【KS5U解析】江蘇省南京師大附中2020屆高三一模模擬考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、南師附中2020屆高三一模模擬考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：h1 c l2 n14 o16 s32 ca40 fe56 co59選擇題 ( 40 分)單項選擇題，本題包括10 小題， 每小題2 分，共計20 分每小題只有一個選項符合題意。1.2014年諾貝爾化學(xué)獎授予超高分辨率熒光顯微鏡的貢獻(xiàn)者，人類錯肋于這種顯微鏡可以觀察到單個的蛋白質(zhì)分子。下列有關(guān)敘述不正確是a. 蛋白質(zhì)中含有碳、氫、氧、氮等元素b. 蛋白質(zhì)屬于高分子化合物c. 天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是-氨基酸d. 消毒過程中細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析【答案】d【解析】【詳解】a. 蛋白質(zhì)的組成元素有碳、氫、氧、氮等元素，故a正確；b.

2、蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量大于10000，屬于高分子化合物，故b正確；c. 天然蛋白質(zhì)能夠發(fā)生水解反應(yīng)，水解的最終產(chǎn)物是-氨基酸，故c正確；d. 消毒的過程實質(zhì)是使細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性，失去活性，不是鹽析，故d錯誤；故選d。2. 下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是a. 質(zhì)子數(shù)為92、中子數(shù)為143的鈾(u)原子：92235ub. 過氧化氫電子式：c. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：d. 1，3二甲基丁烷：【答案】a【解析】【詳解】a、質(zhì)子數(shù)是92、中子數(shù)是143的原子的質(zhì)量數(shù)是92+143=235，所以該u原子可表示為 ，故a正確；b、過氧化氫屬于共價化合物，其電子式不能用“ ”表示，故b錯誤；c、氯離子的質(zhì)子數(shù)仍是1

3、7，其核外電子數(shù)是18，故c錯誤；d、該有機(jī)物的最長碳鏈有5個c原子，端位的甲基不能作為取代基，所以該有機(jī)物的名稱是2-甲基戊烷，故d錯誤；答案選a。3.25時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a. ph1的無色溶液中：na、cu2、cl、co32-b. 使酚酞呈紅色的溶液中：k、na、no3-、clc. 0.1mol·l1的fecl2溶液中：h、al3、so42-、clod. 由水電離出的c（h）1×1010mol·l1的溶液中：mg2、nh4+、so42-、hco3-【答案】b【解析】【詳解】a、cu2+為藍(lán)色離子，且在酸性溶液中碳酸根離子不能大

4、量共存，錯誤；b、使酚酞呈紅色的溶液為堿性溶液，在堿性溶液中，四種離子都不反應(yīng)，可以大量共存，正確；c、亞鐵離子與溶液中的次氯酸分子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；d、由水電離出的c(h)1×10-10mol/l<1×10-7mol/l的溶液中，存在大量的氫離子或氫氧根離子，抑制水的電離，而碳酸氫根離子在酸性或堿性條件下都不能大量共存，錯誤；答案選b。4.下列各裝置能夠達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖莂. 用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸b. 用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫c. 用裝置丙制取無水mgcl2d. 用裝置丁制取乙烯【答案】c【解析】【詳解】a. 乙酸乙酯遇到

5、氫氧化鈉溶液會發(fā)生水解，不能用裝置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，a項錯誤；b. 氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)，所以氯氣也會被吸收，b項錯誤；c. mgcl2·2h2o受熱時會發(fā)生水解，最終得不到mgcl2，在氯化氫氣流中加熱可抑制mgcl2·2h2o的水解，c項正確；d. 溫度計應(yīng)該插到液面以下，d項錯誤。答案選c。5.下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是a. 氨氣具有還原性，可用作制冷劑b. na2o2呈淺黃色，可用作潛水艇中的供氧劑c. 明礬水解形成al(oh)3膠體，可用作水處理中的凈水劑d. 碳酸鈉溶液顯堿性，可用作鍋爐除垢時caso4沉淀的轉(zhuǎn)化

