2012版高考化學(xué)一輪 8.3鹽類的水解精品復(fù)習(xí)學(xué)案 新人教版選修4

1、第三節(jié) 鹽類的水解【高考目標(biāo)導(dǎo)航】考綱導(dǎo)引考點(diǎn)梳理1.了解鹽類水解的原理。2.了解影響鹽類水解程度的主要因素。3.了解鹽類水解反應(yīng)的利用。1.鹽類水解的原理。2.水解方程式的書(shū)寫(xiě)。3.鹽類水解的影響因素?！净A(chǔ)知識(shí)梳理】一、鹽類水解的原理1.概念：水溶液中鹽的離子與水電離出的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.實(shí)質(zhì)：，破壞了水的電離平衡；促進(jìn)了水的電離，使得c（H+）c(OH-）,從而使溶液顯示不同程度的酸、堿性。 3.條件：（1）鹽必須溶于水中；（2）鹽中必須有弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子（有弱才水解）。4.特征：（1）水解屬可逆反應(yīng)，逆反應(yīng)是中和反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，因此水解方程式要用可逆號(hào)“”

2、。（2）通常水解很微弱，存在水解平衡。21世紀(jì)教育網(wǎng)5.鹽類水解規(guī)律 有弱才水解，無(wú)弱不水解；越弱越水解，都弱雙水解；誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。鹽的類型實(shí)例是否水解水解的離子21世紀(jì)教育網(wǎng)溶液的酸堿性溶液的pH強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl、KNO3、BaCl2不水解中性pH=7來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl、CuSO4、Fe(NO3)3水解NH4+、Cu2+、Fe3+酸性pH<7強(qiáng)堿弱酸鹽KClO、Na2S、NaHCO3水解ClO-、S2-、HCO3-堿性pH>76.水解方程式的書(shū)寫(xiě)（1）書(shū)寫(xiě)形式：鹽類的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，中和反應(yīng)的程度很大，水解反應(yīng)的程度很小，故寫(xiě)鹽類的水

3、解反應(yīng)方程式或離子方程式時(shí)，一般不寫(xiě)“”而寫(xiě)“”。（2）書(shū)寫(xiě)規(guī)律一般鹽類水解的程度很小，水解產(chǎn)物也少，通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書(shū)寫(xiě)鹽類水解的離子方程式時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫(xiě)成其分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽的水解分步進(jìn)行，以第一步為主，一般只寫(xiě)第一步水解的離子方程式，如Na2CO3的水解離子方程式：多元弱堿陽(yáng)離子的水解方程式一步寫(xiě)完，如FeCl3的水解離子方程式：Fe33H2OFe(OH)33H 能完全水解的離子組，由于水解程度較大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“=”、“”、“”等，如NaHCO3與AlCl3混合溶液的反應(yīng)離子方程式：Al33HC

4、O =Al(OH)33CO2 。二、鹽類水解的影響因素1.內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)，組成鹽的弱酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱（或組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱），水解程度越大，溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。2.外因：受溫度、濃度及外加酸堿的影響。因素水解平衡21世紀(jì)教育網(wǎng)水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溫度升高右移 增大 增大濃度增大來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)右移 21世紀(jì)教育網(wǎng)來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)減小 21世紀(jì)教育網(wǎng)增大 來(lái)源:21世紀(jì)教育網(wǎng)減小(即稀釋)右移 增大 減小 外加酸堿酸弱酸根離子的水解程度增大 ，弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小 堿弱酸根離子的水解程度減小 弱堿陽(yáng)離子的水解程度減小 三、鹽類水解反應(yīng)的利用1利用水解：飽和FeCl

5、3溶液制Fe(OH)3膠體；明礬凈水；泡沫滅火器原理；純堿溶液能去污；NH4Cl溶液能除銹等。2抑制水解：FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制時(shí)加酸或在酸中溶解;在HCl氣流中使MgCl2·6H2O脫水制無(wú)水MgCl2等。3考慮水解：分析鹽溶液離子濃度、酸堿性；化肥混施(如銨態(tài)氮肥不宜與草木灰混合施用)；鹽溶液濃縮蒸干等?！疽c(diǎn)名師透析】一、溶液中微粒濃度的大小比較1.理論依據(jù)（1）電離理論發(fā)生電離的微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如，H2CO3溶液中：c(H2CO3)c(HCO)c(CO)(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)。（2）水解理論發(fā)生水解的微粒的濃度大于水

