高考備考化學離子反應(yīng)重點例題及測試題

1、高三離子反應(yīng)專題復(fù)習重點例題及測試題考點解讀1、了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。2、了解難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，了解溶度積的含義，能結(jié)合典型實例，運用平衡移動的一般原理分析沉淀的溶解、生成和轉(zhuǎn)化過程。第1課時 離子共存【例1】（2010安徽卷，9）在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO、NO3 B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+、Cr2O72-、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+、SiO32-、Cl- 解析：酸性環(huán)境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸

2、沉淀?！纠?】（2010廣東理綜卷，7）能在溶液中大量共存的一組離子是ANH4+、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3-、MnO4-DAl3+、Mg2+、SO42-、CO32-【例3】（2010上海卷，9）下列離子組一定能大量共存的是A甲基橙呈黃色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈藍色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 【例4】（2010江蘇卷，6）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A的溶液中：

3、、B由水電離的的溶液中：、C的溶液中：、D的溶液中：、【例5】（2010浙江卷，13）某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：用pH計測得溶液pH大于7加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學最終確定在上述六種離子中公含三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。A. B. C

4、. D. 【例6】（2009年江蘇化學，7）在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強堿性溶液中：K、Al3、Cl、SO42B含有0.1 mol·L-1 Fe3的溶液中：K、Mg2、I、NO3C含有0.1 mol·L-1Ca2溶液在中：Na、K、CO32、ClD室溫下，pH=1的溶液中： Na、Fe3、NO3、SO42第2課時 離子方程式的書寫與離子方程式正誤判斷書寫離子方程式按照“一寫、二改、三消、四查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“改”是關(guān)鍵： 1、沒有自由移動離子參加反應(yīng)，不能寫離子方程式 2、單質(zhì)、氧化物、弱電解質(zhì)、難溶物在離子方程式中一律寫化學式，如SO2與Na

5、OH溶液反應(yīng)的離子方程式：SO2+2OH=SO32-+H2O，生石灰與鹽酸反應(yīng)離子方程式：CaO+2H+=Ca2+H2O，鋅與醋酸溶液反應(yīng)離子方程式：Zn+2HAC=Zn2+2AC+H23、弱酸及多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHS溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HS-+OH-=S2-+H2O，NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=H2O+CO2強調(diào)：書寫離子方程式時一定要注意如下十個“不要”：不要忽視反應(yīng)條件； 不要忽視溶液的濃度； 不要忽視方程式的電荷平衡； 不要忽視電解質(zhì)的強弱；不要忽視了電解質(zhì)的溶解性； 不要忽視了平衡理論；不要忽視難溶物溶解性大小的比較； 不要忽視反應(yīng)中的滴加

6、次序；不要忽視方程式中系數(shù)的化簡，當每一項都有公約數(shù)時才能化簡；不要忽視反應(yīng)中量的關(guān)系，不足量的反應(yīng)物應(yīng)按化學式中比例關(guān)系參加反應(yīng)?！纠?】（2010全國卷1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A將銅屑加入溶液中：B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D將鐵粉加入稀硫酸中：【例2】（2010天津卷，5）下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+BNa2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + Cl

7、OD用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O【例3】（2010上海卷，19）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍【例4】（2010江蘇卷，3）下列離子方程式表達正確的是A用惰性電極電解熔融氯化鈉：B用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：C用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：D用食醋除去水瓶中的水垢：【例5】（2010四川理綜卷，9）下列離子方程式書寫正確的是A

8、.向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：C.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：D.向中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：【例6】（2009年寧夏理綜·12）能正確表示下列反應(yīng)的例子方程式是A向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2+2ClO+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2+2ClO+SO2+H2O= CaSO3+2HClO C氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O D在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O第3課時 離子濃度大小比較【例

9、1】（2010江蘇卷，12）常溫下，用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A點所示溶液中：B點所示溶液中：C點所示溶液中：D滴定過程中可能出現(xiàn)：離子反應(yīng)單元測試一、選擇題1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A  鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2OHAlO2H2B  硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42Ba2BaSO4C  碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D  銅片跟稀硝酸反應(yīng)：CuNO34HCu2NO2H

10、2O2.下列離子方程式中正確的是（）。A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+= Ca2+ +2H2OB鈉與水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2C銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+ = Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反應(yīng)：CaCO3 + 2CH3COOH= Ca2+ +2CH3COO- + CO2+ H2O3.下列離子方程式中，正確的是（ ）A硫酸亞鐵溶液與過氧化氫溶液混合： Fe22H2O24HFe34H2OB小蘇打溶液與稀硫酸混合： CO322HCO2H2OC大理石溶解于醋酸：CaCO32HCa2CO2H2OD明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al33H2OAl(OH)33H4.

