完整版電離方程式學習方法

1、高中化學電離方程式學習方法一電離方程式用化學式和離子符號表示電離過程的式子,稱為電離方程式,表示物質(zhì)溶解 于水時電離成離子的化學方程式.離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的 化合價來判斷.所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相 等.原理我們接觸到的溶劑大局部是水,因而把能夠在電離過程在水中產(chǎn)生的陽離子 都是氫離子的物質(zhì)叫做酸,電離過程中在水中產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的物 質(zhì)叫做堿.如果我們的思維突破以水為介質(zhì),問題類似的轉(zhuǎn)移,比方在液氨為溶 劑的情況下,如果溶質(zhì)電離只產(chǎn)生陽離子為氫離子的物質(zhì)就是酸,電離只產(chǎn)生陰 離子為氫氧根離子的物質(zhì)就是堿了,下面就總結(jié)一下經(jīng)常遇到也是很

2、少遇到一些 溶劑本身自偶電離產(chǎn)生的陰陽離子.概念電離,就是指物質(zhì)分子：如醋酸、NH3 H2O、H2S、HCI等或晶體,如 NaCL NH4NO3. BaCl2等在水中變成離子的一種過程.電離方程式ionization equation用來表示電解質(zhì)如酸,堿,鹽溶于水或 熔融狀態(tài)時電離成自由移動的正負離子的式子.如：MgCI2 = Mg2+ +2CI-NaOH = Na+ + OH-在以上方程式中,陽離子的 正電荷總數(shù)和陰離子的負電荷總數(shù)的絕對值數(shù)量相等說明物質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài)時,離解成自由移動的離子的過程叫做電離.離子所帶電荷數(shù)：金屬元素的原子在化學反響中容易失去電子,一般化合 價都是正價,所

3、以金屬離子帶正電荷,它的化合價是幾,即帶幾個單位正電荷.作用離子方程式是反映化學反響本質(zhì)的一種化學方程式,在溶液中,易溶于水的強 電解質(zhì)并不以晶體的形式存在,而是在水分子的作用下,電離成為離子其實電離 以后各離子絕大多數(shù)都是和水分子水合成為水合離子,但這是大學內(nèi)容,在高中只 要求寫出水合前的離子,在此不作討論.溶液中的反響實質(zhì)上就是離子間的反響, 比方說 HCI+AgNO3=AgCll + HNO3 ,和 NaCI+AgNO3=AgCII+NaNO3 兩個反響看似不同,但實質(zhì)都是氯離子和銀離子生成氨化銀沉淀,用離子方程式 就能很清楚地看清楚:Ag + +CI-=AgCllo而弱電解質(zhì)、不易溶于

4、水的強電解質(zhì)、 非電解質(zhì)或單質(zhì)在溶液反響中主要還是以分子或晶體存在,所以在寫離子方程 式時仍然寫分子式.所以離子方程式主要是以物質(zhì)在溶液中主要的存在形式為根 據(jù)寫的.書寫事項電離方程式根據(jù)反響時物質(zhì)是否以離子的狀態(tài)存在.例NaHCO3固體分解時就不能寫成離子形式,在溶液中就可以寫成離子形 式.書寫電離方程式時應(yīng)特別注意：寫出物質(zhì)正確的化學式是正確書寫電離方程式的根底.要正確書寫出電離的陽離子、陰離子的符號.這里注意區(qū)別離子符號和化 合價的書寫.離子所帶電荷的數(shù)目應(yīng)標在元素符號的右上角,且要先寫數(shù)字,后 寫,+或/號;化合價標在元素符號的正上方,先寫+,或一號,后寫 數(shù)字.離子的電荷數(shù)為1時,1

