【精品試卷】高考一輪復(fù)習(xí)第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(選考)(復(fù)習(xí)必備)

1、最新人教版試題高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料（燦若寒星*整理制作）第十二章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）第一講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、選擇題1.圖1和圖2分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖。 下列有關(guān)認(rèn)識(shí)正確的()。A.圖1中的每個(gè)小黑點(diǎn)表示1個(gè)電子B.圖2表示1s電子只能在球體內(nèi)出現(xiàn)C.圖2表明1s軌道呈圓形，有無(wú)數(shù)對(duì)稱軸D.圖1中的小黑點(diǎn)表示某一時(shí)刻，電子在核外所處的位置解析 A、D項(xiàng)，小黑點(diǎn)只表示概率分布；B項(xiàng)，電子在球體內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)多，在球體外也出現(xiàn)，但機(jī)會(huì)較少。答案 C2 .在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是（）A.電離能最小的電子能量最高B.在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低C.最易失去的電子

2、能量最高D. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量解析 軌道電子的能量主要取決于能層，例如4s軌道電子能量大于3P軌道 電子的能量。答案 D3 .下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是 （）A .原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22S2的 Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電 子的Y原子C. 2P軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3P軌道上只有2個(gè)電子的Y原子 D.最外層都只有一個(gè)電子的 X、Y原子解析 本題考查的是核外電子排布的知識(shí)。A項(xiàng)中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2 結(jié)構(gòu)的原子為Be,兩者性質(zhì)不相似。B項(xiàng)X原子為Mg, Y原

3、子N層上有2 個(gè)電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等相符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似。C項(xiàng)為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子的第IA族元素都可以，過(guò)渡元素中也有很多最外層只有1個(gè)電子，故性質(zhì)不一定相似。答案 C4 .現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s2 2p63s23p4; 1222s22p63s23p3; 1s22s2 2p3; 1W2j2p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）。A.第一電離能： >>>B.原子半徑： >>>C.電負(fù)性： >>>D.最高正化合價(jià)： > = >解析 根據(jù)核外電子

4、排布式可確定 分別是S、P、N、F,選項(xiàng)A正確；原子半徑最大的是 巳選項(xiàng)B錯(cuò)誤；電負(fù)性強(qiáng)弱的正確順序應(yīng)為>>>，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；由于F元素?zé)o正價(jià)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤答案 A5.下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（）。A . X原子和Y原子最外層都只有1個(gè)電子B. X原子的核外電子排布式為1s2, Y原子的核外電子排布式為1s22s2C. X原子的2P能級(jí)上有3個(gè)電子，Y原子的3P能級(jí)上有3個(gè)電子D. X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子解析 A項(xiàng)，如H和Na性質(zhì)不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X為He, Y為Be,兩者性質(zhì)不同，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，X為N, Y為P,

5、同主族元素性質(zhì)相似，C項(xiàng) 正確；D項(xiàng)，X為Mg , Y的M層電子數(shù)不確定，元素種類很多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C6.肯定屬于同族元素且性質(zhì)相似的是（）。A.原子核外電子排布式：A為1s22s2, B為1s2部編本試題，歡迎下載!B.結(jié)構(gòu)示意圖：A為C. A原子基態(tài)時(shí)2P軌道上有1個(gè)未成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3P軌道上也 有1個(gè)未成對(duì)電子D. A原子基態(tài)時(shí)2P軌道上有一對(duì)成對(duì)電子，B原子基態(tài)時(shí)3P軌道上也有 一對(duì)成對(duì)電子解析 C中，由于p能級(jí)有三個(gè)軌道，若有一個(gè)未成對(duì)電子，意味著 p軌道有兩種電子排布情況:即np，所以A、B兩種元素不一定屬于同一族元素。答案 D7.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是A

