

6、2三種溶質，課外活動小組的同學將 溶液分為A、B兩份，分別進行如下實驗：(1逆液小腰,迫山而方氣泡任用,則濾渣A中一定含有的物質是一_(2 )溶液一濾液B-有紅色固體析出，則濾液B中一定含有的溶質是 .12、化學實驗室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質組成的混合溶液，實驗員老師欲對此廢液進行處理回收金屬銅和銀，實驗方案如下圖所示：AgNO3 C1<NO3)2 Mg(NO3)2 混合溶液過量金屬a 濾液1濾渣1過量溶澹b 過濾老師知道后，拿到課堂請同學們結合所學到的常見金屬活動性II頁序表對此實驗方案進行分析，請你 認真閱讀以上實驗流程，回答以下問題：(1 )把以下殘缺的&q

7、uot;常見金屬活動性順序表填寫完整K Ca Na Sn Pb (H) Hg Pi Au金屬性由強到弱(2 )你選用的金屬a是 ,濾液1中的溶質是 .若要使濾液1中的溶質只有 一種,選用的金屬a只能是 .(3 )你選用的溶液b是 ,其作用是 濾液2中的溶質是 (寫化 學式)(4 )濾渣2的成分是Cu和Ag，為進一步提純Ag，請設計實驗把濾渣2的Cu出去 (用 化學方程式表示)13、往AgN03和Cu ( NO3 ) 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾， 洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結論是(.)A .濾液中一定含有 AgNO3、Cu (

8、 N03 )2、Fe ( NO3 ) 2B、濾液中一定含有 Fe ( NO3 ) 2C.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe粉D.液渣中一定含有Ag二、解答題(共13小題)14、某化學實驗小組的同學在完成實驗后,為防止污染,向含有硫酸銅、硫酸鋁的廢液中加入一定量 的鐵粉.充分反應后過濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定 含有的溶質是. (填化學式)，用化學方程式表示產(chǎn)生氣泡的化學方程式一 一.15、某工廠的廢水中含有硫酸銅、硫酸，為處理水體污染并回收某種金屬，向廢水中加入過量的鐵粉 充分反應后，過濾，得濾渣和濾液,請按要求回答下列問題.(1)向濾渣中加入足量的稀鹽酸，

9、再過濾，將濾渣洗滌，干燥，得金屬銅；則加人稀鹽酸的目的是(2)取濾液向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，得濾液和濾渣.則濾液中一定含有的溶質是(填化學式)., 下載可編輯.16、向含KNO, Fe ( NO3 ) 2、AgNO3三種物質的溶液中加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和 濾液.向濾渣中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象.則濾液中一定含有的溶質是 (填化學式)，發(fā)生反 應的化學方程式一 一.17、( 2011-)某活動小組的同學將氫氧化鈣、純堿這二種物質混合后加入適量的水攪拌，過濾得到濾渣 和濾液，對濾液中溶質的成分進行探究：【猜想與假設】甲同學認為：可能是NaOH、Na2cO3、Ca ( OH ) 2乙同

10、學認為：可能是NaOH、Na2cO3丙同學認為：可能是NaOH、Ca ( OH ) 2丁同學認為：可能是 (填化學式).【交流與評價】經(jīng)過討論，大家一致認為 同學的猜想不合理.理由是 .【活動與探究】乙同學取原濾液向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中 溶質是NaOH、Na2cO3的結論,證實了自己的猜想.丙同學取原濾液向其中加入Na2c。3溶液無現(xiàn) 象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液,向其中加入CaCI2溶液觀察到,得出了和乙同學相同的結論.丁同學為了驗證乙同學結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣 泡產(chǎn)生.【解釋與結論】大家經(jīng)過分析找出了丁同學所用

11、試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因.你認為可 能的原因是一 一.18、某溶液中僅含有AgNO3和Cu ( NO3) 2兩種溶質，某校初三學生課外活動小組的同學將其分為 A、B、C三份，各加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾、洗滌，得到濾液和濾渣.若將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有 .若將B得到的濾渣加入到稀鹽酸中沒有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有一 _ .若向C得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中含有的溶質是 ,濾渣中 含有的物質是一 .19、( 2011.)實驗室廢液中含匐肖酸銀、硝酸銅，實驗小組利用稀硝酸和鐵粉分離回收銀和銅，設計如 下方案.先在廢液中加入過量的

12、鐵粉，充分反應后過濾得到濾渣A ,其成分為銀、銅和鐵.再對濾渣A按如下 流程圖處理：先再廢液中加入過量的鐵粉，過量的目的是 .I.力喉反應速度n.鐵的金屬活動性較強m.使反應充分進行寫出CuO與H2so4反應的化學方程式 .濾液D中溶質的成分有 (填化學式).含有硫酸亞鐵的濾液有 (填框圖中字母).如果在過濾操作中發(fā)現(xiàn)濾液渾濁，在儀器潔凈、濾紙不破損的前提下，你認為濾液的渾濁的原因可能是 20、某溶液中含有AgNO3和Cu ( NO3 ) 2兩種溶質，將其分裝在三個試管A、B、C中.現(xiàn)向三支試 管中分別加入一定量的鐵粉，反應后過濾，得到濾渣和濾液.依據(jù)以下信息填空,要求填寫化學式.(1)若向A

