物質(zhì)的量 (2)

1、物質(zhì)的量【知能鏈接】1物質(zhì)的量、摩爾和阿伏加德羅常數(shù)(1)物質(zhì)的量(amount of substance)：表示 的物理量，是國(guó)際單位制(SI)中七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為n,單位是摩爾(mol)。注意事項(xiàng)：粒子集體中的“粒子”指分子、原子、離子、電子、中子、質(zhì)子等微觀粒子或某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合，不指 。用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時(shí)通常要用化學(xué)式表明具體的粒子，如1mol H2、10mol H2O等，不能使用有歧義的名稱，如1 mol氫。物質(zhì)的量是專有名詞，要從整體上理解、把握其含義，不能把物質(zhì)的量看成物質(zhì)的數(shù)量或質(zhì)量多少。(2)摩爾(mole)：摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol，我們含有

2、6.02×1023個(gè)粒子任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。(3)阿伏加德羅常數(shù)：每1mol粒子集體所含有粒子數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)，它是一個(gè)物理量，符號(hào)為NA，單位mol-1,計(jì)算時(shí)通常使用6.02×1023 mol-1這個(gè)近似值。2摩爾質(zhì)量、相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量摩爾質(zhì)量(molar mass)： 叫做摩爾質(zhì)量。符號(hào)M,單位g/mol(或g ·mol-1)，在數(shù)值等于 。3各相關(guān)量間的關(guān)系及有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算 ÷摩爾質(zhì)量(M)×阿伏加德羅常數(shù)(NA)物質(zhì)質(zhì)量(m) 物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的粒子數(shù)(N) ×摩爾質(zhì)量(M)÷阿伏加德

3、羅常數(shù)(NA)【課堂反饋】1下列敘述中，錯(cuò)誤的是 ( )A1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子B0012kg金剛石約含有6.02×1023個(gè)碳原子C1 mol水中含有2 mol氫和1 mol氧D1 molNe中含有6.02×1024個(gè)電子2設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是 ( )A46 g NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NAB1gH2中含電子數(shù)為2 NAC1molNaHSO4溶于水完全電離形成的溶質(zhì)離子總數(shù)為2 NAD1 mol Mg與足量O2反應(yīng)生成MgO失去2 NA個(gè)電子3超導(dǎo)體為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)。以Y2O3，、BaCO

4、3及CuO為原料，經(jīng)燃燒可合成一高溫超導(dǎo)物質(zhì)，Yba2Cu3Ox?，F(xiàn)欲合成0.50mo1此高溫超導(dǎo)體，依化學(xué)劑量比例需要Y2O3_mol，CuO_mol?！菊n后鞏固】1下列關(guān)于摩爾的哪種說(shuō)法是正確的 ( )A摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位B摩爾是表示物質(zhì)多少的單位 C摩爾是既表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)量，又能表示物質(zhì)的質(zhì)量的具有雙重意義的單位 D摩爾是巨大數(shù)目的微粒集體表示物質(zhì)的量的國(guó)際單位25還原某二價(jià)金屬氧化物20g轉(zhuǎn)移了0.5mol 電子，該金屬相對(duì)原子質(zhì)量為 ( )A12 B24 C56 D643設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的 ( )A2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子為0.1NA B

5、18g水所含的電子數(shù)目為NAC0.5molCl2氣所含的原子數(shù)目為NA D32g氧氣所含的原子數(shù)為NA40.5mol硫酸的質(zhì)量是_g，含有_個(gè)硫酸分子，完全電離時(shí)產(chǎn)生_mol氫離子和_mol硫酸根離子跟0.5mol的硫酸分子數(shù)目相同的氫氣重_g，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_(kāi)L。5哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁粉和高氯酸銨(NH4ClO4)混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其氧化并放出大量熱量，促使混合物中另一種燃料分解。m mol高氯酸銨分解時(shí)除產(chǎn)生2m mol水蒸氣和m mol氧氣外，其它組成元素均以單質(zhì)氣體形式放出，因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫(xiě)出其中涉及的化學(xué)方程式： 根據(jù)此反應(yīng)原理，1mol高氯酸銨

