2020學(xué)年高中化學(xué)單元質(zhì)量檢測三含解析新人教版選修3

1、高中化學(xué)單元質(zhì)量檢測:單元質(zhì)量檢測（三）晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分）1.晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別是（）A.晶體有規(guī)則的幾何外形，而非晶體沒有規(guī)則的幾何外形B.晶體內(nèi)粒子有序排列，而非晶體內(nèi)粒子無序排列C.晶體有固定熔、沸點，而非晶體沒有固定熔、沸點D.晶體的硬度大，而非晶體的硬度小答案：B2.氮氧化鋁（A10N）屬于原子晶體，是一種超強透明材料，下列敘述錯誤的是（）A. A10N和SiO：所含化學(xué)鍵的類型相同B.電解熔融A10X可得到A1C. A10N中N元素的化合價為一 1D. A10N和SiO：的晶體類型相同解析：A10N和SiO：均屬于原子晶體，均只含

2、有共價鍵，A、D項正確；R10X屬于原子晶 體，熔融時不導(dǎo)電，B項錯誤；A10N中。為-2價，A1為+ 3價，所以N元素的化合價為一 1. C項正確。答案：B3 .下列式子中，能真實表示物質(zhì)分子組成的是（）A. HcSOt B. NH：C1 C. SiO： D. C解析：只有分子晶體的化學(xué)式才表示真實的分子組成。答案：A4 .用燒熱的鋼針去接觸涂有薄薄一層石蠟的云母片的反而，熔化了的石蠟呈橢圓形， 這是因為（）A.云母是熱的不良導(dǎo)體，傳熱不均勻8 .石蠟是熱的不良導(dǎo)體，傳熱不均勻C.石蠟具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌珼.云母具有各向異性，不同方向?qū)嵝阅懿煌馕觯涸颇甘蔷w，具有各向異性，

3、在不同方向的導(dǎo)熱性能不同，使得熔化的石蠟成橢圓形。答案：D5.下列有關(guān)金屬的說法不正確的是（）A.金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、金屬光澤都與自由電子有關(guān)B.六方最密堆積和面心立方最密堆積的空間利用率最高C.鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為6D.溫度升高，金屬的導(dǎo)電性將變小解析：鈉晶胞中每個鈉原子的配位數(shù)為8,故C錯誤。答案:C6.已知氯化鋁易溶于苯和乙醛，其熔點為190 °C,則下列結(jié)論不正確的是（）A.氯化鋁是電解質(zhì)B.固態(tài)氯化鋁是分子晶體C.固態(tài)氯化鋁是離子晶體D.氯化鋁為非極性分子解析：由相似相溶原理可推知A1CL為非極性分子，屬于分子晶體。答案：C7.觀察下列模型

4、并結(jié)合有關(guān)信息進行判斷，下列說法錯誤的是（）A. HCN的結(jié)構(gòu)式為HC三N,分子中“C三N”鍵含有1個。鍵和2個n鍵B.固態(tài)硫第屬于原子晶體，分子中S原子采用sp，雜化C. SF6是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子，分子構(gòu)型為八面體型D.單質(zhì)硼屬于原子晶體解析：由比例模型可以看出分子中有1個碳原子、1個氮原子和1個氫原子，原子半徑: ON>H,所以該比例模型中最左端的是氫原子，中間的是碳原子，最右邊的是氮原子，其結(jié) 構(gòu)式為H-C三N,分子中“CN”鍵含有1個。鍵和2個n鍵，故A項正確：固態(tài)S是由 工構(gòu)成的，根據(jù)其溶解性可知，該晶體中存在的微粒是分子，屬于分子晶體，故B項錯誤； SF6空間構(gòu)型為對

5、稱結(jié)構(gòu)，分子的極性抵消，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，SR為非 極性分子，根據(jù)圖示，分子構(gòu)型為八面體型，故C項正確：根據(jù)氏二的熔點1 873 K,該晶 體熔點較高，屬于原子晶體，故D項正確。答案：B8.在解釋下列物質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)的是A,鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，硬度逐漸增大B.金剛石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔點C. KF、KC1、KBr、KI的熔點依次降低D. CFk Si-、GeF.x SnE的熔點和沸點逐漸升高解析：鈉、鎂、鋁的熔點和沸點逐漸升高，硬度逐漸增大，這是因為它們中的金屬鍵逐 漸增強，與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)；金剛

