蘇教版物質(zhì)的聚集狀態(tài)(課堂PPT)

1、1物質(zhì)的量物質(zhì)的量 (n)粒子數(shù)粒子數(shù)(N)NANA質(zhì)量質(zhì)量 (m)MM體積體積 (V) ？2專題一專題一 第一單元第一單元 物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)第一課時第一課時3鐵水鐵水 鋼鐵鋼鐵干冰干冰 冰冰 水蒸汽水蒸汽4固態(tài)：固態(tài)：1、物質(zhì)物質(zhì)的的聚集聚集狀態(tài)狀態(tài)液態(tài)：液態(tài)：氣態(tài)：氣態(tài)：晶體：晶體：非晶態(tài)：非晶態(tài)：有規(guī)則的幾何外形有規(guī)則的幾何外形固定的熔點固定的熔點沒有沒有規(guī)則的幾何外形規(guī)則的幾何外形沒有沒有固定的熔點固定的熔點面粉面粉玻璃玻璃石蠟石蠟 筆記！筆記！一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)一、物質(zhì)的聚集狀態(tài)5氣態(tài)氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)易壓縮易壓縮固定體積固定體積固定形狀固定形狀狀態(tài)不同、性質(zhì)不同的本質(zhì)

2、原因：狀態(tài)不同、性質(zhì)不同的本質(zhì)原因：微觀結(jié)構(gòu)不同微觀結(jié)構(gòu)不同6FePbH2OH2SO478不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的特性不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的特性97.11858.422.422.422.4 10二、關(guān)于體積的問題二、關(guān)于體積的問題1.1mol 不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同不同的固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同T相同相同1mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積大約相同不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積大約相同T、P相同相同11仔細對比物質(zhì)的體積微觀模型，你能說出仔細對比物質(zhì)的體積微觀模型，你能說出決定物質(zhì)體積的因素嗎？決定物質(zhì)體積的因素嗎？V1V4V2V3122、影響物質(zhì)體積大小的因素：微粒的數(shù)目微粒的數(shù)目微粒的大小微粒的大小微粒之間的距離

3、微粒之間的距離固、液氣體氣體溫度溫度壓強壓強p不變不變T升高升高V增大增大T不變不變p增大增大V減小減小1314分子間距大約是分子直徑的分子間距大約是分子直徑的10倍倍科學證明：在溫度和壓強一定時，任何氣體分子間的科學證明：在溫度和壓強一定時，任何氣體分子間的平均距離是相等！平均距離是相等！敘述氣體體積時一定要指明溫度和壓強！敘述氣體體積時一定要指明溫度和壓強！1516答案：答案：氣體的體積在氣體分子氣體的體積在氣體分子個數(shù)、溫度、個數(shù)、溫度、壓強一定壓強一定時時,決定決定于氣體的于氣體的分子間平均距離分子間平均距離,而與分子種類無關(guān)。而與分子種類無關(guān)。為什么說氣體摩爾體積也適用于混合氣體？為

4、什么說氣體摩爾體積也適用于混合氣體？171. 標準狀況下，標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯，（錯，物質(zhì)應(yīng)是氣體物質(zhì)應(yīng)是氣體）2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L。（錯，（錯，應(yīng)標明條件標準狀況應(yīng)標明條件標準狀況）3. 標準狀況下，標準狀況下，1molO2和和N2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為22.4L。（對，（對，氣體體積與分子種類無關(guān)氣體體積與分子種類無關(guān)）4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體所含的氣體所含的分子數(shù)。分子數(shù)。（錯，（錯，未指明氣體體積是否在相同條件下測定未指明氣體體積是否在

5、相同條件下測定）5. 標準狀況下，氣體的摩爾體積都是標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。（錯，（錯，“約為約為”；單位應(yīng)為單位應(yīng)為L/mol）6. 只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才可能約為能約為22.4L/mol。（錯，（錯，不一定不一定）18條件：條件：標準狀況標準狀況 對象：對象：任何氣體任何氣體物質(zhì)的量：物質(zhì)的量：1mol1mol結(jié)論結(jié)論體積約占體積約占22.422.4標準狀況下的氣體摩爾體積的要點：標準狀況下的氣體摩爾體積的要點：molmol任何氣體，可以是單一純凈的任何氣體，可以是單一純凈的氣體，也可以是混合氣體，氣體，也可以是混合氣體，氣

