2020-2021成都中考化學綜合題專練∶綜合題

1、一、中考初中化學綜合題1.輕質碳酸鈣，又稱沉淀碳酸鈣，即高純度的碳酸鈣，它密度小、白度高、摩擦系數(shù)小, 是制造牙膏的原料之一，常用在高檔或淺色制品上。工業(yè)上通常以石灰石（主要成分為 CaCO3）為原料，按下圖所示工藝流程進行高純度碳酸鈣的制取與提純：根據(jù)上述信息，試回答下列問題：石灰石的用途非常廣泛，下列有關說法正確的是（單項選擇）?？捎糜谥迫《趸?可用于制取生石灰 可用于制造玻璃 可用于治理酸性污水 可加入煤炭中做固硫劑 可用作高爐煉鐵造渣劑BCD以上全部都是上述流程所涉及的物質中，可用作干燥劑的物質是。上述流程的步驟中，還可以選擇另外一種試劑采用沉淀法制備出高純度的碳酸鈣，其反應原理的

2、化學方程式為 0制備高純度碳酸鈣要經歷“石灰石（CaCO3）一生石灰好石灰水玲CaC03”的轉化過程，其 目的是。小穎同學稱取了 25.0g某石灰石樣品，按上圖流程進行了模擬實驗探究。她在步驟中 向石灰水里滴加了溶質質量分數(shù)為10%的Na2c03溶液，該過程中產生沉淀的質量與加入Na2c。3溶液的質量關系如圖所示。試計算:0106 212 NaKOm溶淹質量上述實驗中，小穎最終制得輕質碳酸鈣的質量？ （結果精確到0.1g）【答案】C生石灰CO2+Ca（OH）2=CaCO3>t+H2O除去石灰石中的雜質21.2g【解析】【分析】【詳解】用于制造玻璃的是碳酸鈉，故選C；生石灰能與水反應生成氫

3、氧化鈣，上述流程所涉及的物質中，可用作F燥劑的物質是生 石灰：氫氧化鈣與二氧化碳反應也能生成碳酸鈣，其反應原理的化學方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3j+H2。工業(yè)上的石灰石含有其他雜質，制備高純度碳酸鈣要經歷“石灰石（CaC03）今生石灰少 石灰水玲CaC03”的轉化過程，其目的是除去石灰石中的雜質。（5）設生成碳酸鈣的質量為xCa（OH）2 +Na2CO3 = CaCO3l +2NaOH106100212g x 10.6%x100 _106x212g x 10.6%x=21.2go 2.下圖中，是鈉元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三種粒子的結構示意圖。試回答下列問題：鈉元素的

4、相對原子質量為 o（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是（寫字母編號）。（3）A和B兩種粒子的 相同，所以它們有相似的化學性質：在化學反應中它們容易（填“得到"或"失去"）電子。（4）C所表示的粒子的符號為。【答案】22.99 BC最外層電子數(shù) 得到CI-【解析】（1）由鈉元素的元素周期表中的信息可知鈉元素的原子序數(shù)為11:由鈉元素元素周期表中 的一格可知，左上角的數(shù)字為11，表示原子序數(shù)為11：根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)， 則鈉元素的原子核內質子數(shù)為11； （2）根據(jù)決定元素種類的是核電荷數(shù)（即核內質子數(shù)），因 為BC的核內質子數(shù)相同，所以BC屬于同種元素的

5、粒子：（3）由圖示可知A、B兩者的最外 層電子數(shù)相同，都是7,所以它們具有相似的化學性質，在化學反應中都容易得到電子；（4） C表示的粒子表示氯離子，符號為：Cro3.某同學為測定12g含雜質的氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，利用稀硫酸和鋅粒制取氫 高溫氣，設計了下圖所示的裝置，進行有關的實驗探究（提示：3H2+Fe203H 2Fe+3H2。雜質 不參加反應，假定每步均完全反應或吸收）.請回答有關問題:得到如下數(shù)據(jù):裝置BC反應前質量86.3g284.2g反應后質量83.9g286.9g氣生署濃 氫發(fā)裝（I）請計算樣品中氧化鐵的質量分數(shù).（寫出計算步驟，計算結果精確到0. 1%）（2）該實驗還可

6、測定組成水的各元素之間的質量關系，清用表中實驗數(shù)據(jù)列式表示出水中 氫、氧元素的質量比為 （不用化簡）：若玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，則求得水中氫、氧元素的質量比會（選填“偏大"、"偏小"或"不變"）.【答案】66.7% （286.9g- 284.2g ） - （86.3g - 83.9g） ： （86.3g - 83.9g） 不變【解析】【分析】【詳解】（1）C裝置為濃硫酸，吸收反應生成的水，故C裝置增加的重量就是生成的水的質量，然 后根據(jù)化學方程式，根據(jù)水的質量求出氧化鐵的質量，然后計算出氧化鐵的質量分數(shù).生成水的質量為286.9g - 2

7、84.2g=2.7g設樣品中氧化鐵的質量為X3H, +Fe、O,邈 2Fe+3HQ16054X2.7g160 x3r五x=8g則樣品中氧化鐵的質量分數(shù)為：100% 66.7%：12g（2）根據(jù)B裝置中減少的質量為氧元素的質量，即86.3g - 83.9g,又根據(jù)C裝置中增加的 質量為水的質量，水由氫元素和氧元素組成，故水的質量減去氧元素的質量就是氫元素的 質量，即（286.9g - 284.2g） - （86.3g - 83.9g）,故氫元素和氧元素的質量比為：（286.9g - 284.2g） - （86.3g - 83.9g） ： （86.3g - 83.9g）；因為物質的組成是一定的,