6、解生成微粒的濃度。例如，Na2CO3溶液中：c(CO)c(HCO)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。2.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：Na+H+HCO3-2CO32-OH-（2）物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32

7、-)c(H2CO3)（3）質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。3.溶液中離子濃度大小關(guān)系(1)多元弱酸溶液根據(jù)多步電離分析，如：在H3PO3溶液中，c(H)c(H2PO)c(HPO)c(PO)。(2)多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如：Na2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)。(3)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其

8、他離子對(duì)其產(chǎn)生的影響。例如，在相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：NH4NO3溶液，CH3COONH4溶液，NH4HSO4溶液，c(NH)由大到小的順序是。(4)混合溶液中各離子濃度的比較要進(jìn)行綜合分析，如電離因素、水解因素等。例如，在0.1 mol/L的NH4Cl和0.1 mol/L 的氨水混合溶液中，各離子濃度的大小順序?yàn)閏(NH)c(Cl)c(OH)c(H)。在該溶液中，NH3·H2O的電離與NH的水解互相抑制，但NH3·H2O的電離程度大于NH的水解程度，溶液呈堿性，c(OH)c(H)，同時(shí)c(NH)c(Cl)。【典例1】下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A室溫

9、下，向0.01 mol/L NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)B0.1 mol/L NaHCO3溶液：c(Na)>c(OH)>c(HCO)>c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)c(H2CO3)D25時(shí)，pH4.75、濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO)c(OH)<c(CH3COOH)c(H)【答案】A 【解析】A選項(xiàng)中溶液呈中性，則c(H)c(OH)，據(jù)電荷守恒原理有：c(Na)c(H)c(NH)c(OH)2c(S

10、O)所以c(Na)c(NH)2c(SO)由于NH水解使c(NH)c(SO)，從而有c(Na)c(SO)，A正確。B選項(xiàng)中NaHCO3溶液顯堿性，但c(OH)比c(HCO)小，B不正確。C選項(xiàng)中在Na2CO3溶液中，由質(zhì)子守恒得c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，所以c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，C錯(cuò)誤。D選項(xiàng)中pH4.75，說(shuō)明c(H)c(OH)又c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)所以c(Na)c(CH3COO)。據(jù)已知有2c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)得c(Na)c(CH3COOH)結(jié)合c(Na)c(H)c(CH3COO)c(O

11、H)得c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)，D不正確。二、鹽類水解的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解，強(qiáng)酸弱堿鹽溶液水解顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性。弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性要分析二者的水解程度,溶液可能顯酸性、堿性或者是中性。(規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性。)2.根據(jù)鹽溶液的PH判斷相應(yīng)酸的相對(duì)強(qiáng)弱時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：如物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次為8、9、10，則相應(yīng)的酸HX、HY、HZ的相對(duì)強(qiáng)弱為HX HY HZ（規(guī)律：越弱越水解。酸越弱，陰離子水解程度越大，故溶液的堿性越強(qiáng)，即溶液PH越大。）3.判

12、斷離子大量共存問(wèn)題時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：弱堿的陽(yáng)離子（如Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等）與弱酸的酸根陰離子（如HCO3-、CO32-、AlO2-、F-等）在溶液中不能同時(shí)大量共存。因?yàn)閮煞N離子都水解，分別和水電離出的H+、OH-結(jié)合，互相促進(jìn)水解，使兩種離子數(shù)目都減少。4.比較溶液中離子濃度的相對(duì)大小時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：如Na3PO4晶體中Na+ 和PO43-的物質(zhì)的量之比為3：1，在其溶液中PO43-水解，則Na+：PO43- 3：1。5.易水解鹽的配制時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：如實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+，因此為了抑制

13、其水解，保持溶液澄清，是將鹽先溶解于鹽酸中，再加水稀釋到所需濃度。同樣的方法可配制CuSO4溶液、Na2S溶液等。7.加熱蒸干溶液后產(chǎn)物的判斷時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：在加熱時(shí)會(huì)促進(jìn)鹽類的水解。加熱蒸干Al2(SO4)3Fe2(SO4)3、KAl(SO4)2、CuSO4溶液和碳酸鈉Na3PO4、Na2SiO3溶液得到原溶質(zhì)（因?yàn)樗鼈兯獾漠a(chǎn)物會(huì)重新反應(yīng)生成原物質(zhì)）。8.強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽的保存時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解：如在實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、CH3COONa、Na2S等溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞。其原因是這些鹽水解生成的NaOH可以腐蝕玻璃生成Na2SiO3，使瓶口和塞子粘結(jié)在一起。9解釋日

