2018年5月高考化學(xué)模擬試題

1、化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-647化學(xué)與生產(chǎn)、生活相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是 A汽車用壓縮天然氣代替燃油可減少NOx和PM2.5的排放B油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質(zhì)后才能被吸收C“天宮二號(hào)”中使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料D用二氧化硫漂白后的食品顯得白亮，二氧化硫可作食品漂白劑8雙環(huán)戊二烯()主要用于制醫(yī)藥，農(nóng)藥，樹脂制品，常存在于煤焦油中。下列敘述不正確的是A.從煤的干餾產(chǎn)物中可分離出苯，甲苯等基本化工原料B.雙環(huán)戊二烯與藍(lán)烷()互為同分異構(gòu)體C.雙環(huán)戊二烯能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D

2、.雙環(huán)戊二烯所有碳原子不可能共平面9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A1.8g H218O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)為NAB4.4 g CO2和N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NAC常溫下，5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙酸中含有的碳碳鍵數(shù)為0.5NA102017年5月18日，我國海域天然氣水合物試采成功，下列分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是 Y2O3Na2O，O2可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述正確的是 A該分析儀工作時(shí)，電極a為正極B電極a的反應(yīng)式為：CH4+10OH8e=CO3

3、2+7H2O C當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2通過時(shí)，電子轉(zhuǎn)移4mol D該分析儀可用于分析空氣中的天然氣的含量11短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，X2與Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃綠色氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是 AX的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)BY的簡(jiǎn)單離子半徑比X的簡(jiǎn)單離子半徑大CX與Y形成化合物的水溶液可使紅色石蕊試紙變藍(lán)DZ與X不屬于同一主族，與Y屬于同一周期12下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將充有NO2的密閉

4、燒瓶放入熱水中燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色變深NO2生成N2O4的反應(yīng)中，HKspCu(OH)21325時(shí)，將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是Ab點(diǎn)，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/L Bc、d兩點(diǎn)，c(X-)cOH-c(HX)值相等CKa(HX)的值與Kb(NH3H2O)的值相等 Dad點(diǎn)過程中，存在c(X)=c(NH4+)26（14分）氯化鐵可用作金屬蝕刻、有機(jī)合成的催化劑，研究其制備及性質(zhì)是一個(gè)重要的課題。（1）氯化鐵晶體的制備（夾持及加熱裝置

5、省略）：實(shí)驗(yàn)過程中裝置丙中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有 _ 。該裝置氣密性檢查方法及操作： 。（2）氯化鐵的性質(zhì)探究：為探究氯化鐵的性質(zhì)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。（查閱文獻(xiàn)知：氯化鐵的熔點(diǎn)為306、沸點(diǎn)為315，易升華，氣態(tài)FeCl3會(huì)分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔點(diǎn)670）操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K，充入氮?dú)釪中有氣泡產(chǎn)生充入N2的原因_。關(guān)閉K，加熱至600，充分灼燒固體B中出現(xiàn)棕黃色固體產(chǎn)生現(xiàn)象的原因_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，振蕩C靜置_。(用方程式解釋）27（14分）一種用軟錳礦（主要成分MnO2）和黃鐵礦（主要成分FeS2）制取MnSO4H2O并回收單質(zhì)硫的工藝流程如下：回答下列問題：（1）步驟

6、混合研磨成細(xì)粉的主要目的是_；步驟浸取時(shí)若生成S、MnSO4及Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_。（2）步驟所得酸性濾液可能含有Fe2+，除去Fe2+可用的方法是_；步驟需將溶液加熱至沸然后在不斷攪拌下加入堿調(diào)節(jié)pH 45，再繼續(xù)煮沸一段時(shí)間，“繼續(xù)煮沸”的目的是_。步驟所得濾渣為_（填化學(xué)式）。（3）步驟需在90100下進(jìn)行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）測(cè)定產(chǎn)品MnSO4H2O的方法之一是：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量ZnO及H2O煮沸，然后用c molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色且半分鐘不褪，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，滴定反應(yīng)的離子方程式為_，產(chǎn)品中Mn2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w(Mn2

7、+)=_。28（15分）硫及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）鐵銨礬是一種化學(xué)物質(zhì)，分子式是NH4Fe(SO4)212H2O，其溶于水后，溶液中的離子濃度大小關(guān)系為_。（2）已知某溶液中含有CO32、SO42等離子，取一定量的該溶液，向其中滴加BaCl2溶液，當(dāng)CO32開始沉淀時(shí)，溶液中為_。（已知Ksp(BaSO4)=1.01010，Ksp(BaCO3)=2.5109）（3）已知：S2Cl2(l)Cl2(g)2SCl2(l)H50.2 kJmol1。斷裂1mol ClCl鍵、1mol SS鍵分別需要吸收243kJ、268kJ的能量，則斷裂1mol SCl鍵需要吸收的能量為_k