6、石的硬度大于晶體硅的硬度，其熔點也高于晶體硅的熔 點，這是因為CC鍵的鍵長比SiSi鍵的鍵長短，CC鍵的鍵能比SiSi鍵的鍵能大， 也與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)：KF、KC1、KBr、KI的熔點依次降低，這是因為它們中的離子鍵的 強度逐漸減弱，與化學(xué)鍵的強弱有關(guān)：CE、SiFi、GeF：、SnFi的熔點和沸點逐漸升高，這是 因為分子間作用力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)。答案：D9 .下面二維平面晶體所表示的化學(xué)式為做是（）16 A.只有B.只有C.和D.和解析：用均攤法計算：圖中每個實心球周圍有6個空心球圍成正六邊形，但每個空心 球為3個正六邊形共有，因此實心球與空心球的個數(shù)比為1:

7、（6乂目=1：2。圖中，每個實 心球周圍有6個空心球圍成正六邊形，但每個空心球為2個正六邊形共有，因此實心球與空 心球的個數(shù)比為1:（6X2）=1：3。與類似。圖中，每個實心球周圍有6個空心球圍成 正六邊形，其中的4個被2個正六邊形共有，因此實心球與空心球的個數(shù)比為1:（4x£+2） = l:4o答案：C10 .下列有關(guān)離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較，不正確的是（A.熔點：NaF>MgF3>AlFoB.晶格能：NaF>NaCl>NaBrC.陰離子的配位數(shù)：CsCl>NaCl>CaF:D.硬度:MgO>CaO>BaO解析：由于ZNa+)>r

8、(MgX)>ZAF+),且Na"、Mg"、Al”所帶電荷數(shù)依次增大，所 以NaF、址艮、A1E的離子鍵依次增強，晶格能依次增大，故熔點依次升高，A不正確。r(F )<r(Cr)<r(Br-),故 NaF、NaCR NaBr 的晶格能依次減小,B 正確。在 CsCC NaCR CaF：晶體中，陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4, C正確。r(Mg”)Vr(Ca)VMBa：'),故她0、 CaO、BaO中離子鍵依次減弱，晶格能依次減小，硬度依次減小，D正確。答案：A11 .下列有關(guān)說法不正確的是()yA.水合銅離子的模型如圖 /，1個水合銅離子中有4個配位

9、鍵B. CaFs晶體的晶胞如圖,每個CaF=晶胞平均占有4個Ca3+C. H原子的電子云圖如圖釣笠' ； H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖、 J ,為而心立方最密堆積，每個Cu原子的 配位數(shù)均為12解析：水合銅離子中銅離子的配位數(shù)為4,配體是水，水中的氧原子提供孤電子對與銅 離子形成配位鍵，故A項正確：根據(jù)均攤法可知，在CaF：晶體的晶胞中，每個CaF：晶胞平 均占有Cai個數(shù)為8X，+6X*4,故B項正確：電子云密度表示電子在某一區(qū)域出現(xiàn)的機 O 乙會的多少，H原子最外層只有一個電子，所以不存在大多數(shù)電子一說，只能說H原子的一個 電子在原子核附近

10、出現(xiàn)的機會較多，故C項錯誤：在金屬晶體的最密堆積中，對于每個原子 來說，在其周闈的原子有與之同一層上有六個原子和上一層的三個及下一層的三個，故每個 原子周圍都有12個原子與之相連，對于銅原子也是如此，故D項正確。答案：C12.在20世紀90年代末期，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)服存在。后來人們 又相繼得到了 Cq C：6、C”、3等另外一些球碳分子a 21世紀初，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分 子和洋蔥狀碳分子，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家庭。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.熔點比較：C水C水C水金剛石B.已知C （石墨）=C（金剛石）卜心0,則石墨比金剛石穩(wěn)定C.以晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個以。分子周圍與它

11、最近且等距離的心分子有12個（每個 小球表示一個C“分子）D.金剛石、Cs、C：。之間的轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)解析：C”、C：。、均是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點越高，金剛石是原子晶體, 熔點比分子晶體高得多，A項正確：石墨轉(zhuǎn)化成金剛石是吸熱過程，說明石墨能量低，故石 墨比金剛石穩(wěn)定，B項正確：由以。的晶體結(jié)構(gòu)，可知每個良。分子周圍與它最近且等距離的 服分子有12個，C項正確：金剛石、服、之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，化合價未變，不屬于氧化還 原反應(yīng)，D項錯誤。答案：D13.朱經(jīng)武（PaulChu）教授等發(fā)現(xiàn)鉆鋼銅氧化合物在90 K時即具有超導(dǎo)性，該化合物的 部分結(jié)構(gòu)如圖所示：Oft (Ba)O 弱(O)O