6、劑【答案】c【解析】【詳解】a、氨氣用作制冷劑是因為氨氣易液化，氣化時吸熱導(dǎo)致溫度降低，與氨氣的還原性無關(guān)，錯誤；b、過氧化鈉呈淺黃色，屬于過氧化鈉的物理性質(zhì)，而過氧化鈉用作供氧劑是因為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣，屬于化學(xué)性質(zhì)，二者無對應(yīng)關(guān)系，錯誤；c、明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附作用，可用作水處理中的凈水劑，正確；d、碳酸鈉用作鍋爐的除垢劑，是因為碳酸鈉與硫酸鈣中的鈣離子結(jié)合為更難溶的碳酸鈣沉淀，從而使硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀除去，利用的是沉淀的轉(zhuǎn)化，與碳酸鈉溶液的堿性無關(guān)，錯誤；答案選c。6.設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()a. 常溫常壓下

7、，2.24 l h2o中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2nab. 0.1 mol·l1nh4cl溶液中含有nh的數(shù)目小于0.1nac. 100 ml 12 mol·l1的濃hno3與過量cu反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6nad. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l由ch4和c2h4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2na【答案】d【解析】【詳解】a、常溫常壓下，2.24 l h2o的物質(zhì)的量不是0.1mol，因此其中含有極性共價鍵的數(shù)目不是0.2 na，a錯誤；b、0.1 mol·l1nh4cl溶液中nh4的濃度小于0.1mol/l，但不能確定溶液的體積，因此不能計算含有的數(shù)目，b

8、錯誤；c、100 ml 12 mol·l1的濃hno3的物質(zhì)的量是1.2mol，與過量cu反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度降低，因此在反應(yīng)過程中既有no2，也有no生成，則不能計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，c錯誤；d、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l由ch4和c2h4組成的混合氣體的物質(zhì)的量是0.5mol，二者均還有4個氫原子，因此其中含有氫原子的數(shù)目為2na，d正確；答案選d。7. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是a. na2so3溶液中滴加稀h2so4：so32-+2h+so2+h2ob. 向alcl3溶液中滴入足量的濃氨水：al3+4oh-=alo2-+2h2oc. ca(clo)2溶液中通入少量co

9、2：2clo-+co2+h2o=2hclo+co32-d. fe(no3)2溶液中加入過量的hi溶液：2fe32i2fe2i2【答案】a【解析】【詳解】a. 亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化硫氣體，符合離子方程式的書寫，故a正確；b. 氫氧化鋁不溶于氨水，所以不會生成偏鋁酸根離子，故b錯誤；c 次氯酸鈣與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀與次氯酸，故c錯誤； d. fe(no3)2溶液中加入過量的hi溶液，則該溶液中相當(dāng)于存在硝酸，硝酸的氧化性大于鐵離子的氧化性，所以硝酸根離子會氧化碘離子，故d錯誤。答案選a。8.下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是甲乙丙a

10、nah2ocl2balfe2o3稀h2so4cch3ch2ohnaoh溶液ch3coohdba(oh)2溶液co2na2co3溶液a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】【詳解】a、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣、與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，水與氯氣反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，正確；b、al與氧化鐵在高溫條件下發(fā)生置換反應(yīng)、與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，正確；c、乙醇與醋酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，氫氧化鈉與醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，但乙醇不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，錯誤；d、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)可產(chǎn)生碳酸鋇沉淀、與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鋇，二氧化碳與碳酸鈉溶液

11、反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確；答案選c。9.短周期主族元素x、y、w、z、r的原子序數(shù)依次增大。其中x、z同主族，z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，w3+與y2-具有相同的核外電子數(shù)，r是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是a. y2-的離子半徑大于w3+的離子半徑b. y、z形成的化合物為離子化合物c. w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比x的強(qiáng)d. z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比r的強(qiáng)【答案】a【解析】【分析】z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料，則z是si元素，x、z同主族，所以x是c元素；w3+與y2-具有相同的核外電子數(shù)，則w是第三主族元素，y是第六主族元素，且w在第三周期，y在第二周期，所

12、以w是al元素，y是o元素；r的原子序數(shù)最大，則r是第三周期中原子半徑最小的元素，所以r是cl元素?！驹斀狻縜、w3+與y2-具有相同的核外電子數(shù)，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以y2-的離子半徑大于w3+的離子半徑，故a正確；b、si與o形成的化合物是二氧化硅，屬于共價化合物，故b錯誤；c、c的非金屬性大于al的非金屬性，所以w的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比x的弱，故c錯誤；d、si與cl是同周期元素，從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以si的非金屬性比cl弱，所以z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比r的弱，故d錯誤；答案選a。10.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法保持