13、試管的濾渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則A試管中的濾液中的溶質是一.(2 )若向B試管的濾渣中加入稀鹽酸無氣泡生成，則B試管中的濾渣中一定有 .(3 )若向C試管的濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則C試管中的濾液一定有溶質- .21、某活動小組的同學查閱資料得知，傳統(tǒng)腌制松花蛋的主要配料是氧化鈣、純堿和食鹽.小組同學 將這三種物質混合后加入適量的水閱半、過濾得濾渣和濾液，對濾液中溶質的成分進行探究：猜想與假設甲同學認為：可能是NaCk Na2co3、Ca ( OH ) 2乙同學認為：可能是NaCI、NaOH、Na2cO3丙同學認為：可能是NaCI、NaOH、Ca ( OH ) 2 丁同學認為：可能是N

14、a。、NaOH交流與評價經(jīng)過討論，大家一致認為 同學的猜想不合理.其理由是 .活動與探究乙同學取原濾液向其中傾倒一定量的稀鹽酸觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中的 溶質是Na。、NaOH、Na2cO3的結論，證實了自己的猜想.丙同學取原濾液向其中加入Na2c03溶液無現(xiàn)象，據(jù)此否定了自己的猜想；他又重新取原濾液，向其 中加入CaCb溶液觀察到 ，得出了和乙同學相同的結論.丁同學為了驗證上述結論也取原濾液向其中滴加了少量稀鹽酸，卻發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生.解釋與結論大家經(jīng)過分析找出了丁同學所用試劑與乙同學相同，卻沒有看到氣泡的原因.你認為可能 的原因是一 經(jīng)過上述四位同學的共同努力，大家終于對濾液中溶

15、質的成分得出了正確結論.22、實驗室常用的干燥劑"堿石灰"是CaO和NaOH固體的混合物.同學們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿 石灰”樣品的成分，進行如圖實驗探究.取樣，查閱資料：a . Ca ( 0H ) 2、Na2cO3溶于水無明顯的溫度變化.b . CaCb+Na2co3=2NaCI+CaCO3l .c . CaCl2溶液呈中性.(1)濾渣B中一定含有一 一，產(chǎn)生該物質的化學方程式可能是 一 .(寫出一個即可). (2)濾液C成分的探究.猜想：濾液C中的溶質可能為NaOH ;Na2cO3 ； ©NaOH和Na2CO3 ; .設計方案并進行實驗：甲、乙、丙同學分別設計如

16、下方案并進行探究：甲同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣體，則濾液C中的溶質是 Na2c03 .乙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加足量的無色酚酸，液體變成紅色,則濾液C中的溶質一定含 有 NaOH .丙同學：取濾液C少許放入試管中，滴加Ca ( 0H ) 2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生.向上層清液中滴加無色 酚猷，無色酚猷變成紅色，則濾液C中的溶質是NaOH和Na2c03 .反思與評價：丁同學認真分析上述三位同學的實驗，認為他們的結論均有不足之處，并且做出了正確的判斷.他認為濾液C中的溶質一定含有 ,可能含有NaOH .為進一步確認猜想正確，請你幫助他設計實驗進行驗證.實驗

17、操作實驗結論及解釋® 猜想正確 .(3)實驗過程中，同學們還發(fā)現(xiàn)向樣品中加入足量水溶解時放出大量的熱.綜合對濾液和濾渣成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是 (填序號).樣品中一定含NaOH樣品中一定含Na2c樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種.23、向混有少鷺肖酸銅的硝酸銀溶液中加入鐵粉,當反應完成后過濾，得到濾液和金屬.(1)若向濾液中加入鹽酸即生成氯化銀沉淀,則濾出的金屬是一 一；(2)若將濾出金屬放入鹽酸溶液有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定存在的金屬離子是. ,不可能存在的金屬離子是 24、粉筆是一種常用的教學用品，已知其主要成分中含有鈣元素.小強和小霽同學一起探究粉筆的組 成

18、.提出問題：白色粉筆的主要成分到底是什么？猜想：小強認為：可能含碳酸鈣；小霽認為：可能含有硫酸鈣為證明他們的猜想是否正確，請你參與方案的設計并補充完整.(1)將少量粉筆灰放入水中，姍形成溶液.實驗室常用. 的方法分離濾液和濾渣,該操作需要使用的玻璃儀器有 ,取過濾所得的濾液和濾渣分別進行實驗；(2)取少量濾渣與_反應，如果觀察到 的現(xiàn)象,證明小強的猜想是正確的，其反應的化學方程式為(3 )另取少量濾液，向其中滴入 溶液和稀硝酸,如果觀察到的現(xiàn)象，則證明小霽的猜想是正確的.25. ( 2011-)用熟石灰膏就刷墻壁一段時間后，表面變硬，某化學興趣小組中的王明同學認為是水分蒸 發(fā)的原因 是物理變化

19、 創(chuàng)同學則認為是熟石灰與空氣中的二氧化碳接觸生成了碳酸鈣 是化學變化（已知常溫下氫氧化鈣的溶解度為0.18g .）為證明上述變化的真實原因，他們共同進行了如下探究：第一步取墻壁硬塊樣品少量研磨成粉末狀將粉末移至燒杯中加適量水攪拌、過濾得到濾液和濾渣剛 根據(jù)得到的濾渣推斷自己的結論正確.你認為剛的推斷是否嚴謹？ ,理由是一 一.第二步操作是： ,若看到現(xiàn)象為 ,證明該固體中含有碳酸鈣.第三步：取少量濾液于試管中，滴入.試液,如果看到濾液顏色變?yōu)橐灰?則證明氫氧化鈣部分轉化為碳酸鈣.26、向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉,充分反應后溶液中仍有金屬固體.過濾 后往濾渣中加入鹽酸，沒有