14、常生活中的某些具體事實(shí)。熱純堿的去污原理，凈水劑的凈水原理，泡末滅火器的滅火原理，肥料的使用時(shí)應(yīng)考慮鹽類水解。10.水解除雜。【典例2】蒸干FeCl3水溶液后再?gòu)?qiáng)熱，得到的固體物質(zhì)主要是()AFeCl3 BFeCl3·6H2OCFe(OH)3 DFe2O3【答案】D【解析】FeCl3水中發(fā)生水解：FeCl33H2O Fe(OH)33HCl，加熱促進(jìn)水解，由于HCl具有揮發(fā)性，會(huì)從溶液中揮發(fā)出去，從而使FeCl3徹底水解生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3為不溶性堿，受熱易分解，最終生成Fe2O3。【感悟高考真題】1.（2011·江蘇高考·14）.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中

15、微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.在0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)B.在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液：c(CO32-)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H+)D.常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH=7, c(Na+)=0.1mol·L-1：c(Na+)= c(C

16、H3COO-)> c(CH3COOH)> c(H+)= c(OH-)【答案】選BD?！窘馕觥拷獯鸨绢}時(shí)應(yīng)具體分析溶液中存在的各種電離和水解情況，注意運(yùn)用電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒進(jìn)行有關(guān)推斷。A項(xiàng)，NaHCO3溶液呈堿性，HCO3的水解程度大于電離程度，c(CO32-)應(yīng)小于c(H2CO3)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒式為：c(OH-)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(H+)，將質(zhì)子守恒式變形可得：c(OH-)-c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO3)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，向0.2 mol·L-1NaH

17、CO3溶液中加入等體積0.1mol·L-1NaOH溶液，所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、NaHCO3的混合溶液，該溶液中CO32-的水解程度遠(yuǎn)大于HCO3-的電離程度，c(CO32-)應(yīng)小于c(HCO3-)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，相同狀況下，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，該溶液pH=7，則醋酸的濃度應(yīng)小于醋酸鈉的濃度，又根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，又pH=7， c(H+)= c(OH-)則c(Na+)= c(CH3COO-)，D項(xiàng)正確。2.（2011·安徽高考·13）室溫下，將1.000mol鹽酸滴入20

18、.00mL 1.000mol氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A. a點(diǎn)由水電離出的B. b點(diǎn)：C.c點(diǎn)：D.d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是電離吸熱 【答案】選 C 。【解析】本題綜合考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)。選項(xiàng)具體分析結(jié)論Aa點(diǎn)7<pH<14，因此水電離出的錯(cuò)誤Bb點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水反應(yīng)，氨水過(guò)量，此等式不成立錯(cuò)誤Cc點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒此等式成立正確Dd點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸，已無(wú)剩余，溫度降低是由于加入鹽酸的溫度低，造成溶液溫度下降錯(cuò)誤3.（2011·廣東高考·

19、;1）對(duì)于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的pH降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量NaOH固體，c（SO32）與c（Na）均增大【答案】選D?！窘馕觥拷獯鸨绢}應(yīng)從溶液中微粒之間的關(guān)系入手，考慮水解平衡的影響。Na2SO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，水解是吸熱反應(yīng)，所以溫度升高，水解程度增大，其pH增大，A不正確；B項(xiàng)考查物料守恒，正確的表達(dá)式為c（Na）=2c（SO32）+ 2c（HSO3）+2 c（H2SO3），故B不正確；C項(xiàng)是考查

20、電荷守恒，其正確的表達(dá)式為c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ c（HSO3）+ c（OH），故C不正確；加入少量NaOH固體，抑制其水解，水解程度降低，c（SO32）與c（Na）均增大，故D正確。4.（2011·天津高考·4）25時(shí)，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.pH>7時(shí)，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H)>c(OH)B.pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O-)> c(H)>c(OH)C.VC6H5OH(aq)=10mL時(shí)，c(K

