《KS5U發(fā)布》河南省豫北名校2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期10月質(zhì)量檢測化學(xué) Word版含答案bychun

1、高二年級(jí)10月質(zhì)量檢測化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：選修第一章第三章。4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h1 b11 c12 n14 o16 na23 si28 s32一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列詩句或諺語中包含吸熱反應(yīng)過程

2、的是a.野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 b.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干c.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑 d.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇2.已知反應(yīng)4co2no2n24co2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是a.v(co)1.5 mol·l1·min1 b.v(no2)0.7 mol·l1·min1c.v(n2)0.4 mol·l1·min1 d.v(co2)1.1 mol·l1·min13.已知：no2(g)so2(g)so3(g)no(g)?，F(xiàn)將體積之比為1：2的no2和so2的混合氣體置于密

3、閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a.混合氣體總物質(zhì)的量保持不變 b.混合氣體密度保持不變c.no2(g)和so2(g)的體積比保持不變 d.每消耗1 mol so4同時(shí)消耗0.5 mol so3(g)4.下列說法或表示法正確的是a.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多b.由c(石墨，s)c(金剛石，s) h119 kj·mol1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定c.在稀溶液中：h(aq)oh(aq)h2o(l) h57.3 kj·mol1，若將含0.5 mol的濃硫酸溶液與含1 mol naoh的溶液混合，放出的熱量等于57.3 kjd.在101 kpa

4、時(shí)，2 g h2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2h2(g)o2(g)2h2o(l) h285.8 kj·mol15.下列事實(shí)可以證明亞硝酸是弱酸的是0.1 mol·l1的hno2溶液的ph2 hno2溶液不與na2so4溶液反應(yīng) hno2溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱 25時(shí)nano2溶液的ph大于7 將ph2的hno2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的ph3.7a. b. c. d.6.甲、乙兩燒杯中溶液的體積均為20 ml，ph均為13，分別稀釋至原體積的100倍后，甲、乙兩燒杯中溶液ph的關(guān)系正確的是a.甲<乙 b.甲乙 c.

5、甲>乙 d.不能確定7.羥胺(nh2oh)在水溶液中的電離方程式為nh2ohh2onh3ohoh。常溫下，向該溶液中加入naoh固體，下列說法不正確的是a.平衡常數(shù)k減小 b.n(oh)增大 c.平衡向左移動(dòng) d.增大8.對(duì)于xa(g)yb(g)zc(g)wd(g)的平衡體系，當(dāng)升高溫度時(shí)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量從26變成39，則下列說法正確的是a.xy>zw，正反應(yīng)是放熱反應(yīng) b.xy>zw，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c.xy<zw，逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) d.xy>zw，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)9.已知25、101 kpa條件下：4al(s)3o2(g)2al2o3(s) h2834

6、.9 kj/mol4al(s)2o3(g)2al2o3(s) h3119.91 kj/mol由此得出的結(jié)論正確的是a.等質(zhì)量的o2比o3能量低，由o2變o3為吸熱反應(yīng)b.等質(zhì)量的o2比o3能量低，由o2變o3為放熱反應(yīng)c.o3比o2穩(wěn)定，由o2變o3為吸熱反應(yīng)d.o2比o3穩(wěn)定，由o2變o3為放熱反應(yīng)10.在一定溫度不同壓強(qiáng)(p1<p2)下，可逆反應(yīng)2x(g)2y(g)z(g)中，生成物z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如以下圖示，正確的是11.c和h2在生產(chǎn)、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：2c(s)o2(g)2co(g) h221 kj·mol1下列推

7、斷正確的是a.c(s)的燃燒熱為110.5 kj·mol1b.2h2(g)o2(g)2h2o(g) h484 kj·mol1c.c(s)h2o(g)co(g)h2(g) h131.5 kj·mol1d.將2 mol h2o(g)分解成h2(g)和o2(g)，至少需要提供4×463 kj的熱量12.常溫下，有關(guān)下列溶液的比較中，正確的是ph2的ch3cooh溶液 ph2的h2so4溶液 ph12的氨水 ph12的naoh溶液a.由水電離出的c(h)：b.將，溶液混合后，ph7，消耗溶液的體積：<c.等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成h2的量：最大

8、d.向10 ml上述四種溶液中各加入90 ml水后，溶液的ph：>>>13.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是14.乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯水化法生產(chǎn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：c2h4(g)h2o(g)c2h5oh(g)，下圖為乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度(t)、壓強(qiáng)(力)的關(guān)系起始n(c2h4)：n(h2o)1：1。下列有關(guān)敘述正確的是a.y對(duì)應(yīng)的乙醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b.x、y、z對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率：v(x)>v(y)>v(z)c.x、y、z對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值：kx<ky<kzd.增大壓強(qiáng)、升高溫度均可提高乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率15.甲、乙均為1 l

9、的恒容密閉容器，向甲中充入1 mol ch4和1 mol co2，乙中充入1 mol ch4和n molco2，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)，測得ch4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如右圖所示。下列說法正確的是a.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)b.773k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于12.96c.h2的體積分?jǐn)?shù)：(b)(c)d.873k時(shí)，向甲的平衡體系中再充入co2、ch4各0.4 mol，co、h2各1.2 mol，平衡不發(fā)生移動(dòng)16.常溫下，向25 ml 0.12 mol/l agno3溶液中逐滴加入一定濃度的氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。該過程中加入氨