13、污水的ph在5.0- 6.0 之間，通過電解生成fe(oh)3膠體，fe(oh)3膠體有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈水作用模擬處理裝置如圖所示，下列說法正確的是a. 該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為ch4-8e-+10oh-=co32-+7h2ob. 工作時熔融鹽中的co32-移向正極c. 該電解池中fe極的電極反應(yīng)式為: 2h+2e-=h2d. 為使電池長時間穩(wěn)定工作必須有部分a物質(zhì)參與循環(huán)，則a為co2【答案】d【解析】【分析】由示意圖可知，左池為燃料電池，通入甲烷的一極為負(fù)極，甲烷在熔融鹽作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為ch44co328e5co22h2o，通入氧

14、氣的一極為正極，氧氣在熔融鹽作用下得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成碳酸根，電極反應(yīng)式為o22co24e2co32；右池為電解池，與正極相連的鐵電極為陽極，鐵在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為fe-2e-=fe2+，二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化生成氫氧化鐵膠體，與負(fù)極相連的碳電極為陰極，氫離子在陰極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2h+2eh2?！驹斀狻縜.通入甲烷的一極為燃料電池的負(fù)極，甲烷在熔融鹽作用下失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為ch44co328e5co22h2o，故a錯誤；b.燃料電池工作時，陰離子向負(fù)極移動，則co32-移向負(fù)極，故b錯誤

15、；c. 電解池中，與正極相連的鐵電極為陽極，鐵在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為fe-2e-=fe2+，故c錯誤；d. 電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，可以循環(huán)利用的物質(zhì)只有二氧化碳，故d正確；故選d?！军c睛】活潑金屬電極做電解池的陽極時，電極本身放電，注意鐵在陽極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)只能生成亞鐵離子是解答關(guān)鍵。不定項選擇題，本題包括，5 小題，每小題4 分， 共計l 0 分 每小題只有一個或兩個選項符合題意11. 下列有關(guān)說法正確的是a 馬口鐵(鍍錫鐵皮)鍍層破損后鐵仍不易腐蝕b. ch3cl(g)cl2(g)ch2cl2(l)hcl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的h0c. m

16、ns懸濁液中滴加少量cuso4溶液可生成cus沉淀，則ksp(cus)< ksp(mns)d. 合成氨生產(chǎn)中將nh3液化分離，一定能加快正反應(yīng)速率，提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率【答案】c【解析】【詳解】a鍍錫鐵鍍層破損后在電解質(zhì)溶液中形成原電池時鐵做負(fù)極，容易被腐蝕，故a錯誤；b該反應(yīng)的s0，根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)h-ts0，則該反應(yīng)的h0故b錯誤；c沉淀向著ksp更小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，當(dāng)mns懸濁液中滴加少量cuso4溶液可生成cus沉淀，則ksp(cus)ksp(mns)，故c正確；d合成氨生產(chǎn)中將nh3液化分離，降低正反應(yīng)速率，提高h(yuǎn)2的轉(zhuǎn)化率，故d錯誤；故選c。12. 某藥物中間體x，其結(jié)構(gòu)如圖所

17、示。下列說法正確的是a. x分子中含有手性碳原子b. x可發(fā)生氧化、消去、取代等反應(yīng)c. x既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh溶液反應(yīng)d. 1mol x與h2反應(yīng)，最多消耗4mol h2【答案】ac【解析】【詳解】a、該有機(jī)物分子中存在c原子與4種不同的基團(tuán)相連，所以含有手性碳原子，正確；b、該分子中的酚羥基不能發(fā)生消去反應(yīng)，錯誤；c、因該分子中含有氨基可與鹽酸反應(yīng)，含有酚羥基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，正確；d、該分子中的羰基、碳碳雙鍵、苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol x與h2反應(yīng)，最多消耗5mol h2，錯誤；答案選ac。13. 探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的

18、是a. 將集有氨氣的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明氨氣極易溶于水b. 將ph=11的氨水稀釋1000倍，測得ph > 8，說明nh3·h2o為弱堿c. 加熱nh4hco3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明nh4hco3受熱不穩(wěn)定d. 將紅熱的pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，說明氨氣的氧化產(chǎn)物為no2【答案】d【解析】氨氣極易溶于水生成氨水，所以將集有氨氣的試管倒扣于水槽中液體迅速充滿試管，故a正確； ph=11的氨水中 mol/l，稀釋1000倍,測得ph>8， mol/l，說明nh3·h2o的電離平衡正向移動，所以