21、+)=c(C6H5O-)>c(OH)=c(H) D. VC6H5OH(aq)=20mL時(shí)，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)【答案】選D。【解析】解答此類題目時(shí)注意運(yùn)用電荷守恒、物料守恒原理。選項(xiàng)具體分析結(jié)論A當(dāng)pH>7時(shí)，c(H)<c(OH)根據(jù)電荷守恒c (C6H5O)+ c(OH)=c(K)+ c(H)可知，c(K)> c(C6H5O)，故此時(shí)離子濃度關(guān)系應(yīng)該是c(K)> c(C6H5O)> c(OH)> c(H)。錯(cuò)誤B當(dāng)pH<7時(shí)，c(H)>c(OH)，根據(jù)電荷守恒c(C6H5O)+c(OH)=c(K)+ c(H

22、)可知，c(K)<c(C6H5O)，故此時(shí)離子濃度關(guān)系應(yīng)該是c(C6H5O) > c(K)> c(H) > c(OH)。錯(cuò)誤CVC6H5OH（aq）=10mL時(shí),恰好得到苯酚鉀溶液，此時(shí)溶液呈堿性，離子濃度關(guān)系式為c(K)> c(C6H5O)> c(OH)> c(H)。錯(cuò)誤DVC6H5OH（aq）=20mL時(shí),得到等濃度的苯酚鉀和苯酚的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得c(C6H5O)+ c(C6H5OH)=2c(K)。正確5.（2010·天津·4T）下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是A某物質(zhì)的溶液pH < 7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)

23、酸弱堿鹽 BpH 4.5的番茄汁中c(H+)是pH 6.5的牛奶中c(H+)的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH 5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO)【答案】B【解析】某些強(qiáng)酸的酸式鹽pH7，如NaHSO4，故A錯(cuò)；pH=4.5，c(H+)=10-4.5 mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5 mol·L-1，故B正確；同濃度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的兩倍，它們對(duì)AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C錯(cuò)；混合溶液顯酸性，則c(H+)>c(

24、OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)>c(Na+)，故D錯(cuò)。命題立意：綜合考查了電解質(zhì)溶液中的有關(guān)知識(shí)，包括鹽類的水解、溶液的pH與c(H+)的關(guān)系、沉淀溶解平衡的移動(dòng)和溶液中離子濃度大小的比較。6.（2010·廣東理綜·12T）HA為酸性略強(qiáng)與醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1 NaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是Ac(Na)c(A)c(H+)c(OH)Bc(Na)c(OH)c(A)c(H+)Cc(Na)+ c(OH)= c(A)+ c(H+)Dc(Na)+ c(H+) = c(A)+ c(OH)【答案】D【解析】A明顯錯(cuò)誤，因?yàn)殛?yáng)離子濃度都大

25、于陰離子濃度，電荷不守恒；D是電荷守恒，明顯正確。NaA的水解是微弱的，故c(A)c(OH)，B錯(cuò)；C的等式不符合任何一個(gè)守恒關(guān)系，是錯(cuò)誤的；7.（2010·福建·10T）下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是A在pH = 12的溶液中，、可以常量共存B在pH 0的溶液中，、可以常量共存C由01 mol·一元堿BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHD由01 mol·一元堿HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-【答案】D【解析】本題考查常見(jiàn)離子的共存、弱電解質(zhì)溶液的電離和水解pH=12的溶液呈堿性含有比較多的OH-，不能

26、與HCO3-共存pH=0的溶液呈酸性含有較多的H+，在NO3-離子存在的情況下，亞硫酸根離子容易被氧化成硫酸根離子，無(wú)法共存01mol/L的一元堿的pH=10表明該一元堿是弱堿，在溶液中不能完全電離由題意可得該酸是弱酸，在NaA溶液中A-會(huì)發(fā)生水解而使溶液呈堿性8.（2010·上海·16T）下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：Cl->NH4+BpH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合： OH-= H+C0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中：NH4+>SO42->H+D0.1 mol·L-1的硫

