高考化學易考規(guī)律與總結

1、高考化學易考規(guī)律與總結 WORD文檔使用說明：高考化學易考規(guī)律與總結 來源于PDFWORDPDF轉換成WROD 本WOED文件是采用在線轉換功能下載而來，因此在排版和顯示效果方面可能不能滿足您的應用需求。如果需要查看原版WOED文件，請訪問這里高考化學易考規(guī)律與總結 文件原版地址: 高考化學易考規(guī)律與總結|PDF轉換成WROD_PDF閱讀器下載高考化學易考規(guī)律與特殊規(guī)律 51 例 原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。 同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強， 但 Cu、Ag 原子的還原性卻很弱。 原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑

2、大于鋁的 原子半徑。 主族元素的最高正價一般等于其族序數，但 F2 卻不是。(OF2 是存在的) 同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其最高價氧化物的水化物 的酸性逐 漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。 二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。 氧元素一般顯-2 價，但在 Na2O2、H2O2 等物質中顯-1 價。 元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序 卻是 HC1O HC1O2 HC1O3 HC1O4。 在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是 以非金屬開始的。 通常金屬單質一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。 通常非金屬單質一般為氣態(tài)或固態(tài)，但

3、溴卻是液態(tài)。 堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體 石蠟中。 堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。 一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。 *金屬單質的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。 *具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。 有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。 * 物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為)。C12、Br2 與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但 F2 卻不能 (F2+2H2O=4HF+O2) 鹵素單質與強堿反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，

4、但 F2 卻不 能。 (X2 + NaOH = NaX + NaXO + H2O，*2F2 + 2NaOH = 2NaF + OF2 + H2O)。 21 實驗室中制取 HC1、HBr、HI 都在玻璃容器中進行，但 HF 應在鉛制容器 中進行 (因 SiO2 + 4HF = SiF4 +2H2O)。 22 氫鹵酸一般是強酸，但氫氟酸卻是弱酸。 23 CaC12、CaBr2、CaI2 都易溶，但 CaF2 卻微溶。 24 鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。 25 *含有 NH4+和第 IA 主族陽離子的鹽一般易溶于水，但 KC1O4 和正長石等 卻難溶于水。 26 重金屬陽離子一般都有毒，但

5、BaSO4 卻可用作“鋇餐”。 27 成網狀結構的晶體一般都是原子晶體，但石墨卻是原子晶體。 28 晶體一般都由陰離子和陽離子組成，但金屬晶體是由金屬陽離子和自由 電子組成。 29 *共價鍵一般都有方向性，但 H2 卻無方向性。 30 有機物一般為分子晶體，且熔沸點低，但醋酸鈉、醋酸鈣等卻為離子晶 體，且熔沸點高。 31 活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但 A1C13、 BrC13 等卻是共價化合物。 32 金屬性強的元素， 相應的堿的堿性也強， A1(OH)3 的堿性卻比 Fe(OH)3 但 弱。 33 離子化合物中一般不存在單個分子， NaC1 等在氣態(tài)時卻以分子形式存

6、 但 在。 34 離子方程式一般表示同一類反應，但 Br2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42- 卻只表示一個方程式(注意：Ba2+ + 2OH - +2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應、 向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至 中性或加入過量 硫酸氫鈉溶液等反應)。 35 強堿弱酸鹽或強堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性， NaH2PO4 卻呈酸性。 但 36* 鹽類一般都是強電解質，但 HgC12、CdI2 等少數幾種鹽卻是弱電解質。 37 *酸堿中和生成鹽和水，但 10HNO3 + 3Fe(OH)2 =3Fe(NO3

7、)3 + NO + 8H2O 中還有還原產物。 38 *在金屬活動性順序表里，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，但鉛卻 不能與硫酸反應放出氫氣。 39* 在金屬活動性順序表里，排在氫后面的金屬不能置換出酸中的氫，但銅 卻能與濃鹽酸反應產生氫氣，2C u+ 4HC1(濃)=H2 + 2HCuC12。 40 在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶 液中置換出來，但鉀鈣鈉卻不能2Na +CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 。 41 *在金屬活動性順序表里，排在前面的金屬不能把排在后面的金屬從其不 溶于水的鹽中置換出來，但鐵卻能把銀從氯化銀