20、氣體放出.根據(jù)上述現(xiàn)象，下列說確的是 .A .濾渣中一定沒有FeB .濾渣中一定有Ag和CuC .濾液中一定有Fe （ NO3） 2D .濾液中一定沒有AgNO3 ,一定有Cu （ NO3 ） 2 .三、朝軍題（共4小題）27、（ 2008-）在氯化銅和鐵粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微熱，反應停止后濾出不溶物，再向濾液中插入鐵片，鐵片上無變化，則濾液中（）A、一定無硫酸銅，一定含有硫酸亞鐵B、一定無硫酸銅，可能含硫酸亞鐵C、一定含有硫酸亞鐵和硫酸銅D、一定含有硫酸亞鐵，可能含有硫酸銅28、（ 2004呼和浩特）將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中，待充分反應后過濾，再在

21、濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產(chǎn)生，則在濾液中（）A、只有硝酸鋅和水B、一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵C、一定沒有硝酸銀D、一定沒有硝酸銅29、把鋅片和銅片同時放入盛有硝酸銀溶液的試管中，充分反應后過濾，在濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾渣中（）A、一定有Ag、Cu可能有Zn B、一定有Ag、可能有Zn、GuC、只有 Ag D、一定有 Ag、Cu、Zn30、某樣品除含有鐵粉外還可能混有C粉、CuO粉末中的一種或兩種，將該粉末加入到一定量的稀硫 酸中，充分反應后過濾，再向濾液中加入鐵粉，鐵粉的表面只有氣泡產(chǎn)生，將濾渣在氧氣中充分灼燒, 產(chǎn)生能使澄清石灰水渾濁的氣體并有固體殘留.樣品中一定含有C粉和Cu

22、O樣品中一定含有CuO,可能含有C粉濾渣中一定含有C粉和Cu濾液中一定含有FeSO4、H2SO4 ,可能含有CuSO4濾液中一定不含有CuSO4 .以上說確的（）A、B、C、D、43、向硫酸銅溶液中加入一定量的鐵粉充分反應后過濾.下列情況可能出現(xiàn)的是（）濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為銅；濾液中有硫酸亞鐵、硫酸銅，濾出的固體為鐵；濾液中只有硫酸亞鐵，濾出的固體為鐵、銅；濾液中只有硫酸銅，濾出的固體為鐵、銅.下載可編輯.答案與評分標準一、填空題(共13小題)L混有少量氧化銅的鐵粉中加入鹽酸，充分反應后，鐵粉有剩余，過濾后所得的濾渣中含有Cu、Fe , 濾液中含有FeCI?.考點：金屬活動性

23、順序及其應用。專題：金屬與金屬材料。分析：因為鐵的活動性在鐵前且比銅的活動性強，根據(jù)題意由于鐵能與鹽酸、氯化銅均能發(fā)生反應，所 以當鐵有剩余時，溶液中一定不會含有氯化銅與鹽酸.解答：解：氧化銅可與硫酸反應生成氯化銅和水，根據(jù)金屬的活動性順序鐵 > 氫 > 銅，可知鐵與鹽酸及 氯化銅均能發(fā)生反應，因此，當鐵有剩余時，溶液中的鹽酸及氯化銅被完全反應，溶液中只含有氯化亞 鐵.所以過濾后的濾液中含有的溶質只有氯化亞鐵，過濾時濾渣含有置換出的銅與剩余的鐵.故答案為：Cu、Fe ; FeCI2點評：利用金屬的活動性分析溶液中所發(fā)生的反應，在解答時要注意到鐵在與酸或鹽發(fā)生置換反應時， 只能生成硫

24、酸亞鐵.2、某溶液中僅含有AgNO3和Cu (NO3)2兩種溶質，將其分成A、B兩份，各加入一定質量的鋅粉， 充分反應后，過濾，洗滌，分別得到濾渣和濾液.(1)將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中，有'泡產(chǎn)生，則該濾渣中含有的物質是Zn、Ag、Cu , 濾液中含有的溶質是Zn(NC)3)2 .(2 )往B得到的濾液中滴稀鹽酸,有白色沉淀生成,則對應的濾渣中含有Ag ,濾液中含有的溶 質是 AgNOg、Cu ( NO,) ?、Zr ( NO? ) ?.考點：金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質。專題：金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性。分析：(1)金屬與鹽發(fā)生置換反應生成金屬和鹽.把鋅粉加到AgN

25、O3、Cu ( NO3) 2的混合溶液中， 充分反應后過濾，所得濾渣一定為金屬單質，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種.又因濾渣能與稀鹽酸放 出氣體，說明濾渣中有活動性處于H前的活潑金屬，三種金屬中只有鋅的活動性處于H之前，即濾渣 中含有鋅粉，所加的鋅粉過量；由于有鋅粉剩余，所以溶液中就不會有AgNO3和Cu ( N03) 2的存 在，即銅、銀完全被置換出來，濾液中一定只有生成的硝酸鋅.(2 )往B得到的濾液中滴稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀,硝酸銅未參與反 應,當然一定有生成的硝酸鋅.解答：解：(1) Zn 與 AgN03反應物 Zn ( NO3) 2和銀、與 Cu ( NO3