6、,具有下列電子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31222s22p21222s22p63s23p4原子半徑最大的是B.具有下列價(jià)電子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4 第一電離能最大的是C. Na、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、Cl,元素的電 負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是D.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能（kJ mo1）分別為738、1 451、7 733、 10 540、13 630、17 995、21 703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽(yáng)離子是 X3 +解析 A項(xiàng)，為Si,為N,為C,為S,原子半徑最大的為Si,正

7、 確；B項(xiàng)，為Al,為Si,為P,為S,第一電離能最大的為P,正 確；C項(xiàng)，同一主族元素，第一電離能從上到下逐漸減小；同一周期，第一 電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，正確；D項(xiàng)，根據(jù)電離能變化趨勢(shì)，最外層應(yīng) 有2個(gè)電子，所以與Cl2反應(yīng)時(shí)應(yīng)呈+ 2價(jià)，D錯(cuò)。答案 D二、非選擇題8. A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：F的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素；E原子價(jià)電子（外圍電 子）排布為msnmpn 1;D原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)；A、C原子p軌道的 電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列敘述正確的是 （填序號(hào)）。A.金屬鍵的強(qiáng)弱：D>EB.基態(tài)原子第一電離能

8、：D>EC.五種元素中，電負(fù)性最大的元素是 ED.晶格能：NaCl<DCl2（2）F基態(tài)原子的核外電子排布式為 ;與F同一周期的副族元素的基 態(tài)原子中最外層電子數(shù)與F原子相同的元素為 （填元素符號(hào)）。(3)A與C形成的非極性分子中，鍵與冗鍵的個(gè)數(shù)之比為 ;該分子 與過(guò)量強(qiáng)堿反應(yīng)生成的酸根離子的空間構(gòu)型為 。(4)已知原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)相同的分子或離子為等電子體，互為等電子體的微粒結(jié)構(gòu)相同，B3中心原子的雜化軌道類型為 。解析s軌道最多排2個(gè)電子，故E的最外層電子數(shù)為3,根據(jù)A、C原子p 軌道的電子數(shù)分別為2和4,可得A、C、E分別為IVA、VIA、IHA族的元 素，結(jié)合原子序數(shù)依次增

9、大，可知 A、B、C、D、E分別是碳、氮、氧、鎂、 鋁，由F的原子序數(shù)為29知F是銅。(1)離子半徑Al3+<Mg2+,形成的金屬鍵Al強(qiáng)于Mg, Mg的第一電離能大于Al的，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；這五種元素中，電負(fù)性最大的是C(氧)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。(2)注意銅的核外電子排布式符合 “軌道全滿、半滿穩(wěn)定”的原則，故Cu基 態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1”，而不是 1s22s22p63s23p63d94s2”。(3)CO2分子中(T鍵有兩個(gè)、冗鍵有兩個(gè)，CO3一為平面三角形。(4)N3與CO2為等電子體，也為直線形分子，故中心原子為 sp雜化。答案 (1)

10、BD 1s22s22p63s23p63d104s1 Cr (3)1 ： 1 平面三角形 (4)sp 雜化9 .下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表中屬于d區(qū)元素的是(填元素符號(hào))。(2)表中元素的6個(gè)原子與元素的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為 ;和形成的一種常見(jiàn)溶劑的化學(xué)式為 ,其立體構(gòu)型為0某元素原子的外圍電子排布式為nsnnp"1,該元素原子的最外電子層上孤電子對(duì)數(shù)為;該元素與元素形成的最簡(jiǎn)單分子 X屬于分子(填“極性”或“非極性” )0元素的第一電離能 元素(選填“>7 “ = ”或“<”的第一電離能；元素的電負(fù)性 元素&#