6、分解所產(chǎn)生的氣體有 mol?！局苕溄印?、阿伏加德羅理論在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體含有 的粒子(分子或原子)。因此，在四個(gè)相關(guān)量中溫度壓強(qiáng)體積粒子數(shù)，只在有三者相同，必然第四個(gè)量也 。2、氣體摩爾體積根據(jù)阿伏加德羅定律，相同的溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的任何氣體就占有相同的體積，這個(gè)體積稱為氣體摩爾體積。符號(hào)Vm，單位有L/mol(或L·mol-1)或m3/mol(或m3·mol-1)氣體分子間的距離與其 的關(guān)系，因此，氣體摩爾體積的數(shù)值因其所處狀況不同而不同，在0，101kPa(即標(biāo)準(zhǔn)狀況)條件下，1mol任何氣體的體積都約是為 ，所以在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的

7、摩爾體積為 。3、影響物質(zhì)體積大小的因素：影響物質(zhì)體積的因素有： ， ， 。由于氣體分子間距離較大，其粒子大小相對(duì)于分子間距離可以忽略不計(jì)，所以影響氣體物質(zhì)體積的因素有： ， （又受 、 影響）。4、各相關(guān)量間的關(guān)系及有關(guān)物的量的計(jì)算 氣體體積(V) ×氣體摩爾體積(Vm) ÷氣體摩爾體積(Vm) ÷摩爾質(zhì)量(M)×阿伏加德羅常數(shù)(NA)物質(zhì)質(zhì)量(m) 物質(zhì)的量(n) 物質(zhì)的粒子數(shù)(N) ×摩爾質(zhì)量(M)÷阿伏加德羅常數(shù)(NA)【課堂反饋】1下列說(shuō)法正確的是 ( ) A32gO2占有的體積約為22.4L B22.4LN2含阿伏加德羅常

8、數(shù)個(gè)氮分子 C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 LHCl含有相同的分子數(shù)2兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛NO氣體，另一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體，在同慍、同壓下兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的 ( ) A原子總數(shù) B質(zhì)子總數(shù) C核外電子總數(shù) D質(zhì)量3化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體分解生成15mLO2和10mLF2(同溫、同壓下測(cè)定)。(1)A的化學(xué)式是_，推斷理由是_。(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈O O O鏈狀排列，則A分子的結(jié)構(gòu)可以示意表示為_(kāi)?！菊n后鞏固】1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積同質(zhì)量的物質(zhì)含有相同分子數(shù)的一

9、組物質(zhì)是 （ ）ACO2和SO2BN2和CO CH2SO4和H3PO4 DNO和NO2下列氣體體積為22.4L的是 ( )A0.5mol H2和0.5mol O2充分反應(yīng)后生成的氣體B71gCl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol Cl2和足量KBr溶液充分反應(yīng)生成溴(液)D1個(gè)阿伏加德羅常數(shù)HBr 分子所占有的體積質(zhì)量相同的Na、Mg、Al，分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，所得氫氣在相同狀況下的體積比是 ( )A23:24:27B9:12:23C1:2:3D36:69:924在標(biāo)準(zhǔn)狀況下把1體積氧氣和4體積氮?dú)饣旌?，所得到混合氣的體積是_，其中氧氣和氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量比是_，質(zhì)量比是_，混

10、合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。50.6 mol O2和0.4 mol臭氧(O3)的質(zhì)量_(填“相等”或“不相等”，下同)，它們所含的分子數(shù)_，所含的氧原子數(shù)_?！局苕溄印?物質(zhì)的量濃度用 來(lái)表示的溶液濃度，稱為物質(zhì)的量濃度，也稱B的物質(zhì)的量濃度。注意：概念中的體積指溶液的體積，而不是溶劑的體積；溶液中的溶質(zhì)通常指化合物，也可以是離子或其它特定組合，分析溶液中的溶質(zhì)要注意物質(zhì)溶于水時(shí)可能發(fā)生了化學(xué)變化。2、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制主要儀器：量筒(溶質(zhì)來(lái)源于液體)、托盤天平(溶質(zhì)來(lái)源于固體)、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。主要實(shí)驗(yàn)步驟：(1)計(jì)算：求配制一定濃度的溶液所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。(

