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文檔簡介

1、第一章從實驗學化學單元測試題上應印有以下警示標記中的 一、選擇題本大題共20小題, 小題3分,只有一個是正確答案, 60 分。1在盛放濃硫酸的試劑瓶標簽2以下有關(guān)儀器的使用正確的選項是A 手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱B 用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈C 用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼D 用滴管滴加液體時滴管應垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁3以下實驗中均需要的儀器是 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液PH試紙的使用 過濾 蒸發(fā)A 試管B 膠頭滴管C 玻璃棒D 漏斗4以下實驗操作中錯誤的選項是A 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出B .蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C

2、.蒸發(fā)結(jié)晶時應將溶液蒸干D 稱量時,稱量物放在稱量紙上置于托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤中 5某同學在實驗報告中記錄以下數(shù)據(jù),其中正確的選項是A .用25mL量筒量取12.36mL鹽酸C .用500mL的容量瓶配制450mL溶液6.在以下操作中,一般情況下不能相互接觸的是A 過濾時,玻璃棒與三層濾紙B 分液時,分液漏斗下端與燒杯內(nèi)壁C 過濾時,燒杯內(nèi)壁與漏斗下端B .用托盤天平稱量 8.75g食鹽D .用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5D .用膠頭滴管向試管內(nèi)滴加液體時,膠頭滴管尖端與試管內(nèi)壁7關(guān)于粗鹽提純的以下說法中正確的選項是A .溶解粗鹽時,應盡量讓溶液稀些,防止食鹽不完全溶

3、解B 濾去不溶性雜質(zhì)后,將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C 當蒸發(fā)到剩余少量液體時,停止加熱,利用余熱將液體蒸干D 將制得晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中用大量水進行洗滌&提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為A .參加過量碳酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸B .參加過量硫酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸C 參加過量硫酸鈉溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸D .參加過量碳酸鉀溶液,過濾,除去沉淀,溶液中補加適量硝酸9關(guān)于容量瓶的四種表達:是配制準確濃度溶液的儀器;不宜貯存溶液;不能用來加熱;使用 之前要檢查是否漏水。這些表達中正確的選項是A .B .C .D

4、.10用Na表示阿伏加德羅常數(shù),以下表達正確的選項是A . 64 g SO2含有氧原子數(shù)為 1NaB .物質(zhì)的量濃度為 0.5 mol L71的MgCl2溶液,含有C數(shù)為C .標準狀況下,22.4 L H2O的分子數(shù)為1 NaD .常溫常壓下,14 g N2含有分子數(shù)為0.5 Na11. 假設某原子的摩爾質(zhì)量是MgmoL1,那么一個該原子的真實質(zhì)量是1 NaA . MgB.gC. M須6.02 X 1023y6.02 X 1023d. M g12. 以下說法中不正確的選項是A . 1 mol氧氣中含有12.04 X 1023個氧原子,在標準狀況下占有體積B . 1 mol臭氧和1.5 mol氧

5、氣含有相同的氧原子數(shù)C .等體積、濃度均為1 mol/L的磷酸和鹽酸,電離出的氫離子數(shù)之比為22.4 LD .等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖C6H12O6中所含碳原子數(shù)之比為1 : 6,氧原子數(shù)之比為1 : 313. 以下溶液中,物質(zhì)的量濃度最大的是A . 1 L H2SO4溶液中含 98 g H2SO4C. 98 g H2SO4溶于水配成 2 L溶液14. 在標準狀況下,B . 0.5 L 含 49 g H 2SO4 的溶液D . 0.1 L 含 24.5 g H2SO4 的溶液1體積水溶解700體積氨氣,所得溶液密度為0.9gcm3,這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為A .18.4mo

6、l l/134.7% B ,20.4mol L138.5% C.18.4mol L一138.5% D .20.4mol L34.7%15 .某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%的溶液,濃度為那么該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量A . 6.25mol 1B . 12.5mol 116. 以下關(guān)于“摩爾的說法正確的選項是:A .摩爾是一個物理量C .摩爾是物質(zhì)的量的單位C. 7mol L 1D. 7.5mol 1B.摩爾是表示物質(zhì)的量D .摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位17. 在粗鹽提純的實驗中,蒸發(fā)時正確的操作是:A .把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱C .待水分完全蒸干后停

7、止加熱18. 所含分子數(shù)相同的一組物質(zhì)是:A . 1g H2 和 1g N2C . 3.2g O2和2.24L的空氣標準狀況下19. 以下表達正確的選項是:A . 1 mol H2SO4的物質(zhì)的量是 98g/molC. 0.5mol 的氧B .開始析出晶體后用玻璃棒攪拌D .蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱B . 1mol H2O 和 1g H2OD . 44gCO2 和 6.02 X 1022個 O2B . H2SO4的摩爾質(zhì)量為98D . 6.02 X 1022個H2SO4分子的質(zhì)量為 9.8g20. 將40克NaOH溶于水中,配制成1L溶液,那么該溶液的物質(zhì)的量濃度為:A . 0.1mo