8、水中氫氧元素的質量比是一定的，故即使玻璃管中的氧化鐵沒有完全反應，水中氫氧元素 的質量比是不變的。4.能源、資源、環(huán)境與人類的生活和社會的發(fā)展密切相關。（1）根據(jù)天津市推廣使用車用乙醇汽油實施方案，我市已于2018年10月1日起， 在市域范I制內全部加油站僅供應車用乙醉汽油，可節(jié)省石油資源，減少污染物排放。則乙 醉燃燒的化學方程式為。（2）菱鐵礦主要成分的化學式為。（3）煉鐵選用的鐵礦石不僅要求含鐵量高，而且要“有害元素”少。今有鐵礦石：黃鐵礦 （FeS2 ）.赤鐵礦、磁鐵礦，你認為不適宜直接煉鐵的礦石應是 （填字母）。A黃鐵礦B磁鐵礦C赤鐵礦（4）以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS?）為原料，

9、生產硫酸的簡要流程圖如下：鑿右半?；廣（FaS八粉石 .沸騰爐so：cn-濃 H?S0二催化劑、加熱DU空片（0、）鼓入.（離涓）爐渣（Fe：O；） (oj/沸騰爐中，發(fā)生反應的方程式為。工業(yè)上用上述流程中的爐渣去煉鐵：2000t含氧化鐵40%的爐渣煉鐵，理論上可以煉出含雜質4%的生鐵的質量是t （計算結果保留整數(shù)）。點燃高溫【答案】C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O FeCO3 A 4FeS2+l 1O2 = 8SO2+2Fe2O3 583【解析】【分析】【詳解】（1）乙醇燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為： 占燃 C,HQH+3O, =2CO,+3HQ :（2）菱鐵礦主要成分

10、是碳酸亞鐵，化學式為：FeCOs：（3）磁鐵礦（Fe3O。、赤鐵礦（FezO3）、黃鐵礦（FeS?）,黃鐵礦含鐵量低，含有對環(huán) 境有害的元素硫，并且在冶煉過程中會產生有毒氣體二氧化硫，污染環(huán)境，因此黃鐵礦不 宜煉鐵，故選A：（4）沸騰爐內是二硫化亞鐵和氧氣在高溫的條件下生成二氧化硫和氧化鐵，對應的化學 高溫方程式為 4FeS2+1102 - 8SO2+2Fe2O3：設理論上可以煉出含雜質4%的生鐵的質量為X。3CO+Fe,O.高溫2Fe+3CO.1601122000tx40%（l-4%）x160_ 1122000tx40%"（l-4%）xx=583t答：理論上可以煉出含雜質4%的生鐵

11、的質量是583t0 5.某化工廠制取硝酸銅有以下兩種途徑：A銅與稀硝酸反應,反應的化學方程式為:3CU+8HNO3 （?。?3Cu （NO3）2+2NO t +4H2O,生成的一氧化氮在空氣中很容易被氧化成二氧化氮.B銅與濃硝酸反應，反應的化學方程式為：CU+4HNO3 （濃）=Cu （NO3） 2+2NO2 t +2H2O.（1）一氧化氮、二氧化氮都是大氣污染物，在生產中要盡可能減少排放.試判斷：若要制 得等質量的硝酸銅，以上哪種途徑較好？；理由.（2）若取6.4g銅加入到50g的一定質量分數(shù)的某稀硝酸中，恰好完全反應.可以制得的硝酸銅的質量是;原稀硝酸中溶質的質量分數(shù)是 o【答案】A途徑好

12、 制取等量的硝酸銅A方案fj省原料，產生污染物少18.8g 33.6%【解析】【分析】（1）由于一氧化氮和二氧化氮都是有毒氣體，因此直接用金屬銅和硝酸反應來制取硝酸銅 不是理想的選擇.（2）依據(jù)銅與濃硝酸反應的化學方程式CU+4HNO3 （濃）=Cu （NO3） z+2NOz個+2出0中銅 的質量可沖算生成的硝酸銅的質量和反應的硝酸的質量，進而可計算硝酸的溶質質量分 數(shù)：【詳解】（1）根據(jù)兩個方程式的情況可得物之間的關系式分別為：8HNO3 （?。?Cu （NO3） 22NO和4HNO3 （濃）Cu （NO3） 22NOz，比較不難看出若要得到等質量的硝酸銅消耗的 稀硝酸少，而且生成的氣體少，

13、因此A較好：（2）設可制得的硝酸銅的質量為x,原稀硝酸溶液中溶質HNO3的質量為y3Cu +8HNO3（?。?3Cu （NO3）2 +2NO T +4H.O1925045646.4gyx192 564 5046.4g x yx = 18.8g： y= 16.8g稀硝酸中的溶質質量分數(shù)=巨善xl00%=33.6%50g答：可以制得的硝酸銅的質量是18.8g,原稀硝酸中溶質的質量分數(shù)是33.6%?！军c睛】在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中所給的知識進行分 析解答。6 .實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學習小組為了研究其變質情況，進行了如下(1)滴入紫色石蕊試液后溶

14、液為紅色，說明反應后溶液呈一性。(2)上述實驗中產生的二氧化健氣體質量為 克。(3)計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)。(4)某同學另取10克乙瓶中的固體樣品，用100克15%的稀硫酸按同樣方法進行實驗，他認 為不管固體樣品變質程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做 出此判斷的原因?！敬鸢浮克?.2 53%用100gl5用的稀硫酸進行實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后 不需要加石愛試液?！窘馕觥勘绢}考查了根據(jù)化學方程式進行計算。根據(jù)質量守恒分析得到二氧化碳的質量，根據(jù)二氧 化碳的質量結合化學方程式計算樣品中碳酸鈉的質量，進一步計算固體樣品中碳酸鈉的質 量分數(shù)。(1 )紫

