(新)高一化學(xué)計算題

1、一切事無法追求完美，唯有追求盡力而為。這樣心無壓力，出來的結(jié)果反而會更好。有一份氣體樣品的質(zhì)量是 14.2 g ,體積是4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是（）A. 28.4B. 28.4 g / molC . 71D . 71 g / molD 解析：先據(jù)體積計算出n = 0.2 mol ,再據(jù)M = m/n，計算出摩爾質(zhì)量 M = 71 g / mol。2、20 c時，KCl的溶解度為34 g ,若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下， 所配KCl溶液中KCl的物質(zhì)的量濃度不可能是（）A. 2 mol /LB. 3 mol /LC. 4 mol /LD. 5 mol /L

2、D 解析：設(shè)溶液為0.1L ,則該條件下溶液最濃時為飽和溶液：（34g/74.5g/mol）/0.1L =4.6mol /L。3、有一真空瓶質(zhì)量為 ml ,該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為 m3。則A的相對分子質(zhì)量是（）A. 29B. 29C. 29D. 29C 解析：依據(jù)mA / mB = MA / MB進(jìn)行計算，即：相同條件下，兩種氣體的體積相同，則 兩種氣體的物質(zhì)的量相同，則其質(zhì)量比等于相應(yīng)的摩爾質(zhì)量比。4、300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 mol /L NaOH 溶液，應(yīng)取原 溶液與蒸儲水的體積比約為（）A. 1 ：

3、4B.1：5C, 2 ： 1D.2：3A 解析：原溶液濃度為5 mol /L ,根據(jù)c1V1 = c2V2 ,原溶液體積與稀溶液體積比為1 ： 5,則應(yīng)取原溶液與蒸儲水的體積比約為1 ： 4。5、下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是 （）A. 150 mL 1 mol /L 的 NaClB. 75 mL 3 mol /L 的 NH4ClC. 150 mL 2 mol /L 的 KClD. 75 mL 2 mol /L 的 CaCl2B解析：注意本題考查的是濃度，與體積無關(guān)。6、某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 2

4、0%的溶液，則該20% NaOH 溶 液的物質(zhì)的量濃度為（）A. 6.25 mol /LB, 12.5 mol /LC. 7 mol /LD , 7.5 mol /LA 解析：根據(jù) m1w1 =m2w2,得原溶液質(zhì)量為200 g。溶質(zhì)質(zhì)量為20 g ,即0.5 mol ,則濃 縮后該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/0.08L = 6.25 mol /L 。7、要配制物質(zhì)的量濃度約為2 mol /L NaOH 溶液100 mL ,下面的操作中，正確的是()A.稱取8 g NaOH 固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸儲水，加入 燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B.稱

5、取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸儲水，待固體完全溶 解后用蒸儲水稀釋至100 mLC.稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸儲水，振蕩容量瓶使固體溶解， 再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D.用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH 溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸儲水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中D解析：考查配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液。8、現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g / mol 。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表不，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為 mol。(2)該氣體

6、所含原子總數(shù)為 個。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L 。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。(5)該氣體溶于水后形成 V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L 。(1) m/M (2) 2mNA/M (3) 22.4m/M(4)100m/(m+1000)100%m/MV解析：依據(jù)公式計算即可。9、將密度為1.84 g / cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質(zhì)的量濃度為2 mol /L、密度為1.20 g / cm3的稀硫酸。求：(1)所需濃硫酸的體積；(2)所需水的體積。(1)108.7 mL (2)1 000 mL解：n(硫

7、酸)=2 mol /L M L = 2 molm(硫酸)=2 mol X98 g / mol = 196 gm(濃硫酸)=196 g 刈8% = 200 gV(濃硫酸)=200 g +1.84 g / cm3 =108.7 mLm(稀硫酸)=1.20 g / cm3 X1 000 mL = 1 200 gm(水)=1 200 g 200 g = 1 000 gV(水)=1 000 g 勺.00 g / cm3 = 1 000 mL 10、取一定量 Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成 2.016 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為