11、174;(選填"乂 “ = ”或，”的電負(fù)性。(5)元素和形成的化合物的電子式為 。(6)元素的基態(tài)原子核外電子排布式是 。(7)某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性， 如上表中元素與元素的氫 氧化物有相似的性質(zhì)。請(qǐng)寫(xiě)出元素的氫氧化物與 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方 程式：0解析 根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)和位置關(guān)系，可知 號(hào)元素分別對(duì)應(yīng)元素為：H、Be、C、Mg、Al、P、ChCa、Ti、Cu。(3)外圍電子排布式為nsnnpn+ 1可知n為2,即2s22p3為N元素。(7)Be、Al兩元素及其化合物具有相似性，即Be(OH)2類似Al(OH) 3可與NaOH溶液反應(yīng)，生成對(duì)應(yīng)鹽和水。答案

12、(1)Ti 苯 CCl4正四面體形(3)1 極性E： ci: 'Ca2+: ci: (4)> < (5)(6)1s22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1Be(OH)2 + 2NaOH=Na2BeO2 + 2H2O10 . W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見(jiàn)元素，其原子序數(shù)依次增 大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子的核外有7個(gè)原最新人教版試題子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W位于元素周期表第 周期第族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原

13、子的核外電子排布式是 , Y的第一電離能比 X的 (填“大”或“小” )o(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是0解析 首先注意題目信息中的“前36號(hào)” “常見(jiàn)元素” “原子序數(shù)依次增 大”。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，應(yīng)該是 NO2和SO2,再依據(jù)“原子序數(shù)依次增大”的信息，可知 W為N元素，Y為S元素。X的基態(tài) 原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，其核外電子排布式應(yīng)為 1s22s22p63s23p1。該元素應(yīng)為AL Z能形成紅色(或磚紅色)Z2O和黑色的ZO 兩種氧化物，可知Z為Cu。(1)W(N)位于元素周期表第二周期第 VA族。W的氣態(tài)氫化物為NH3

14、,因N 的非金屬性比。弱，故NH3穩(wěn)定性比H2O弱。(2)Y的基態(tài)原子的核外電子 排布式是1s22s22p63s23p4; Y(S)的原子半徑小于X(Al),所以Y(S)的原子核對(duì) 外層電子的吸引力強(qiáng)于 X(Al)的原子核，故Y的第一電離能比X的大。(3)Y 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為 H2SO4,其濃溶液(即濃硫酸)與Z的單質(zhì)(Cu) 反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Cu +2H2SO4(濃尸金=CuSO4+SO2 T +2H2O。答案 (1)二 VA 弱(2)1s22s22p63s23p4 大(3)Cu+ 2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2 T + 2H2O11 .已知X、Y和Z三種元素的原子序

15、數(shù)之和等于 42。X元素原子的4P軌道上 有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2P軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟 部編本試題，歡迎下載！最新人教版試題Y可形成化合物X2Y3, Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為，該元素白符號(hào)是<(2)Y元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為 ，該元素的名稱是0(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為 。(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為 XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是0(5)比較X的氫化物與同族第二、三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高 低并說(shuō)明理由解析 本題

16、考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)，意在考查考生的分析推理能力。由題中X原子的4P軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，可知其價(jià)層電子排布式是 4s24p3,即 為As元素；同理推知Y為O元素，Z為H元素。AsH3的結(jié)構(gòu)與NH3的 相同，故AsH3的空間構(gòu)型為三角錐形。(5)NH3、PH3、AsH3均為結(jié)構(gòu)相似的 共價(jià)化合物.其穩(wěn)定性取決于 N、P、As的非金屬性和共價(jià)鍵的強(qiáng)弱，故有 穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3；而沸點(diǎn)的高低主要看是否能夠形成氫鍵，分子問(wèn) 能形成氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)高，若不能形成氫鍵則比較它們的相對(duì)分子質(zhì)量的大 小，因N的非金屬性很強(qiáng)，NH3分子間存在氫鍵，故沸點(diǎn)：NH3>AsH3>

17、;PH3o 答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 或Ar3d 104s24p3 As2S 2P 氧(3)三角錐形As2O3+ 6Zn + 6H2SO4(稀)=2AsH3 T + 6ZnSO4+ 3H2O(5)穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3,因?yàn)殒I長(zhǎng)越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定沸點(diǎn)：NH3>AsH3>PH3, NH3可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高； AsH3相對(duì)分 子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，因而 AsH3的沸點(diǎn)比PH3高第二講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1,下列關(guān)于SO2與CO2分子的說(shuō)法正確的是（）A.都是直線形結(jié)構(gòu)B.中心原子都采取sp雜化