26、) 2反Zn ( N03) 2 和銅，鋅粉有剩余,AgN03和Cu( NO3 )2溶液被完全反應，所以濾液中只含有反應后生成的Zn( NO3) 2 ,濾渣中含有的物質是Zn、Ag、Cu .(2 )鋅粉先和硝酸銀反應，然后和硝酸銅反應,往B得到的濾液中滴稀鹽酸,有白色沉淀生成，則濾 液中一定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反應，鋅不足，濾渣中含有銀，濾液中含有的溶質是AgN03、 Cu ( NO3 ) 2、Zn ( NO3) 2 .點評：題中的“往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出"是個重要現(xiàn)象，這個現(xiàn)象隱藏了 "鋅粉有剩余” 的關鍵性條件，本題考查了金屬活動性JII頁序的應用.3

27、、NaNO, AgNO3、Cu ( NO3) 2的混合溶液中加入一定量Fe ,充分反應后過濾，(1)若濾渣中加入鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定有Fe、Cu、Ag ,此時濾液中所含物質是(不 包括水，下同)NaNOg Fe ( NO2,(2 )若濾液中加入鐵片無明顯變化,則濾渣中一定有Cu、Ag ,可能有Fe ,濾液中所含物質 是 NaNO, Fe ( NO, ) 2 .考點：金屬活動性順序及其應用。專題：金屬與金屬材料。分析：根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鈉 > 鐵 > 銅銀，當把鐵粉加入到AgNO3和Cu (NO3 ) 2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換

28、銅.解答：解：(1)金屬的活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb ( H ) Cu、Hg、Ag、 Pt、Au ,由于鐵在鈉后，不可能把鈉離子從溶液中置換出來，鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸 銀、硝酸銅反應，由于將濾渣放入鹽酸中有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中有過量的鐵，因此在濾液中不可能再 有硝酸銀和梢酸銅，故答案為：Fe、Cu、Ag ; NaNO3 Fe ( NO3 ) 2 .(2)鐵在銀和銅的前面，因此鐵可以和硝酸銀、硝酸銅反應，濾液中加入鐵片無明顯變化，說明濾液 中不會有AgN03、Cu ( NO3) 2 ,但原來的鐵有無剩余無法判斷.故答案為：Cu、Ag ; Fe ;

29、 NaNO3 Fe ( N03 ) 2 .點評：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最 強的最后置換出來.4、向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉,充分反應后過濾，得到濾渣和濾液.(1)若向濾渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，則濾渣中一定有Ag、Cu、Fe ;濾液中一定有的 溶質是 Zr(NO')2、Fe ( NO? ) ?.(2)若向濾渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出,則濾渣中一定有的金屬是Ag ;濾液中一定有的溶 質是 Zn ( NO3 ) 4 Fe ( NOg ) 2 ;(3)若向濾液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，則濾

30、渣中只有Ag .考點：金屬活動性順序及其應用；酸的化學性質。專題：金屬與金屬材料。分析：根據(jù)四種金屬活動性強弱關系鋅 > 鐵 > 氫 > 銅 > 銀，鐵能與硝酸銀、硝酸銅依次發(fā)生反應而不能 與硝酸鋅反應，因此，(1)濾渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，鐵有剩余；(2)向濾渣中加入稀硫 酸，沒有氣泡冒出，鐵粉無剩余；(3)向濾液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成，鐵粉量不足；由 加入鐵粉的量進行判斷.解答：解：(1)若向濾渣中加入稀硫酸，看到有氣泡冒出，說明濾渣中含有鐵粉，可判斷混合溶液中 硝酸銀、硝酸銅已完全反應，則濾渣中一定含有Ag、Cu. Fe，濾液中一定含有Zn( N

31、O3 )2、Fe ( NO3)2 ；(2)若向濾渣中加入稀硫酸，沒有氣泡冒出，說明濾渣中不含鐵粉，可判斷所加入的鐵粉一定與硝酸 銀反應，是否與肖酸銅發(fā)生反應因不能確定鐵粉的量而無法判斷，因此，濾渣中一定含有Ag ,而濾液 中含有 Zn(NO3)2、Fe ( NO3) 2 ；(3)若向濾液中加入稀鹽酸，看到有白色沉淀生成,根據(jù)鹽酸可與混合溶液中硝酸銀反應生成氯化銀 沉淀，說明濾液中含有硝酸銀，可判斷混合溶液中硝酸銀沒有完全反應而有剩余，因此，所加入鐵粉只 與硝酸銀反應，濾渣中只有Ag ;故答案為：(1) Ag、Cu、Fe ; Zn ( NO3 ) 2、Fe ( NO3) 2 ；(2 ) Ag ;

32、 Zn ( NO3 ) 2、Fe ( NO3 ) 2 ；(3 ) Ag .點評：活動性強的金屬放入活動性弱的金屬的混合鹽溶液中，活動性強的金屬會先把活動性最弱的金屬 從其鹽溶液中置換出來，然后再置換活動性較弱的金屬.5、( 2006襄陽)某溶液中僅含有AgNO3和Cu ( NO3) 2兩種溶質，向其中加入一定量的鋅粉，充分 反應后，過濾洗滌，得到濾渣和濾液，向得到的濾液中滴加稀鹽酸有白色沉淀產(chǎn)生，則濾渣中含有的物 質是 銀,產(chǎn)生白色沉淀的化學方木甄是 HCI+AgNO'=AgCA + HNC)3 .考點：金屬活動性頓序及其應用；酸的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。專題

