金屬腐蝕劑防護(hù)

1、授課老師：林高曼班級(jí)：高二（19）班三.金屬的腐蝕與防護(hù)授課老師：林高曼 班級(jí)：高二（18）班 金屬腐蝕的分類：金屬腐蝕的分類：1.金屬腐蝕：金屬腐蝕： 金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)金屬表面與周圍的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用遭到破壞而或因電化學(xué)作用遭到破壞而損耗損耗，稱為，稱為金屬的腐蝕金屬的腐蝕化學(xué)腐蝕 和 電化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕腐蝕類腐蝕類型型化學(xué)腐蝕化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕定義腐蝕條件結(jié)果本質(zhì)例子聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的腐蝕不純金屬與電解質(zhì)接觸時(shí)會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，較活潑的金屬失電子而被氧

2、化金屬與物質(zhì)直接接觸發(fā)生反應(yīng) 不純金屬與電解質(zhì)接觸（形成原電池） 無(wú)電流產(chǎn)生無(wú)電流產(chǎn)生 有微弱電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生金屬失去電子被氧化，生成金屬金屬失去電子被氧化，生成金屬陽(yáng)離子陽(yáng)離子金屬失去電子被氧化，生成金屬失去電子被氧化，生成金屬陽(yáng)離子金屬陽(yáng)離子 鐵與氧氣直接反應(yīng)鐵與氧氣直接反應(yīng)鋼鐵在潮濕的空氣中生銹鋼鐵在潮濕的空氣中生銹 電化學(xué)腐蝕根據(jù)電解質(zhì)溶液的PH值不同，又可以分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕兩種情況（以鋼鐵腐蝕為例）鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕比較鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕比較Fe2O3 nH2O（鐵銹鐵銹）通常兩種腐蝕同時(shí)存在，以吸氧腐蝕為主。通常兩種腐蝕同時(shí)存在，以吸氧腐蝕為主。析氫腐蝕析氫

3、腐蝕吸氧腐蝕吸氧腐蝕條件條件 在在酸性環(huán)境中酸性環(huán)境中在在中性中性或或弱堿性弱堿性電極反應(yīng)電極反應(yīng)負(fù)極負(fù)極Fe(-)Fe-2eFe2+2Fe-4e2Fe2+正極正極C(+)2H+ + 2e H2O2+2H2O+4e4OH-總反應(yīng)總反應(yīng):Fe+2H+=Fe2+ H2 2Fe+2H2O+O2= 2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系聯(lián)系思考：金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的根本原因是什么？ 是被腐蝕的金屬成為原電池的負(fù)極，其原子失去電子成為金屬陽(yáng)離子，進(jìn)入電解質(zhì)溶液而損耗。損耗。犧牲陽(yáng)極犧牲陽(yáng)極的的陰極保護(hù)法陰極保護(hù)法示意圖示意圖（1 1）犧牲陽(yáng)極保護(hù)法）犧牲陽(yáng)極保護(hù)法原理原理

4、 ：形成原電池時(shí)，讓被保護(hù)金屬作正極（形成原電池時(shí)，讓被保護(hù)金屬作正極（陰極陰極），不反應(yīng)），不反應(yīng)受到保護(hù)；而活潑金屬作負(fù)極（受到保護(hù)；而活潑金屬作負(fù)極（陽(yáng)極陽(yáng)極），反應(yīng)受到腐蝕。），反應(yīng)受到腐蝕。2、金屬的、金屬的電化學(xué)電化學(xué)防護(hù)防護(hù)（2)2)外加電流的陰極保護(hù)法外加電流的陰極保護(hù)法 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極，使被保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐保護(hù)。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕。蝕。輔

5、助陽(yáng)極（不溶性）輔助陽(yáng)極（不溶性）原理原理 ：（3）在金屬表面覆蓋保護(hù)層 （4）改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，制成合金課堂反思： 學(xué)習(xí)了金屬的腐蝕和防護(hù)，你達(dá)到以下的哪些目標(biāo)？學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解金屬腐蝕的種類2、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因（用化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)鋼鐵的電化學(xué)腐蝕）3、掌握金屬的電化學(xué)防護(hù)的主要方法1銅制品上的鐵質(zhì)鉚釘，在潮濕空氣中易腐蝕的原因可描述（ ） A形成原電池時(shí)鐵作負(fù)極 B形成原電池時(shí)銅作負(fù)極 C形成原電池時(shí)，電流由鐵 經(jīng)導(dǎo)線流向銅 D鐵鉚釘發(fā)生了化學(xué)腐蝕練練 習(xí)習(xí)A練練 習(xí)習(xí)2下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ）A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層

6、破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品 起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕A C例例3：下列各情況，在其中下列各情況，在其中Fe片腐蝕由片腐蝕由快快到到慢慢的順序是的順序是(5) (2)(1) (3) (4)金屬的金屬的電化學(xué)防護(hù)電化學(xué)防護(hù)小結(jié)小結(jié) 在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防腐措施的腐蝕腐蝕有防腐措施的腐蝕 防腐措施由好到壞的順序如下：防腐措施由好到壞的順序如下：外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法有外接電源的陰極保護(hù)法犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法有一般防腐條件保護(hù)無(wú)防腐條件一般防腐條件保護(hù)無(wú)防腐條件中性或堿性中性或堿性 吸氧吸氧Fe2e-Fe2+O2+2H2O+4e-4OH酸性酸性析氫析氫Fe2e-Fe2+2H+2e-H2 練練 習(xí)習(xí)4、如圖如圖, 水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：（1）若液面上升，則溶液呈若液面上升，則溶液呈 性，發(fā)生性，發(fā)生 腐蝕腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：電極反應(yīng)式為：負(fù)極： ,正