5、省略不寫,只寫+或/號;而化合價數(shù)為1 時,1必須標明.含有原子團的物質(zhì)電離時,原子團應(yīng)作為一個整體,不能分開.表示離子數(shù)目的數(shù)字要寫在離子符號的前面,不能像在化學式里另解寫在 右下角.在電離方程式中,陽陽離子所帶正負電荷的總數(shù)必須相等.酸堿鹽電離出的陰、陽離子的個數(shù)應(yīng)與其化學式中相應(yīng)原子或原子團的個 數(shù)相同,電離出的離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)與該元素或原子團的化合價數(shù)值相等.強電解質(zhì)用等號,弱電解質(zhì)一律用可逆號,多元弱酸分步電離,多元弱堿 一步電離.強酸的酸式鹽一步電離.弱酸的酸式鹽分步電離,第一步不可逆,以 后步步可逆,且一步比一步的電離程度小.溶液導(dǎo)電性質(zhì)和離子濃度和所帶電荷有關(guān).高中化學電離方

6、程式學習方法二酸堿鹽溶于水時發(fā)生電通,此過程用電離方程式表示,書寫電離方程式可按 以下步驟操作：一、角碼變系數(shù)二、土幾變成幾土三、原子團不拆開電離方程式的書寫應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律,即左右兩邊同種元素的原子個數(shù)相 等;同時溶液不顯電性的原因是陽離子所帶的正電總數(shù)和阻離子所帶的負電總數(shù) 相等.離子帶電數(shù)和元素或原子團所顯的化合價數(shù)值相等.電離時原子團一般形成 帶電的離子而不分開.舉例：AI2(SO4)3 = 2AI3 + + 3SO42-等號左邊化學式中鋁元素的角碼2和 硫酸根的角碼3到等號右邊變成鋁離子的系數(shù)2和硫酸根離子的系數(shù)3.在等號 左邊的化學式中鋁元素顯+3價,到右邊鋁離子帶3個單位正電;

7、硫酸根顯-2價,到 右邊硫酸根離子帶2個單位負電.硫酸根原子團在電離時不拆開,所以氧元素的角 碼不變.注意：1、在電離過程中原子團不拆散,離解發(fā)生在正價元素(或原子團)兩者接聯(lián)處.2、離子所帶電荷數(shù)等于元素或原子團的化合價數(shù)離子的個數(shù)用阿拉伯數(shù)字 標在離子符號之前,離子所帶電荷數(shù)標在符號右上角,并且數(shù)字在前, + 號3、所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于所有陽離子帶的負電荷總數(shù).練習：寫出以下物質(zhì)的電離方程式：氯化鉀、硝酸鈉、氫氧化鋼、硫酸鉀、碳酸鈉、氫氧化鈣、氨化鐵、硫酸、硫酸銅、硝酸鎂、根據(jù)前面知識,我們已經(jīng)知道某些物質(zhì)在水溶液中因電離產(chǎn)生了能夠自由移 動的離子而使溶液能夠?qū)щ娖聛碜屛覀儊?/p>

8、學習幾類在水溶液中能夠電離的重 要化合物.酸、堿、鹽的電離.分組演示：演示完由學生三人分別在黑板上寫出物質(zhì)的電離方程式.討論根據(jù)以上三組電離議程式分析討論酸、堿電離出的共同離子各是什么?由學生試從它們電離產(chǎn)生共同離子的角度給出它們的定義,在兩組電離議程式下 寫出定義,給出簡單的表示式.由于NaHSO4電離產(chǎn)生的陽離子不完全是氫離子故它不屬于酸,從而強調(diào) 酸、堿定義中的“全部兩字的重要性,同時也說明酸或堿電離都產(chǎn)生各自的共 同離子H+ 和OH- ,所以共同的性質(zhì).問：酸、堿溶液是否顯電性由學生根據(jù)電離方程式分析,酸溶液中除H +外還含有酸根離子它是帶負電 的離子,帶電荷多少與H+個數(shù)之間有什么關(guān)系堿溶液中除OH-還有金屬離子, 金屬離子帶的正電荷與OH