8、中置換出來 (Fe+2AgC1=FeC12+2A g)。 42 一般只能用強酸制弱酸，但 H2S+CuSO4 = CuS +H2SO4、HC1O+H2SO3 =HC1+H2SO4、 Br2 + H2SO3 = 2HBr + H2SO4(C12、FeC13 等也可以)等反應卻能用弱酸制 強酸。 43 酸能與醇發(fā)生酯化反應，但氫鹵酸與醇發(fā)生鹵代反應。 44 制取氯氣采用固液裝置，但制溴卻須采用曲頸甑。(HNO3 why?) 45 啟普發(fā)生器適用于反應物為塊狀、反應不需加熱以及產物難溶于反應液 的氣體(如 H2、CO2、H2S)，但乙炔(C2H2)卻不能用該裝置。 46 測量儀器的“0”刻度不是在上

9、就是在下，但是托盤天平的指針卻在中 間，溫度計的“0”刻度在偏中下，量筒無“0”刻度。 47 一般只有有機物才有同分構現象， 但不少無機物如氰酸銀(AgCNO)與雷酸 銀 (AgONC)是互為同分異構體。 48 固體物質的溶解度一般隨溫度找升高而增大，NaC1 的溶解度受溫度改變 的影響很小，而 Ca(OH)2、Li 2CO3 等卻隨溫度的升高而降低。49 氯化鈣是中性干燥劑，可用來干燥酸性、中性、堿性氣體，但不能干燥 氨氣(CaC128NH3)和酒精蒸氣。 50 非金屬的氣態(tài)氫化物的水溶液一般呈酸性，但 NH3 的水溶液卻呈堿性。 51 *膠體中的膠粒一般都帶電荷，但蛋白質膠體微粒卻不帶電荷

10、(呈電中性， 但有電泳現象)。阿伏加德羅定律1內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。 2推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=1/2 注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。使用氣態(tài)方程 PV=nRT 有助于理 解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法： 狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，×105Pa、25時等。 物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考

11、生，如 H2O、 SO3、已烷、辛烷、CHCl3 等。 物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質 子、中子等）時常涉及希有氣體 He、Ne 等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2 為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。離子共存問題1由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存。 （1）有氣體產生。如 CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸 的酸根與 H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與 SO42-、CO32-等大量共 存；Mg2+、Fe2+、

12、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與 OH-大量共存；Pb2+ 與 Cl-，Fe2+與 S2-、Ca2+與 PO43-、Ag+與 I-不能大量共存。 （3）有弱電解質生成。如 OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、 AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與 H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如 HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與 OH-大量共存；NH4+與 OH-不能大量 共存。 （4）一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如 AlO2-、S2-、 CO32-、C6H5O-

13、等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如 Fe3+、Al3+等必須在 酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子 間能發(fā)生“雙水解”反應。如 3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。2由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。 （1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如 S2-、 HS-、SO32-、I-和 Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或堿性的介質中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。如 MnO4-、 Cr2O7-、NO3-、ClO-與 S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存； SO32-和 S2

14、-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 反應不能共在。H+與 S2O32-不能大量共存。 3能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。 例：Al3+和 HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與 CO32-、HCO3-、 AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4溶液中能發(fā)生絡合反應的離子不能大量共存。 如 Fe2+、Fe3+與 SCN-不能大量共存；Fe3+與 不能大量共存。 5、審題時應注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶 液

15、、由水電離出的 H+或 OH-=1×10-10mol/L 的溶液等。 有色離子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下 具有強氧化性。 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時還應特別注意以下幾點： （1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與 NO3-能共 存，但在強酸性條件下（即 Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與 Cl-在強 酸性條件下也不能共存；S2-與 SO32-在鈉、鉀鹽時

16、可共存，但在酸性條件下則 不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。 如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O （HCO3-遇堿時進一步電離） HCO3-+H+=CO2+H2O ；離子方程式書寫的基本規(guī)律要求離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 （3）號實際：“=”“ ”“”“”“”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中 氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。 （5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 （