33、：金屬與金屬材料；常見的酸酸的通性。分析：金屬與鹽發(fā)生置換反應生成金屬和鹽.把鋅粉加到AgNO3和Cu ( NO3 ) 2的混合溶液中，充 分反應后過濾，所得濾渣一定為金屬單質，且是鋅、銅、銀中的一種或幾種往得到的濾液中滴稀鹽酸, 有白色沉淀生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，故硝酸銅未參與反應,得到的金屬一定是銀.解答：解：Zn與AgN03反應生成Zn ( NO3 ) 2和銀、與Cu ( NO3) 2反應生成Zn ( NO3 ) 2和銅, 根據(jù)金屬活動性，鋅粉會先和硝酸銀反應，然后和硝酸銅反應，往得到的濾液中;商稀鹽酸，有白色沉淀 生成，則濾液中一定有剩余的硝酸銀，硝酸銅未參與反應，鋅不足，濾

34、渣中含有銀，化學方程式是 HCI+AgNO3=AgCll + HNO3 .故答案為:銀，HCkAgNO3=AgCll + HNO3點評：題中的"往濾液中加入稀鹽酸，白色沉淀產(chǎn)生"是個重要現(xiàn)象，這個現(xiàn)象隱藏了 “硝酸銀過量" 的關鍵性條件，本題考查了金屬活動性JII頁序的應用.6. ( 2006.)向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀溶液，充分反應后過濾.(1)若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽離子是Fe2+ .(2 )若向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽離子是Fe2+、CM+、Ag+ ,濾 出的固體物質是Ag .考點：金屬活動

35、性順序及其應用；酸的化學性質。專題：金屬與金屬材料。分析：根據(jù)三種金屬活動性由強到弱的順序：鐵 > 銅 > 銀，當把鐵粉與銅粉加入到硝酸銀時，銀首先被 鐵置換出來，在鐵完全置換后，銅才能開始置換銀；再依據(jù)過濾后的固體加入鹽酸的情況逐項分析即可.(1)若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，說明鐵有剩余.(2)向濾液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明銀沒有被完全置換出來.解答：解：(1)在鐵、銅、銀三種金屬只有鐵能與酸反應能放出氫氣，所以濾液中滴入稀鹽酸有氣體 放出,說明鐵有剩余，說明硝酸銀全部反應并生成硝酸亞鐵，銅沒有參與反應.故溶液中存在的金屬陽 離子是亞鐵離子.(2)濾液中滴

36、加稀鹽酸可檢查銀是否被完全置換，滴入稀鹽酸有白色沉淀，說明銀沒有全部被置換、鐵粉銅粉量不足，并都參與了反應,所以溶液中含有的金屬離子是：Fe2+、Cu2 Ag+ ,因為鐵與銅 都能置換出銀，所以濾出的固體是銀.故答案為:(1) Fe2+ ( 2 ) Fe2 CW+、Ag+ , Ag .點評：金屬放入鹽的溶液中，總是活動性最強的金屬先把活動性最弱的金屬置換出來，再按由強到弱的 順序一進行置換，這是解題的關鍵.7、在CuCb和ZnCI2的混合溶液中加入過量Fe粉，充分反應后,過濾,所得濾渣為Fe、Cu ,濾 液中含有的溶質是ZnClzFeCL ,有關反應的化學方程式為Fe+CuCI2=Cu+FeC

37、l2 .考點：金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。專題：金屬與金屬材料。分析根據(jù)金屬活動性強弱關系Zn>Fe> Cu，鐵粉不和混合溶液中的ZnCb反應，但卻能置換出CuCI2 中的Cu ;加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，混合溶液中的CuCb全部反應,生成銅和FeCI2 ,且鐵粉有剩余. 解答：解：過量的Fe粉置換出混合溶液中的Cu ,所以，過濾后所得固體應該為鐵和銅的混合粉末， 有關的方程式便是鐵與氯化銅的反應.答案為:Cu 和 Fe ; ZnCI2 FeCh ; Fe+CuCl2=Cu+FeCI2 .點評：金屬與鹽反應，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬

38、從其溶液中置換出來，這是解題的關鍵所在. 8、把混有少量氧化銅粉末的鐵粉放入過量的稀硫酸中，充分反應后過濾，所得濾渣中一定有的物質是Cu ,濾液中一定含有的溶質是FeSO、H% .考點：金屬活動性順序及其應用。專題：實驗推斷題。分析：根據(jù)金屬活動性鐵 > 氫 > 銅，分析把鐵粉放入硫筋口硫酸銅的溶液中反應發(fā)生情況，判斷所得固 體和溶液的組成.解答：解：氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，因此，相當于把鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液中； 鐵粉放入硫酸和硫酸銅的混合溶液，鐵會先和金屬活動性最弱的銅鹽硫酸銅反應，置換出銅，同時生成 硫酸亞鐵；待硫酸銅完全反應后，鐵粉與硫酸反應，可生成硫酸亞