18、C. S原子和C原子上都沒(méi)有孤對(duì)電子D. SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)解析 SO2中S原子有未用于成鍵的孤對(duì)電子，與兩對(duì)成鍵電子對(duì)相互排斥，采取sp2雜化，是V形結(jié)構(gòu)；而CO2中C原子上沒(méi)有孤對(duì)電子，采取sp雜 化，是直線形結(jié)構(gòu)。答案 D2,下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）。A. SO3與 SO2B. BF3與 NH3C. BeCl2 與 SC12D. H2O 與 SO2解析 SO3、SO2中心原子都是sp2雜化，A正確；BF3、NH3中心原子一個(gè)是sp2雜化，一個(gè)是sp3雜化，B錯(cuò)誤；BeCl2中，Be原子采取sp雜化，而SC12中S原子采取sp3雜化，C錯(cuò)誤；H2O中

19、氧原子采取sp3雜化，而SO2中S原子采取sp2雜化。答案 A3,下列有關(guān) b鍵和冗鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。A.在某些分子中，化學(xué)鍵可能只有 冗鍵而沒(méi)有鍵B.當(dāng)原子形成分子時(shí)，首先形成 6鍵，可能形成冗鍵，配位鍵都是b鍵C.6鍵的特征是軸對(duì)稱，冗鍵的特征是鏡面對(duì)稱D.含有冗鍵的分子在反應(yīng)時(shí)，冗鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者解析 在某些分子中，可能只有 6鍵，而沒(méi)有冗鍵，A錯(cuò)誤；由于冗鍵的鍵能小于6鍵的鍵能，所以在化學(xué)反應(yīng)中容易斷裂。答案 A4.通常狀況下，NC13是一種油狀液體，具分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì) NC13的有關(guān)敘述正確的是（）A. NC13分子中N Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CC14分子中CCl

20、鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)B. NC13分子是非極性分子C.分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D. NBr3比NC13易揮發(fā)解析 因碳原子半徑比氮原子的大，故N Cl鍵的鍵長(zhǎng)比CCl鍵的鍵長(zhǎng)短； NC13分子空間構(gòu)型類似 NH3,故NCl3是極性分子；NBr3與NCl3二者結(jié)構(gòu)相 似，由于NBr3的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，所以 NBr3的沸點(diǎn) 比NCl3高，因此NBr3比NCl3難揮發(fā)。答案 C5 .下列敘述中正確的是（）。A. NH3、CO、CO2都是極性分子B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D. CS2、H2。、C2H2都是直線形

21、分子解析 A中CO2為非極性分子；B說(shuō)法正確；當(dāng)然根據(jù)分子的極性也可以判斷它的空間結(jié)構(gòu)，像D中水為極性分子，空間結(jié)構(gòu)不是直線形，屬于V形結(jié)構(gòu)；選項(xiàng)C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱。答案 B6 .在硼酸B（OH）3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，具晶體具有與石墨相似的 層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及不同層分子間的主要作用力分 別是（）。A. sp,范德華力B. sp2,范德華力C. sp2,氫鍵D. sp3,氫鍵解析 由于該晶體具有和石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，所以 B原子采取sp2雜化，同層分子間的作用力是范德華力，由于“在硼酸B(OH)3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連”雖然三個(gè)B