27、化鈉溶液中：OH-=H+HS-+H2S【答案】C【解析】此題考查了溶液中的微粒濃度的大小比較。氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時(shí)，溶液中H+=OH-，則Cl-=NH4+，A錯(cuò)；由于pH=2的酸的強(qiáng)弱未知，當(dāng)其是強(qiáng)酸正確，當(dāng)其是弱酸時(shí)，酸過(guò)量則溶液中H+>OH-，B錯(cuò)；1mol.L-1的硫酸銨溶液中，銨根離子部分水解，根據(jù)物質(zhì)的組成，可知：NH4+>SO42->H+，C對(duì)；1mol.L-1的硫化鈉溶液中，根據(jù)物料守恒，可知OH-=H+HS-+2H2S，D錯(cuò)。技巧點(diǎn)撥：在解答溶液中微粒濃度的大小比較類的題目時(shí)，核心是抓住守恒，其包括：電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子（氫離子）守恒。其中電荷

28、守恒是指溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)；物料守恒是指原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒；質(zhì)子守恒：是指在強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)酸弱堿鹽溶液中，由水所電離的H與OH量相等。9.（2009·海南卷）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鋇溶液C加入澄清石灰水 D加入稀鹽酸【答案】A 【解析】除雜方法要操作簡(jiǎn)便、效果好、不帶來(lái)新的雜質(zhì)、保留非雜質(zhì)成份。溶液中可用這樣的方法： Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。10.（2009·江蘇卷·7T） 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是A強(qiáng)堿性溶液中

29、：、B. 含有0.1 mol·L-1 的溶液中：、C. 含有0.1 mol·L-1溶液在中：、D. 室溫下，pH=1的溶液中：、【答案】D21世紀(jì)教育網(wǎng)【解析】A項(xiàng)，強(qiáng)堿性溶液意味著存在大量的，所以不能共存（）；B項(xiàng)，和因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存（）；C項(xiàng)，和因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存【考點(diǎn)分析】離子共存問(wèn)題(一色、二性、三特殊、四反應(yīng)牢記)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存；由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存；溶液酸堿性的判斷（隱含條件）。11.（2009·江蘇·5T） 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A明礬水解形成的A

30、l（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B. 在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率C. 的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料D. 點(diǎn)解飽和溶液，可制得金屬鎂【答案】D【解析】A項(xiàng)，明礬凈水的原理是，利用的吸附性進(jìn)行凈水；B項(xiàng)，是因?yàn)檩喆饕描F造外殼,鐵在海水中易被腐蝕.鍍上比鐵活潑的鋅,形成原電池,鋅作負(fù)極,失去電子先被腐蝕,從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點(diǎn)是2852，可用于制作耐高溫材料；電解飽和溶液，發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為，不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融的能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)?！究键c(diǎn)分析】（1）物質(zhì)的水解反應(yīng)，以及水解反應(yīng)的用途；（2）常見(jiàn)生活常識(shí)的原理；（

31、3）常見(jiàn)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途；（4）常見(jiàn)物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式12.（2009·北京卷）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：與；與與與 下列各項(xiàng)排序正確的是 ApH:>>> B ：>>>C.溶液中:>>> D :>>>【答案】B 【解析】本題主要考查鹽類水解知識(shí)的應(yīng)用。：CH3COONa與HCl反應(yīng)后生成CH3COOH和NaCl，其溶液呈酸性。：CH3COONa與NaOH溶液，OH阻止CH3COO水解，溶液呈強(qiáng)堿性。：CH3COONNa與NaCl，CH3COONa水解溶

32、液呈堿性。：CH3COONa與NaHCO3溶液，NaHCO3水解呈堿性，HCO3水解能力大于CH3COO的水解能力，HCO3水解對(duì)CH3COONa水解有一定抑制作用。選項(xiàng)A，中的pH>中pH，錯(cuò)誤。選項(xiàng)B，中由于OH對(duì)CH3COO水解抑制作用強(qiáng)，其c(CH3COO)最大，中HCO3水解對(duì)CH3COONa水解有一定抑制作用，c(CH3COO)較大，中生成了CH3COOH，c(CH3COO)最小，故正確。選項(xiàng)C，中c(H)最小，錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，中c(CH3COOH)>中c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。13（2011·海南高考·15）氯氣在295K、100kPa時(shí)，在1L水

33、中可溶解0.09mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有三分之一與水反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；（2）估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)_（列式計(jì)算）；（3）在上述平衡體系中加入少量NaOH固體，平衡將向_移動(dòng)；（4）如果增大氯氣的壓強(qiáng)，氯氣在水中的溶解度將_（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡將向_移動(dòng)?！窘馕觥浚?）Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸；（2）在該氯水中，c（Cl2）×0.09mo/L0.06mo/L，c（Cl）c（H+）c（HClO）×0.09mo/L0.03mo/L，忽略HClO的電離，所以K4.5×104（mol/L