19、nh3·h2o為弱堿，故b正確；碳酸氫銨加熱分解為氨氣、二氧化碳、水，故c正確；氨氣的氧化產(chǎn)物為no，no在錐形瓶口與氧氣反應(yīng)生成no2，所以瓶口出現(xiàn)少量紅棕色氣體，故d錯誤。點睛：氨氣催化氧化生成no， ，氨氣催化氧化生成的no可以再與氧氣繼續(xù)反應(yīng)。14.已知nahc2o4溶液的ph < 7。常溫下，向ph=8.4的na2c2o4溶液中滴加0.1mol/l的hcl溶液，溶液ph與pohpoh=-lgc(oh-)的變化關(guān)系如圖所示，下列各點所示溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是a. a點：c(h+)+c(hc2o4-)+2c(h2c2o4)=c(oh-)b. b點：c(c

20、l-)>c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)c. c點：c(na+)=c(hc2o4-)+ c(c2o42-)+c(cl-)d. d點：c(oh-)+ c(cl-)c(h+)+2c(h2c2o4)【答案】ad【解析】a、na2c2o4溶液的質(zhì)子守恒，水電離出的n(h)=n(oh)，在草酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以（h,hc2o4,h2c2o4）三種形式存在,其中1mol草酸分子中有2mol水電離出的氫離子,所以c(h+)+c(hc2o4-)+2c(h2c2o4)=c(oh-)，故a正確；b、b點時，溶液為nahc2o4，根據(jù)物料守恒，c(cl-)=c(h2c2o4

21、)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)，故b錯誤；c、電荷守恒為c(na+)=c(hc2o4-)+ c(c2o42-)×2+c(cl-)，故c錯誤；d、根據(jù)物料守恒，c(na )=2c(h2c2o4)+2c(hc2o4-)+2c(c2o42-)，電荷守恒為c(h+)c(na+)=c(oh )c(hc2o4-)+ c(c2o42-)×2+c(cl-)，2c(h2c2o4)+2c(hc2o4-)+2c(c2o42-)c(h+)=c(oh )c(hc2o4-)+ c(c2o42-)×2+c(cl-)即：2c(h2c2o4)+c(hc2o4-)c(h+)=c(oh )

22、+c(cl-)，故c(oh-)+ c(cl-)c(h+)+2c(h2c2o4)正確；故選ad。15.在密閉容器中：按co2與h2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料，發(fā)生反應(yīng)2co2(g)+6h2(g)ch3ch2oh(g)+3h2o(g) h<0,在5mpa 下測得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù) ( v% ) 如圖所示，下列說法中正確的是a. 表示ch3ch2oh組分的曲線是ivb. 圖中曲線交點a、b 對應(yīng)的上述反應(yīng)平衡常數(shù)ka > kbc. 圖中曲線交點a 對應(yīng)的 co2 轉(zhuǎn)化率為 40%d. 若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及投料方式均相同，甲：恒溫恒壓，乙；恒溫恒

23、容，反應(yīng)達(dá)平衡時ch3ch2oh產(chǎn)率：甲乙【答案】ac【解析】【詳解】a.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則升高溫度ch3ch2oh含量減小，co2與h2的含量升高，平衡時h2o的含量是ch3ch2oh含量的三倍，符合條件的曲線為，故a正確；b.因為平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，所以溫度越低，k越大，所以ka<kb，故b錯誤；c.圖中曲線為co2，曲線為h2o，曲線交點a為二氧化碳和水平衡時的體積分?jǐn)?shù)相等，根據(jù)反應(yīng)2co2（g）+6h2（g）ch3ch2oh（g）+3h2o（g）可知，1molco2反應(yīng)消耗0.4mol，平衡時為0.6m

24、ol，生成水0.6mol，所以co2轉(zhuǎn)化率為40%，故c正確；d.根據(jù)反應(yīng)2co2（g）+6h2 （g）ch3ch2oh（g）+3h2o（g），隨著反應(yīng)進(jìn)行，體積減小，甲為恒溫恒壓，乙為恒溫恒容，則甲相對于乙在減小體積，即增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以反應(yīng)達(dá)平衡時ch3ch2oh產(chǎn)率：甲>乙，故d錯誤；故選ac?！军c睛】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，平衡時co2與h2的含量增大，ch3ch2oh與h2o的含量降低開始co2 與h2 的物質(zhì)的量之比1：3進(jìn)行，平衡時h2的含量是co2的含量三倍是解答關(guān)鍵。非選擇題 ( 80 分)16.實驗室

