鈉及其化合物專題練習

1、鈉及其化合物專題訓練一、選擇題1. (2016唐山模擬)下列做法不正確的是()A . Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B NaHCO 3的熱穩(wěn)定性強于Na2CO3C .乙醇可與金屬鈉反應放出H2D 金屬著火時，用細沙覆蓋滅火2. (2016山東師大附中模擬)下列說法正確的是()A . Na2O、Na2O2的組成元素相同，二者分別與CO2反應的產(chǎn)物也相同B.在反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中，NazO2是氧化劑， 出。是還原劑C . Na2O2溶于水廠生。2的離子方程式為 Na2O2+H2O=2Na + 2OH +。2 TD. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑時，一部分氧元素被氧化，

2、另一部分氧元素被還原3下列各反應中，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是()A. Na 和。2B. NaOH 和 C。？C. NaHCO 3和 NaOHD . Na2CO3和 HCl4觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學將一小塊金屬露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色一變灰暗一變白色一出現(xiàn)液滴一白色固體，則下列說法正確的是()A 發(fā)生氧化還原反應生成了Na2O2B 只發(fā)生物理變化C.是Na2cO3吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D 變白色主要是因為生成了NaOH5下列敘述不正確的是()A 切開的金屬Na 暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗，發(fā)生的反應為2Na O2=Na2O2B. 4.

3、6 g Na與O2完全反應，生成 7 g產(chǎn)物時失去電子的物質(zhì)的量為0.2 molC. Na與稀H2sO4反應的離子方程式為 2Na + 2H =2Na + H2 ?D ,將少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有氣體放出6下列化學實驗事實及其解釋不正確的是()A 滴有酚酞的NaHCO 3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為NaHCO 3分解生成了Na2CO3B 保存在煤油中，是因為煤油不與發(fā)生反應，比煤油密度大，煤油可以使隔絕空氣和水蒸氣C,用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明CO2、H2O與Na2O2的反應是放熱反應D ,鈉長期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3

4、,原因是鈉與氧氣生成的Na2O與H2O和CO2反應7 純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體，下列區(qū)分這兩種物質(zhì)的方法中正確的是()A 分別用砂鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)沒有殘留物的是小蘇打B 用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C.取兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D 先將兩樣品配成溶液，分別加入澄清石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打8 堿金屬鈁(Fr) 具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，根據(jù)堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律預測其性質(zhì)，其中不正確的是()A .在堿金屬元素中它具有最大的原子半徑B.鉆在

5、空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物C.它的氫氧化物的化學式為FrOH,這是一種極強的堿D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸9 . （2016南通1K擬）如表所示，對陳述I、n的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是（）選項陳述I陳述n判斷A碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應I對，n對，有B向滴有酚酗的水溶液中加入Na2O2變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉I對，n錯，無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發(fā)出透霧性強的黃光I對，n對，有D過氧化鈉可為航天員供氧Na2O2能與CO2和H2O反應生成O2I對，n對，有10 .已知A是一種金屬單質(zhì)，B顯

6、淡黃色，其轉(zhuǎn)化關系如圖所示，則 C的以下性質(zhì)錯誤的是（）A .溶液呈堿性B.與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀C.與足量鹽酸反應放出氣體D .受熱易分解11 . （2016衡陽聯(lián)考）一定量Na2O2和NaHCO3均勻混合物分成質(zhì)量相等的甲、乙兩份。將甲投入 100 mL 稀鹽酸，固體完全溶解，收集到標準狀況下的干燥氣體2.24 Lo再將生成的氣體全部導入裝有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一種單質(zhì)氣體， 標準狀況下體積為 2.016 L。根據(jù)以上信息，下列有關推斷不正確的是（）A ,甲乙兩份混合物中均含Na2O2 0.16 molB,甲乙兩份混合物中均含NaHCO 3 0.02 molC ,原混合物

7、中 Na2O2與NaHCO 3物質(zhì)的量之比無法確定 一.一一、 ，-1D.鹽酸物質(zhì)的量儂度可能為3.4 mol L -12 .由Na2O2、Na2C03、NaHCO 3、Na?。、NaCl中的某幾種組成的混合物，向其中加入足量的鹽酸，有 氣體放出。將氣體通過足量的NaOH溶液，氣體體積減少。將上述混合物在空氣中加熱，有氣體放出且固體質(zhì)量增加。下列判斷正確的是（）A .混合物中一定不含Na2CO3、NaClB.混合物中一定有 Na2O2、NaHCO 3、NazOC.無法確定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl二、非選擇題13 .已知A、B、C、D、E、F、G、H