15、色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應后溶液 呈酸性。(2 )根據(jù)質量守恒，產生的二氧化碳氣體質量為80.00g+90g-167.80g=2.2g：(3 )設固體樣品中碳酸鈉的質量為xNa2co3+2HCI= ZNaCI+HzO+COz 個106442.2g106 x石二石 x=5-3g5.3g固體樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)二二二xl00%=53%：10g（4 ）若樣品完全變質，樣品全部變成碳酸鈉。設：與10g碳酸鈉反應需硫酸的質量為y,Na2CO3+H2SO4= Na2so4+H2O+CO2 個1069810g y106 10g_9.25?二-= y=9.25g,所需

16、稀硫酸的質量=:廿二61.64gc 61.64g<100g,稀硫酸過量：98 y 7&15%若樣品沒有變質，樣品中有10g的氫氧化鈉。設：與10g氫氧化鈉反應需硫酸的質量為z,2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809810g z繪=W& z=12.25g,所需稀硫酸的質量= =8=81.67g, 8L67g<100g,稀硫酸過量：98 z15%所以不管固體樣品變質程度如何，加入100gl5%稀硫酸后，稀硫酸一定過量。他做出此判 斷的原因是用100gl5%的稀硫酸進行實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石 蕊試液。7 .圖中、分別是鋸元素、鈣元素在

17、元素周期表中的部分信息，A、B、C是三種粒子的 結構示意圖。請回答下列問題，（1）鋁元素的相對原子質量為,鈣元素的原子序數(shù)為“（2）錮元素與鈣元素最本質的區(qū)別是o（3） A、B、C三種粒子中，屬于原子的是 （填字母，下同）。與B化學性質相似的 粒子是?！敬鸢浮?7.62 20質子數(shù)不同AB A【解析】【分析】【詳解】（1）由元素周期表中的一格中獲取的信息可知，錮元素的相對原子質量為87.62：鈣元素 的原子序數(shù)為20；（2）質子數(shù)決定元素的種類。錮元素與鈣元素最本質的區(qū)別是質子數(shù) 不同：（3）原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，A、B、C三種粒子中，屬于原子的是AB：決定 元素化學性質的是最外層電子數(shù)，

18、原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學性質，由于A、B的最外層電子數(shù)均為7,故具有相似的化學性質。8.合理利用能源和保護環(huán)境是我們關注的問題。（1）使用脫硫煤能減少 的排放，減輕酸雨的危害。煤加工成蜂窩煤會更充分燃燒的原因是。（2）為了節(jié)約石油資源，常在普通汽油中加入適量的乙醉，形成乙醇汽油作為燃料。寫出 乙醇燃燒的化學方程式。（3）新能源的開發(fā)和利用應與時俱進，為減少化石燃料對環(huán)境造成的危害，人們正在開發(fā) 使用的新能源有 （答一種即可）【答案】二氧化硫；增大與空氣的接觸而積：C此0H+30：點燃2奧+340太陽能【解析】【分析】（1）根據(jù)硫燃燒的產物以及促進燃料燃燒的方法來分析：（2）根據(jù)化

19、學反應的原理來書寫化學方程式；（3）根據(jù)人類正在開發(fā)利用的新能源來分析?！驹斀狻浚?）使用脫硫煤能減少二氧化硫的排放，減輕酸雨的危害：促進燃燒的方法有：增大氧氣 的濃度，增大可燃物與氧氣的接觸而積，所以將煤球制成“蜂窩煤”是為了增大與空氣的 接觸面積，使其燃燒更充分：（2）乙醇燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為GHQH+30：直燃_2C0；+3H；0：（3）人們正在開發(fā)和利用的新能源有太陽能、風能、地熱能、潮汐能、生物質能等。9.常溫下，一錐形瓶中盛有20g溶質質量分數(shù)為4%的氫氧化鈉溶液，先向其中滴加2滴 酚配試液，再逐滴滴加溶質質量分數(shù)為6.3%的稀硝酸，用pH傳感器測得溶液的pH與

20、加入 稀硝酸的關系曲線如圖。請回答問題：（1）本實驗反應的化學方程式是一。（2）pH=7時，錐形瓶中的溶液呈一色，此時溶液的溶質質量分數(shù)是一（結果精確到0.01%）。（3）圖中a點對應的溶液中溶質的化學式是。（4）若改用溶質質量分數(shù)為12.6%的稀硝酸進行本實驗，pH傳感器測得的曲線可能經過（填“甲” “乙”或“丙”）點。【答案】NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 無 4.25% HNO3, NaNO3 甲【解析】【詳解】（1）氫氧化鈉和稀硝酸反應生成硝酸鈉和水，反應的化學方程式是：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O：（2） pH=7時，錐形瓶中的溶液顯中性，呈無色：設反應生成硝酸鈉質

21、量為x,NaOH+ HNO, =NaNO.+H,O408520g x 4%x40_8520gx 4% x1 7gx=1.7g,此時溶液的溶質質量分數(shù)是：-x 100% = 4.25%.20g - 20g（3）圖中a點對應的溶液中溶質過量的硝酸和反應生成的硝酸鈉，化學式是HNO3、NaNO3：（4）若改用溶質質量分數(shù)為12.6%的稀硝酸進行本實驗，恰好完全反應時需要硝酸質量減 小，pH傳感器測得的曲線可能經過甲點?！军c睛】分析反應后的成分時，除考慮生成物外，還要考慮剩余的反應物。10.金屬具有廣泛的應用。（1）鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的 性（填“導熱”或“導電”）。（2）下圖為潔凈鐵釘?shù)挠嘘P實