25、用氧化鋅礦粉（主要含zno、feco3、cuo等）制備堿式碳酸鋅zn2(oh)2co3，并將其用于合成氨工藝脫硫研究。（1）“酸浸”時保持h2so4過量的目的是_。（2）已知：mn2+開始沉淀的ph=8.1。寫出加入kmno4溶液除鐵的離子方程式：_。流程中調(diào)節(jié)ph=5.4所加試劑x為_（填化學(xué)式）；試劑x、kmno4溶液加入順序能否互換？請判斷并說明理由_。（3）上述流程中的“濾液”可以用作化肥，該濾液的主要成分為_（填化學(xué)式）。（4）合成氨原料氣脫硫原理如圖，堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮?(1). 提高礦石的浸出率（或防止zn2+、fe2+、cu2+等金屬離子水解） (2

26、). 3fe2+ mno4-+7h2o=3fe(oh)3 + mno2 +5h+ (3). zno（或答堿式碳酸鋅、碳酸鋅、氫氧化鋅、氨水等均給分） (4). 不能；強(qiáng)酸性條件下kmno4被還原成mn2+，在除去mn2+時，會使zn2+同時沉淀 (5). (nh4)2so4 (6). zn2(oh)2co3 + 2h2s2zns+co2+3h2o【解析】【詳解】（1）“酸浸”時，硫酸與zno、feco3、cuo反應(yīng)，生成硫酸鹽等，溶液中存在金屬陽離子，均會發(fā)生水解反應(yīng)，所以酸浸時硫酸過量的目的是提高礦石的浸出率，防止zn2+、fe2+、cu2+等金屬離子水解；（2）由流程圖可知，加入高錳酸鉀除

27、鐵時，fe元素以氫氧化鐵的形式除去，同時生成二氧化錳，所以加入kmno4溶液除鐵的離子方程式是3fe2+ mno4-+7h2o=3fe(oh)3 + mno2 +5h+；最終的產(chǎn)物是堿式碳酸鋅流程中調(diào)節(jié)ph=5.4所加試劑x既能除去過量的硫酸調(diào)節(jié)溶液的ph又不能引入新的雜質(zhì)，所以x只能是zno或堿式碳酸鋅、碳酸鋅、氫氧化鋅等；試劑x與高錳酸鉀不能互換，因為在酸性條件下，高錳酸根離子被還原為錳離子，而錳離子沉淀時的ph=8.1>5.4，此時zn2+也會沉淀，所以不能互換；（3）由流程圖可知，除銅后的溶液中的溶質(zhì)為硫酸鋅，加入碳酸銨后，主要得到堿式碳酸鋅和硫酸銨，硫酸銨可做化肥，所以濾液中的

28、溶質(zhì)是(nh4)2so4；（4）堿式碳酸鋅吸收硫化氫后得到zns沉淀，同時又二氧化碳、水生成，過濾后可達(dá)到除硫的目的，所以堿式碳酸鋅吸收硫化氫的化學(xué)方程式為zn2(oh)2co3 + 2h2s2zns+co2+3h2o。17.福酚美克是一種影響機(jī)體免疫力功能的藥物，可通過以下方法合成：(1)b中的含氧官能團(tuán)有_和_(填名稱);(2)cd的轉(zhuǎn)化屬于_反應(yīng)(填反應(yīng)類型)(3)已知ef的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，則反應(yīng)中另產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4) a (c9h10o4)的一種同分異構(gòu)體x滿足下列條件：i.x分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。ii. x能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。iii. lmol x最多能

29、與4 mol naoh發(fā)生反應(yīng)寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。(5)已知： +r3cho,根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息 寫出以 為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。_合成路線流程圖示例如下：ch3ch2brch3ch2oh ch3cooch2ch3【答案】 (1). 酯基 (2). 醚鍵 (3). 氧化反應(yīng) (4). (5). (6). 【解析】【分析】（1）根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，b中含有酯基和醚鍵；（2）比較c和d的結(jié)構(gòu)簡式可知，c中的醇羥基變成了d中的醛基，發(fā)生了氧化反應(yīng)；（3）ef的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式；（4）a（c9h10o4）的同分異構(gòu)體x