22、-O都在一個(gè)平面上，但6單鍵能夠旋轉(zhuǎn)，使OH鍵位于兩個(gè)平面之間，因而能夠形成氫鍵，從而使晶體的能量最低，達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。答案 C7 .下歹1物質(zhì)：H3O+ Cu(NH3)42+ CH3COO NH3CH4中存在配位鍵的是()。A . B. C. D.解析 在H3O+中，中心氧原子中有孤電子對(duì)，以配位鍵與 H +相結(jié)合，結(jié)構(gòu)式為OHHH +;在Cu(NH3)42+中，Cu2+與NH3中的氮原子以配位鍵相結(jié)合,為Nf Cu-N也結(jié)構(gòu)式為NH ,而在CH3COO、NH3、CH4中，結(jié)構(gòu)式分別HIH N H、II-CHII“H,沒(méi)有形成配位鍵。答案 A二、非選擇題8 .四種元素X、Y、Z、E位于元素周期

23、表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依 次增大，Y原子的L層p軌道中有2個(gè)電子；Z原子的L電子層中，有三個(gè) 未成對(duì)的電子，且無(wú)空軌道；E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為 4 ： 1,其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為 5 ： 1。(1)XYZ分子中的三個(gè)原子除X原子外最外層均為8電子構(gòu)型，根據(jù)電子云 重疊方式的不同，該分子中共價(jià)鍵的主要類型有 (2)ZX3是一種常見(jiàn)氣體，分子中Z原子的雜化方式是 ,該物質(zhì)易液 化，極易溶于水，其原因是(3)E元素+ 2價(jià)離子的核外電子排布式為 解析由題意知：X、Y、Z、E四種元素分別為：H、C、N、Zn。答案 (1)思、冗鍵(2)sp3雜化 NH3分子之間

24、可以形成氫鍵所以易液化； NH3分子與H2O分子間也可以形成氫鍵所以NH3極易溶于水(3)1s22s22p63s23p63d109 . (1)CH3、一CH3(甲基)、CH3都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是 0A.它們均由甲烷去掉一個(gè)氫原子所得B.它們互為等電子體，碳原子均采取 sp2雜化C. CH3與NH3、H3O+互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形D. CH3中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面E.兩個(gè)一CH3(甲基)或一個(gè)CH3和一個(gè)CH3結(jié)合均可得到CH3CH3(2)鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。指出鋅在周期表中的位置：第 周期第族，屬于區(qū)。葡萄糖

25、酸鋅CH20H(CHOH)4COO2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫(xiě)出Zn2 小 基 態(tài) 電 子 排 布 式葡萄糖分子CH2OHCHOH(CHOH)3CHO中碳原子雜化方式有 cZn2+能與NH3形成配離子Zn(NH3)42+0 配位體NH3分子屬于(* “極性 分子”或“非極性分子" ”在Zn(NH3)42 +中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正 四面體的頂點(diǎn)，試在圖中表示出 Zn(NH 3)4。中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵。解析(1)由于CH3、一CH3、CH3中原子數(shù)相同，而價(jià)電子數(shù)不同，所以它 們不是等電子體，中心原子采取的也不全是 sp2雜化，CH3采取sp2雜化，所 有原

26、子共平面而 一CH3、CH3均采取sp3雜化，CH3、NH3、H3O+原子數(shù)均 為4價(jià)電子數(shù)均為8,所以它們互為等電子體，中心原子采取 sp3雜化，但 形成三個(gè)共價(jià)鍵，所以幾何構(gòu)型均為三角錐形，C、D正確；E也正確。(2)Zn 為30號(hào)元素，位于第四周期，第HB族，ds區(qū)，其Zn組的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d10或A曰3d 1°,在 CHCH2OHOHCHOHCHOHCHOHCHO 中 與一OH相連的碳原子采取sp3雜化，而一CHO上的碳原子采取sp2雜化；在 Zn(NH 3)42+中配位體NH3屬于極性分子，Zn2+與NH3中N原子以配位鍵相結(jié)合答案 (1)C

27、DE (2)四II B ds 1s22s22p63s23p63d10 或Ar3d 10 sp2 雜化、sp3 雜化極性分子E. . Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：Z的原子序數(shù)為29,其余的均為短周期主族元素；Y原子價(jià)電子(外圍電子)排布為msnmpn;R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z2+的核外電子排布式是 (2)在Z(NH3)42+離子中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的 形成配位鍵。(3)Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是0a.穩(wěn)定性：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙b.穩(wěn)定性：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙

28、c .穩(wěn)定性：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙d.穩(wěn)定性：甲 乙，沸點(diǎn)：甲 乙(4)Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小至大的順序?yàn)?(用元素 符號(hào)作答)o(5)Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為 26,其分子中6鍵與冗鍵的鍵數(shù)之比為0(6)五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于 (填晶體類型)。解析 Z原子序數(shù)為29,則Z是Cu。Y原子價(jià)電子排布為msnmpn,則n為2, Y是第IV A族短周期元素，且 Q、R、X、Y原子序數(shù)依次遞增，由 知R、Q在第二周期，由知Q為C, X在第VIA族，原子序數(shù)XY,則X為O, Y 為 Si, R 為 No(1)Cu2+核外電子排布式是 1s22s22

29、p63s23p63d9 或Ar3d 9。(2)在Cu(NH 3)42+ 中Cu2+的空軌道是接受 NH3分子提供的孤電子對(duì)形成配位鍵。(3)穩(wěn)定性是CH4SiH4,因?yàn)镃非金屬性比Si強(qiáng)：沸點(diǎn)是SiH4CH4,因?yàn)榻M成和結(jié)構(gòu)相似的分子，具相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，其沸點(diǎn)越高，故選bo(4)C、N、Si元素中N非金屬性最強(qiáng)，其第一電離能數(shù)值最大。(5)C的相對(duì)分子質(zhì)量為26的氫化物是C2H2,乙快分子中碳原子與碳原子間形成了一個(gè)鍵和兩個(gè)冗鍵，碳原子與氫原子間形成兩個(gè)6鍵，則乙快分子中 6鍵與冗鍵鍵數(shù)之比是3 : 2。(6)五種元素中電負(fù)性最大的非金屬元素是 O,最小的非金屬元素是Si,

30、兩者構(gòu)成的SiO2是原子晶體。部編本試題，歡迎下載!最新人教版試題答案 (1)1s22s22p63s23p63d9 或A43d 9(2)孤電子對(duì)(3)b (4)Si<C<N (5)3 : 2 (6)原子晶體11.構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類及相互間的作用力是決定物質(zhì)表現(xiàn)出何種物理性質(zhì)的主要因素。(1)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282 C ,沸點(diǎn)315 C ,在300 C以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醴、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體中存在的 微 粒 間 作 用 力 有氫鍵作用常表示為“ A-H - B",其中A、B為電負(fù)性很強(qiáng)的一類原子， 如(舉三種)。X、Y兩種物質(zhì)的分子

31、結(jié)構(gòu)和部分物理性質(zhì)如下表，兩者物理性質(zhì)有差異的主要原因是代號(hào)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式水中溶 解度/g(25 C)熔點(diǎn)/ c沸點(diǎn)/ cXHA0.245100YH0o1.7114295(3)鈣是人體所需的重要元素之一，有一種補(bǔ)鈣劑-抗壞血酸鈣的組成為 部編本試題，歡迎下載!Ca（C6H706）2 4H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括（K字母）A.極性共價(jià)鍵B.離子鍵C,非極性共價(jià)鍵D,配位鍵0（4）CH2=CH2、CHmCH、HCH0四種分子均能與 H2發(fā)生 加成反應(yīng)，加成時(shí)這些分子中發(fā)生斷裂的共價(jià)鍵的類型是 這四種 分子中碳原子采取sp2雜化的是（填序號(hào)）。解析（1）由三氯化鐵的性質(zhì)可知其為