12、 包(Y)O 銅(Qi)該化合物以丫二0八BaCO,和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)而成，其原料配比（物質(zhì)的量之比） 為（）A. 1:1:1 B. 1:4:6C. 1:2:3 D. 2:2:3解析：晶胞中領(lǐng)原子個數(shù)為2,銅原子個數(shù)為2><8+：X8 = 3,軌原子個數(shù)為1,則丫二0八 o 4BaCO八 CuO 之比為：:2:3 = 1:4:6。答案：B14.X、Y都是IIA族（Be除外）的元素，已知它們的碳酸鹽的熱分解溫度:T （XCOJ >T （YCOJ , 則下列判斷不正確的是（）A.晶格能：XC03>YC03B.陽離子半徑:X3+>YS+C.金屬性：X>YD

13、.氧化物的熔點：XO<YO解析:碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結(jié)合碳酸根中的氧離子。熱分解溫度越高, 該陽離子越難結(jié)合氧離子，離子半徑越大，故B項正確，同時該碳酸鹽的晶格能也越小，故 A項不正確（同類型晶體，晶格能與離子半徑成反比）；同族元素離子半徑越大，原子的半徑 也越大，金屬性必然越強，故C項正確：陽離子半徑是妙,Y",則晶格能XOYO,故熔點 XO<YO, D項正確。答案：A15 .鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲氫密度較高的儲氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑 球代表Fe,白球代表Mg） °則下列說法不正確的是（）A.鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg：FeB.晶體中存

14、在的化學(xué)犍類型為金屬鍵C.晶胞中Fe與Mg的配位數(shù)均為4416D.該晶胞的質(zhì)量是（抽表示阿伏加德羅常數(shù)的值）解析：依據(jù)均攤規(guī)則，晶胞中共有4個鐵原子，8個鎂原子，故化學(xué)式為Mg：Fe, 一個4416晶胞中含有4個“MgFe”，其質(zhì)量為不X104 g=- ga晶胞中Fe的配位數(shù)為8,她的配位數(shù)為4, C錯誤。答案：c16 .有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關(guān)說法正確的是（假設(shè)金屬的 摩爾質(zhì)量為Mgmoir,金屬原子半徑為rem,用表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（），第4O淵 A.金屬Mg采用堆積方式B.和中原子的配位數(shù)均為8C.對于采用堆積方式的金屬，實驗測得Vg該金屬的體積為/cd,則

15、阿伏加德羅常j n r X 4D.中空間利用率的表達式為：- -X10Q%W）解析：為體心立方堆積，Mg、Zn、Ti為六方最密堆枳，為六方最密堆積，即金屬 Mg采用的堆枳方式，故A錯誤；為體心立方堆積，配位數(shù)為8,為六方最密堆枳，共配位數(shù)為12,故B錯誤；為體心立方堆積，金屬原子半徑與正方體邊長的關(guān)系，如圖2根據(jù)晶胞的模型，晶胞中含有金屬原子的個數(shù)為8X1/8 + E,因此該晶胞的質(zhì)量.molXJ/g/mol = y g,邊長與金屬半徑的關(guān)系是邊長=范cm,即晶胞的體積為序下加,故C錯誤：為而心立方最密堆積，邊長=點cm,晶胞的體積為（田cm',金屬4原子位于頂點和面心，屬于晶胞的原子

16、有8X 1/8+6X 1/2=4,原子的體積為4*鼻/J cm二4-n r X 4因此空間利用率的表達式為。100缸 故D正確。答案：D二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17.（10分）如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是NaCL CsCL干冰、金剛石、 石墨結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分:請回答下列問題：(1)代表金剛石的是(填編號字母，下同)，其中每個碳原子與 個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于 晶體。(2)代表石墨的是,每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為 個。(3)代表NaCl的是，每個Na周圍與它最接近且距離相等的Na'有 個。(4)代表CsCl的是,它屬于 晶體，每個Cs

17、，與 個C1緊鄰。(5)代表干冰的是,它屬于 晶體，每個CO二分子與 個CO二分子緊鄰。解析：根據(jù)不同物質(zhì)晶體的結(jié)構(gòu)特點來辨別圖形所代表的物質(zhì)。NaCl晶體是簡單立方 單元，每個Na'與6個C緊鄰，每個C1又與6個Na'緊鄰，但觀察Na與最近距離等距離 的Na'數(shù)時要拋開C1 ,從空間結(jié)構(gòu)上看是12個即x軸面上、y軸而上、z軸面上各 4個。CsCl晶體由Cs'、Cl分別構(gòu)成立方結(jié)構(gòu)，但Cs組成立方的中心有一個Cl , C1組 成的立方中心又鍍?nèi)胍粋€Cs',可稱為“體心立方”結(jié)構(gòu)，C1周圍緊鄰8個Cs+, Cs+緊鄰 8個Cl .干冰也是立方體結(jié)構(gòu)，但在立