22、驗。中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為 0中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和 發(fā)生化學反，中鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為。（3）某煉鐵廠要冶煉1000t含雜質3 %的生鐵，需要含F(xiàn)qO上。赤鐵礦石的質量是t （計算結果精確至0.1） °（4）某金屬粉末可能由鎂、鋅、鐵、鋁、銀中的一種或幾種組成。取該樣品2.4g,向其中 加入100g 一定溶質質量分數(shù)的稀硫酸，恰好完全反應，生成0.2g氫氣，得到無色溶液， 固體無剩余。下列說法正確的是（填序號）。A樣品中一定含有鎂B樣品中一定不含有銀，可能含有鐵c所得溶液中溶質總質量為12gD加入的稀硫酸的溶質質量分數(shù)為19.6%【答案導熱Fe + C

23、uSO4=Cu + FeSO4水蒸氣Fe2O3 + 3H2so4 = Fe2 (SO4)3 + 3H2O 1732.1 c【解析】【分析】【詳解】(1)鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的導熱性：(2)中鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式為Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4:中鐵釘銹蝕主要是鐵與空氣中的氧氣和水發(fā)生復雜的化學反應，生成主要成分為氧化鐵 的鐵銹；鐵銹主要成分是氧化鐵，氧化鐵與稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為Fe2O3+3H2SO4 = Fe2 (SO4)3+3H2O ；(3)煉鐵的原理是利用一氧化碳在高溫條件下還原氧化鐵，設需要含F(xiàn)ezO380%赤鐵

24、礦石 的質量為X,同溫Fe2O3+3CO2Fe+3CO216011280%x100001-3%)160 _11280%x-1000fXl-3%)1732.lt(4)A、設2.4g純金屬鎂、鋅、鋁和稀硫酸反應生成氫氣質量分別為a、b、c,Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H, T2422.4ga24 _ 22.4g a解得a=0.2gZn+ H2SO4 = ZnSO4 + H216522.4gb65 _ 224i=b解得 b0.07g2A1+ 3H2so4 = A12(SO4)3+ 3H2 T5462.4gc54 _ 62.4g c 解得cg0.27g, 根據(jù)生成氫氣的質量關系可知金屬粉末

25、的組成可能只有金屬鎂一種，也可能是鋁和鋅兩 種，也可能是鎂、鋁、鋅三種，故選項不正確； B、根據(jù)題目“得到無色溶液，固體無剩余”可知，固體混合物中一定沒有Fe (否則溶液 顯淺綠色)，也一定沒有Ag (否則有固體剩余)，故選項不正確； C、由題意可知金屬和硫酸根離子全部結合生成硫酸鹽，溶液中溶質硫酸鹽的質量應等于金 屬質量和硫酸根離子的質量和，設硫酸根離子的質量為d, h2so4 so： -h2962d0.2g96_ 2丁逼解得d=9.6g,則生成的溶質硫酸鹽的質量=2.4g+9.6g=12g,故選項正確；D、由題可知硫酸完全反應生成氫氣質量為0.2g,設硫酸溶液的溶質質量分數(shù)為y,h2so4

26、 h2982100g<0.2g98 _ 2 lOOgW 一遍解得y=9.8%,故選項不正確：故填C。 【點睛】本體的難點是第4小題，鎂、鋅、鐵、鋁和稀硫酸反應生成鹽和氫氣，銀不能和稀硫酸反 應，根據(jù)無色溶液和固體無剩余，說明樣品中不含鐵和銀。再根據(jù)化學方程式以及極值法 判斷金屬粉末的可能組成，在計算硫酸鹽時要注意考慮應用轉化關系以及質量守恒定律， 能簡單、便捷的計算出結果。11 .工業(yè)生產常用“苛化法”制取氫氧化鈉其原料為碳酸鈉、石灰乳由Ca(OH)二和水組成 的混合物,大致流程如下?？茖W興趣小組模擬上述流程,在實驗室中制備氫氧化鈉。(1)實驗室進行“操作1”時，需要用到下列器材中的(可

27、多選).(2)制備氫氧化鈉的化學方程式為,Na£OjCa(OH)戶2NaOH+CaCO",將53克溶質質量分數(shù)為 20席的碳酸鈉溶液與17克石灰乳混合，若二者恰好完全反應出計算所得氫氧化鈉溶液的溶 質質量分數(shù)。(寫出計算過程，計算結果精確到0.1$)【答案】BDE 13. 3%【解析】根據(jù)所學知識和題中信息知，(1)實驗室“操作1”是過濾，需要用到下列器材中的燒杯， 漏斗和玻璃棒。故選BDE。(2)解：設反應所得氫氧化鈉質量為x,生成碳酸鈣質量為yNa：C03+Ca (0H)與 2Na0H+CaC0"1068010053gxy10680106 100TZ- =，x

28、=40ga - = , y=10go53gx53gy40 p所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)是不一 X100% = 13. 3%o53g + 17g-l°g點睛：靈活應用質量守恒定律，正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要保證。12 .二氧化錦因在工業(yè)生產中應用廣泛而備受關注，制備二氧化鐳是一項有意義的工作, 某研究性小組對此展開了系列研究。I .用高缽酸鉀制備資料一：(l)3K2MnO4+ 2H2so4=2KMnCU+MnO2J+2K2so4 + 2H2OGMnCU易溶于水實驗室加熱高鎰酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為，其反應類型是o將反應后的固體剩余物用稀硫酸浸取一段時間后過濾、洗滌