34、）2；（3）加入少量NaOH固體，NaOH可以和H+及HClO反應(yīng)，使平衡Cl2（g）+H2OH+Cl+HClO正向移動(dòng)；（4）增大氯氣的壓強(qiáng)上述平衡正向移動(dòng)，氯氣在水中的溶解度增大。【答案】（1）Cl2+H2OH+Cl+HClO（2）K4.5×104（mol/L）2（3）正反應(yīng) （4）增大 正反應(yīng)方向14.（2009·全國(guó)卷2）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯

35、現(xiàn)象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(2)E溶液是 ,判斷依據(jù)是 ;(3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A 、C 、D 、F .答案【解析】本題考查離子共存、鹽類水解綜合運(yùn)用。根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO32只能與K+形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)2 。由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)2，E為K2CO3，C為醋酸鹽，由可得B中陽(yáng)離子為Ag+，則肯定為AgNO3，由可得D中無(wú)SO42，則F中的陰離子為SO42，D中的陰離子為Cl。

36、由可得F中的陽(yáng)離子為Fe2+，即F為FeSO4，而CH3COO若與Al3+形成溶液時(shí)，Al3+也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl3。【考點(diǎn)模擬演練】一、選擇題1.欲使0.1molL-1 的NaHCO3溶液中c(H)、c(CO32)、c(HCO3¯)都減少，其方法是 （ ） A通入二氧化碳?xì)怏w B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體 D加入飽和石灰水溶液【答案】D2.在一種一元堿ROH的溶液中，加入一種一元酸HA溶液，當(dāng)反應(yīng)后溶液呈現(xiàn)中性，下列判斷中一定正確的是（ ）A. 加入的一元酸HA過(guò)量B. 生成的鹽RA不能發(fā)生水解C. 加入的酸與堿的物質(zhì)的量相等D. 反應(yīng)后溶液中c（A）=

37、c（R+）【答案】D3. 關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A. 溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成的鹽 B. 含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿性的相對(duì)強(qiáng)弱D. 同濃度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14【答案】C4. 25°C時(shí)，濃度均為0.2的和溶液中，下列判斷不正確的是A均存在電離平衡和水解平衡B存在粒子種類相同C前者大于后者D分別加入固體，恢復(fù)到原溫度，均增大【答案】C5.已知：NaA水溶液呈堿性，常溫下將0.10molNaA和0.05molHCl溶于水，得到PH7的溶液，則溶液中離子濃度由大到小的順序正確的是A.c(Na+)c(

38、A-)c(H+)c(OH-) B. c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C. c(H+)c(Na+)c(A-)c(OH-) D. c(H+)c(A-)c(Na+)c(OH-)【答案】A6.分別取PH3的兩種一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（過(guò)量）的鎂粉，充分反應(yīng)后收集到H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2。下列說(shuō)法中正確的是A、若它們都是弱酸，則V1和V2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定相等。B、若V1大于V2，則相同條件下，NaA溶液的堿性弱于NaB溶液的堿性C、將HA和HB溶液稀釋相同的倍數(shù)，若PH（HA）PH（HB），則酸性：HA>HBD、反應(yīng)開(kāi)始時(shí)HA和HB溶液的物質(zhì)的量濃度不相

39、等，二者生成H2的速率不同【答案】C7.有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價(jià)陽(yáng)離子A+和B+及一價(jià)陰離子X(jué)-和Y-組成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定常溫下AC和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。由此判斷可能不水解的鹽是（ ）ABXBAXCAYDBY【答案】B8.用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是() A20 mL 2 mol·L1 FeCl3溶液 B40 mL 1 mol·L1 NaHCO3溶液 C20 mL 1 mol·L1 Na2SO3溶液 D40 mL 2 mol·L1 NH4HCO3溶液【答案】A【解析】