8、l/LB. 0.5mol/LC. 4mol/LD. 1mol/L二、非選擇題(共 8題,40分)21. (5分)某同學按以下步驟配制500 mL 0.20 mol LKCI溶液,請答復有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題(1)計算所需KCl的質(zhì)量需要KCl的質(zhì)量為g稱量KCl固體稱量過程中主要用到的儀器是(3)將KCl參加100 mL燒杯中,加適量蒸餾水溶解為加快溶解,可采取的措施是(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中為防止溶液濺岀,應該采取的措施是(5)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是你認為按上述步驟配制的KCl溶液的濃度是否為 0.200 mol L: 1,請說明理由

9、。22. (5分)某雙原子分子構(gòu)成的氣體,其摩爾質(zhì)量為 M g/mol,該氣體質(zhì)量為 m g,阿伏加德羅常數(shù)為Na,那么:(1) 該氣體的物質(zhì)的量為 mol;(2) 該氣體在標準狀況下的體積為 L ;(3) 該氣體在標準狀況下的密度為 g/L ;(4) 該氣體所含原子總數(shù)為 個;(5) 該氣體的一個分子的質(zhì)量為 g。23. (3分)(1)標準狀況下,112 mL某氣體的質(zhì)量為0.14 g,那么其摩爾質(zhì)量為 ,相對分子質(zhì)量為(2) 1.56 g顯+ 1價的某金屬與足量鹽酸完全反響,生成0.04 g氫氣,那么該金屬的摩爾質(zhì)量為 。24. (5分)(1)CCl4和蒸餾水都是無色溶液,請按以下要求用實

10、驗方法鑒別(簡要地寫出實驗過程):只允許用一種試劑:用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水,然后分別參加少量的單質(zhì)碘,振蕩,呈紫紅色的液體是 ,呈棕黃色的液體是 。不用任何試劑:用試管取出少量的其中一種液體,再參加另外一種液體,下層液體是,上層液體是。NaCI溶液中含有少量的 CaCl2,某學生用過量的 Na2CO3使Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去, 確認Na2CO3 已過量的實驗方法是 。25. (5分)對于混合物的別離或提純,常采用的方法有:過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。以下各組混和物的別離或提純應采用什么方法?(1) 實驗室中的石灰水久置,液面上常懸浮有 CaCO微粒??捎玫姆椒ǔ

11、a(OH)2溶液中懸浮的 CaCO微粒。(2) 提取碘水中的碘,用 方法。(3) 除去食鹽溶液中的水,可采用 的方法。(4) 淡化食鹽水,可采用 的方法。(5) 除去氧化鈣中的碳酸鈣可用 的方法26. (3分)如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置(加熱及固定儀器略),其原理與教材中的實驗完全相同。答復以下問題:(2) 該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是 ;(3) 燒杯中還要盛有的物質(zhì)是 。27. (8分)為除去粗鹽中的Ca"、Mg"、Fe3+> SO4以及泥沙等雜質(zhì),某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):禰収粗鹽丁廠礦乙“適贊叭趙饗

12、如唏鹽答案:1-5 DDCCC 6-10 DCDAD 11-15 CCDAA 16-20CDCDD21【答案】(1)7.45(2)托盤天平 攪拌、加熱用玻璃棒引流 加蒸餾水至容量瓶中的液面距刻度線 1 cm2 cm處,改用膠頭滴管滴加。不是。因為該同學沒有洗滌燒杯和玻璃棒。22【答案】m22.4 mM,八 2mNAM(1)(2)(3)(4)(5)-MM' 22.4M',Na23【答案】24【答案】(1)28 g mol 128(2)39 g mol 1(1)CCl4蒸餾水 CCl4蒸餾水(2)沉淀完全后,靜置,取出上層清液少量,再參加CaCb溶液,假設產(chǎn)生白色沉淀,那么可確認N

13、qCO已過量25【答案】過濾、萃取、蒸發(fā)、蒸餾、加熱分解26【答案】(1)防止暴沸 (2)冷凝氣體(3)冰水27【答案】(1)取第步后的上層清液 12滴,滴于點滴板上,再滴入 12滴BaCl2溶液,假設溶液 未變渾濁,那么說明 BaCl2 已過量(2)CaCl 2+ Na2CO3=CaCO3 J + 2NaCI, BaCb + Na2CO3=BaCO3 J + 2NaCI (3)A.偏低 B .偏高 C .偏低 D.偏高28【答案】(1)20%(2)2.28 mol L =(3) 2.48 mol【解析】(1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為:20. 0 g X 14.0% + 30.0 gX

14、24.0% = 10.0 g 溶液總質(zhì)量為:20.0 g + 30.0 g= 50.0 g混合溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為:w(KNO 3) =X 100% = 20%(2) 混合后溶液中的 KNO3的物質(zhì)的量為:n(KNO 3)= 0.099 mol混合后溶液的總體積為:V(KNO 3)(aq) = 4.35 X 10_1 L混合后溶液中 KNO 3的物質(zhì)的量濃度為:c(KNO 3) = 2.28 moI/L(3) 因為混合后溶液中 KNO3質(zhì)量為10.0 g,故其中的溶劑水的質(zhì)量為 50.0- 10.0= 40.0 g,根據(jù)普鳥 =10m亦得m= 250 g,于是可知,1 000 g水需要KNO 3物質(zhì)的量為 擊驚。=2.48 mol。(1)判斷BaCl2已過量的方法是 。(2)第步中,相關(guān)的化學方程式是 (3)配制NaCI溶液時,假設出現(xiàn)以下操作,其結(jié)果偏高還是偏低?A .稱量時NaC

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