17、6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。氧化性、 氧化性、還原性強弱的判斷（1）根據元素的化合價 物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只 有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對于同一種 元素，價態(tài)越高，其氧化性就越強；價態(tài)越低，其還原性就越強。 （2）根據氧化還原反應方程式 在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物 氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越 強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。 （3）根據反應的難易程度 注意：氧化還原性的強弱只

18、與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子 數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原 性就越強。 同一元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。 常見氧化劑： 、活潑的非金屬，如 Cl2、Br2、O2 等； 、元素（如 Mn 等）處于高化合價的氧化物，如 MnO2、KMnO4 等 、元素（如 S、N 等）處于高化合價時的含氧酸，如濃 H2SO4、HNO3 等 、元素（如 Mn、Cl、Fe 等）處于高化合價時的鹽，如 KMnO4、KClO3、FeCl3、 K2Cr2O7 、過氧化物，如 Na2O2、H2O2 等“有機化學 知識點簡單歸納 有機化學”知識點簡單歸納 有機化學

19、1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應 正確,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）; 縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應（羧酸、酚） 2.最簡式為 CH2O 的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素 錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合 3.分子式為 C5H12O2 的二元醇，主鏈碳原子有 3 個的結構有 2 種 正確 4.常溫下，pH=11 的溶液中水電離產生的 c(H+)是純水電離產生的 c(H+)的 104 倍 錯誤,應該是 10(-4)5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有種 錯誤,加上 HCl 一共 5 種 6.醇類在一定條件下均能氧化生

20、成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生 成羧酸 與 C3H8O 在濃硫酸作用下脫水，最多可得到 7 種有機產物 正確,6 種醚一種烯 8.分子組成為 C5H10 的烯烴，其可能結構有 5 種 正確 9.分子式為 C8H14O2，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有 7 種 正確 10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少 正確,同質量的烴類,H 的比例越大燃燒耗氧越多 11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴

21、，性質比較活潑 錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和 13.酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有 3 種 錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚 14.甲酸脫水可得 CO，CO 在一定條件下與 NaOH 反應得 HCOONa，故 CO 是甲酸的 酸酐 錯誤,甲酸的酸酐為:(HCO)2O 15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基 正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH) 16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應， 有三種 可能生成物 正確, 1,2 1,4 3,4 三種加成方法 17.苯中混

22、有己烯，可在加入適量溴水后分液除去 錯誤,苯和 1,2-二溴乙烷可以互溶 18.由 2丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯 錯誤,會得到 2-溴丙烷19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去 正確,取代后分液 20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來 錯誤,應當是分餾 21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物 錯誤,丙烯酸與油酸為同系物 22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水 褪色 正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、 石炭酸（取代）、CCl4（萃?。?23.苯酚既能與

23、燒堿反應，也能與硝酸反應 正確 24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶 錯誤,苯酚常溫難溶于水 25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維 錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的 26.分子式 C8H16O2 的有機物 X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意 的X有7種 正確,酸+醇的碳數等于酯的碳數 ,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在 NaOH 醇溶液中加熱分別生成乙炔、 丙炔、苯炔 錯誤,沒有苯炔這種東西 28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成 有機玻璃 錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基

24、丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā) 生銀鏡反應 錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使 KMnO4(H+)(aq) 褪色 錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色驗操作中的七原則1."從下往上"原則。以 Cl2 實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺 擺好酒精燈根據酒精燈位置固定好鐵圈石棉網固定好圓底燒瓶。 2."從左到右"原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序 為：發(fā)生裝置集氣瓶燒杯。 3.先&q

25、uot;塞"后"定"原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因 不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 4."固體先放"原則。上例中，燒瓶內試劑 MnO2 應在燒瓶固定前裝入，以免 固體放入時損壞燒瓶?？傊腆w試劑應在固定前加入相應容器中。 5."液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶 固定后在分液漏斗中緩慢加入。 6.先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。 7.后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。 二、高中化學實驗中溫度計的使用分哪三種情況以及哪些實驗需要溫度計 1.測反應混合物的