32、分子晶體，微粒間作用力有共價(jià)鍵和范德華力。（2）能形成氫鍵的原子主要有 N、0、F。分子間氫鍵使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，溶解度增大；分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)熔沸點(diǎn)降低，溶解度減小。 （3）由圖可知其中含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵和配位鍵，虛線表示配位鍵。（4）發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)破壞的均是冗鍵。四種分子的碳原子雜化類型分別為：sp2、sp、sp2、sp2。答案（1）極性共價(jià)鍵、范德華力 （2）N、0、F X物質(zhì)形成分子內(nèi)氫鍵，Y 物質(zhì)形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大ABCD （4）冽第三講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題1.下列性質(zhì)中，可以較充分說(shuō)明某晶體是離子晶體的是 （）部編本試題，歡迎下載!最新

33、人教版試題A.具有較高的熔點(diǎn)B.固態(tài)不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電C.可溶于水D.固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電解析 A選項(xiàng)，原子晶體熔點(diǎn)也較高；B選項(xiàng)，有些分子晶體，如HCl的水 溶液也能導(dǎo)電；C選項(xiàng)，有些分子晶體也溶于水；D選項(xiàng)，分子晶體在液態(tài) 時(shí)不導(dǎo)電，離子晶體在熔融時(shí)可導(dǎo)電。答案 D2.下列關(guān)于晶體的說(shuō)法，一定正確的是（）。CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)模型（圖中Ca2+、O2 > Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂角）A.分子晶體中都存在共價(jià)鍵B.如上圖，CaTiO3晶體中每個(gè)丁產(chǎn)和12個(gè)02一相緊鄰C. SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合D.金屬晶體的熔點(diǎn)都比分子晶體的熔點(diǎn)高解

34、析稀有氣體為單原子分子，晶體中不存在共價(jià)鍵。據(jù)圖可知CaTiO3晶體 中，Ti4+位于晶胞的頂角，O2一位于晶胞的面心，故Ti4+的O2配位數(shù)為12。 SiO2晶體中每個(gè)硅原子與四個(gè)氧原子相連。汞常溫下為液態(tài)，其熔點(diǎn)比一般分子晶體還低答案 B3.下面的排序不正確的是（）。on入 0H 丫 f COOH A.晶體熔點(diǎn)的高低：COOH>B.硬度由大到?。航饎偸?>碳化硅 >晶體硅C.熔點(diǎn)由高到低：Na>Mg>AlD.品格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI解析 A項(xiàng)形成分子間氫鍵的熔、沸點(diǎn)要大于形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，正確；B項(xiàng)均為原子晶體，

35、原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短共價(jià)鍵越牢固，硬度越大，鍵 長(zhǎng)有：C-C<C-Si<Si-Si,故硬度相反，正確；C項(xiàng)均為金屬晶體，熔點(diǎn) 大小取決于原子半徑大小以及陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)，其規(guī)律是離子半徑越小， 所帶電荷數(shù)越多，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn) Al>Mg>Na, C不正確；晶格能越大， 則離子鍵越強(qiáng)，離子所帶電荷相同時(shí)離子鍵的強(qiáng)弱與離子半徑有關(guān)，半徑越 小，則離子鍵越強(qiáng)，D項(xiàng)正確。答案 C4 .現(xiàn)有四種晶體的晶胞，其離子排列方式如下圖所示，其中化學(xué)式不屬M(fèi)N型的是（）。解析 由均攤法可得A、C、D晶胞的M與N的個(gè)數(shù)比為1 ： 1,而B(niǎo)晶胞 中M與N的個(gè)數(shù)比為1 ： 3,故B項(xiàng)不屬于M

36、N型。答案 B5 .鈦酸鋼的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、p丫p話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)應(yīng)以/J g示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是()。°TiA. BaTi8Oi2B. BaTi4O670 °C. BaTi2O4D. BaTiO3解析 由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞； Ti 處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti有 : 8X1 : 12X1 =1 ： 1 ： 3。 84答案 D6.下列現(xiàn)象與氫鍵有關(guān)的是()NH3的熔、沸點(diǎn)比V A族其他元素氫化物的高小分子的醇、竣酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液態(tài)水的密度小 尿素的熔、沸點(diǎn)比醋