8、8種物質(zhì)，有如圖轉(zhuǎn)化關系。其中 A、D為淡黃色固體，B、G、H 為溶液，H呈淺綠色，E為紅褐色沉淀。又知 A、F均能使品紅溶液褪色。請回答下列問題：（1）A 與G反應的現(xiàn)象是 。（2）A、B分別加入滴有酚酗的水中，各有什么現(xiàn)象？A ; B 0（3）H和B、C反應的離子方程式 ,現(xiàn)象為 。（4）將一定物質(zhì)的量的 CH4、O2和A放入一密閉容器中，用電火花不斷引燃混合氣，使其充分反應。反 應結束后，容器內(nèi)壓強趨于0（在120 c時測定），其殘余固體溶于水，無氣體放出。CH4、O2和A的物質(zhì)的量之比是 o若取0.1 mol CH4發(fā)生上述反應，向殘余固體中加入足量的酸，能放出 mol氣體，共可消耗m

9、ol HCl使溶液呈中性。14 .某課外活動小組設計如下實驗裝置，驗證“二氧化碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”。(1)過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式是 該反應中，反應物的總能量 (填“大于”或“小于”)生成物的總能量。(2)裝置I中的試劑是 (填字母)a,稀鹽酸b.稀硫酸 c.小蘇打d.石灰石(3)實驗時，應先打開彈簧夾 (填或“心”)觀察到預期現(xiàn)象后，關閉它，再打開另一個彈簧 夾。(4)實驗過程中將帶火星的木條置于a 口，觀察到帶火星的木條始終不復燃。為觀察到最終木條復燃，甲建議在田后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應

10、，原因為進一步達到實驗目的，應補充的實驗是：取最終反應后田中所得固體，15. (2016江西新余一中聯(lián)考)某?；瘜W研究性學習小組設計如下實驗方案，測定NaHCO3和Na?CO3混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。方案一：按如圖裝置進行實驗，并回答以下問題。按圖組裝儀器并檢查裝置的氣密性。實驗前稱取17.90 g樣品，從分液漏斗滴入 6 mol L -1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣。實驗結束后測得U型管增重8.80 go(1)B瓶中裝的試劑為 , C裝置的作用是從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣的目的是 (3)該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為 。方案二：稱取一定量樣品，置

11、于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液。過濾洗滌、干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，進行有關計算：回答：實驗中判斷沉淀是否完全的方法是 O參考答案與詳解1 .解析：選B NaHCO3受熱分解而Na2CO3受熱不分解，故 Na2CO3的熱穩(wěn)定性強于 NaHCO32 .解析：選D Na2O與CO2反應的產(chǎn)物為 Na2CO3, Na2O2與CO2反應的產(chǎn)物為 Na2CO3和O2, A項錯誤；在反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；選項 C所給離子方程式中的氧元素不守恒，得失電子不守恒，C項錯誤。3 .解析：選C A項反應條件不同，生

12、成物不同；B項CO2的用量不同，生成物不同；D項，Na2CO3溶液與鹽酸的加入順序不同，生成物不同。4 .解析：選D 金屬鈉露置于空氣中發(fā)生的一系列變化為:O2.心。 .、.一 一Na常溫不Na2O NaOH 吸水箱解NaOH溶液 吸收O2Na2CO3對照選項分析判斷，D項正確。5 .解析：選A A項，常溫下切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗是因為生成Na2O,錯誤；B項，由題意知雖然生成 Na2O2和Na2。的混合物，但是 Na的物質(zhì)的量為0.2 mol ,故失去電子的物質(zhì)的 量仍為0.2 mol,正確；C項，Na與稀H2SO4反應的本質(zhì)是與 H +的反應，H2SO4是強酸，正確

13、；D項，Na 與水反應放出氣體，生成的NaOH與CuSO4反應生成Cu(OH) 2沉淀，正確。6 .解析：選A A項，對NaHCO 3溶液微熱，HCO3水解程度增大，溶液堿性增強。7 .解析：選C 小蘇打(NaHCO 3)受熱分解生成 Na2CO3、H2O和CO2,有Na2CO3殘留，A錯誤；純堿和 小蘇打中都含有 Na + ,所以焰色反應的顏色均為黃色，B錯誤；向二者的溶液中分別加入澄清石灰水，均有CaCO3沉淀生成，D錯誤。8 .解析：選B 根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，從金屬鋰到金屬鉆隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應的水化物的堿性逐漸增強，與水反

