2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題復(fù)習(xí)

1、2020屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題復(fù)習(xí)1、用濃鹽酸和MnO2制取C12的裝置如下，某小組欲證明產(chǎn)生的氣體中含有 HCl。(1)Cl2的電子式是, A中反應(yīng)的離子方程式為(2)甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液：實(shí)驗(yàn)序號(hào)試齊1J現(xiàn)象a紫色石蕊溶液bAgNO3出現(xiàn)白色沉淀實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為-不能證明產(chǎn)生的氣體中含有 HCl的實(shí)驗(yàn)是 陽(yáng)字母序號(hào))。(3)已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出。乙同學(xué)將 A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl,結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因：(4)已知：2s2。3一+|2=&。6一+ 2。丙同學(xué)將 A中產(chǎn)生的氣體通入蒸儲(chǔ)水

2、中，得到溶液X,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有 HCl。實(shí)驗(yàn)I .測(cè)定X中溶解的Cl20取25.00 mL溶液X,加入過(guò)量KI溶液，然后用0.04 mol L 1Na2s2O3溶液滴定生成的I2,達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗 Na2s2O3溶液V mL。實(shí)驗(yàn)H .測(cè)定X中Cl元素含量。另取25.00 mL溶液X,選用適當(dāng)?shù)倪€原劑將溶解的 Cl2全部 還原為Cl ,再用0.10 mol - L 1 AgNO3溶液滴定溶液中的C。X中的HClO不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)I的測(cè)定結(jié)果，原因是 由I、II中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明 A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl,則II中0.10 mol L- 1 AgNO3溶液 的體積應(yīng)大于 mL(用含V的代

3、數(shù)式表示)。 立 *：CI : W ： 一 + 一 .“答案 (1) MnO2+4H +2Cl =Cl21 + 2H2O+Mn2(2)溶液先變紅再褪色a、b (3)Cl2+H2O-HCl + HClO, Cl2溶于水后使得溶液中的c(C)增大，也能析出晶體(4)生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2, HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol CI2均能將2mol KI氧化成I2或者Cl2+H2O-HCl + HClO, Cl2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，上述平衡逆向移動(dòng)，相當(dāng)于Cl2全部參與氧化的反應(yīng)0.4V2、草酸鍥晶體(NiC204 2H2O)難溶于水，工業(yè)上用廢鍥催化劑(成分主要

4、為Ni,含有一定量的Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鍥晶體的流程如圖所示：已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表中數(shù)據(jù)：金屬離子Fe3+匚2+FeAl3+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5 Ksp(NiC2O4) = 4.05X 10 10H聲a 試觸I NitOHh NI1,r (NHjAO.魂遍處*血懸且一盅蠹幽t碉-yJI喻小廢戰(zhàn)I渡I杳!I這酒m建液(1) “酸浸”前將廢鍥催化劑粉碎的目的是： “濾渣I”的主要成分為： 。若試劑a為H2O2,寫(xiě)出氧化時(shí)反應(yīng)的離子方程式： 調(diào)節(jié)pH的范圍為：。寫(xiě)出“沉鈣”操作中加入 N

5、H4F時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： NH4F的電子式為：(5)如果“沉鍥”操作后測(cè)得濾液中C2O2一的濃度為0.18 mol L 1,則溶液中 c(Ni2 + ) =mol L 1o(6)將得到的草酸鍥晶體在真空中加熱至 320 c分解，可重新制得單質(zhì)鍥催化劑。該制備過(guò)程的化學(xué)方程式為答案(1)增大接觸面積，提高酸浸速率SiO2(2)2Fe2+ +2H+ 2H2O2=2FeT + 2H2O(3)5.0pH6.8(寫(xiě)出 5.06.8 亦可)Hii ： x ： iit r ： f ： rF/-中(4)Ca2 + 2F =CaF2 J1(5)2.25X 10 9一 一 一 320(6)NiC2O4 2H