6、體體氣體體積與分子種類無關(guān)。積與分子種類無關(guān)。特特別別提提示示19即時應(yīng)用即時應(yīng)用1下列敘述正確的是下列敘述正確的是()A1 mol任何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.4 LB1 mol任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都約為任何物質(zhì)在標準狀況下所占的體積都約為22.4 LC標準狀況下標準狀況下,1 mol水所占的體積是水所占的體積是22.4 LD標準狀況下，標準狀況下，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量都約為任何氣體的物質(zhì)的量都約為1 molD20氣體的體積和物質(zhì)的量的關(guān)系：氣體的體積和物質(zhì)的量的關(guān)系：練習：練習：1. 標準狀況下，標準狀況下，1mol的的CO2的體積為：的體積為：_2.

7、標準狀況下，標準狀況下，0.5mol的的H2S的體積為：的體積為：_ 3. 標準狀況下，標準狀況下，44.8L的的CH4的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：_ 含含H的個數(shù)為：的個數(shù)為： _ 4. 標準狀況下，標準狀況下，6.72L的的NH3的物質(zhì)的量為：的物質(zhì)的量為：_ 質(zhì)量為質(zhì)量為:_mVVn 22.4L11.2L1mol2.40810240.3mol5.1g21）v22例例 1 5. 5克氨在標準狀況時體積是多少克氨在標準狀況時體積是多少?解解: 氨的式量是氨的式量是17, 氨的摩爾質(zhì)量是氨的摩爾質(zhì)量是 17g/mol 。5. 5g17g/mol= 0. 32 mol答：答：5. 5氨在標準狀況

8、時的體積是氨在標準狀況時的體積是7. 2LV(NH3) = Vmn (NH3) = 22. 4L/mol 0. 32mol = 7. 2Ln (NH3) = m(NH3)M (NH3)=23專題一專題一 第一單元第一單元 物質(zhì)的聚集狀態(tài)物質(zhì)的聚集狀態(tài)第二課時第二課時242、規(guī)律：、規(guī)律： 阿伏加德羅定律中有阿伏加德羅定律中有“四同四同”： 同溫、同壓、同體積、同微粒數(shù)同溫、同壓、同體積、同微粒數(shù)。 只要有任何只要有任何“三同三同”，就可以定出另一同。，就可以定出另一同。1、定義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含、定義：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有有 相同數(shù)目的分子相同數(shù)目的分子阿伏加德羅

9、定律阿伏加德羅定律253、在同溫下，兩種氣體同體積又同分子數(shù)，則必然、在同溫下，兩種氣體同體積又同分子數(shù)，則必然 同壓。同壓?！八耐耐保和瑴?、同壓、同體積、同微粒數(shù)同溫、同壓、同體積、同微粒數(shù)1、同溫同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)、同溫同壓下，同體積的兩種氣體必含有相同數(shù)目目 的分子。的分子。2、同溫同壓下，同分子數(shù)目的兩種氣體必同體積。、同溫同壓下，同分子數(shù)目的兩種氣體必同體積。26理想氣體狀態(tài)方程理想氣體狀態(tài)方程pV = nRTp為壓強 V為體積n為物質(zhì)的量 R為常數(shù)T為溫度27阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅定律的推論28條條件件 結(jié)結(jié)論論 公公式式 語語言言敘敘述述 n、p 相

10、相同同 V1V2T1T2 物物質(zhì)質(zhì)的的量量、壓壓強強相相同同的的氣氣體體，其其體體積積與與溫溫度度成成正正比比 T、p 相相同同 12M1M2 同同溫溫、同同壓壓下下，氣氣體體的的密密度度與與其其相相對對分分子子質(zhì)質(zhì)量量(或或是是摩摩爾爾質(zhì)質(zhì)量量)成成正正比比 T、p、V 相相同同 M1M2m1m2 同同溫溫、 同同壓壓下下， 體體積積相相同同的的氣氣體體，其其相相對對分分子子質(zhì)質(zhì)量量與與其其質(zhì)質(zhì)量量成成正正比比 291、下列說法中正確的是：、下列說法中正確的是：A、同溫同壓下，含有相同分子數(shù)的兩種氣體占有、同溫同壓下，含有相同分子數(shù)的兩種氣體占有 相同的體積相同的體積B、同溫同壓下，相同質(zhì)量