14、應的劇烈程度逐漸增強，與氧氣反應的產(chǎn)物越來越復雜，可以產(chǎn)生過氧化物、超氧化物甚至臭氧化物等。9 .解析：選D A項中陳述I錯誤，治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3； B項中陳述I錯誤，酚酷在Na2O2的水溶液中最終呈無色；C項，陳述I與n之間無因果關系。10 .解析：選D 由題意知 A為Na, B為Na2O2, C為Na2CO3, D為NaOH。Na2CO3受熱不分解，D項 錯誤。11 .解析：選B 裝有乙的干燥管中 CO2與Na2O2發(fā)生反應(設參加反應的 CO2的體積為x L ,對應生成的O2的體積為y L):2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O2 差值211x Ly

15、 L 2.24 L -2.016 L=0.224 L由xy= 0.224, x=2y,彳導x= 0.448, y= 0.224。由題意可知裝有乙的干燥管中CO2完全反應，但不能確定Na2O2是否完全反應，因此不能通過上述反應確定混合物中Na2O2的含量?；旌衔锱c鹽酸反應時，由于不知道鹽酸的濃度，故不能通過鹽酸與NaHCO 3的反應確定混合物中 NaHCO 3的含量，但可以通過Na?O2與鹽2X(2.016 L - 0.224 L )酸反應時生成的 O2的量(2Na2O2O2)來確定混合物中 Na2O2的含量：n(NazO2)= 2n(Oz)=122.4 L mol0.16 mol, A項正確，

16、B項錯誤，C項正確。若鹽酸完全反應， 則有：4HCl+2Na2O2=4NaCl +2H2O+O2T ,HCl + NaHCO 3=NaCl + H2O+CO2T , n(HCl) = 4n(O2)+n(c02)= 4X 0.08 mol +0.02 mol =0.34 mol ,故鹽酸的物質(zhì)的量濃度可能為0.341 mLol =3.4 mol L- 1, D項正確。12.解析：選B 向混合物中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣體，氣體通入NaOH溶液后，體積減少，可知氣體成分為CO2和。2,則混合物中一定有 Na2O2且至少有Na2CO3和NaHCO 3中的一種；混合物在空氣中加熱，有氣 體放出且固體質(zhì)量增加

17、，則混合物中一定有NaHCO 3。NaHCO 3受熱分解生成 CO2和H2O,其與Na2O2反應的質(zhì)量變化如下（假設混合物中有 2 mol NaHCO 3）:1 mol CO 2 Na2O22 mol NaHCO 3 / 1 mol O 2,1 mol H 2O固體質(zhì)量減少，而題給信息是固體質(zhì)量增加，故混合物中一定含有Na2O,而Na2CO3和NaCl無法確定。13 .解析：由題中信息和轉(zhuǎn)化關系可推知A為Na2O2, B為NaOH, C為O2, D為S, E為Fe（OH）3, F為SO2, G為可溶性硫化物溶液， H為含F(xiàn)e2+的溶液，由此可得出（1）、（2）、（3）的答案。常規(guī)解法:CH4+

18、2O2=CO2+2H2O2CO2+ 2Na2O2=2Na2CO3+ O22H 2O + 2Na2O2=4NaOH + O2 T區(qū)X 2+X 2得:2CH4+O2+ 6Na2O2=2Na2CO3+ 8NaOH這樣問題就全部解決了。巧解：根據(jù)（CO）nHm可與NaQ2完全反應，可知 CH4與。2的物質(zhì)的量之比為 2 ： 1,進而求得 CH4、。2、Na2O2的物質(zhì)的量之比是 2 ： 1 ： 6。答案：（1）有淺黃色沉淀（或溶液變渾濁）（2）溶液先變紅，后褪色溶液變紅（3）4Fe2 + 8OH +。2+ 2H2O=4Fe（OH） 3,先生成白色沉淀，逐漸變灰綠色，最后轉(zhuǎn)化成紅褐色2 ： 1 ： 6 0.1 0.614 .解析：（1）此反應是放熱反應；（2）依據(jù)實驗目的，需要干燥的CO2,所以裝置I是制取CO2裝置，故只能選擇小蘇打，因為鹽酸易揮發(fā)出HCl ,所以應選擇稀硫酸；（3）先通干燥CO2,然后再通濕潤 CO2進行對比；證明反應后固體中含有CO3 o答案：（1）2Na 2O2+ 2CO 2=2Na2CO3 + O2 大于(2)b、c (3)K2 (4)除去未充分反應的CO2水