40、選項(xiàng)A,20 mL2 mol·L1FeCl3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Fe2O3， 其質(zhì)量為3.2 g。 選項(xiàng)B,40 mL 1 mol·L1NaHCO3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Na2CO3，其質(zhì)量為2.12 g。選項(xiàng)C,20 mL1 mol·L1Na2SO3溶液蒸干后灼燒得到0.02 mol Na2SO4，其質(zhì)量為2.84 g。選項(xiàng)D，NH4HCO3溶液蒸干后灼燒，導(dǎo)致NH4HCO3全部分解生成NH 3、CO2、H2O氣體而不殘留固體，其質(zhì)量為0。9.(2011·南充模擬)在常溫時(shí)，將a1 mL b1 mol/L CH3COOH溶

41、液加入到a2 mL b2 mol/L NaOH溶液中，下列結(jié)論中，錯(cuò)誤的是( )A.如果a1=a2,b1=b2,則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)B.如果混合溶液的pH=7，則混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.如果混合溶液的pH7，則可能a1b1=a2b2D.如果a1=a2，且混合溶液的pH7，則b1b2【答案】選A?！窘馕觥慨?dāng)a1=a2,b1=b2時(shí)，CH3COOH與NaOH恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)只有CH3COONa,由于CH3COO-水解,得c(CH3COO-)c(Na+);由電荷守恒式知,c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),當(dāng)混合溶

42、液的pH=7時(shí),則有c(CH3COO-)=c(Na+);混合溶液的pH7時(shí)，溶質(zhì)為CH3COONa或CH3COONa和NaOH,當(dāng)溶液中的溶質(zhì)只有CH3COONa時(shí),此時(shí),a1b1=a2b2;當(dāng)混合溶液的pH7時(shí),CH3COOH過(guò)量,若a1=a2,則有b1b2,故選A項(xiàng)。10.(2011·潮州模擬)在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列說(shuō)法正確的是( )A.Na2CO3溶液中：c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.稀釋溶液，溶液中c(H+)和c(OH-)都減小D.加入NaOH固體，溶液p

43、H減小【答案】選A、B?！窘馕觥?1)Na2CO3溶液中CO32-雖水解，但水解程度較小。(2)稀釋對(duì)溶液中離子濃度的影響一般是減小，但要注意若溫度不變，則KW不變。(3)外加酸堿對(duì)水解可能會(huì)產(chǎn)生抑制，但加入酸pH會(huì)減小，加入堿pH會(huì)增大?！窘馕觥吭贜a2CO3溶液中，CO32-水解，c(Na+)c(CO32-),而水解顯堿性，使得c(OH-)c(H+)，由于水解程度較小，故c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+),A正確；由于水解平衡吸熱，升溫促進(jìn)水解，水解平衡正向移動(dòng)，B正確；加水稀釋c(OH-)減小，但由于KW不變，c(H+)增大，C錯(cuò)誤；加入固體NaOH抑制CO32-水解，但

44、c(OH-)變大，溶液pH變大，D錯(cuò)誤。11.（2011·哈爾濱一模）向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2固體(忽略溶液體積變化)，則CH3COO濃度的變化依次為()A減小、增大、減小B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大【答案】A【解析】 CH3COONa溶液中存在CH3COOH2OCH3COOHOH的水解平衡，加入的NH4NO3和FeCl2顯酸性，故促進(jìn)其平衡正向移動(dòng)，則CH3COO濃度減?。患尤氲腘a2SO3水解顯堿性，對(duì)其平衡有抑制作用，故CH3COO濃度增大。12.（2011·福建四地

45、六校高三第二次月考）下列離子組一定能大量共存的是（） ANa+ 、I-、NO3-、ClO- BNa+、0H- 、NO3-、HCO3- CH+、Fe2+、NO3-、Cl- DAl(OH)4-、SO42-、0H-、Na+【答案】D13.（2011·山東棗莊八中高三第一次調(diào)研）下列液體均處于25，有關(guān)敘述正確的是（ ）A某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽BpH=45的番茄汁中c（H+）是pH=65的牛奶中c（H+）的100倍CAgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH=65的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na）+>c（CH3

46、COO一）【答案】B14.（2011·福建四地六校高三第二次月考）有M、N兩溶液，各含下列8種離子中的4種：K+、Na+、H+、Fe2+ 、Al3+、NO3- 、CO32-、 SO42-。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液呈強(qiáng)酸性，則N溶液里大量存在的陰離子應(yīng)該是（）ACO32- BNO3-、 SO42-CCO32-、 NO3- DCO32- 、 SO42-【答案】C15.（2011·江蘇金陵中學(xué)高三期中）下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（ ）A強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、MnO-4、SO2-4B滴加石芯試液顯紅色的溶液中：Fe3+、NH+4、Cl-、SCN-C既能溶解