39、鐵和氫氣；由于硫酸過量，所以，充分反應后固體只有置換出的銅；而溶液則為硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液；故答案為：銅；硫酸亞鐵、硫酸.點評：活潑金屬放入混合溶液中，金屬會按由弱到強的順序進行置換,即最先和金屬活動性最弱的金屬 的鹽發(fā)生反應.9、( 2010-)向AgNO3、Cu ( N03) 2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾，得到濾 液和濾渣，向濾渣中加入稀鹽酸.(1)如果有氣泡產(chǎn)生，濾液中含有的溶質是Zn ( NO? ) z (或硝酸鋅);(2)如果沒有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定含有的物質是 Ag (或銀).考點：金屬活動性順序及其應用。專題：金屬與金屬材料。分析：在金屬活動性III頁序

40、表中，位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可 以根據(jù)它們的金屬活動性III頁序及其應用來進行解答.解答：解：在銀、銅、鋅這三種金屬中活動性最強的為鋅，其次是銅，最弱的是銀，所以反應的順序為： 鋅先和硝酸銀反應，等把銀全部置換出來之后，再和硝酸銅反應而置換出銅，可以據(jù)此解答該題；(1)向濾渣中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了氣泡，在這三種金屬中只有鋅可以和鹽酸反應生成氣體，所以說明 鋅是過量的，那么此時濾液中只含有硝酸鋅；(2)如果沒有氣泡產(chǎn)生，說明在濾渣中一定沒有鋅，但是由于銀的活動性最弱，所以應該把銀最先置 換出來，即在濾渣中一定含有的金屬為銀單質.故答案為:(l)Zn(NO3)2

41、(或硝酸鋅);(2) Ag (或銀).點評：熟練掌握金屬活動順序表及其應用，能夠根據(jù)金屬活動性順序的應用來判斷置換反應是否能夠發(fā) 生，同時注意對于含有多種鹽的溶液中，在發(fā)生置換反應時總是把最不活潑的金屬先置換出來.10、為防止水體污染，某工廠在廢水排放前對廢水中的某些金屬進行回收，該工廠的廢水中含有 AgNO3Cu ( NO3) 2Fe ( NO3 ) 2三種溶質,向廢水中加入鋅粉,充分反應后過濾；向得到的濾液中加 入稀鹽酸,沒有現(xiàn)象，則濾渣中一定有 Ag ,濾液中一定有Zn(NO,)2 .寫出上述過程中一 定發(fā)生反應的化學方程式Zn+2AgNO3=2Ag+Zr ( NO? ) 2考點：金屬活

42、動性順序及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。專題：元素與化合物。分析：理解金屬的活動性順序，能靈活的運用有關的知識.解答：解：由于鋅的化學性質比銀、銅、鐵都活潑,因此鋅伽口硝酸銀、硝酸銅和硝酸亞鐵都可以發(fā)生 化學變化，充分反應后向得到的濾液中加入稀鹽酸沒有現(xiàn)象，說明在濾液中一定沒有了硝酸銀，因此濾 渣中一定有銀，由于金屬鋅和硝酸銀反應生成銀的同時也生成了硝酸鋅,因此濾液中一定有效酸鋅.故選 Ag , Zn ( NO3) 2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn ( NO3) 2點評：主要考查了金屬活動性JII頁序的應用,培養(yǎng)學生分析問題、應用知識的能力.11、( 2008-)某溶液中含

43、有AgNO3、Cu ( NO3 )2、Fe ( NO3) 2三種溶質，課外活動小組的同學將 溶液分為A、B兩份，分別進行如下實驗：(1)溶液N腰座型E 研析組,則濾渣A中一定含有的物凝Fe、Cu、Ag ;(2 )溶液一濾液B-有紅色固體析出，則濾液B中一定含有的溶質是Zn ( NO3 )2、Fe ( NO3) 2、 Cu(NO3)2 .考點：金屬活動性順序及其應用。專題：金屬與金屬材料。分析：(1)根據(jù)金屬活動性III頁序及其應用來解答該題；(2 )濾液中有紅色固體析出，說明在濾液B中含有硝酸銅，根據(jù)金屬活動性順序的應用可以判斷在濾 液B中含有的溶質.解答：解：(1)在根據(jù)金屬活動性順序可以知

44、道：Zn > Fe > Cu > Ag，所以將鋅放入AgNO3x Cu( NO3) 2、Fe ( NO3 ) 2三種溶液中，鋅可以將鐵、銅和銀給置換出來，根據(jù)題干中所給的信息可以知道，最 后將濾渣放入稀鹽酸中產(chǎn)生了氣體，說明在濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，從而可以判斷在濾渣A 中一定含有的物質為鐵、銅和銀；(2 )根據(jù)題意可知道，濾液B中有紅色固體析出，結合題干1言息可以知道該紅色物質為銅，從而可以 判斷在濾液B中含有硝酸銅，結合金屬活動性JII頁序及其應用可以知道，在金屬和多種金屬化合物的溶 液反應時總是把最不活潑的金屬最先置換出來，所以可以知道在濾液B中含有的溶質為：反應

