(山西專版)中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案滾動(dòng)小專題(二)金屬活動(dòng)性順序

1、滾動(dòng)小專題（二）金屬活動(dòng)性順序類型1金屬活動(dòng)性順序的驗(yàn)證1. 2017 黃石現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，先將三者分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)，再將三者加入到硝酸銀溶液中，只有乙不能使溶液中析出銀單質(zhì)，則三者的金屬活動(dòng)性從大到小的順序是（）A.甲 乙丙B.乙 甲 丙C.甲 丙 乙D.無法判斷2. 2016 重慶A兩個(gè)燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖 G21所示。下列說法正確的是（）A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)B. a點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中的酸都恰好完全反應(yīng)C. b點(diǎn)時(shí)，兩個(gè)燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等D. c點(diǎn)時(shí)

2、，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余用的質(zhì)量依圖 G2- 263. 取甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖G2-2所示，則三種金屬的活動(dòng)，f由強(qiáng)到弱的順序是（）A.乙、甲、丙 B .乙、丙、甲C.丙、甲、乙 D .丙、乙、甲4. 2016 重慶 A金屬鋁是稀有的貴重金屬之一，金屬鋁制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月的磨 礪。現(xiàn)有銀（Ag）、鉗（Pt）、鋁（Pd）三種金屬制成的戒指，某實(shí)驗(yàn)小組利用它們來探究三種金屬的活動(dòng)性。（填“前”或（1）把鋁戒指放入稀硫酸中，戒指完好無損，可推測鋁在金屬活動(dòng)性順序中位于鐵之 “后”

3、）。（PdCl 2）溶液，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）如果將鋁粉置于鹽酸中，邊通入氧氣邊攪拌，鋁粉溶解得到二氯化鋁（3）如圖G2- 3所示，將銀、鉗戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，推測甲燒杯中還可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 。通過該實(shí)驗(yàn)判斷，銀、鉗、鋁的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順 序?yàn)?。銀戒指匕科領(lǐng)成指甲乙圖 G2- 35. 2016 寧夏M是生活中常見的金屬，MSO）溶液是無色液體，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)欲探究M與銅、鋁的活動(dòng)性順序，請你和他們一起進(jìn)行以下探究。提出問題M、銅、鋁的金屬活動(dòng)性順序是怎樣的？猜想與假設(shè)小敏的猜想是 Al>Cu>M;小強(qiáng)的猜想是 A

4、l >M>Cu;你的彳#想是 。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一小莉取M絲、銅絲、鋁絲和編號(hào)為的3支試管，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)(試管中均盛有體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸 )。實(shí)驗(yàn)操作M絲插入 試管中銅絲插入 試管中鋁絲插入 試管中實(shí)驗(yàn)結(jié)論剛開始 的現(xiàn)象有少量氣 泡產(chǎn)生無氣泡無氣泡M> Cu;幾分鐘后 的現(xiàn)象有少量氣 泡產(chǎn)生無氣泡有大工 泡產(chǎn)生交流與表達(dá)同學(xué)們對同一實(shí)驗(yàn)得出兩種不同結(jié)論的現(xiàn)象進(jìn)行了討論，明白了實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)試管中無氣泡產(chǎn)生的原因，該原因是M絲、鋁絲及相關(guān)溶設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二為了進(jìn)一步探究三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們?nèi)〈旨?xì)相同、打磨干凈的 液，又進(jìn)行了如圖 G2 4所示的實(shí)驗(yàn)。鋁絲上M絲輻絲

5、 7rri廠 7二一港S CuSO.溶液聿-CuSO4溶液乙丙圖 G2- 4(1)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 (2)中 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程交流與表達(dá)同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)可以優(yōu)化，去掉試管 (填試管編號(hào))中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正 確的結(jié)論。解釋與結(jié)論通過以上實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們得出了三種金屬的活動(dòng)性順序。評價(jià)與反思實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行了如下反思：(1)影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有 (任寫一種)。(2)探究金屬活動(dòng)性順序時(shí)，除了上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù) (任寫一種)進(jìn)行判斷。類型2金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用6.在學(xué)習(xí)了金屬活動(dòng)性順序的知

6、識(shí)后，化學(xué)興趣小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取足量的Zn、Fe、Ag三種金屬分別放入盛有等質(zhì)量的 CuSO溶液的三支試管中，其反應(yīng)前后溶液質(zhì)量變化如圖G2- 5所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.三支試管中均發(fā)生置換反應(yīng)B.中加入的是 Fe,中加入的是 Zn圖 G2- 5C.反應(yīng)后試管的溶液為淺綠色D.三支試管中金屬白活動(dòng)性順序?yàn)椋?. 2016 孝感向一定質(zhì)量 FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒，下列圖像不能正確反映對應(yīng)關(guān)系的是（）成的ftS 生銅質(zhì)，鋅的質(zhì)由g°鋅的質(zhì)助&AB溶液中f溶液中fFeCLZnCh質(zhì)量總質(zhì)量總/°錦的質(zhì)處居0蟀的成城也CD圖