11、的兩種氣體含有相同分、同溫同壓下，相同質(zhì)量的兩種氣體含有相同分 子數(shù)子數(shù)C、同溫同壓下，、同溫同壓下，2LO2和和N2的混合氣體與的混合氣體與2LCO2和和 CO的混合氣體含有相同分子數(shù)的混合氣體含有相同分子數(shù)D、同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的兩種氣體占有相同、同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的兩種氣體占有相同 的體積的體積鞏固基礎(chǔ)鞏固基礎(chǔ)（阿伏加德羅定律）：（阿伏加德羅定律）：30 (1)學習學習“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”之后，化學方程式表示的意義更之后，化學方程式表示的意義更為廣泛，以鋅和稀硫酸反應(yīng)為例：為廣泛，以鋅和稀硫酸反應(yīng)為例：ZnH2SO4 = ZnSO4H2 微粒數(shù)微粒數(shù) 1 1 1 1物質(zhì)的量物

12、質(zhì)的量 1 mol 1 mol 1 mol 1 mol 質(zhì)量質(zhì)量 65 g 98 g 161 g 2 g 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算物質(zhì)的量應(yīng)用于化學方程式的計算31 ZnH2SO4 = ZnSO4H2物質(zhì)的量與質(zhì)量物質(zhì)的量與質(zhì)量1 mol 1 mol 1 mol 2 g物質(zhì)的量與氣體物質(zhì)的量與氣體體積體積(標準狀況標準狀況) 1 mol 1 mol 1 mol 22.4 L質(zhì)量與氣體體積質(zhì)量與氣體體積(標準狀況標準狀況) 65 g 98 g 161 g 22.4 L321. 寫出有關(guān)的化學方程式或由化學方程式找出關(guān)系式寫出有關(guān)的化學方程式或由化學方程式找出關(guān)系式2.在方程式下面注明有關(guān)的

13、量（注明的量應(yīng)為純凈在方程式下面注明有關(guān)的量（注明的量應(yīng)為純凈物的量），物的量），單位要上下相同，左右成比例。單位要上下相同，左右成比例。3. 列出比例式，計算出結(jié)果。列出比例式，計算出結(jié)果。4. 寫出答案寫出答案計算步驟：計算步驟：33214 g Fe與足量稀鹽酸充分混合后，消耗與足量稀鹽酸充分混合后，消耗HCl的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量 為多少？生成標準狀況下的為多少？生成標準狀況下的H2多少升？多少升？答案：答案：0.5 mol5.6 L單位應(yīng)上下一致單位應(yīng)上下一致左右關(guān)系對應(yīng)左右關(guān)系對應(yīng)34Zn + 2HCl = ZnCl2 + H265g22.4LV (H2)6.5gV(H2)= 2.24

14、 L= 6.5g 22.4 L65g65g6.5g=22.4LV (H2)【例例 題題 】 實驗室用實驗室用6.5g Zn與足量鹽酸完全反應(yīng)。與足量鹽酸完全反應(yīng)。求生成求生成H2的體積的體積( (標況下標況下) )。35）v36變式訓練變式訓練3、把把6.5 g鋅加入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)鋅加入到足量的稀硫酸中充分反應(yīng)，計算消耗的硫酸的物質(zhì)的量及產(chǎn)生標準狀況下的氫，計算消耗的硫酸的物質(zhì)的量及產(chǎn)生標準狀況下的氫氣體積？（要求；有規(guī)范的步驟）氣體積？（要求；有規(guī)范的步驟）解：解： 將已知量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量將已知量轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量 寫出正確的化學方程式寫出正確的化學方程式 定物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系定物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系 列已知量、未知量列已知