45、生成的 硝酸鋅，溶液中原來就有的硝酸亞鐵和硝酸銅，而硝酸銀可能被完全置換了出來，也可能存在，故不能 確定是否含有硝酸銀.故答案為：(1) Fe、Cu、Ag ;(2 ) Zn ( NO3) 2、Fe( N03 )2、Cu ( NO3) 2 .點評：熟練掌握金屬活動性II頁序及其應用，能夠根據(jù)金屬活動性順序及其應用來判斷金屬的活動性，并能夠解答相關的習題同時知道在金屬和多種金屬化合物的溶液反應時總是把最不活潑的金屬最先置換12、化學實驗室現(xiàn)有一瓶廢液，它是硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂三種物質組成的混合溶液，實驗員老師欲對此廢液進行處理回收金屬銅和銀，實驗方案如下圖所示：AgNOj 取卜出2 Mg(NO3

46、)2 混合溶液過量金屬3 |A|滋灌工過濾a|濾渣1過量溶澹b過濾老師知道后，拿到課堂請同學們結合所學到的常見金屬活動性順序表”對此實驗方案進行分析，請你 認真閱讀以上實驗流程，回答以下問題：(1)把以下殘缺的"常見金屬活動性III頁序表”填寫完整K Ci Ma Sn Pb (H) Hg Pt Au金屬性由隹到弱(2 )你選用的金屬a是 鋅,濾液1中的溶質是 硝酸鋅、硝酸鎂.若要使濾液1中的溶質只有 一種,選用的金屬a只能是 鎂.(3 )你選用的溶液b是 稀硫酸,其作用是 除去金屬鎂 濾液2中的溶質是 MgSOq (寫化 學式)(4 )濾渣2的成分是Cu和Ag ,為進一步提純Ag ,

47、請設計實驗把濾渣2的Cu出去 Cu+2AgNOyCu ( NO? ) z+2Ag (用化學方程式表示)考點：金屬活動性順序及其應用；金屬的回收利用及其重要性。專題：金屬與金屬翻斗。分析：(1)根據(jù)金屬的活動N頁序表進行解答；(2 )根據(jù)鎂、銅、銀的活動N頁序進行解答；(3)根據(jù)白狂氫前面的金屬可以和酸(稀鹽酸或稀硫酸)反應放出氫氣進行解答；(4)利用銅、銀的活動順序來選取鹽溶液.解答：解：(1)常見金屬活動性順序表為：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au ;(2 )由于鎂、銅、銀的金屬活動性強弱為鎂 > 銅 > 銀，為回收金屬

48、銅和銀，選用的金屬a應該排在銅、 銀的前面，可選鋅.如果選鋅，則鋅和硝酸銀反應生成銀和硝酸鋅，鋅和硝酸銅反應生成銅和硝酸鋅, 而鋅不和硝酸鎂反應，所以濾液1中的溶質是硝酸鋅和硝酸鎂.要使濾液1中的溶質只有一種,可選 金屬鎂，鎂和硝酸銀反應生成銀和硝酸鎂，鎂和硝酸銅反應生成銅和硝酸鎂；(3)濾渣1中含有銅、銀、鎂，為回收金屬銅和銀除去鎂，可選稀硫酸，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和 氧氣,濾液2中的溶質是硫酸鎂，化學式為：MgSO4 ；(4 )由于銅、銀的金屬活動性強弱為銅 > 銀，除去Cu、Ag混合物中的銅，可選硝酸銀溶液，銅和硝 酸銀反應生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO3=

49、Cu ( N03) 2+2Ag .故答案為:(1)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au ;(2 )鋅；硝酸鋅、硝酸鎂；鎂；(3 )稀硫酸；除去金屬鎂；MgSO4 ；(4 ) Cu+2AgNO3=Cu ( N03) 2+2Ag .點評：此題主要考查金屬的活動順序以及根據(jù)金屬的活動順序設計實驗方案,難度較大，做題時需要同 學們要根據(jù)金屬的性質及活動性強弱認真思考.13、往AgNO3和Cu ( NO3 ) 2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，有金屬析出，過濾， 洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生.根據(jù)上述現(xiàn)象，你能得出的結論是(BD )A

50、 .濾液中一定含有 AgNO3x Cu ( N03 )2、Fe ( NO3 ) 2B、濾液中一定含有 Fe ( NO3) 2C.濾渣中一定有Ag、Cu、Fe粉D .液渣中一定含有Ag考點：金屬活動性順序及其應用；金屬活動性順序與置換反應。專題：實驗推斷題；混合物組成的推斷題；攝取典型信息、以新襯新解題。分析：根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵 > 銅> 銀，當把鐵粉加入到AgNO3和Cu( NO3) 2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡，說明加入的鐵已全部發(fā)生了反應.解答：解：加入的鐵全部發(fā)生了反應，則一定有銀被置換出來；由

51、于鐵粉為一定量，所以無法判斷鐵粉 是否與AgNO3完全反應，也就無法進一步判斷是否和混合溶液中的往Cu ( NO3 ) 2發(fā)生了反應；因 此,只能得到濾液中一定含有Fe ( NO3 ) 2、濾渣中一定含有Ag的結論.故選BD點評：金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最 強的最后置換出來.二、解答題(共13小題)14、某化學實驗小組的同學在完成實驗后,為防止污染，向含有硫酸銅、硫酸鋁的廢液中加入一定量 的鐵粉.充分反應后過濾、洗滌、干燥得濾渣，取少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，則濾液中一定 含有的溶質是FeSOg、Al" S0 ) 3 (