29、、烘干即得MnOz。用稀硫酸而不用水浸取的原因是 oII.用硫酸鋅制備電解MnSCU溶液可制得活性MnOz,同時生成氫氣和硫酸，該反應的化學方程式為，一段時間后溶液的pH將(填"變大"、"變小"或“不變”)in.用廢鋰電池制備資料二：2Al+2NaOH+2HzO=2NaAIO2+3H2個用廢鋰電池正極材料(LiMmCk、碳粉等涂覆在鋁箔上)制備納米MnOz，并進行鋰資源回 收，流程如下：請回答下列問題：（“濾液”中溶質的主要成分是（填化學式）。在實驗室進行“過濾”操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和,MnO?與碳粉經下列三步反應制得納米MnO2 ： 2M

30、nO2+C=2MnO+CO2 MnO+H2so4=MnSCU+H2O 3MnSCU+2KMnO4+2H2O=5MnO2j+K2soa+2H2so4上述涉及元素化合價變化的反應有（填序號）。IV.用碳酸缽制備控制一定的溫度，焙燒MnCOs制取MnO2的裝置如下：殘留固體的質量g實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，寫出石英管中發(fā)生反應的化學方程式。MnCCh在空氣中加熱易轉化為鎰的不同氧化物，其殘留固體質量隨溫度的變化如上圖所 示。圖中B點對應固體成分的化學式為（請寫出計算過程）。A【答案】2KMnCU= GMnO,+MnOz+Oz個 分解反應 使缽酸鉀轉化得到二氧化銃，獲得更 多的二氧化鎰2H20+M

31、nSCU迪曳Hz個+H2so4+MnO2j變小NaAlO2玻璃棒2MnCC>3+02 高溫 2c。2個+2MnOz Mn2O3【解析】【分析】【詳解】I、實驗室加熱高缽酸鉀制氧氣是高缽酸鉀在加熱的條件下生成缽酸鉀和二氧化鎰以及氧A氣，對應的化學方程式為2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2個；形式上為一變多，為分解反應； 根據(jù)信息提示“32H2O+MnSCU通電Hz個+H2sCU+MnO2 4A 將反應后的固體剩余物（鐳酸鉀 和二氧化缽的混合物）用稀硫酸浸取一段時間后過濾、洗滌、烘干即得MnCh,使鋅酸鉀 轉化得到二氧化鎰，獲得更多的二氧化缽，所以用稀硫酸而不用水浸?。豢?、電解M

32、nS04 溶液可制得活性MnOz，同時生成氫氣和硫酸，反應物為硫酸鋅和水，條件是通電，生成 二氧化銃和氫氣以及硫酸，對應的化學方程式為2H2O+MnSCU迪曳出個+H2SCU+MnO2j， 由于水越來越少，硫酸越來越多，也就是酸的質量分數(shù)變大，所以酸性越來越強，而pH 越來越小，所以一段時間后溶液的pH將變?。簧健ⅲ?）“濾液中存在可溶性物質，而廢舊 鋰電池正極材料和氫氧化鈉溶液反應，根據(jù)信息“2AI+2NaOH+2H2。= 2NaAM+3H2個"，可知 生成了偏鋁酸鈉，所以溶質的主要成分是NaAIOz （還可能有剩余的NaOH ； （2）在實驗室進 行“過渡”操作時，需要的玻璃儀器

33、有燒杯、漏斗和玻璃棒；（3）MnO2與碳粉經下列三步反 應制得納米MnOz：單質中元素的化合價為零，化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零， MnCO3高溫82個+MnO2,有單質參與反應，所以有化合價改變；MnO+H2s。4= MnSO,+HzO,為復分解反應，無化合價改變：3MnSO4+2KMnO4+2H2O= 5MnC）2J+K2so4+2H2so4,硫酸盆中的銃元素由+2 變化+4 價， 而高鋅酸鉀中的銃元素由+7價變?yōu)?4價，所以有化合價的改變.上述涉及元素化合價變化 的反應有；IV、（1）實驗中觀察到澄清石灰水變渾濁，說明生成了二氧化錦和二氧化 碳，對應的化學方程式2MnCO3+Oz直遁

34、2CO2個+2MnO2 ；MnC03在空氣中加熱易轉化為 缽的不同氧化物，其殘留固體質量隨溫度的變化如圖所示.樣品100g在圖中B點對應固 體的質量為68.70g,而過程中鋅元素的質量不變，100g碳酸鎰中鋅元素的質量為lOOgx-,則B點物質含氧元素的質量為68.70g-lOOgx-,在固55+12+16x355+12+16x3體中鋅原子和氧原子個數(shù)比為：55+12+16x3 -55 + 12 + 16x3 =2:3；則固體成分的化學式為55:16MnzO3o二、中考初中化學科學探究題13.實驗室制取氣體常用的發(fā)生裝置如圖所示，回答下列問題:AB小剛選擇A裝置作為制取氧氣的發(fā)生裝置，反應的化

35、學方程式為，小明選擇B裝置也能作為制取氧氣的發(fā)生裝置，其理由是0與A裝置相比，B裝置具有的優(yōu)點是 某實驗小組的同學們在進行“二氧化碳的實驗室制取和性質”的實驗活動時，選取上述裝 置制取二氧化碳氣體后，產生了許多廢液。于是他們在課外興趣小組活動時對廢液的成分 進行了如下探究：提出問題廢液的主要成分是什么？猜想與假設小紅的猜想：廢液中只有CaCL:小麗的猜想：廢液中還有HCL查閱資料CaCk溶液呈中性。設計與實驗小紅做了一組對比實驗：取等質量的廢液和Ca3溶液分別于兩支試管中， 各滴加2滴酚酷溶液后，發(fā)現(xiàn)溶液都不變色，認為自己的猜想是正確的。大家經過討論， 認為小紅的猜想不正確，理由是 0針對小麗