30、滿足下列條件x分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，x能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，1mol x最多能與4molnaoh發(fā)生反應(yīng)說明分子中有四個羧基、酚羥基，或水解后產(chǎn)生的酚羥基、羧基，根據(jù)條件寫同分異構(gòu)體；（5）以為原料制備，可以先將通過發(fā)生消去、氧化得苯甲醛，再發(fā)生類似題目流程圖中def福酚美克的變化，再發(fā)生縮聚反應(yīng)可得產(chǎn)品?！驹斀狻浚?）根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，b中含有酯基和醚鍵，所以含氧官能團(tuán)為酯基和醚鍵，故答案為：酯基和醚鍵；（2）比較c和d的結(jié)構(gòu)簡式可知，c中的醇羥基變成了d中的醛基，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（3）ef的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng)，根據(jù)元素守恒可知

31、反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；（4）a（c9h10o4）的同分異構(gòu)體x滿足下列條件x分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，x能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，1molx最多能與4molnaoh發(fā)生反應(yīng)說明分子中有四個羧基、酚羥基，或水解后產(chǎn)生的酚羥基、羧基，符合條件的同分異構(gòu)體為，故答案為：；（5）以為原料制備，可以先將通過發(fā)生消去、氧化得苯甲醛，再發(fā)生類似題目流程圖中def福酚美克的變化，再發(fā)生縮聚反應(yīng)可得產(chǎn)品，合成路線為，故答案為：。【點睛】以為原料制備，可以先將通過發(fā)生消去、氧化得苯甲醛，再發(fā)生類似題目流程圖中def福酚美克的變化，再發(fā)生縮聚反應(yīng)可得產(chǎn)品是設(shè)計合成路線的關(guān)鍵

32、。18.鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。（1）coxni(1-x)fe2o4（其中co、ni均為+2）可用作h2o2分解的催化劑，具有較高的活性。該催化劑中鐵元素的化合價為_。圖1表示兩種不同方法制得的催化劑coxni(1-x)fe2o4在10時催化分解6%的h2o2溶液的相對初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：_法制取得到的催化劑活性更高；co2+、ni2+兩種離子中催化效果更好的是_。（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（coc2o4·2h2o）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300及以上所得固體均為鈷氧化物。通過計算確定a點

33、剩余固體的化學(xué)成分為_（填化學(xué)式）。試寫出b點對應(yīng)的物質(zhì)與o2在225300發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中co的化合價為+2、+3），用480 ml 5 mol/l鹽酸恰好完全溶解固體，得到cocl2溶液和4.48 l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中co、o的物質(zhì)的量之比為_。【答案】 (1). +3 (2). 微波水熱 (3). co2+ (4). co3o4（寫成coo·co2o3亦給分） (5). 3coc2o4+ 2o2= co3o4+6co2 (6). 5:6【解析】【詳解】（1）根據(jù)化合價代數(shù)和為0計算fe的化合價，co

34、xni(1-x)fe2o4中co、ni均為+2，o為-2價，則fe的化合價為=+3；過氧化氫的分解速率越大，催化劑活性更高，根據(jù)圖象可知，x相同時，微波水熱法初始速度大于常規(guī)水熱法，所以微波水熱法制得催化劑的活性更高；由圖可知，隨x值越大，過氧化氫的分解速率越大，而x增大，co2+的比例增大，所以co2+的催化活性更高；（2）由圖可知，coc2o4·2h2o的質(zhì)量為18.3g，物質(zhì)的量為 =0.1mol，co元素質(zhì)量為5.9g，c點鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中co原子與o原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：mol3：4，所以c

35、的co氧化物為co3o4；b點對應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，所以b點物質(zhì)為coc2o4，與氧氣反應(yīng)生成co3o4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為3coc2o4 + 2o2 = co3o4 +6co2；由電子守恒：n(co3+) = 2 n(cl2) = 0.4 mol，由電荷守恒：n(co)總 =n(co2+)溶液= 0.5 n(cl) = 0.5×( 2.4mol0.2mol×2)= 1 mol，所以固體中的n(co2+)= 1mol0.4mol= 0.6 mol；n(o)=1.2mol，所以n(co):