52、填化學式)，用化學方程式表示產(chǎn)生氣泡的化學方程式 Fe+H2SOg=FeSC)4+H?1 .考點：金屬活動性順序及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。專題：實驗推斷題；混合物組成的推斷題。分析：根據(jù)取出少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生'泡，說明濾渣中含鐵粉，則所加入的鐵粉過量；根據(jù) 金屬活動性鋁 > 鐵 > 銅，廢液中的硫酸銅全部反應而硫酸鋁不與鐵粉反應.解答：解：根據(jù)取出少量濾渣向其中加入稀硫酸產(chǎn)生氣泡，可判斷所加入的鐵粉過量，反應的化學方程 式為Fe+H2SO4=FeSO4+H2t ；根據(jù)金屬活動性鋁 > 鐵 > 銅，廢液中的硫酸銅全部被鐵粉置換生成

53、硫 酸亞鐵和銅，硫酸鋁不與鐵粉反應；因此所得濾液中含有硫酸亞鐵和硫酸鋁； 故答案為:FeSO4x Ah ( SO4 ) 3 ； Fe+H2so4=FeSO4+H2T .點評：根據(jù)金屬的活動性，活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來.15、某工廠的廢水中含有硫酸銅、硫酸，為處理水體污染并回收某種金屬，向廢水中加入過量的鐵粉 充分反應后，過濾，得濾渣和濾液.請按要求回答下列問題.(1)向濾渣中加入足量的稀鹽酸，再過濾，將濾渣洗滌，干燥，得金屬銅；則加人稀鹽酸的目的是上 去過量的鐵粉(2 )取濾液向其中加入適量的氫氧化鈉溶液，得濾液和濾渣.則濾液中一定含有的溶質是Na2s04 (填化學

54、式).考點：物質除雜或凈化的探究；金屬活動性JII頁序及其應用；金屬的回收利用及其重要性；酸的化學性質； 堿的化學性質。專題：混合物組成的推斷題；物質的分離和提純。分析：(1)分析濾渣的組成，根據(jù)濾渣中金屬性質的不同，判斷加入稀鹽酸的作用；(2)分析濾液的中的溶質，判斷向濾液中加入適量的氫氧化鈉溶液完全反應后所得溶液中的溶質.解答：解：(1)向硫酸銅和硫酸的混合溶液中加入過量的鐵粉，鐵粉與硫酸銅溶液反應生成金屬銅, 所以過濾所得的濾渣為過量的鐵和反應生成的銅；所以，向濾渣中加入足量的稀鹽酸可與鐵粉反應而除 去鐵，得到純凈的銅；故答案為：除去過量的鐵粉；(或用方程式表示)(2)鐵與硫酸銅、硫酸的

55、混合溶液完全反應后，所得溶液為硫酸亞鐵溶液，向該溶液中加入適量氫氧 化鈉，反應生成氫氧化亞鐵沉淀，得到硫酸鈉溶液，因此，濾液中一定含有硫酸鈉；故答案為：Na2s04 .點評：利用鐵與硫酸銅和硫酸的反應，既回收了金屬銅又處理的廢水硫酸銅和硫酸造成的水的污染.16、向含KNO, Fe ( NO3 ) 2、AgNO3三種物質的溶液中加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾渣和 濾液.向濾渣中加入稀鹽酸，無蝙.則濾液中一定含有的溶質是KNO?、Fe ( NO? ) 4 Zn ( NO?) 2_ (填化學式)，發(fā)生反應的化學方程式Zn+2AgNO,=Zn ( NO? ) /+2Ag .考點：金屬活動性順序及其應

56、用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。專題：金屬與金屬翻斗。分析：在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從 其鹽溶液中置換出來.解答：解：在金屬活動性JII頁序中，鉀 > 鋅 > 鐵 > 氫 > 銀，鋅在鉀的后面，不能與硝酸鉀溶液反應，故濾 液中一定含有硝酸鉀，鋅能與硝酸亞鐵反應生成硝酸鋅和鐵，鋅能與5肖酸銀反應生成硝酸鋅和銀，生成 的鐵能與硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，向濾渣中加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，則固體中無鐵和鋅，說明加入 的鋅量少，只能與硝酸銀反應，所以濾液中一定含有硝酸亞鐵和生成的硝酸鋅，所以本題答案為：KNO3、

57、Fe ( NO3 ) 2、Zn ( NO3) 2 , Zn+2AgNO3=Zn ( NO3) 2+2Ag .點評：本題考查了金屬活動性JII頁序的應用,完成此題,可以依據(jù)金屬活動性頓序及其意義進行.17. ( 2011-)某活動小組的同學將氫氧化鈣、純堿這二種物質混合后加入適量的水攪拌,過濾得到濾渣 和濾液，對濾液中溶質的成分進行探究：【猜想與假設】甲同學認為：可能是NaOH、Na2cO3、Ca ( OH ) 2乙同學認為：可能是NaOH、Na2cO3丙同學認為：可能是NaOH、Ca ( OH ) 2丁同學認為：可能是NaOH (填化學式).【交流與評價】經(jīng)過討論，大家一致認為_5_同學的猜想不合理.理由是Na2cOq和Ca ( 0H ) 2 在溶液中不能共存.【活動與探究】乙同學取原濾液向其中傾倒足量的稀鹽酸，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，于是得出該濾液中 溶質是NaOH、Na2cO3的結論，證實了自己的猜想.丙同學取原濾