8、J。（4）某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197 kJmol1。該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_。下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體的密度保持不變cSO3和O2的體積比保持不變 d每消耗1 mol SO3的同時(shí)生成1 mol SO2 向同溫、同體積的兩個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，兩個(gè)容器內(nèi)的壓強(qiáng)大小關(guān)系為_（用p甲、p乙表示），SO3的質(zhì)量大小關(guān)系為_（用m甲、m乙表示）。（5）用NaOH溶液吸收煙氣中的S

9、O2，將所得的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，可以制備H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。陽極的電極反應(yīng)式為_；其中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。35、化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）X、Y、Z、P、Q為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X基態(tài)原子的L層有3個(gè)單電子（未成對(duì)電子），Z是周期表中電負(fù)性最大的元素；Y與P為同主族元素，且P基態(tài)原子的M層電子數(shù)為K層的3倍；Q2+離子的3d軌道上有9個(gè)電子?；卮鹣铝袉栴}。（1）基態(tài)Y原子的價(jià)電子排布圖是_；P所在周期中第一電離能最大的主族元素是_ （元素名稱）。（2）XY3中，中心原子的雜化方式為_；XY2離子的立體構(gòu)型是_。（3）X 的氫化物比Y

10、的氫化物沸點(diǎn)低的原因是_。（4）X的氫化物易形成配位鍵，而XZ3不易形成配位鍵，原因是_。（5）Y 與Q所形成的化合物晶體晶胞如右圖所示，該晶體的化學(xué)式：_；晶胞參數(shù)如圖所示，則該晶胞密度是_gcm3。（列式并計(jì)算結(jié)果，保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。 36【選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）尼美舒利是一種非甾體抗炎藥，它的一種的合成路線如下：已知：（易氧化）回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）由C生成D的化學(xué)方程式為_，其反應(yīng)類型為_。（4）E中的官能團(tuán)有_、_ (填官能團(tuán)名稱)。（5）由甲苯為原料可經(jīng)三步合成2,4,6-三氨基苯甲酸，合成路線如下：反應(yīng)的試劑和條件為_；中間

11、體B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；反應(yīng)試劑和條件為_。（6）E的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有_種（不含立體異構(gòu)）；含有兩個(gè)苯環(huán)且兩個(gè)苯環(huán)直接相連 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)兩個(gè)取代基不在同一苯環(huán)上其中核磁共振氫譜為6組峰，峰面積比為222221的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。7A8C9B10D11B12C13D26（14分）【答案】（1）OH+ H+= H2O （只寫對(duì)這個(gè)給1分）； C12+2OH= ClO+ Cl+ H2O（只寫對(duì)這個(gè)給2分）（兩個(gè)全寫對(duì)給3分） 關(guān)閉兩個(gè)分液漏斗活塞及彈簧夾2，打開彈簧夾1、3，丙燒杯中盛蒸餾水，將導(dǎo)氣管插入燒杯中水中，用酒精燈微熱甲裝置中的燒瓶，若導(dǎo)管末端產(chǎn)生氣泡，停止微

12、熱，有水柱形成，說明裝置不漏氣。（3分）（2）排出裝置內(nèi)的空氣（1分） FeCl3易升華（2分）溶液分層，上層接近無色，下層為橙紅色 （2分）2FeCl32FeCl2+Cl2； 2Br+Cl2=Br2+2Cl（寫對(duì)一個(gè)給2分，兩個(gè)全寫對(duì)給3分）27（14分）【答案】（1）提高硫酸浸取時(shí)的浸取率（1分）3MnO2 +2FeS2+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+4S+6H2O（2分）（2）加入軟錳礦粉或H2O2溶液（2分）； 破壞Fe(OH)3膠體并使沉淀顆粒長(zhǎng)大，便于過濾分離（2分） Fe(OH)3（1分）（3）(NH4)2Sx+12NH3+H2S + xS（2分）（4）2MnO4+3Mn2+2H2O5MnO2+4H+ （2分）（2分）28（15分）【答案】（1）c(SO42)c(NH4)c(Fe3)c(H)c(OH) （2分） （2）25（1分） （3）280.6（2分）（4）（1分） ac（2分） p乙p甲2p乙（2分，寫p乙2m乙（2分，寫 m甲m乙給1分） （5）SO322eH2O=SO422H（2分） NaOH（1分）35、化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）（1）（2分）氯（1分）（2）sp2（1分）V形（2分）（3）H2O之間的氫鍵數(shù)目比NH3之