11、固體算質(zhì)量、液體算體積)(2)稱量：用托盤天平稱取所需固體溶質(zhì)，用滴定管或量筒量取所需濃溶液。(3)溶解稀釋：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)，靜置至室溫。(4)移液：將溶液沿玻璃棒小心地轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中。(5)洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次，洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中。(6)定容：向容量瓶中加入水至離刻度1cm一2cm處改用膠頭滴管加水至刻度。(7)搖勻。3實(shí)驗(yàn)誤差分析原理 c1= c2V2/V1，c2表示標(biāo)準(zhǔn)液的濃度，V1表示錐形瓶中待測(cè)液的體積，一般認(rèn)為這兩個(gè)量不變，然后以V2的偏大偏小來(lái)判斷待測(cè)溶液的濃度c1變化。4、物質(zhì)的量濃度計(jì)算有關(guān)規(guī)律和公式(1)稀釋定律：稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和

12、物質(zhì)的量不變。即c1V1=c2V2 (c1V1和c2V2分別是稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積。)m11= m22 (m11和 m22分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)。)【課堂反饋】1實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1 mo1/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是 ( ) A稱取7.68 g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.5g膽礬，加熱使其完全失去結(jié)晶水，再配成500mL溶液 C稱取8.0 g硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5 g膽礬配成500mL溶液2實(shí)驗(yàn)室要用98(密度為184g·mL-1)的硫酸配制3.68mo1·L-1的硫酸溶液5

13、00mL(1)需準(zhǔn)確量取98的硫酸_mL。(2)準(zhǔn)確量取一定體積的98的硫酸后，要配制成3.68 mo1·L-1的硫酸溶液500mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(填寫(xiě)序號(hào))_。 量筒 燒杯 1000mL容量瓶 500mL容量瓶，；天平 膠頭滴管 錐形瓶 玻璃棒 酸式滴定管(3)若配制上述溶液的其它操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是_。 A將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒 B將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外 C用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹液面高于容量瓶刻度線，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相

14、切 D用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切【課后鞏固】1物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是 （ ）ANaCl 溶液BAlCl3 溶液CNa2SO4 溶液DAl2 (SO4)3 溶液2完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl -，消耗同一濃度的AgNO3溶液的體積之比為3:2:1，則NaCl、MgCl2、AlCl 3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 （ ）A6:3:2 B1:1:1 C3:2:1 D9:3:1 33a的硫酸溶液與a的硫酸溶液等體積混合，若混合物的密度為g/cm3，則混合物的物質(zhì)的量濃度為 ( ) A等于20a98 B小于

15、20a98 C大于20a98 D無(wú)法確定4某學(xué)生用HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的鹽酸(密度1.19g/mL)配制500mL 0.1mol/L的鹽酸，當(dāng)配制有其它操作均正確，而分別出現(xiàn)以下操作時(shí)，所配制的溶液將比要求的濃度(填偏高、偏低或無(wú)影響)。(1)用量筒取一定體積的濃鹽酸時(shí)， 俯視刻度線：_。(2)把濃鹽酸由量筒倒入容量瓶時(shí)， 沒(méi)有洗滌量筒：_。(3)把燒杯里的溶液移入容量瓶時(shí)， 沒(méi)有將洗滌燒杯的洗滌液移入容量瓶中：_。(4)配制完成后， 將試液移入試劑瓶時(shí)， 不慎灑出一些溶液_。5將一摩爾質(zhì)量為M g/mol的物質(zhì)Wg，完全溶解制成VmL飽和溶液，若此溶液的密度為r g/cm3，則該物質(zhì)在此

16、溫度下的溶解度是_，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_，物質(zhì)的量濃度是_。離子反應(yīng)【知能鏈接】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)將物質(zhì)按照在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來(lái)分可分為：（1）電解質(zhì)：在 或 能夠?qū)щ姷?叫做電解質(zhì)；（2）非電解質(zhì)：在 都不導(dǎo)電的 叫做非電解質(zhì)；（3）不是電解質(zhì)：除電解質(zhì)以外的所有物質(zhì)，都屬于不是電解質(zhì)的范疇，包括 等。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)類屬于 ，區(qū)別于單質(zhì)、混合物。比如Cl2、NaCl溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是自身電離出自由移動(dòng)的離子，也就是說(shuō)水溶液能導(dǎo)電的化合物，其不一定是電解質(zhì)。如：CO2、SO2、SO3、NH3等屬于 ；2.強(qiáng)電解質(zhì) 概念：在水溶液里 的電解質(zhì)