6、2032=Ni +2CO2 T +2H2O T3、磷化鋁(AlP)通?？勺鳛橐环N廣譜性薰蒸殺蟲(chóng)劑，吸水后會(huì)立即產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為132 C,還原性強(qiáng))。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物 (以PH3計(jì))的含量不超過(guò)0.05 mg-kg1時(shí)，糧食質(zhì)量合格；反之，糧食質(zhì)量不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)下列方法 對(duì)糧食中殘留的磷化物含量進(jìn)行了研究?！静僮髁鞒獭堪惭b吸收裝置一 PH3的產(chǎn)生與吸收一轉(zhuǎn)移KMnO 4吸收溶液一亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。 【實(shí)驗(yàn)裝置】已知C中盛有100 g原糧，E中盛有20.00 mL 1.13X 10 3 mol L 1 KMnO 4溶液(H2SO4酸化)。曜收奘因

7、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器D的名稱(chēng)是。(2)B中盛有焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液，具作用是吸收空氣中的O2,防止氧化裝置C中生成的PH3,則A中盛裝KMnO4溶液的作用是 (3)已知MnO4被還原為Mn2+,若0.1 mol PH3恰好被0.16 mol KMnO4吸收，則PH3被氧化的產(chǎn)物是,寫(xiě)出E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： (4)收集E中吸收液，加水稀釋至 250 mL,取25.00 mL于錐形瓶中，用5.0X 10 4 mol L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO 4溶液：三次實(shí)驗(yàn)消耗V標(biāo)123mL11.0211.3010.98滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是:mL;則該原糧中磷化物（以PH3計(jì)）

8、的含量為數(shù)據(jù)處理：消耗 Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液I -1mg kg o若C中反應(yīng)完全后，忘記通入空氣即進(jìn)行（4）中的滴定操作，則消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體，處填“偏大”、“偏小”或“不變”）。答案（1）直形冷凝管（或冷凝管）（2）除去空氣中的還原性氣體，避免影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果（3）H3P04（或磷酸）5PH3+8MnO 4 + 24H=5H3P。4+8Mn2 + 12H2O（4）錐形瓶中溶液顏色由紫色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不再變色11.00 0.13（或0.1275）偏大4、某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬用軟鉆（主要成分Mn02,雜質(zhì)為鐵及銅的化合物等）制備高純碳 酸鉆，過(guò)程如下（部分操作和條件略）：史拮如

9、加M裳置脂獻(xiàn)話礦粉緩慢向燒瓶中（見(jiàn)上圖）通入過(guò)量混合氣進(jìn)行“浸鈕”操作，主要反應(yīng)原理為：SO2+H2O=H2SO3 MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（鐵浸出后，過(guò)量的 S02 會(huì)將 Fe*還原 為 Fe2 ）向“浸鈕”結(jié)束后的燒瓶中加入一定量純MnO2粉末。再用Na2CO3溶液調(diào)節(jié)pH為3.5左右，過(guò)濾。調(diào)節(jié)濾液pH為6.57.2,加入NH4HCO3,有淺紅色沉淀生成，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到 高純碳酸鈕。“浸鈕”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物 MnS2O6的生成，溫度對(duì)“浸鈕”反應(yīng)的影響如下圖，為減 少M(fèi)nS2O6的生成，“浸鈕”的適宜溫度是。|弘湍度江史群 s=5 支楊名EC/一二。中加入一定量

10、純 MnO2粉末(2)查閱表1,中調(diào)pH為3.5時(shí)沉淀的主要成分是的主要作用是 相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為0表1:生成相應(yīng)氫氧化物的pH物質(zhì)Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2開(kāi)始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7中所得的濾液中含有 Cu2+,可添加過(guò)量的難溶電解質(zhì) MnS除去Cu2+,經(jīng)過(guò)濾，得到純凈的 MnSO4 o 用平衡移動(dòng)原理解釋加入 MnS 的作用0(4)中加入NH4HCO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 答案 (1)150 C (或150 C以上)(2)Fe(OH)3 將 Fe2+氧化為 Fe3+,將過(guò)量的 SO2氧化除去 MnO2+