26、溫度：這種類型的實驗需要測出反應混合物的準確溫度， 因此，應將溫度計插入混合物中間。 測物質溶解度。實驗室制乙烯。 2.測蒸氣的溫度：這種類型的實驗，多用于測量物質的沸點，由于液體在沸 騰時，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測蒸氣的溫度。實驗室蒸餾石油。 測定乙醇的沸點。 3.測水浴溫度：這種類型的實驗，往往只要使反應物的溫度保持相對穩(wěn)定， 所以利用水浴加熱，溫度計則插入水浴中。溫度對反應速率影響的反應。苯 的硝化反應。 三、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些 需要塞入少量棉花的實驗： 熱 KMnO4 制氧氣 制乙炔和收集 NH3其作用分別是： 防止 KMnO4 粉末進入導管； 防止實驗中產生的泡沫

27、涌入導管； 防止氨氣與空氣對流，以縮短收集 NH3 的時間。 四、常見物質分離提純的 10 種方法 1.結晶和重結晶： 利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大， NaCl， 如 KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的 CaO 吸收大部分 水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.升華法：SiO2(I2)。 5.萃取法：如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2。 6.溶解法：Fe 粉(A1 粉)：溶解在過量的 NaOH 溶液里過濾分離。 7.增加法： 把雜質轉化成所需要的物質： CO2(CO)： 通過熱的 CuO； CO2(SO2)： 通過 NaHCO3 溶液。 8.

28、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收： N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收 O2。 9.轉化法： 兩種物質難以直接分離， 加藥品變得容易分離， 然后再還原回去： Al(OH)3，Fe(OH)3：先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解，過濾，除去 Fe(OH)3，再 加酸讓 NaAlO2 轉化成 A1(OH)3。 10.紙上層析（不作要求） 五、常用的去除雜質的方法 10 種 1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉， 利用酚鈉易溶于水， 使之與苯分開。 欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法。 2.吸收洗滌法：欲除去二

29、氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先 通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。 3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉， 待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。 4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。 5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用 二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。 7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如 將苯和水分離。 9.滲析法

30、：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯 離子。 10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合 運用。 六、化學實驗基本操作中的"不"15 例 1.實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味， 更不能嘗結晶的味道。 2.做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例 外）。 3.取用液體藥品時， 把瓶塞打開不要正放在桌面上； 瓶上的標簽應向著手心， 不應向下；放回原處時標簽不應向里。 4.如果皮膚上不慎灑上濃 H2SO4， 不得先用水洗， 應根據情況迅速用布擦去， 再用水沖洗；若眼睛里濺進了酸或

31、堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。 5.稱量藥品時， 不能把稱量物直接放在托盤上； 也不能把稱量物放在右盤上； 加法碼時不要用手去拿。 6.用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 7.向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的 2/3，也不得少于容積的 1/3。 8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。 9.給物質加熱時不得用酒精燈的內焰和焰心。 10.給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁 人；液體的體積一般不要超過試管容積的 1/3。 11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網。 12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接

32、用手拿回，應用坩堝鉗夾取。13.使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破 裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 14.過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入 濾液。 15.在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓 破燒瓶。 七、化學實驗中的先與后 22 例 1.加熱試管時，應先均勻加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 3.制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 4.收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 6.

33、點燃 H2、CH4、C2H4、C2H2 等可燃氣體時，先檢驗純度再點燃。 7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液。 8.檢驗 NH3(用紅色石蕊試紙)、 Cl2(用淀粉 KI 試紙)、 H2S用 Pb(Ac)2 試紙 等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 9.做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。 10.配制 FeCl3， SnCl2 等易水解的鹽溶液時， 先溶于少量濃鹽酸中， 再稀釋。 11.中和滴定實驗時， 用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖； 先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐

34、形 瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 12.焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無 色時，再做下一次實驗。 13.用 H2 還原 CuO 時，先通 H2 流，后加熱 CuO，反應完畢后先撤酒精燈， 冷卻后再停止通 H2。 14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm2cm 后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。15.安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先 左后右。 16.濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上 3一 5%的 NaHCO3 溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 N