36、的猜想，同學們進行了如下實驗探究：實驗方案*實驗操作/右鑲子L 二二J-pH試紙，潔凈的鐵釘|一Agxa溶液I日一廢液預期的現(xiàn)象與標準比色卡對比pH<7白色沉淀實驗結論廢液中含有HCI廢液中含有HCI廢液中含有HCI反應的化學方程式為小牛對上述探究活動思考后，認為利用酸的化學性質還可以設計不同方案探究小麗的猜 想：操作步驟預期的現(xiàn)象實驗結論取適量廢液于試管中，加入廢液中含有HCI解釋與結論同學們根據(jù)以上實驗，討論得出廢液的主要成分是CaCL和HCL評價與反思實驗結束后，同學們對探究活動進行了如下反思：小強認為方案一中存在操作錯誤，錯誤的操作是-小敏認為方案三不足以證明廢液中含有HCI,理

37、由是 u大家一致認為實驗后的廢液不能直接排放，理由是（寫一點）。要想從廢液中得到CaClz固體，可采用的方法是 o【答案】2KC1O3華2KC1 + 302T反應物是液體和固體，不需要加熱（答案合理即得分） 操作簡便，節(jié).約能源（答案合理即得分）。酸性和中性溶液中，酚釀溶液均不變色（或酚酷 溶液遇鹽酸不變色）（答案合理即得分）有氣泡產生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色AgNC）3 + HCI = AgCll + HNO3加入金屬氧化物（如氧化銅、氧化鐵等）（或堿：如氫氧化銅 等）（答案合理即得分）黑色粉末逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色（現(xiàn)象與所選物質相對應） pH試紙直接伸入廢液中了 氯化鈣溶液也能與硝酸

38、銀溶液反應產生白色沉淀或 2AgNO3 + CaCl2 = 2AgCU + Ca（NO3）2腐蝕下水管道（或污染環(huán)境等）（答案合理即得分） 向廢液中加入足量的碳酸鈣固體，充分反應后過灌，將濾液蒸發(fā)結晶（或將廢液蒸發(fā)結 晶）?！窘馕觥俊痉治觥柯人徕浐投趸|加熱生成氯化鉀和氧氣，高鎰酸鉀加熱生成鋅酸鉀、二氧化銃和氧氣， 過氧化氫在二氧化鎰催化作用下生成水和氧氣，硝酸銀和稀鹽酸反應生成氯化銀沉淀和硝 酸?！驹斀狻緼裝置為加熱制取氧氣，可用氯酸鉀和二氧化鋅制取或高鎰酸鉀制取，由于試管口沒有 塞棉花，可知反應為氯酸鉀和二氧化鎰加熱生成氯化鉀和氧氣，故小剛選擇A裝置作為制 取氧氣的發(fā)生裝置，反應的化學方

39、程式為2KCIO3駕包2KC1 + 3。2"小明選擇B裝置也能作為制取氧氣的發(fā)生裝置，過氧化氫在二氧化銹催化作用下生成水和氧氣，故理由是反應 物是液體和固體，不需要加熱。與A裝置相比，B裝置具有的優(yōu)點是操作簡便，節(jié)約能 源。（2）設計與實驗酸性溶液和中性溶液不能使無色酚酸試液變色，故大家經過討論，認為小 紅的猜想不正確，理由是酸性和中性溶液中，酚酸溶液均不變色（或酚醐溶液遇鹽酸不變 色）。金屬鐵能和稀鹽酸反應生成淺綠色的氯化亞鐵和氫氣，硝酸銀和稀鹽酸反應生成氯化銀 沉淀和硝酸,實驗方案實驗操作攝子L斗pH試紙，潔凈的鐵釘一Ag?溶液 口H叼g廢液預期的現(xiàn)象與標準比色卡對比 pH<

40、;7有氣泡產生，溶液 由無色變?yōu)闇\綠色白色沉淀實驗結論廢液中含有HCI廢液中含有HCI廢液中含有HCI反應的化學方程式為AgNO3 + HCI = AgClX + HNO3氧化銅和稀鹽酸反應生成氯化銅和水。操作步驟預期的現(xiàn)象實驗結論取適量廢液于試管中，加入金屬氧化物 （如氧化銅、氧化鐵等）（或堿：如氫氧化 銅等）黑色粉末逐漸溶 解，溶液由無色變 為藍色（現(xiàn)象和步 驟所填物質對應）廢液中含有HCI取一小塊試紙在表面皿或玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點滴于試紙的中部，觀 察變化穩(wěn)定后的顏色，與標準比色卡對比，判斷溶液的酸堿性，小強認為方案一中存在操 作錯誤，錯誤的操作是pH試紙直接伸入廢液中了

41、。小敏認為方案三不足以證明廢液中含有HCL理由是氯化鈣溶液也能與硝酸銀溶液反應 產生白色沉淀 <2AgNO34-CaCl2 = 2AgCU + Ca（NO3）2）.廢液具有腐蝕性，流入下水道會腐蝕下水道，故大家一致認為實驗后的廢液不能直接排 放，理由是腐蝕下水管道（或污染環(huán)境等）。碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化 碳，故要想從廢液中得到CaCIz固體，可采用的方法是向廢液中加入足量的碳酸鈣固體，充 分反應后過濾，將濾液蒸發(fā)結晶（或將廢液蒸發(fā)結晶）。14.碳鐵是一種常用的化肥，它在常溫下易分解。某化學興趣小組對碳鐵的成分存在疑 問，進行了如下探究。（查閱資料）怨氣具有刺激性氣味，極