11、2Fe2+ + 4H =Mn2+ + 2Fe3 +2H2O, MnO2 + SO2=Mn2 +SO4MnS(s)-Mn2+(aq)+ S2 (aq)、Cu2 (aq)+S2 (aq)CuS(s)生成的 CuS 比 MnS更難溶，促進(jìn)MnS不斷溶解，平衡右移，使 Cu2+除去(4)Mn2+ + 2HCO3=MnCO3 J + CO2 f + H2O5化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨的催化氧化反應(yīng)及其產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持及加熱裝置已略去)回答下列問(wèn)題: 裝置A中先后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)生成 O2的化學(xué)方程式為 裝置D的作用是- 若取消裝置D,在裝置E中可觀察到白煙，原因是 0(

12、3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)裝置G的作用是將NO轉(zhuǎn)化成NO2。NO和NO2混合氣體的組成為NOx(1x2),要使混合氣體完全被裝置 H中的NaOH溶液吸收(已知：NO + NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O； 2NO2+ 2NaOH=NaNO2 + NaNO3 + H2O) , NOx 中的 x 的取值范圍是答案 (1)2Na2O2+4HCl=4NaCl +2H2O+O2 T除去NH3和H2O NO與O2反應(yīng)生成NO2, NO2與水蒸氣反應(yīng)生成 HNO3, HNO3再與過(guò) 量的NH3反應(yīng)生成NH4NO33Cu+8H +2NO3=3Cu2 +2NOT+4H2。(4)1.5 0x

13、26、工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取澳常用空氣吹出法。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)模擬該法從濃縮的海水中提取澳。已知：Br2的沸點(diǎn)為58.78 C,密度為3.119 gcm-3,微溶于水，有毒。熱空氣隹氣處理(1)實(shí)驗(yàn)步驟如下：關(guān)閉活塞b, d,打開(kāi)活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2至反應(yīng)結(jié)束;關(guān)閉活塞,打開(kāi)活塞,向A中鼓入足量熱空氣；關(guān)閉活塞b,打開(kāi)活塞a,再通過(guò)A向B中通入足量C12；取B中所得溶液進(jìn)行蒸儲(chǔ)，收集液澳。(2)步驟A中主要反應(yīng)的離子方程式為0(3)X試劑可以是(填序號(hào))，步驟B中X試劑與Br2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 a. H2O b.飽和食鹽水c.飽和Na2SO3溶液

14、 (4)該實(shí)驗(yàn)中尾氣處理所用的試劑可以為 。(填序號(hào))。蒸儲(chǔ)操作中(5)蒸儲(chǔ)時(shí)，除酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)外，還應(yīng)該選擇儀器 應(yīng)控制溫度為。答案(1)a、c b、d (2)Cl2 + 2Br =Br2 + 2Cl(3)c Br2 + SO3 + H2O=SC2 + 2Br +2H+(4)NaOH 溶液(5)59c (58.78 C60 C之間均可) 7、某小組探究用4HC1 + O2他=2H2O+2Cl2的方法制取C12并驗(yàn)證其性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(1)對(duì)裝置B進(jìn)行氣密性檢查的方法是裝置E中盛放無(wú)水CuSO4的儀器名稱(chēng)為:此裝置的現(xiàn)象及作用是 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)上述方

15、法得到的 C12中是否含有HCl:該小組用制得的C12和如圖所給裝置(不能重復(fù)使用)依次驗(yàn)證干燥純凈的C12、無(wú)漂白性、 濕潤(rùn)的C12、有漂白性、Cl的非金屬性強(qiáng)于So按氣流從左到右的方向，裝置依次連接的合理 順序?yàn)镕、? J。濕陽(yáng)的紅紙條喇向也紙條試劑N，鈍化部溶液GHIJ軌(5)若I中的試劑X為Na2s溶液，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： (6)吸收尾氣使用的是200 mL 1.0 mol L11氫氧化鈉溶液，配制此溶液需要的玻璃儀器有膠頭 滴管、玻璃棒、? 等。解析(1)把B中導(dǎo)管伸入水中，給燒瓶微熱，在導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后在導(dǎo)管中形成一段水柱說(shuō)明B裝置氣密性良好。(2)裝置E中盛放無(wú)水Cu