35、aHCO3 溶液。 17.堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 18.酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用 布擦。 19.檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液 中和 H2SO4，再加銀氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液。 20.用 pH 試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏 色跟標準比色卡對比，定出 pH。 21.配制和保存 Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾 水煮沸趕走 O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 22.稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(

36、腐蝕藥品放在燒杯 等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 八、實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正 確與否均直接影響到實驗的效果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下 面擬結合實驗和化學課本中的實驗圖，作一簡要的分析和歸納。 1.氣體發(fā)生裝置中的導管； 在容器內的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平 行，不然將不利于排氣。 2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時， 導管都必領伸到集氣瓶或試管 的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內的空氣，而收集到較純凈的氣體。 3.用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管

37、的口部。原因是"導 管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集"，但兩者比較，前者操作方便。 4.進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣 利于兩者接觸，充分發(fā)生反應。 5.點燃 H2、CH4 等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以 伸入燒杯的 1/3 為宜。若導管伸入燒杯過多，產生的霧滴則會很快氣化，結果觀 察不到水滴。6.進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時， 被點燃的氣體的導管應放在 盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產生的 高溫會使集氣瓶炸裂。 7.用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，

38、導管口都必須與試 管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經導管倒吸到反應器中。 8.若需將 HCl、NH3 等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上 倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失 敗。 9.洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部， 以利雜質氣體與溶液 充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或稍長一點，以利排氣。 11.制 H2、CO2、H2S 和 C2H2 等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的 塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 12.制 Cl2、HCl、C2H4 氣體時，為方便添加酸液，也可以在反

39、應器的塞子上 裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因 而都選用分液漏斗。 九、特殊試劑的存放和取用 10 例 、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li 用石蠟 密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長柄 小刀切取，濾紙吸干水分。 3.液 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 ：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低 溫處。 5.濃 HNO3，AgNO3：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 6

40、.固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴 或用塑料蓋蓋緊。 ：易揮發(fā)，應密封放低溫處。 、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應密封 存放低溫處，并遠離火源。 +鹽溶液、H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化， 不宜長期放置，應現用現配。10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長 時間放置。 十、中學化學中與"0"有關的實驗問題 4 例 1.滴定管最上面的刻度是 0。 2.量筒最下面的刻度是 0。 3.溫度計中間刻度是 0。 4.托盤天平的標尺中央數值是

41、0。 十一、能夠做噴泉實驗的氣體 NH3、HCl、HBr、HI 等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。其它氣體若能極 易溶于某液體中時(如 CO2 易溶于燒堿溶液中)，亦可做噴泉實驗。主要實驗操作和實驗現象的具體實驗 主要實驗操作和實驗現象的具體實驗 80 例1鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種 白色物質。 2木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激 性氣味的氣體。 4鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物 質。 5加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。 6

42、氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 7氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產生大量的熱。 8在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質，試管口有液滴 生成。 9用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變 為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。10一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰，放出熱量。 11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。 12加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有?滴生成。 13鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。 14點燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內壁 有液滴生成。 15向含有 C1-的

43、溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。 16 向含有 SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液， 有白色沉淀生成。 17一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃 色，并有氣體生成。 18在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。 19將 Cl2 通入無色 KI 溶液中，溶液中有褐色的物質產生。 20在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。 21盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發(fā)出大量熱。 22將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色 逐漸變淺。 23將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。 24向

44、盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成。 25細銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶 液。 26強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發(fā)生爆炸。 27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。 28氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。 29加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。30給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生 成。 31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成。 32在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有黃色沉淀生成。 33I2 遇淀粉，生成藍色溶液。 34細銅絲在硫蒸氣