42、易溶于水，其水溶液呈堿性；皴氣能使?jié)駶櫟募t色 石蕊試紙變藍：氨氣不與堿石灰反應。I .檢驗溶液中的陰，陽離子。取少量碳錢放入試管中，加入鹽酸，把生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，有白色 沉淀生成。再另取少量碳錢放入試管中，加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石澆試 紙檢驗生成的氣體，石蕊試紙變藍色。（1）根據(jù)實驗現(xiàn)象，推測碳鐵中所含有的陰離子可能是和（填離子符號）（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象，碳鉉與濃NaOH溶液加熱反應生成了（填化學式）氣體。H.測定碳鐵中c元素和N元素質量比，在此過程中，用到如圖所示裝置。請回答:碳錢（3）給碳鉞固體加熱時，試管口略向下傾斜的原因是。（4）從安全和環(huán)保的角度考慮

43、，本實驗可以用如上圖所示的氣球來收集尾氣，還可以選用 如下圖所示的 （填序號）裝置來處理尾氣?！敬鸢浮緾O/- HCO；（兩種離子無先后順序）NH3防止冷凝水回流到熱的試管底 部，炸裂試管B【解析】【分析】【詳解】（1）加入稀鹽酸后生成了能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故說明原溶液中含有碳酸根離子 或碳酸氫根離子，故填C（V-和HCO；。（2）碳鉞與濃NaOH溶液加熱反應生成了能使石蕊變藍的有刺激性氣味的氣體，故是皴 氣，化學式為：nh3（3）給固體加熱時為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管，故要將試管口略向下 傾斜。（4） A裝置不能充分吸收氨氣，B裝置可以防止液體倒吸，C裝置易倒吸，D中

44、收集氣體 時導氣管要短，故選丸15 .草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體（HzCzOaFMO）無色，熔點為101,易溶于水，受熱脫水、升華，170°。以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應生成沉淀：H2c2O4 + Ca（OH）2 = CaCzCk J 十 2H2Oo請回答下列問題：甲組同學按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物。儀器a的名稱是。裝置B的主要作用是。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產物中一定有.乙組同學認為草酸晶體分解的產物中還有co。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置（可以重復選用）進行實驗。乙組同學的實驗裝置

45、依次連接的合理順序為A玲B玲（一）玲（一）玲（一）玲I玲D玲H。裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產物中有CO,乙組同學 需要兩次使用裝置D,其現(xiàn)象分別是o【答案】酒精燈 防止升華的草酸進入C中，影響CO?的檢驗C02（或二氧化碳）F D G 第一次D中無明顯變化，第二次D中澄清石灰水變渾濁?！窘馕觥浚?）儀器a的名稱是酒精燈：裝置B的主要作用是防止升華的草酸進入C中，影響CO?的 檢驗：澄清石灰水遇到二氧化碳變渾濁，故說明有二氧化碳氣體生成：（2）裝置AB中生成氣體要先經過濃氫氧化鈉溶液F吸收二氧化碳，而后經過澄清石灰 水D檢驗二氧化碳是否被完全吸收，然后再經過濃硫酸G

46、除水，后通入到I裝置還原氧化 鐵，經過澄清石灰水檢驗有二氧化碳生成，故填F、D、G：第一個D裝置中的澄清石灰 水應該不變渾濁，第二個澄清石灰水裝置應該變渾濁。16 .為探究酸、堿、鹽的化學性質，某興趣小組做了如下實驗。試回答下列問題試管A中的現(xiàn)象是0試管B中反應的化學方程式為 0甲同學把反應后的C、D試管中的廢液倒入一只潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產生， 后有白色沉淀生成；過濾后得到白色沉淀和無色濾液。甲同學欲探究無色濾液中溶質的成 分。（提出問題）無色濃液中的溶質是什么？（作出猜想）猜想I NaCl猜想 11 NaCl 和 CaCl2猜想HI NaCl 和 Na2c03猜想 IV : NaC

47、l、CaCI2 和 Na2CO3小明認為猜想IV定不成立，其原因是（用化學方程式表示）。（進行實驗）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論i.取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象猜想一成立ii.取少量濾液于試管中，滴加少量一有氣泡產生【答案】溶液變渾濁 Fe2O3 + 6HCI=2FeCI3 + 3H2O CaCl2 + Na2CO3=CaCO34, + 2NaCI 加入稀 鹽酸（HCI或稀硫酸（H2so4） III【解析】（1）氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，故該實驗中的現(xiàn)象是溶液變渾濁：（2）稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，反應方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2。；

48、（3）碳酸鈉和筑化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，百年共存，故猜想IV一定不成立，氯化鈣與 碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉，反應方程式為CaCL + Na2cO3=CaCO3j+2NaCI；.取少量 濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液無明顯現(xiàn)象，說明混合溶液中沒有氯化鈣，.取少量濾 液于試管中，滴加少量物質，有氣泡產生，說明溶液中一定有碳酸鈉，故加入的是稀鹽酸 或稀硫酸；說明溶液中的溶質是碳酸鈉和氯化鈉的混合物，故猜想川成立。17 .實驗室有一瓶長期放置的氫氧化鈉固體（如圖1）,某興趣小組同學欲對該固體變質情況 進行探究.（提出問題）該瓶氫氧化鈉固體是否變質，變質情況如何？（查閱資料）氫氧化鈉在空氣中容易變