16、SO4的儀器名稱(chēng)是干燥管；CuSO4 遇水變藍(lán)色，無(wú)水CuSO4變藍(lán)說(shuō)明裝置D中有水生成，從而證明有 C12生成。(3)檢測(cè)C12中 是否含有HCl的方法是將生成的氣體通入足量 CCl4中后，再加入AgNO3溶液，若無(wú)白色沉 淀生成，則氣體中不含HCl;若有白色沉淀生成，則氣體中含有 HCl; (4)干燥的氯氣通入干 燥的紅紙條驗(yàn)證干燥純凈的 Cl2無(wú)漂白性、氯氣通入濕潤(rùn)的紅紙條證明濕潤(rùn)的Cl2有漂白性、氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成硫沉淀可證明 Cl的非金屬性強(qiáng)于S,氯氣有毒，最后用氫氧化鈉進(jìn)行尾氣處理，從左到右的方向，裝置依次連接的合理順序?yàn)镕、H、G、I 、Jo (5)氯氣與硫化鈉溶液反應(yīng)生成

17、硫沉淀和氯化鈉，反應(yīng)離子方程式為Cl2+S2-=2Cr + S； 0 (6)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需要用燒杯溶解固體，用250 mL容量瓶定容。答案(1)(關(guān)閉分液漏斗的活塞)把導(dǎo)管伸入水中，給燒瓶微熱，在導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，冷卻后在導(dǎo)管中形成一段水柱干燥管 無(wú)水CuSO4變藍(lán)說(shuō)明裝置D中有水生成，從而證明有 C12生成(3)將生成的氣體通入足量 CC14中后，再加入AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則氣體中不含HCl;若有白色沉淀生成，則氣體中含有 HCl(4)H、G、I (5)Cl2 + S2 =2Cl + SJ(6)250 mL容量瓶 燒杯氮化鈣(Ca3N2)是一種重要的化學(xué)試劑。某

18、化學(xué)興趣小組擬制備氮化鈣并測(cè)定產(chǎn)品純度。已知：氮化鈣極易與水反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用飽和NaNO2溶液和飽和(NH4)2SO4溶液混合制備N(xiāo)2；焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸收少量 02。草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。某校化學(xué)興趣小組擬在實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸并探究草酸的分解產(chǎn)物。8、I .草酸的制備該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去)來(lái)制備草酸。實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；控制反應(yīng)液溫度在 5560 C條件下，邊攪拌邊緩緩滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量之比為2： 1.5)溶液；反應(yīng)3 h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。該反應(yīng)需控制反應(yīng)液溫度在5560 C ,并緩緩滴加混酸，原因是(2)抽濾是指利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低，達(dá)到固液分離的目的。抽濾的優(yōu)點(diǎn)是(3)冷凝水的進(jìn)口為 (填“破b”口)。H .草酸的分解實(shí)驗(yàn)探究小組同學(xué)經(jīng)查閱資料知，草酸晶體在 101c時(shí)熔化并開(kāi)始升華，157 C時(shí)大量升華，繼續(xù)開(kāi)溫會(huì)分解。為了檢驗(yàn)草酸晶體受熱分解的產(chǎn)物中是否有CO2,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了裝置1、裝置2來(lái)完成實(shí)驗(yàn)。(4)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)裝置1的氣密性的操作方法：(5)有同學(xué)提出裝置B處可能會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)，理由是 _(6)甲、乙兩位同學(xué)都考慮到了用冰水來(lái)冷凝，冰水冷凝的目的是 有