45、中燃燒：細銅絲發(fā)紅后生成黑色物質。 35鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應繼續(xù)進行，放出大量熱，生成黑色 物質。 36硫化氫氣體不完全燃燒(在火焰上罩上蒸發(fā)皿)：火焰呈淡藍色(蒸發(fā)皿 底部有黃色的粉末)。 37硫化氫氣體完全燃燒(在火焰上罩上干冷燒杯)：火焰呈淡藍色，生成有 刺激性氣味的氣體(燒杯內壁有液滴生成)。 38在集氣瓶中混合硫化氫和二氧化硫：瓶內壁有黃色粉末生成。 39二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱：紅色退去，加熱后又恢復原來顏 色。 40 過量的銅投入盛有濃硫酸的試管， 并加熱， 反應畢， 待溶液冷卻后加水： 有刺激性氣味的氣體生成，加水后溶液呈天藍色。 41加熱盛有濃硫酸和木炭的

46、試管：有氣體生成，且氣體有刺激性的氣味。 42鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。 43鈉投入水中：反應激烈，鈉浮于水面，放出大量的熱使鈉溶成小球在水 面上游動，有"嗤嗤"聲。 44把水滴入盛有過氧化鈉固體的試管里，將帶火星木條伸入試管口：木條 復燃。 45.加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。 46氨氣與氯化氫相遇：有大量的白煙產生。 47.加熱氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。 48.加熱盛有固體氯化銨的試管：在試管口有白色晶體產生。49無色試劑瓶內的濃硝酸受到陽光照射：瓶中空間部分顯棕色，硝酸呈黃 色。 50銅片與濃硝

47、酸反應：反應激烈，有紅棕色氣體產生。 51 銅片與稀硝酸反應： 試管下端產生無色氣體， 氣體上升逐漸變成紅棕色。 52.在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產生。 53在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液：膠體變渾濁。 54加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。 55將點燃的鎂條伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中：劇烈燃燒，有黑色物質附 著于集氣瓶內壁。 56向硫酸鋁溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮狀物質。 57向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沉淀生成，立即轉變 為灰綠色，一會兒又轉變?yōu)榧t褐色沉淀。 58.向含 Fe3+的溶液中滴入 KSCN 溶液：溶液呈血紅色。 59向硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變

48、渾濁。S2-+Cl2=2Cl2-+S 60向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐漸減少，且有沉淀產生。 61在空氣中點燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯：火焰呈淡藍色，燒杯內壁 有液滴產生。 62光照甲烷與氯氣的混合氣體：黃綠色逐漸變淺，時間較長，（容器內壁 有液滴生成)。 63.加熱(170)乙醇與濃硫酸的混合物，并使產生的氣體通入溴水，通入酸 性高錳酸鉀溶液：有氣體產生，溴水褪色，紫色逐漸變淺。 64在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，有黑煙產生，放出熱量。 65在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，有濃煙產生，放出熱量。 66苯在空氣中燃燒：火焰明亮，并帶有黑煙。 67乙醇在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。 68將乙炔通

49、入溴水：溴水褪去顏色。69將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至褪去。 70.苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且?guī)?有褐色。 71將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振蕩：紫色褪色。 72將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。 73在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉淀生成。 74在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振蕩：溶液顯紫色。 75乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物 質。 76在加熱至沸騰的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉淀生成。 77在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。

50、78蛋白質遇到濃 HNO3 溶液：變成黃色。 79紫色的石蕊試液遇堿：變成藍色。 80無色酚酞試液遇堿：變成紅色。有機實驗的八項注意 有機實驗的八項注意1.注意加熱方式 有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。 酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在 400500，所以需要溫度不太 高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是："乙烯的制備 實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗""蒸餾石油實驗"和"石蠟的催化裂化實驗"。 酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以 需要較高溫度

51、的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。 教材中用酒精噴燈加熱的有機實 驗是："煤的干餾實驗"。 水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過 100。教材中用水浴加熱的有機實驗 有："銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）"、"硝基苯的制取實驗 （水浴溫度為 60）"、"酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。?quot;、"乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為 7080）"和"糖類（包括二糖、淀粉和纖維素等）水解 實驗（熱水?。?quot;。 用溫度計測溫的有機實驗有："硝基苯的制取實驗"、"乙酸