37、 酸的高 鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 水分子高溫下屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的81 一中點(diǎn)，每個(gè)O 有4屬于該晶胞。即晶體中N(Ba) : N(Ti) : N(O)=部編本試題，歡迎下載!很穩(wěn)定B.A.C.D.解析：水分子高溫下很穩(wěn)定是因?yàn)榉肿又?OH鍵的鍵能大。答案：B7 .已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5 gmol1,其晶體密度為d g cm3,若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為a cm,那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為()。A. 117a3dB. 58.5/(2a3d)C. 234/(a3d)D. 58.5/(4a3d)3158.5解析a dNA = 2>

38、<58.5, NA = 203do答案 B 二、非選擇題8 .已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù) A <B<C<D<E<F0其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；化合物 B2E為離 子晶體，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最 高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體類型在同周期的單質(zhì)中沒(méi)有相同的；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各層均充滿電子。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下 列問(wèn)題(答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)：(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?第元素符號(hào)表示)。 (2)B的氯化物的熔點(diǎn)

39、比D的氯化物的熔點(diǎn) ( “高”或“低”)，理 由是(3)A的氫化物分子中的中心原子采取 雜化，E的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是。(4)F的核外電子排布式是 , F的高價(jià)離子與A的簡(jiǎn)單氫化物形成的 配離子的化學(xué)式為(5)A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(其中A顯一3 薄、與可 價(jià))，則其化學(xué)式為 每個(gè)球土§表示1個(gè)原子)。. ，(6)a、c形成的化合物具有高沸點(diǎn)和高硬度，是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，則其化學(xué)式為 ,其晶體中所含的化學(xué)鍵類型為0解析 本題的突破口為E原子核外的M層只有兩對(duì)成對(duì)電子，則 E是硫， 再結(jié)合題意可知B是Na； A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子，則為第2周期V A 族

40、的氮元素；鋁是地殼中含量最多的金屬元素，則 C為Al;在第3周期單 質(zhì)形成的晶體中硅的晶體類型與其他的均不相同，則D為Si; F原子的最外層電子數(shù)也是一個(gè)，則為第4周期IA族或I B族，但是因內(nèi)層均已充滿電 子，故為銅。答案 (1)Na<Al<Si<N (2)高 NaCl為離子晶體，而 SiCl4為分子晶體 (3)sp3 V 形 (4)1S22s22p63s23p63d104s1 或Ar3d 104s1 Cu(NH3)42 + (5)Cu3N (6)AlN 共價(jià)鍵9 .下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。請(qǐng)寫(xiě)出兀素 d 的基態(tài)原子電子排布式0(2)b

41、元素的氧化物中b與氧元素之間的共價(jià)鍵類型是 其中b原子 的雜化方式是。(3)a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，具晶胞特征如下圖乙所示， 原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖內(nèi)所示。若已知a的原子半徑為d, Na代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對(duì)原子質(zhì)量為Mr, 則一個(gè)晶胞中a原子的數(shù)目為，該晶體的密度為 州字母表 示)。解析(1)根據(jù)洪特規(guī)則的特例，d軌道半充滿時(shí)更穩(wěn)定，其Cr原子電子排布式是 1s22s22p63s23p63d54s1 而不是 1s22s22p63s23p63d44s2。(2)SiO2硅氧之間的共價(jià)鍵是“頭對(duì)頭”的方式，所以是 b鍵，其中Si的雜 化方式是sp3雜化。11Mr(3)由分?jǐn)偡ㄓ?jì)算：8乂8+6乂2=4;該晶胞的質(zhì)量m=4X ,該晶胞的體積、，2 3_ 3m MrV= 4XdX¥-3=16/2d3,晶胞密度 -54V2d3Na。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1 或Ar3d 54s1 (2)般或極性共價(jià)鍵sp3 雜化 Mr()4.2d3NA10 .金屬鍥及其化合物在