8、2.33 g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少?0.09 mol 0.01 mol解：2HC1 + Na2CO31 moln(Na2CO3)2.016 Ln(Na2CO3) =0.09 molBa(OH)2 + Na2SO41 moln(Na2SO4)n(Na2SO4) = 0.01 mol2NaCl +BaSO4 UH2O + CO2 T2 NaOH233 g2.33 g22.4 L看人生峰高處，唯有磨難多正果。611、現(xiàn)有鎂鋁銅合金1.2 g ,加入過量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氫氣1.12 L ,反應(yīng)后過濾得沉淀0.2 g。若將此合金放入過量的燒堿溶液中，反應(yīng)

9、后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，大約能產(chǎn)生 多少升氫氣？解：m(Cu) = 0.2 gMg /-H22Al 3 H21 mol1 mol2 mol3 moln1n1n23/2 n224 g / molXn1 +27 g / mol刈2 = 1.2 g-0.2 g = 1.0 gn1 + n2 =1.12 L 及2.4 L / mol =0.05 moln1 =0.017 moln2 = 0.022 mol2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO22 mol67.2 L0.022 molVV=0.74 L12、將6 g鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3 和CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)得

10、到200 mL 0.5mol /L FeSO4 溶液和5.2 g固體沉淀物。試計算：(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。銅質(zhì)量為2.56 g ,原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為0.1 mol /L解：Fe +Fe2(SO4)3= 3FeSO4Am3 molAm56 g3 n164 gn 21 mol1 moln1n156n1g/1molFe + CuSO4 = FeSO4 + Cu1 mol1 mol1 mol56 g =8 gn2n 28n2g/1mol3n1+n2=0.5 mol /L X0.2 L = 0.1 mol56n1 g / mol 8

11、n2 g / mol = 6 g 5.2 g = 0.8 gn1 = 0.02 moln2 = 0.04 molm(Cu) = 0.04 mol X64 g / mol = 2.56 gFe2(SO4)3 物質(zhì)的量濃度= 0.02 mol / 0.2 L = 0.1 mol /L13、將32.64 g Cu與140 mL 一定濃度的 HNO3反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生的 NO和NO2混合 氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L。(1)NO的體積為多少？(2)NO2的體積為多少？方法一：由題意可知 HNO3被還原的產(chǎn)物既有 NO又有NO2 ,設(shè)生成NO n1 mol ,它得到 的電子就是3n1 mol

12、 ,設(shè)生成NO2 n2 mol ,這也是它得到電子的物質(zhì)的量。由得失電子守 恒得到：n1+n2= 11.2/22.43n1+n2 = 32.64/64*2解得 n1 = 0.26 mol , n2 = 0.24 mol標(biāo)況下生成 NO的體積是：0.26 mol X22.4 L/mol =5.8 L標(biāo)況下生成 NO2的體積是：0.24 mol >22.4 L/mol =5.4 L方法二：解：4HNO3(濃)+ Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2 T+ 2H2O1 mol2 moln1 mol2n1 mol8HNO3(稀)+3Cu =3Cu(NO3)2 + 2NO 懺 4H2O3 mo

13、l2 moln2 moln2 mol2n1 + n2= 11.2/22.4n1+n2=32.64/64*2解得 ni =0.12 mol , n2 = 0.39 mol ; n(NO2) = 2n1 = 0.24 mol , n(NO) = n2 = 0.26 mol 標(biāo) 況下生成 NO 的體積是：0.26 mol X22.4 L / mol =5.8 L標(biāo)況下生成 NO2的體積是：0.24 mol >22.4 L / mol = 5.4 L解析：涉及氧化還原反應(yīng)的混合物計算可以根據(jù)化學(xué)方程式列方程組，也可以根據(jù)電子得失守恒進(jìn)行計算。14、現(xiàn)有一種泉水樣品，0.5 L這種泉水含有48.00 mg的Mg2 +。那么，該泉水中Mg2 +的物質(zhì)的量的濃度是多少？為使這種泉水所含的Mg2+全部沉淀，應(yīng)加入1