52、乙酯的制取實 驗"（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插在反應液外的水浴液中，測定水浴 的溫度）、"乙烯的實驗室制取實驗"（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液 的溫度）和"石油的蒸餾實驗"（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處，測定餾 出物的溫度）。 2.注意催化劑的使用 硫酸做催化劑的實驗有："乙烯的制取實驗"、"硝基苯的制取實驗"、"乙 酸乙酯的制取實驗"、"纖維素硝酸酯的制取實驗"、"糖類（包括二糖、淀粉和纖 維素）水解實驗"和"乙

53、酸乙酯的水解實驗"。 其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最 后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑 鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反 應后生成的溴化鐵）。 氧化鋁做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。 3.注意反應物的量 有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如"乙烯的制備實 驗"必須注意乙醇和濃硫酸的比例為：，且需要的量不要太多，否則反應物 升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產率。 4.注意冷卻 有機實驗中的反應物和產物多為揮發(fā)性的有害物質， 所以必須注意對揮發(fā)出 的反應物和產物進行冷

54、卻。 需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗："蒸餾水的制取實驗"和"石油的 蒸餾實驗"。 用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗："硝基苯的制取實驗"、 "酚醛樹酯的制取實驗"、"乙酸乙酯的制取實驗"、"石蠟的催化裂化實驗"和"溴 苯的制取實驗"。 這些實驗需要冷卻的目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)， 既保證了實驗的順 利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。 5.注意除雜有機物的實驗往往副反應較多，導致產物中的雜質也多，為了保證產物的純 凈，

55、必須注意對產物進行凈化除雜。如"乙烯的制備實驗"中乙烯中常含有 CO2 和 SO2 等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如"溴 苯的制備實驗"和"硝基苯的制備實驗"，產物溴苯和硝基苯中分別含有溴和 NO2， 因此，產物可用濃堿液洗滌。 6.注意攪拌 注意不斷攪拌也是有機實驗的一個注意條件。如"濃硫酸使蔗糖脫水實驗" （也稱"黑面包"實驗） （目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合， 在短時間內急劇反應， 以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快速膨脹）、"

56、 乙烯制備實驗"中醇酸混合液的配制。 7.注意使用沸石（防止暴沸） 需要使用沸石的有機實驗：實驗室中制取乙烯的實驗；石油蒸餾實驗。 8.注意尾氣的處理 有機實驗中往往揮發(fā)或產生有害氣體， 因此必須對這種有害氣體的尾氣進行 無害化處理。 如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；"溴苯的 制取實驗"和"硝基苯的制備實驗"中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。 十四、離子反應離子共存離子方程式 電解質在溶液里所起的反應，實質上就是離子之間的相互反應。離子間的反 應是趨向于降低離子濃度的方向進行。離子反應通常用離子方程式來表示。理解 掌握離子

57、反應發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學好離子反應的關鍵。 溶液中 離子共存的問題，取決于離子之間是否發(fā)生化學反應，如離子間能反應，這些離 子就不能大量共存于同一溶液中。 （一）離子反應發(fā)生的條件 1離子反應生成微溶物或難溶物。 2離子反應生成氣體。 3離子反應生成弱電解質。 4離子反應發(fā)生氧化還原反應。 根據化學反應類型，離子反應可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復分解反應； 二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應。離子反應還應注意：1微溶物向難溶物轉化，如用煮沸法軟化暫時硬水 MgHCO3=MgCO3+CO2+H2O MgCO3 雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的，當 Mg2+遇到水

58、溶 液里的 OH-時會結合生成比 MgCO3 溶解度更小的 Mg（OH）2 而沉淀析出 MgCO3+H2O=Mg（OH）2+2 2生成絡離子的反應： FeCl3 溶液與 KSCN 溶液的反應：Fe3+SCN-=Fe（SCN）2+生成物既不是沉 淀物也不是氣體，為什么反應能發(fā)生呢？主要是生成了難電離的 Fe（SCN）2+絡 離子。 3優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應： 具有強氧化性的離子與強還原性的離子相遇時首先發(fā)生氧化還原反應。例 如：Na2S 溶液與 FeCI3 溶液混合，生成 S 和 Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成 Fe（OH）3 沉淀和 H2S 氣體。 2Fe3+S2-=2Fe2+S 總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應，總是向著降 低離子濃度的方向進行。反之，離子反應不能發(fā)生