17、叫做強(qiáng)電解質(zhì)?；衔镱愋停?電離方程式的書(shū)寫(xiě)：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”如： 多元強(qiáng)酸電離“一步到位”如： 強(qiáng)酸酸式鹽溶于水電離“一步到位”如： 3酸堿鹽的電離（1）金屬能導(dǎo)電是因?yàn)橛?；而某些物質(zhì)的水溶液能產(chǎn)生 ，而使溶液能夠?qū)щ?。電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力取決于 的大小。 （2）酸、堿和鹽的本質(zhì)（從電離的角度）：酸 的化合物；堿 的化合物；鹽 的化合物；注意：NaHSO4雖然在水溶液中可以電離出氫離子，但是電離出的陽(yáng)離子不全是氫離子，所以NaHSO4不屬于酸類，而是鹽類?！菊n堂反饋】1下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是ANaOHBCO2 CH2SO4 D Fe2下列電離方程式中，書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是 ACa(OH)2=C

18、a2+OH BNaOH=Na+O2+H+CHCl=H+Cl DK2SO4=2K+SO423將8.0gNaOH固體分別加入含下列溶質(zhì)的200mL溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是 A水 B7.1gHCl C12.0gCH3COOH D11.7gNaCl4現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCl溶液；液態(tài)O2；乙醇（C2H5OH）；熔融的KNO3；MgSO4固體；干冰 Ba(OH)2固體 蔗糖溶液 請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)填寫(xiě)）：其中：（1）能導(dǎo)電的是_ _（2）屬于電解質(zhì)的是_ _（3）屬于混合物的是 【課后鞏固】1某溶液中加入Ba2有沉淀生成，加入OH也有白色沉淀生成，該鹽溶液可能是 A硫酸銅 B硫酸鈉 C碳酸銨

19、 D氯化鎂2. 下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是 A熔融氫氧化鈉 B石墨棒 C鹽酸溶液 D固體氯化鈉3.下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)的Cl的是 A氯酸鉀溶液 B氯化鈣溶液 C氯化鉀晶體 D液態(tài)氯4下列敘述正確的是 ASO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；銅能導(dǎo)電，但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)B氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉是電解質(zhì)CNH4Cl組成中不含金屬離子不屬于鹽D氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)5.下列敘述中正確的是 A氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子B溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于電解質(zhì)D水難電解

20、，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水不是電解質(zhì)6.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸至過(guò)量，燈泡的明亮度變化是：明暗明，下列說(shuō)法正確的是 A溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)B溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)C燈泡最暗時(shí)溶液中無(wú)自由移動(dòng)的離子D往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同【知能鏈接】1離子反應(yīng)及其發(fā)生條件（1）概念： 在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)。（2）特點(diǎn)：離子反應(yīng)總是向著 的方向進(jìn)行。（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件：離子間的交換反應(yīng)即 反應(yīng)發(fā)生的條件，即有 、 、 生成，這類反應(yīng)就能發(fā)生。 2離子方程式（1）概念：用 來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。（2）書(shū)寫(xiě)步驟寫(xiě)出反應(yīng)

21、的化學(xué)方程式。把 、 的物質(zhì)寫(xiě)成離子符號(hào)，把 、 、 等仍用化學(xué)式表示。刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。檢查方程式兩邊各元素的 和 是否相等。3離子方程式的意義：（1）表示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；（2）不僅可以表示一定物質(zhì)之間的 反應(yīng)，而且可以表示所有 離子反應(yīng)?！菊n堂反饋】1下列可以大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是AH+、Na+、NO3、Cu2 BBa2+、Mg2+、 Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3- DNO3、SO42、K+、Mg2+2離子方程式可以使我們更好的了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。下列離子方程式正確的是A碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+ = Ca2+H2O+CO2BH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+OHH+SO42=BaSO4H2OC氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2 2H+ Mg2+ 2H2OD稀硫酸滴加在銅片上：Cu +2H+ =Cu2+ +