7、G2 68. 2016 宿遷將下列各組物質(zhì)放入燒杯中，加入適量水?dāng)嚢瑁浞址磻?yīng)后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的 是（）A. Zn、NaCl、CuCL（過量）B. Fe（過量）、Cu（NO）2、AgNOC. Fe（過量）、KNQ CuCl2D. Cu（過量）、FeCl2、HCl9. 2017 荊門向AgNO溶液中加入一定量的 Mg粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，關(guān)于該濾 渣和濾液有下列四種說法：向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生向?yàn)V液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生濾渣中一定含有 Ag濾液中一定有 Cu（NO） 2, 一定不含 AgNO,可能含有 Mg（NO） 2以上說法中正確的個(gè)數(shù)為

8、 （）A. 1個(gè)B . 2個(gè)C. 3個(gè)D . 4個(gè)10. 2017 隨州將一定量的金屬 M（M是Mg Al、Zn、Fe中的一種）粉末放入AgNO和Cu（NQ） 2的混合溶液中，充 分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。向?yàn)V渣和濾液中分別滴加稀鹽酸均無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。（1）金屬M(fèi)不可能是 （填名稱）。（2）濾渣中一定含有的金屬是 ;無色濾液中含有的陰離子是 （填符號(hào)）。11. 2017 泰安節(jié)選金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。（1）新型材料納米級(jí)鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備的主要流程如圖G2- 7所示：FeC» H2高溫反應(yīng)器HC

9、l和納米級(jí)鐵粉圖 G2- 7高溫反應(yīng)器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮?dú)?，目的?2)金屬活動(dòng)性順序有重要的應(yīng)用。銅、鋁、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如圖G2-8所示實(shí)驗(yàn)，在A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為將A實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是 , 一段時(shí)間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有 (填化學(xué)式)。硫酸斛硫酸銅溶液溶液圖 G2- 8參考答案1. C 解析將甲、乙、丙三種金屬分別加入到硫酸亞鐵溶液中，只有甲可使溶液中析出鐵單質(zhì)，則甲位于鐵 之前，乙、丙位于鐵之后；將三者加入到硝酸

10、銀溶液中，只有乙不能使溶液析出銀單質(zhì)，說明甲、丙在銀之前，乙在 銀之后，三者的金屬活動(dòng)性由大到小的順序?yàn)椋杭?gt;丙>乙。2. D 解析由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖知，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬 活動(dòng)性關(guān)系；a點(diǎn)時(shí)，鎂與稀硫酸恰好完全反應(yīng)，鋅早已完全反應(yīng)；b點(diǎn)時(shí)，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少；c點(diǎn)時(shí)，鋅與鎂均還沒有完全反應(yīng)，兩個(gè)燒杯中都有金屬剩余。3. C4 .后 (2)2Pd +Q+4HCl=2PdCb+2H2O (3)溶液變渾濁 銀、鋁、鉗解析(1)將鋁戒指放入稀硫酸中，戒指完好無損，說明鋁不與稀硫酸反應(yīng)，即鋁排在氫的后面，可推測鋁在金屬活動(dòng)性順序中

11、位于鐵之后。(2)如果將鋁粉置于鹽酸中，邊通入氧氣邊攪拌，鋁粉溶解得到二氯化鋁(PdCl2)溶液，反應(yīng)物有Pd、Q和HCl,生成物有PdCl2,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類和數(shù)量不變，寫出化學(xué)方程式即可。(3)將銀、鉗戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時(shí)間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化，說明銀的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)，鉗的金屬活動(dòng)性比鋁弱，則銀、鉗、鋁的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序?yàn)殂y、鋁、鉗；銀與PdCl2溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和鋁，還會(huì)觀察到溶液變渾濁。5 .猜想與假設(shè)M >Al >Cu設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn) 操作M絲插入 試管中鋼絲插入 試管中鋁絲插入 試管中實(shí)驗(yàn)結(jié)論M>

12、AlAl >M> Cu交流與表達(dá)鋁表面有一層氧化膜與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，無明顯現(xiàn)象設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二(1)M 表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)(2)2Al + 3CuSO=Al2(SO4) 3+3Cu交流與表達(dá)丙評價(jià)與反思(1)反應(yīng)物接觸面積(或溫度)(2)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度解析猜想與假設(shè)通過分析小敏、小強(qiáng)同學(xué)的猜想可知，還應(yīng)作出的猜想是M> Al >Cuo設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)一金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈，所以剛開始的現(xiàn)象是M與稀鹽酸有氣泡，而 Cuk Al無氣泡，說明M>Cu, M>Al;幾分鐘后的現(xiàn)象是鋁絲與稀鹽酸產(chǎn)生大量的氣泡，M與稀鹽酸有少量的氣泡，而Cu仍然無氣泡，說