49、質但不會轉化為NaHC03 ； CaCh 溶液呈中性 CaCl2+NaHCO3= CaCO34z+2NaCI（提出猜想）猜想I：固體未變質猜想II：固體全部變質猜想用：固體部分變質 （原因分析）氫氧化鈉在空氣中變質的原因是（用化學方程式表示）. （進行實驗）小聰同學取少量樣品于燒杯中，用足量水溶解，再向溶液中滴入幾滴酚酥試 液，溶液變紅，由此他得出猜想【正確，但其他同學很快予以否定，否定的理是,為了進一步得出結論，組內其他三位同學分別取小聰實驗后的溶液于試管中，進行如下實 驗.同學小紅小美小伍實驗操作加入適量氫氧化鈣溶 液加入過量氫氧化鈣溶 液加入過量稀鹽酸（實驗結論）小紅、小美的實驗中都觀察

50、到有白色沉淀生成且溶液仍是紅色，于是他們都 出猜想ni正確.（反思評價）（一）老師指出，僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想川正確，理由是（二）根據(jù)小美的結論推測小伍實驗現(xiàn)象是.（提出問題）如何測定變質的氫氧化鈉固體中碳酸鈉的質量分數(shù)？（實驗原理）通過測定一定質量樣品與足量稀硫酸反應生成二氧化碳的體枳來計算碳酸鈉 的質量分數(shù).（實驗設計）小伍稱取一定質量的樣品，按如圖2裝置進行實驗（已知該裝置氣密性良好， 水準管高度可以上下調節(jié)，量氣管是帶有刻度的儀器）.（反思評價）（一）在實驗中，若沒有植物油，測定結果會（填“偏大"、"偏小"或"不 變”）.（二）操作

51、中，下列情況不影響測定結果的是（填字母）.A、實驗前試管中有空氣 B、實驗中水準管口有水溢出C、讀數(shù)時量氣管和水準管液而不相平 D、實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留.圖2【答案】2NaOH+CO2=Na2cO3+H2O碳酸鈉、氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚儆變紅色 氫氧 化鈣引入了氫氧根離子，對氫氧化鈉的檢驗會造成干擾加入一定量的鹽酸后，才會產生 氣泡偏小AB【解析】【分析】【詳解】原因分析氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；進行實驗碳酸鈉和氫氧化鈉在溶液中都顯堿性，都能使酚釀變紅色，所以小聰同學得出 的結論是錯誤的；反思評價（一）檢驗氫

52、氧化鈉時，加入的試劑不能引入氫氧根離子，否則會對氫氧化鈉 的檢驗造成干擾，所以僅憑小紅的實驗操作和現(xiàn)象無法確定猜想川正確：（二）氫氧化鈉、碳酸鈉的混合物中加入鹽酸，氫氧化鈉會先于鹽酸反應，碳酸鈉再與鹽 酸反應，所以根據(jù)小美的結論推測小實驗現(xiàn)象是加入一定量的鹽酸后，才會產生氣泡； 反思評價（一）二氧化碳溶于水，導致二氧化碳的體積減小，所以若沒有植物油，測定 結果會偏?。唬ǘ〢、實驗的原理是生成多少二氧化碳，在收集裝置中就會體現(xiàn)多少二氧化碳，實驗 前試管中有空氣，不會影響實驗結果，故A正確；B、實驗中水準管口有水溢出，不會影響收集二氧化碳的多少，故B正確：C、讀數(shù)時量氣管和水準管液面不相平，會產

53、生氣壓差，造成二氧化碳的體積不準確，故C 錯誤：D、實驗后生成的氣體在試管中仍有滯留，會影響收集的二氧化碳的質量，故D錯誤。故 選AB。18.興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標注為鈉鹽的白色粉末。將少量檸檬酸和這種白色粉末溶于水，混合后產生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對白色粉末的化學成分進行了以下探究:圖2 玳6于港中初曲出圖3 SV658淆中劭妣（提出猜想）猜想1.碳酸鈉：猜想2.碳酸氫鈉：猜想3.碳酸鈉和碳酸氨鈉（查閱資料）碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性；碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳：碳酸鈉受熱不分解:（實驗探究）小月、小妮分別對有關猜想

54、設計方案并進行實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論小月將白色粉末溶于水后用pHpH7（填“>”、“V”溶液呈堿性，猜試紙測定其酸堿度或“二”）想1成立小妮用如上圖所示的裝置進行實 驗試管A中有水珠產生，試管B 中液體變渾濁猜想2成立。（交流反思）大家一致認為小月和小妮的結論不準確：（1）小月實驗結論不準確的原因是。（2）小妮的實驗方案不能排除白色粉末是否含有 0（繼續(xù)探究）小戚稱取mg白色粉末與足量稀鹽酸反應，充分反應后生成二氧化碳的質量為 ng,通過計算并分析實驗數(shù)據(jù)確定猜想3正確，則n的取值范圍為（用含m的代數(shù)式表示）。（結論分析）探究后他們核查到添加劑的成分是檸檬酸和碳酸氫鈉，分析后認為

55、白色粉末 中的碳酸鈉是由碳酸氫鈉分解產生的。（拓展探究）向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中，分別逐滴加入一定濃 度的鹽酸，得到pH變化與時間的關系如圖所示。（交流反思2） b點的溶質為 （寫化學式），將圖2和圖3的陰影部分 進行疊加，發(fā)現(xiàn)兩者基本重合，C點的溶質 （寫化學式）。（得出結論）通過上述分析，碳酸鈉和鹽酸反應過程，可以依次用以下兩個化學方程式表zjs ： 、o（結論與反思）探窕溶液的酸堿性及反應pH值的變化，可以認識反應原理及進行的過程。1 1【答案】由于碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性 碳酸鈉 三，<< 一5321NaCK HC1 NaCl、NaHC03 Na：C（VHCl=NaCl+XaHCO： NaHCCVHCl-NaCl+H：O+CO"【解析】【分析】實驗探究小月：根據(jù)碳酸鈉溶液呈堿