高中化學(xué)拆解法解題探究學(xué)法指導(dǎo)

1、高中化學(xué)拆解法解題探究近幾年的全國理綜試卷中化學(xué)學(xué)科不再出現(xiàn)大型計(jì)算題，只在填空題或選擇題中出現(xiàn)，只要求考生填出結(jié)果，不必寫出詳細(xì)的解答過程。這就要求考生解題的方法要簡單，解題 的速度要快。簡單的解題方法很多，同學(xué)們在學(xué)習(xí)中應(yīng)不斷地去發(fā)現(xiàn)、去挖掘。如一些化 學(xué)題目，就可以用拆解法來解，從而不僅可以提高做題的速度，還可以保證做題的質(zhì)量。 請看下面幾組題目。1. 比較：CaO 2HCI CaCI2 H2O，CaCO3 2HCI CaCI2 H2O CO2。聯(lián)想：CaCO3可以拆成CaO CO2。類推：Na2CO3可以拆成Na2O CO2，K2CO3可以拆成K2O CO2等。2比較：MgO H2SO

2、4 MgSO4 H2O，Mg(OH)2 H2SO4 MgSO4 2H2O。 聯(lián)想：Mg(OH)2可以拆成MgO H2O。類推：Ca(OH)2可以拆成CaO H2O，Cu(OH)2可以拆成CuO H2O，NaOH可以拆 成 l(Na2O H2O)等。213比較：Na?。H2O 2NaOH，Na?。？ H2O© 2NaOH -O2，Na?。CO221Na2CO3， Na2O2 CO 2 Na2CO3O2 等。21聯(lián)想：Na2O2可以拆成NazO -O2。211類推：h2o可以拆成h2 o2，CO2可以拆成CO O2。22知識(shí)運(yùn)用：從上述對(duì)第 3組中的CO2和H2O的“加工處理”，不難想到

3、可以將Na2O2固體與CO2 H20(g)的反應(yīng)看成是以下的反應(yīng)發(fā)生：Na2O2 CO NazCO?， Na2O2 H2=2NaOH。因此，當(dāng)CO?或 出0©)通過固體Na?。？后，固體增重的部分其實(shí) 就是C02中CO的量或H 20中H2的量。題目：有 Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的固體混合物 27.2g，把它們?nèi)苡谧?量的水中，充分反應(yīng)后，溶液中 C03、HCO3、Ca2均轉(zhuǎn)化為沉淀。將反應(yīng)后容器內(nèi)的水 蒸干，最后得到白色固體共29g。則原固體混合物中 Na2CO3的質(zhì)量是多少克？解析：從“溶液中的CO?、HCO3、Ca2均轉(zhuǎn)化為沉淀”可知，原固體混合物中所含

4、Na2CO3、NaHC0 3的物質(zhì)的量之和必等于所含CaO的物質(zhì)的量。而最后得到的白色固體中所含NaOH的物質(zhì)的量必等于原固體混合物中Na2CO3、NaHCO3和NaOH三者所含Na的物質(zhì)的量之和。設(shè)原固體混合物中Na?C03的物質(zhì)的量為x，NaHCOs的物質(zhì)的量為y, NaOH的物質(zhì)的量為z。由分析可知 CaO的物質(zhì)的量為(x + y)。圖解如下：專業(yè).Na2CO3(Na2。CO2)x NaHCO3(NaOH CO2)y CaO(x y)NaOH z27.2gCaCO3(CaO CO2)(x y)NaOH(2x y z)29g由圖可以看出，反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差為29g 27.2g=1.8g，

5、相當(dāng)于物質(zhì)的量為x的Na2O轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量為 2x的NaOH的質(zhì)量差。即：Na2O2NaOH m1mol80g80g 62g=18gx29g 27.2g=1.8g若 1mol有一吏g，解得x=0.1mol。故原固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量為10.6g。x1.8g練一練1. 將8.8g CO2通過足量Na 2。2固體后，固體增重 克。2. 把5g CO和H2組成的混合氣體與足量 。2充分燃燒后，立即將生成的氣體通入足量Na2O2固體中，固體質(zhì)量增重 克。3. 將相同物質(zhì)的量的 Na、Na2O、Na2O2、NaOH分別與同質(zhì)量且足量的稀硫酸 反應(yīng)，比較這幾種物質(zhì)所得溶液中各溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小。答案：281. 5.6 提示：CO2中看成 CO 占8.85.6(g)442. 53. = 編者注：通過這類題型的練習(xí)， 不難發(fā)現(xiàn)：凡分子組成通式符號(hào)(CO)m (H2)n的物質(zhì), W g該物質(zhì)在。2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(