47、Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO2-3、SO2-3、NO-3D常溫下的溶液中：Al3+、NH+4、Cl-、SO2-4【答案】C16.（2011·吉林東北師大附中高三第三次摸底） 向三份0.1 mol·L1 CH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO濃度的變化依次為（ ）A減小、增大、減小 B增大、減小、減小C減小、增大、增大 D增大、減小、增大【答案】A【解析】醋酸根離子水解使CH3COONa溶液顯堿性，NH4+和Fe3+水解均使溶液顯酸性，SO32-水解使溶液呈堿性，故加入NH4

48、NO3和FeCl3固體均能促進(jìn)CH3COONa的水解，導(dǎo)致溶液中CH3COO濃度減小，加入Na2SO3固體抑制CH3COONa的水解，導(dǎo)致溶液中CH3COO濃度增大，故選項(xiàng)A正確。【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液鹽類水解的實(shí)質(zhì)二、非選擇題17.(2011·東莞模擬)常溫下，濃度均為0.1 mol/L的四種溶液:Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 鹽酸 氨水試回答下列問(wèn)題：(1)上述溶液中有水解反應(yīng)發(fā)生的是_(填編號(hào)，下同)，溶液中溶質(zhì)存在電離平衡的是_；(2)比較、溶液,pH值較大的是_；(3)在溶液中加入少量NH4Cl固體，此時(shí) 的值將_(填“變小”、“變大”或“不變”)；(4)用溶液滴定V m

49、L溶液，其滴定曲線如圖所示：試分析在滴定過(guò)程中，滴定曲線上a、b、c、d四點(diǎn)：水的電離程度最大的是_點(diǎn)，理由是_；a點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系是_；取少量c點(diǎn)溶液于試管，再滴加0.1 mol/L NaOH溶液至中性。此時(shí)溶液中除H+、OH-外，離子濃度大小關(guān)系是_?！窘馕觥?1)Na2CO3為弱酸強(qiáng)堿鹽，只存在弱酸根的水解；NaHCO3為弱酸的酸式鹽，既存在HCO3-的水解平衡又存在HCO3-的電離平衡；鹽酸為強(qiáng)酸，只發(fā)生電離；氨水中只存在NH3·H2O的電離平衡。(2)CO32-對(duì)應(yīng)的酸為HCO3-，HCO3-對(duì)應(yīng)的酸為H2CO3，酸性H2CO3>HCO3-。等濃度的兩種溶液，

50、Na2CO3的水解程度比NaHCO3大，所以pH較大的是Na2CO3溶液。(3)氨水中存在NH3·H2O NH4+OH-，向溶液中加入NH4Cl固體，NH4+濃度增大，平衡左移，OH-濃度減小，所以的值將變大。(4)鹽酸滴定氨水，在c點(diǎn)時(shí)兩溶液恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4+水解促進(jìn)水的電離，其余三點(diǎn)酸過(guò)量或堿過(guò)量,剩余的酸或堿會(huì)抑制水的電離，故c點(diǎn)水的電離程度最大。由圖像可知a點(diǎn)相當(dāng)于等濃度的NH4Cl和NH3·H2O混合，溶液顯堿性，NH3·H2O電離產(chǎn)生的NH4+多于發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生的NH4+,所以溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(NH4+)>c(Cl-

51、)>c(OH-)>c(H+)。取c點(diǎn)溶液于試管中，滴NaOH溶液至溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒可知(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+),又因?yàn)镹H4+的水解是極其微弱的，中和水解產(chǎn)生的H+，所需NaOH溶液也極少，故此時(shí)離子濃度大小為c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)?！敬鸢浮?1) (2) (3)變大(4)c c點(diǎn)表示兩溶液恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NH4Cl,NH4+水解促進(jìn)水的電離，其余三點(diǎn)酸過(guò)量或堿過(guò)量，剩余的酸或堿會(huì)抑制水的電離，故c點(diǎn)水的電離程度最大c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)18.(9分)(2011·杭州模擬)草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10 mL 0.01 mol/L的H2C2O4溶液滴加0.01 mol/L KOH溶液V(mL)，回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)V10 mL時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2