高考理綜化學(xué)試題及答案全國Ⅰ卷

1、2013年高考理綜化學(xué)試題及答案（全國卷）本試卷分第I卷和第II卷兩部分，滿分240分。考試用時150分鐘。答題前考生務(wù)必用0.5mm黑色簽字筆，將自己的姓名、座號、準考證號、考場號、學(xué)校和科類填寫在試卷和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束，將本試卷和答題卡一并交回。第I卷（必做，共87分）可能用到的相對原子質(zhì)量：Hl Cl2 N14 O16 Mg24 S32 K 39 Mn 55一、選擇題：本題共l3小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是 A侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 B可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管

2、道是否漏氣 C碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成8香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是 A香葉醇的分子式為C10H18OB不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)9短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡單離子都能破壞水的電離平衡的是Aw2、X BX、Y3 CY3、Z2DX、Z210銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會

3、褪去。下列說法正確的是 A處理過程中銀器一直保持恒重 B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀 C該過程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+Al2S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl11已知Ksp(AgCl)=1.561010，Ksp(AgBr)=7.71013，Ksp(Ag2CrO4)=9.01012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，濃度均為0.010 molL1，向該溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42DBr、CrO42、Cl12分子式為C5H1

4、0O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇和酸重新組合可形成的醇共有A15種 B28種 C32種D40種13下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙醇和乙醇分液乙酸乙醇和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCI在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大26(13分)醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度(gcm3)沸點溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.

5、810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯l0 g。回答下列問題： (1)裝置b的名稱是_。 (2)加入碎瓷片的作用是_；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是(填正確答案標號)。A立即補加 B冷卻后補加C不需補加D重新配料 (3)本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (4)分液漏斗在使用前須清洗干凈并_；在

6、本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_(填“上口倒出”或“下口放出”)。 (5)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_。 (6)在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有_(填正確答案標號)。 A圓底燒瓶 B溫度計 C吸濾瓶 D球形冷凝管 E接收器 (7)本實驗所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是_(填正確答案標號)。 A41 B50 C61D7027(15分)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+xe=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。

7、 (1)LiCoO2中，Co元素的化合價為_。 (2)寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。 (3)“酸浸”一般在80下進行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是_。 (4)寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 (5)充放電過程中，發(fā)生LiCoO2與LixCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時電池反應(yīng)方程式_。 (6)上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式)。28(15分)二甲醚(CH3OCH3)是無色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣(組成為H2、CO和少

8、量的CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)： (i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H1=90.1kJmol1 (ii)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)H = 49.0kJmol1水煤氣變換反應(yīng)： (iii)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H =41.1kJmol1二甲醚合成反應(yīng)： (iv)2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H =24.5kJmol1回答下列問題： (1)Al2O3是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑的主要成分之一。工業(yè)上從鉛土礦制備較高純度Al2O3的主要工藝流程是_(以化

9、學(xué)方程式表示)。 (2)分析二甲醚合成反應(yīng)(iv)對于CO轉(zhuǎn)化率的影響_。 (3)由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學(xué)方程式為_。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強對直接制備二甲醚反應(yīng)的影響_。 (4)有研究者在催化劑(含CuZnAlO和Al2O3)、壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是_。 (5)二甲醚直接燃料電池具有啟動快、效率高等優(yōu)點，其能量密度高于甲醇直接燃料電池(5.93 kwhkg1)。若電解質(zhì)為酸性，二甲醚直接燃料電池的負極反應(yīng)為_，一個二甲醚分子經(jīng)過電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生_個電子的電量；該電池

10、的理論輸出電壓為1.20 V，能量密度E= _(列式計算。能量密度=電池輸出電能燃料質(zhì)量，lkWh = 3.6106J)。第卷【必做部分129分】36化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)草酸(乙二酸)可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸(含2個結(jié)晶水)的工藝流程如右：回答下列問題： (1)CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為_、_。 (2)該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作的濾液是_，濾渣是_；過濾操作的濾液是_和_，濾渣是_。 (3)工藝過程中和的目的是_。 (4)有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點是產(chǎn)品

11、不純，其中含有的雜質(zhì)主要是_。 (5)結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250 g溶于水，用0.0500 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00 mL，反應(yīng)的離子方程式為_；列式計算該成品的純度_。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉栴}： (1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_、電子數(shù)為_。 (2)硅主要以硅酸鹽、_等化合物的形式存在于地殼中。 (3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個

12、原子，其中在面心位置貢獻_個原子。 (4)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (5)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實：化學(xué)鍵CCCHC一OSiSiSiHSi一O鍵能(kJmol1)356413336226318452硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠不如烷烴多，原因是_。SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。(6)在硅酸鹽中，SiO44四面體(如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限

13、長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為_。Si與O的原子數(shù)之比為_。38化學(xué)選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)(15分)查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息：芳香烴A的相對分子質(zhì)量在100110之間，1 mol A充分燃燒可生成72 g水。C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫?；卮鹣铝袉栴}： (1)A的化學(xué)名稱為_。 (2)由B生成C的化學(xué)方程式為_。 (3)E的分子式為_，由E生成F的反應(yīng)類型為_。 (4)G的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (5)D的芳香同分異構(gòu)中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，H在酸催化下

14、發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 (6)F的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有_種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：l：1的為_(寫結(jié)構(gòu)簡式)。參考答案7C 8A 9C 10B 11C 12D 13D26(13分) (1)直形冷凝管 (2)防止暴沸 B (3)(4)檢漏上口倒出 (5)干燥(或除水除醇) (6)CO (7)C27(15分)(1)+3 (2)2A1+20H+6H2O=2Al(OH)4+3H2(3)2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O 2H2O22H2O+O2有氯氣生成，污染較大 (4)

15、CoSO4+2NH4HCO3=CoCO3+(NH4)2SO4+H2O+CO2 (5)Li1xCoO2+LixC6=LiCoO2+6C(6)Li從負極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動并進入正極材料中Al(OH)3、CoCO3、Li2SO428(15分) (1)A12O3(鋁土礦)+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 2Al(OH)3Al2O3+3H2O (2)消耗甲醇，促進甲酵合成反應(yīng)(i)平衡右移，CO轉(zhuǎn)化率增大；生成的H2O，通過水煤氣變換反應(yīng)(iii)消耗部分CO (3)2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) H=204.7 kJmol1該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強升高使平衡右移，CO和H2轉(zhuǎn)化率增大，cH3OCH3產(chǎn)率增加。壓強升高使CO和H2濃度增加，反應(yīng)速率增大。(4)反應(yīng)放熱，溫度升高。平衡左移 (5)CH3OCH3+3H2O=2CO2+12H+12e 1236化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)(15分)(2)NaOH溶液CaC2O4H2C2O4溶液H2SO4溶液CaSO4(3)分別循環(huán)利用氫氧化鈉和硫酸(降低成本)，減小污染 (4)Na2SO4 (5)5C2O42+2MnO4+16H=2Mn2+8H2O+10CO237化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分) (1)M 9 4 (2)