18、方體每個正方形而的中央都有一個CO：分子，稱為 “而心立方”。實際上各而中央的CO二分子也組成立方結(jié)構(gòu)，彼此相互套入面的中心。所以 每個CO,分子在三維空間里x、八z三個面各緊鄰4個CO：分子，共12個CO：分子。金剛石 的基本單元是正四而體，每個碳原子緊鄰4個其他碳原子。石墨的片層由正六邊形結(jié)構(gòu)組成, 每個碳原子緊鄰另外3個碳原子，即每個六邊形占有1個碳原子的上 所以大的結(jié)構(gòu)中每個 六邊形占有的碳原子數(shù)是6X=2個，答案：(1)D 4 原子(2)E 2 (3)A 12 (4)C 離子 8 (5)B 分子 12(1)上述元素中，屬于S區(qū)的是(填元素符號)。(2)寫出元素的基態(tài)原子的價電子排布圖

19、。(3)元素的第一電離能：(選填“大于”或“小于”)。(4)元素氣態(tài)氫化物的VSEPR模型為：該分子為 分子(選填“極性”或“非極性”).向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為 o(5)元素的單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子 之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。若已知的原子半徑為dem,依代表阿伏加德羅常數(shù)，元素的相對原子質(zhì)量為M請 回答：晶胞中原子的配位數(shù)為，該晶體的密度為(用字母表示)。解析：(1)區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱，因此上述元素中，屬于s 區(qū)的是H、Mg、Cao(2)元素是Cr,原子序數(shù)是24,所以根據(jù)核外電子排布規(guī)

20、律可知基態(tài)原子的價電子排 布圖為3d4s11 小 rn(3)分別是N和0,非金屬性越強，第一電離能越大。但由于氮元素的2P軌道電子 處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能大于氧元素，則元素的第一電離能：大于。(4)元素氣態(tài)氫化物是氨氣，其中氮元素含有1對那對電子，價層電子對數(shù)是4,所 以其VSEPR模型為四面體形：由于實際構(gòu)型是三角錐形，所以該分子為極性分子。氨氣能與 銅離子形成配位健，則向硫酸銅溶液中逐滴加入其水溶液，可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍色沉 淀，后溶解得深藍色溶液。(5)元素是A1,根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知以頂點為中心，與該點距離最近的鋁原子有12個, 所以晶胞中原子的配位數(shù)為12；若己知的原子

21、半徑為d cm,則而對角線是4d cm,則 邊長是2出dem,體積是(2，5dcm):晶胞中鋁原子的個數(shù)= 8X*+6X2=4,則該晶體的答案：H、 Mg、 Ca4s3d|山|丁1| H(3)大于四面體形極性先產(chǎn)生藍色沉淀，后溶解得深藍色溶液12下& g/加(或黑g/加)19. (11分)下而是一些晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。(D圖甲為金剛石晶胞，則1個金剛石晶胞含有 個碳原子。若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a,根據(jù)硬球接觸模型，則=a,列式表示碳原子在晶胞中的 空間占有率(不要求計算結(jié)果)。(2)圖乙為鈦酸鋼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，該晶體經(jīng)X-射線分析得出，重復(fù)單位為立方體，頂 點位置被Ti&q

22、uot;所占據(jù)，體心位置被Ba所占據(jù)，棱心位置被爐一所占據(jù)工寫出該晶體的化學(xué)式：若將Ti.置于晶胞的體心，Ba"置于晶胞頂點，則0,處于立方體的位置。在該物質(zhì)的晶體中，每個Ti”周圍與它距離最近且相等的Ti"有 個，它們所形成的立方體為。Ti“的氧配位數(shù)和Ba”的氧配位數(shù)分別為°(3)PbS是一種重要的半導(dǎo)體材料，具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖丙)，其中陰離子采用面心立 方最密堆積方式，X-射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594 nm.已知坐標參數(shù)：月(0,0,0), 5(1/2, 1/2,0),則。的坐標參數(shù)為PbS晶體中Pb，4的配位數(shù)為,(十一)為 nm