36、n(o)=1mol: 1.2mol=5：6?！军c睛】考查元素化合價的判斷、物質(zhì)化學(xué)式的計算、得失電子守恒規(guī)律和化學(xué)圖像的分析與判斷等。19.過氧化鈣(cao2)一種安全無的毒殺菌劑，以ca(oh)2等為原料最終反應(yīng)可制得cao2。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計以下流程并探究不同條件對cao2 制備的影響: (1)攪拌過程中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(2)制備過界中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是_。(3)cao2制備中h2o2合適的用量是_。(4)該制備反應(yīng)需控制溫度在02，實驗中可采取的措拖是 _ 。該溫度下產(chǎn)率較高，其原因為_。(5)cao2樣品中通常含有cao，定量測定cao2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實驗方案為：_

37、。(實驗中可供選用的試劑有：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞； 除常用儀器外須 使用的儀器有：電子天平、錐形瓶、滴定管)?！敬鸢浮?(1). cacl2+h2o2+2nh3h2o+6h2ocao28h2o+2nh4cl (2). nh4cl (3). 25ml (4). 將反應(yīng)器放置在冰水中 (5). 可防止氨水揮發(fā)、過氧化氫分解，以及cao28h2o分解 (6). 用電子天平稱取一定量的過氧化鈣樣品，然后加入過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和樣品反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定【解析】【分析】由流程圖可知，將氯化銨溶于水配成溶液，向氯化銨溶液中加入氫氧化鈣，氯化銨與氫氧化鈣反

38、應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，在攪拌條件下，加入h2o2溶液，cacl2與一水合氨、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成cao28h2o，真空過濾得到cao28h2o，cao28h2o脫水制得cao2?！驹斀狻浚?）攪拌過程中，cacl2與一水合氨、過氧化氫發(fā)生反應(yīng)生成cao28h2o和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：cacl2+h2o2+2nh3h2o+6h2ocao28h2o+2nh4cl，故答案為：cacl2+h2o2+2nh3h2o+6h2ocao28h2o+2nh4cl；（2）由流程可知，開始用到氯化銨，制備cao28h2o時又生成氯化銨，所以循環(huán)使用的物質(zhì)是nh4cl，故答案為：nh4cl；（3）由表1可知

39、，加入25ml 20%的h2o2溶液時，過氧化鈣的產(chǎn)率最高，則cao2制備中h2o2合適的用量是25ml，故答案為：25ml ；（4）若溫度過高會造成氨水揮發(fā)、過氧化氫分解，還能使cao28h2o分解，導(dǎo)致過氧化鈣的產(chǎn)率降低，所以制備反應(yīng)需控制溫度在02，冰水混合物的溫度是0，可將反應(yīng)器放置在冰水中，故答案為：將反應(yīng)器放置在冰水中；可防止氨水揮發(fā)、過氧化氫分解以及cao28h2o分解；（5）由題給試劑和儀器可知，定量測定cao2質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用電子天平稱取一定量的過氧化鈣樣品，然后加入過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和樣品反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，故答案為：用電子天平稱取一定量

40、的過氧化鈣樣品，然后加入過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和樣品反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞指示劑，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?！军c睛】制備過氧化鈣的過程中，nh4cl既出現(xiàn)在了反應(yīng)物中，也出現(xiàn)在了生成物中，所以制備過程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是nh4cl是解答關(guān)鍵。20.黃鐵礦（主要成分fes2）、黃銅礦(主要成分cufes2)均是自然界中的常見礦物資源。（1）stumm和morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應(yīng)如題20圖-1所示： a反應(yīng)中每生成1molfeso4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。 d反應(yīng)的離子方程式為_。（2）用細(xì)菌冶銅時，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題20圖-2冶煉過程

41、中，正極周圍溶液的ph_（選填：“增大”、“減小”或“不變”）負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為_。這里，否則就錯了！閱后刪除?。?）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)（見下表），其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如題20圖3。相關(guān)反應(yīng)反應(yīng)熱平衡常數(shù)kfes2(s) + h2(g)fes(s) + h2s(g)h1k11/2 fes2(s) + h2(g)1/2fe(s)+h2s(g)h2k2fes(s) + h2(g)fe(s)+h2s(g)h3k3上述反應(yīng)中，h1_0（選填：“”或“”）。提高硫脫除率可采取的措施有_（舉1例）。1000k時，平衡常數(shù)的對數(shù)lgk1、lgk2和lgk3之間的關(guān)系為_?！敬鸢浮?(1). 14 (2). fes2+14fe3+8h2o15fe2+2so42+16h+ (3).