10、水的體積：v與溶液中l(wèi)gc(h)/c(oh)的關(guān)系如圖所示。已知e點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液迅速由渾濁變得澄清，且此時(shí)溶液中c(ag)與c(nh3)均約為2×103 mol/l。下列敘述錯(cuò)誤的是a.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液呈酸性的原因是agno3水解b.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(ag)cag(nh3)2<c(no3)c.cd段加入的氨水主要用于沉淀的生成和溶解d.由e點(diǎn)可知，反應(yīng)ag2nh3ag(nh3)2的平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為105二、非選擇題：本題共5小題，共52分。17.(8分)寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。(1)sih4是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成sio2和液態(tài)h2o。已知室溫下2 g

11、sih4自燃放出熱量89.2 kj。sih4自燃的熱化學(xué)方程式為 。(2)cucl(s)與o2反應(yīng)生成cucl2(s)和一種黑色固體。在25、101 kpa下，已知該反應(yīng)每消耗1 mol cucl(s)，放熱44.4 kj，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。(3)已知斷開1 mol hh鍵、1 mol nh鍵、1 mol nn鍵需要的能量分別是436 kj、391 kj、946 kj，則n2與h2反應(yīng)生成nh3的熱化學(xué)方程式為 。(4)已知化學(xué)反應(yīng)a2(g)b2(g)2ab(g)的能量變化如圖所示，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。18.(10分)化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用。(1)反

12、應(yīng)c(s)co2(g)2co(g)平衡常數(shù)k的表達(dá)式為 ；已知c(s)h2o(g)co(g)h2(g)的平衡常數(shù)為k1；h2(g)co2(g)co(g)h2o(g)的平衡常數(shù)為k2，則k與k1、k2二者的關(guān)系為 。(2)已知某溫度下，反應(yīng)2so2(g)o2(g)2so3(g)，的平衡常數(shù)k19。在該溫度下的體積固定的密閉容器中，c0(so2)1 mol·l1，c0(o2)1 mol·l1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下so2轉(zhuǎn)化率為80%時(shí)，該反應(yīng) (填“是”或“否”)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，若未達(dá)到，向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。(3)對(duì)于可逆反應(yīng)：aa(g)bb(g)cc(g)

13、dd(g) ha kj·mol1f'；若ab>cd，減小壓強(qiáng)平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)；若升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a 0(填“>”或“<”)。19.(9分)硫代硫酸鈉(na2s2o3)可用作定影劑、還原劑?，F(xiàn)有某種硫代硫酸鈉樣品，為了測定該樣品純度，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：(1)溶液配制：稱取10.00 g該硫代硫酸鈉樣品，用新煮沸并冷卻的蒸餾水在燒杯中溶解，完全溶解后，冷卻至室溫，再用 引流將溶液全部轉(zhuǎn)移至100 ml的容量瓶中，加蒸餾水至離容量瓶刻度線12cm處，改用 定容，定容時(shí)，視線與 相切。(2)滴定：取0.10 mol·

14、;l1的硫酸酸化的k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 ml，加入過量ki，發(fā)生反應(yīng)：cr2o726i14h3i22cr37h2o。然后加入淀粉溶液作為指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至終點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)：i22s2o32s4o622i。取用硫酸酸化的k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液可選用的儀器是 (填“甲”或“乙”)。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是 。下列操作可能使測量結(jié)果偏高的是 (填字母)。a.盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管沒有潤洗b.錐形瓶中殘留少量水c.讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視d.盛裝硫代硫酸鈉樣品溶液的滴定管滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為20.00 ml，則樣

15、品純度為 %。20.(11分)從廢電池外殼中回收鋅(鋅皮中常有少量鐵，外表沾有nh4cl、zncl2、mno2等雜質(zhì))，制取znso4·7h2o可以采取如下工藝流程：已知：zn(oh)2和al(oh)3化學(xué)性質(zhì)相似；金屬氫氧化物沉淀的ph如下表。(1)“酸溶”時(shí)，為了提高酸溶速率，可采取的措施有 (任答一點(diǎn))。(2)“氧化”時(shí)，向酸性濾液中加入nano2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(3)“氧化”時(shí)，為了減少污染，工業(yè)上常用h2o2替代nano2。若參加反應(yīng)的nano2為0.2 mol，則至少需要加入10% h2o2溶液 ml(密度近似為1 g·cm3)。該過程中加入的h2o2

16、需多于理論值，原因除了提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外，還可能是 。(4)“調(diào)節(jié)ph”時(shí)，若ph>8，則會(huì)造成鋅元素沉淀率降低，其原因可能是 。(5)將濾渣a溶于適量稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液ph，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶析出znso4·7h2o晶體。則該過程中需調(diào)節(jié)溶液ph的范圍為 。21.(14分)煙氣(主要污染物so2、nox)經(jīng)o3預(yù)處理后用caso3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的so2、nox的含量。(1)o3氧化煙氣中so2、nox的主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：no(g)o3(g)no2(g)o2(g) h200.9 kj·mol13no(g)o3(g)3no2(g) h317.3 kj·mol1。則2no2(g)2no(g)o2(g)的h kj·mol1。(2)t時(shí)，利用測壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的no2發(fā)生反應(yīng)3no2(g)3no(g)o3(g)，體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng)p 24.00 mpa(填“>”、“<”或“”)，原因是 。15 min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 。t時(shí)反應(yīng)3no2(g)3no(g)o3(g)的平衡常數(shù)kp (kp為以