23、。(已知限-1.414)PbS晶體的密度為 g -cm % (列出計算式即可)解析：(1)由圖可知一個金剛石晶胞中有8個C原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長 為a,根據(jù)硬球接觸模型，則正方體對角線的1/4就是CC鍵的鍵長，即半a=2r,所以r(2)在該晶胞中三種元素所形成的離子的個數(shù)比為Ba： :Ti，":0：- = l:(8x|12X = 1:1:3。將共用一個Ti”的8個晶胞的體心Ba二'連接起來構(gòu)成新的立方體晶胞，則爐原子正 好處在面心位置。晶胞頂點位置上的Ti"與其前、后、左、右、上、下的6個Ti"距離最近且相等， 若將它們連接起來，則形成正

24、八而體。Ti”周圍與其距離最近且相等的0二有6個，立方晶胞12條棱上的12個0:1與體心位 置上的Ba距離最近且相等。(3)根據(jù)乩5兩點坐標參數(shù)，結(jié)合。點位置可以推出。點坐標參數(shù)。由圖可知Pb"與S：配位數(shù)均為6：由于十一采用而心立方最密堆積方式，故而對角線 為4r(S>)據(jù)數(shù)學(xué)知識有4r(S=') =，5a,據(jù)此可求得r(S3")；晶胞質(zhì)量-晶胞體積r= (0.594X10 7 cm)3,據(jù)此可得密度。答案：4(1)8必十;包'8 a3 16(2)BaTiO、而心6正八而體6、12曲今目6 0.210C4X239%. 02X10=3X 0.594X1

25、0-7 320. (11分)有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E«<TX<Z。E、Q、T三種 元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級，且乙(E)<A(T)<I；(Q), 其中基態(tài)Q原子的2p軌道 處于半充滿狀態(tài)，且QT,與EL互為等電子體。X為周期表前四周期中電負性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28。請回答下列問題(答題時如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號):(1)寫出QT:的電子式,基態(tài)Z原子的核外電子排布式為。(2)Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有 等兩種。(3)化合物甲由T、X兩元素組成，其晶胞如下圖，則甲的化學(xué)式為。(4)化合物

26、乙的晶胞如下圖，乙由E、Q兩元素組成，硬度超過金剛石。乙的晶體類型為，其硬度超過金剛石的原因是。乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為 o解析：由題意知，E、Q、T、X、Z五種元素分別為C、N、0、K、Ni.(DCO：、NO為等電子體，電子式相似，故N0I的電子式為:0:N: 0:廣，基態(tài)Ni原 子的核外電子排布式為1 s，2 s22p63s33p63da4 s:。(2)Q的簡單氫化物NH,極易溶于T的簡單氫化物壓0,其主要原因有這兩種氫化物均為 極性分子、分子之間能形成氫鍵。(3)由化合物中的晶胞可知，甲的化學(xué)式為K0：。(4)由化合物乙的晶胞可知，乙的化學(xué)式為CM,屬于原子晶體，其硬度

27、超過金剛石 的原因是CN鍵的鍵長小于CC鍵，鍵能大于CC鍵。C島晶體中C、N兩種元素原子 的雜化方式均為s/雜化。答案： :0 : :N: 0 :1 ss2s:2p63s23ps3d84s3(2)這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵(3)K0:(4)原子晶體CN鍵的鍵長小于CC鍵，鍵能大于CC鍵 sp，21. (10分)(1)下列說法不正確的是。A.金剛石、NaCl、壓0、HC1晶體的熔點依次降低8. L低溫下就能升華，說明碘原子間的共價鍵較弱C.硫酸鈉在熔融狀態(tài)下離子鍵被削弱，形成自由移動的離子，具有導(dǎo)電性D.干冰和石英晶體的物理性質(zhì)差別很大的原因是所屬的晶體類型不同(2) 2018

28、 全國卷IHZn艮具有較高的熔點(872 ),其化學(xué)犍類型是； ZnF: 不溶于有機溶劑而ZnCL、ZnBr:. ZnL能夠溶于乙醇、乙醛等有機溶劑，原因是(3) 2019 海南卷已知缽的某種氧化物的晶胞如圖所示，其中鎰離子的化合價為 ，其配位數(shù)為。(4) 2019 全國卷U 一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中Sm 和As原子的投影位置如圖2所示。圖中F和0,洪同占據(jù)晶胞的上下底而位置，若兩者的比例依次用x和1-*代表，則 該化合物的化學(xué)式表示為，通過測定密度P和晶胞參數(shù)，可以計算該物質(zhì)的x值, 完成它們關(guān)系表達式：P=g-cm，標,例如圖1中原子1的坐標為I以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐 斗則原子2和3的坐標分別為、。解析：(1)晶體