13、明Al>M> Cuo 交流與表達(dá)鋁和空氣中的氧氣反應(yīng)會(huì)生成致密的氧化鋁薄膜，所以實(shí)驗(yàn)剛開始時(shí)試管中無氣泡產(chǎn) 生的原因是：鋁表面的氧化膜與稀鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)二(1)M 的金屬活動(dòng)性大于銅的金屬活動(dòng)性，所以試管乙中觀察到的現(xiàn)象是M表面出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)。(2)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅。交流與表達(dá)甲實(shí)驗(yàn)可以驗(yàn)證鋁比M活潑，乙實(shí)驗(yàn)可以證明 M比銅活潑，所以三種金屬的活動(dòng)性順序是Al >M>Cu,所以去掉試管丙中的實(shí)驗(yàn)，也可以得出正確的結(jié)論。評價(jià)與反思(1)影響金屬與酸反應(yīng)速率快慢的因素，除了相互反應(yīng)的金屬和酸的性質(zhì)外，還有反應(yīng)物接觸面積、溫度等。(2)金屬能與酸

14、、鹽、氧氣等物質(zhì)反應(yīng)，所以除了上述實(shí)驗(yàn)中已經(jīng)用到的兩種方法外，還可以根據(jù)與氧氣反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行判斷。6. C 解析Fe和CuSO溶液反應(yīng)生成 FeSO,反應(yīng)后溶液質(zhì)量減小，溶?由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，Zn和CuSO溶液反應(yīng)生成ZnSQ,反應(yīng)后溶液質(zhì)量增大，Ag和CuSO溶液不反應(yīng)，即溶液質(zhì)量沒有變化，分析圖像關(guān)系可知加入的金屬為Zn,為Ag,為Fe,其金屬活動(dòng)性順序?yàn)榕?gt;。7. D8. C 解析由于金屬活動(dòng)性 Na>Zn> Cu, Zn不能與NaCl反應(yīng)，Zn能與CuCl2反應(yīng)生成 Cu和ZnCE 由于CuCl2 過量，只能得到一種金屬Cu;由于金屬活動(dòng)性 Fe>Cu>

15、;Ag, Fe先與AgNO反應(yīng)生成Ag和Fe(NQ)2,當(dāng)AgNO反應(yīng)完后，F(xiàn)e再與Cu(NO)2反應(yīng)生成Cu和Fe(NQ)2,由于Fe是過量的，能得到三種金屬Ag、Cu、Fe；由于金屬活動(dòng)性 K>Fe>Cu,Fe不能與KNO反應(yīng)，F(xiàn)e能與CuSO反應(yīng)生成Cu和FeSQ,由于Fe是過量的，能得到兩種金屬ClkFe；由于金屬活動(dòng)性Fe>H>Cu, Cu不能與FeCH HCl反應(yīng)，只能得到一種金屬Cu。9. A 解析向AgNO溶液中加入一定量的 Mg粉和Cu粉，根據(jù)優(yōu)先反應(yīng)的原理 (遠(yuǎn)距離先置換)，AgNO先與Mg 反應(yīng)Mg + 2AgNO=Mg(NO2+2Ag,鎂消耗完后

16、， AgNO再與 Cu 反應(yīng)Cu + 2AgNO=Cu(NOl 2+2Ag。由于濾液呈藍(lán)色，說明AgNO已將Mg消耗完，且已與部分 Cu或全部Cu反應(yīng)。濾渣中一定含有 Ag,可能含有Cu粉，一定不含 Mg粉,藍(lán)色濾液中一定含有 Mg(NO”、Cu(NO)2,可能含有 AgNQ向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，稀鹽酸不與Ag或Cu反應(yīng)，所以不可能有氣泡產(chǎn)生；向?yàn)V液中加入稀鹽酸，稀鹽酸與Mg(NO)2、Cu(NQ)2都不反應(yīng)，AgNO不一定存在，所以不一定會(huì)有沉淀產(chǎn)生；根據(jù)上述分析，濾渣中一定含有Ag;根據(jù)上述分析，濾液中一定含有Mg(N2、Cu(NO) 2010. (1) 鐵(2)Cu 、 Ag NO3 解析 (1) 含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，而金屬和硝酸銀、硝酸銅的混合溶液充分反應(yīng)后