11、在PH=1含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是（ ）。AAlO2-BClO-CCl-DSO42-5.已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）。AAl3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br-CMg2+、Cl- 、I-、 DNa+、NH4+、Cl-6、下列離子方程或化學方程式正確的是（ ）A.SO2氣體緩慢地通入Na2O2粉末中2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2B.向含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（標況）CO2氣體：2OH-+CO2= CO32-+H2OC.Fe(NO3)2中加入鹽酸：3Fe2+4H+

12、NO3=3Fe3+NO+2H2OD.向100ml0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6 Cl-7、下列離子組在溶液中可以大量共存的是（ ）A. pH=0的溶液中Na+、CH3COO-、Cl-、Cu2+ B. pH=14的溶液中K+、AlO2-、CO32-、NO3-C. 使pH試紙變紅的溶液中：Fe2+ 、I-、NO3-、ClO- D.中性溶液中：Mg2+ 、Fe3+、SO42-、Cl-8、下列離子組：Al3+與OH-、AlO2-與H+、CO32-與H+、Fe3+與S2-，不用其他任何試劑，只要相互滴加就能鑒別的是（）A

13、B C D9、某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A. HY-的水解方程式為：HY-+ H2OH3O+ + Y2-B. H2Y的電離方程式為：H2Y+ H2O HY-+ H3O+C.在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)c(HY-)c(OH-)c(H+)D. 在該酸式鹽溶液中，離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)10、經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH- 四種離子，下列說法錯誤的是（ ）A溶液中四種粒子之間不可能滿足：c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-

14、)B若溶液中粒子間滿足：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，則溶液中溶質(zhì)一定為：NH3·H2O和NH4Cl。C若溶液中粒子間滿足：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl。D若溶液中c(NH4+)= c(Cl-)，則該溶液一定顯中性。11、關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是A、c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度D、存在的電離有：NaHCO

15、3 =Na+ + HCO3-, HCO3- H+ + CO32- H2O H+OH-12常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是ApH 7，且c(OH) c(Na+) c(H+) c(CH3COO)BpH 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH) + c(CH3COO)CpH 7，且c(CH3COO) c(H+) c(Na+) c(OH)DpH 7，且c(CH3COO) c(Na+) c(H+) = c(OH)13下列敘述正確的是A反應(yīng)Na2O2 + 2HCl = 2NaCl + H2O2 為氧化還原反應(yīng)B反應(yīng)僅涉及消去反應(yīng)類型C10mL 0.02mol/

16、L AgNO3溶液與10mL 0.02mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH=2（設(shè)溶液總體積不變）D10mL 0.04mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（設(shè)溶液總體積不變）14、疊氮酸（HN3）與醋酸酸性相似，下列敘述中錯誤的是（ ）A、HN3水溶液中微粒濃度大小順序為：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)B、HN3與NH3作用生成的疊氮酸銨是共價化合物C、NaN3水溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H

17、+)D、N3¯與CO2含相等電子數(shù)15、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都減少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳氣體B、加入氫氧化鈉固體C、通入氯化氫氣體D、加入飽和石灰水溶液16、下列說法正確的是A.pH=2與pH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10B.Na2CO3溶液中c( Na+)與c(CO32)之比為2：1C.0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2：1D.NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3：117、下列敘述正確的是A0.1mol·L1氨水中，

18、c(OH-)=c(NH4+)B10 mL 0.02mol·L1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12C在0.1mol·L1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)c(H+)D0.1mol·L1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)二、填空題18、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 碳酸氫鈣溶液中加鹽酸 HCO3-+H+=CO2+H2O 把金屬鐵放入稀鹽酸中 2Fe+6H+=2Fe3+3H2向氯化亞鐵溶液中通入氯氣 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-次氯酸鈣溶液中通入過量CO2 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng) Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2O磷酸二氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O 小蘇打溶液跟燒堿溶液反應(yīng) H