2015-2016學(xué)年《離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件》導(dǎo)學(xué)案

1、第 2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件課程學(xué)習(xí)目標(biāo)1. 了解離子反應(yīng)的概念及其發(fā)生的條件。2初步建立起用微粒觀(電離的觀點(diǎn))認(rèn)識物質(zhì)在水溶液中的存在形式及所發(fā)生的反應(yīng)。3. 掌握復(fù)分解反應(yīng)型離子方程式的書寫方法；能判斷哪些物質(zhì)應(yīng)拆成離子形式，哪些物質(zhì)應(yīng)寫成化學(xué)式。第一層輟知識記1Z與理解一預(yù)學(xué)區(qū)不看不講知誤豪撫世龍軌哥fit吧知識體系檢理、離子反應(yīng)1. 概念：電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 離子之間的反應(yīng)。女口 CuSO 4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 亍和班之間的反應(yīng)。2. 離子方程式(1) 定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的 離子符號來表示反應(yīng)的式子叫作離子方程式。書寫步驟(以Na2SO4與BaCl2溶液反

2、應(yīng)為例): 寫化學(xué)方程式：BaCI 2+Na 2SO4BaSO 4 J+2NaCI ; 拆為離子形式：Ba2+2CI-+2Na+S；BaSO 4 J+2Na +2CI-; 刪去不參加反應(yīng)的離子：Ba 2+S【BaSO 4 J; 檢查方程式：檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。(3)意義 表示出了反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 如2NaOH+H 2SO4Na2SO 4+2H2O,可以表示為H+OH-H2O,說明S食:和Na +沒發(fā)生反應(yīng)。 表示所有同一類型的反應(yīng)。如:H+OH- H2O可以表示 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的反應(yīng)。二、離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀、生成氣

3、體、生成水。*誤H冋冼化基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1. 思考并討論C :與H +、Ca2+、Na+、K+、OH-、N .中哪些離子能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) ？3. NH4CI(固體)和Ca(OH) 2固體之間的反應(yīng)能否改寫為離子方程式4. 如何利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)離子 ？C.Zn+2H + H2 f+Zn 2+ Zn+2CH 3COOH H2 f+Zn(CH 3COO) 2探究1：離子方程式的書寫及正誤判斷下列離子方程式書寫不正確.的是( )。鋁溶于稀硫酸中:AI+2H +Al3+H2 f將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H +2Fe3+3H2 f 用食醋除去熱水瓶中的水垢 ：C1+2CH 3COOH2CH 3COO -+C

4、O 2 f+H2O 氯化鈣與碳酸氫鉀溶液反應(yīng) :Ca 2+C CaCO 3 JD.全部A. B.C.1. 正確書寫離子方程式的基本步驟和注意事項(xiàng)有哪些？2. 請判斷向硫酸銅溶液中滴加Ba(OH) 2溶液的離子方程式 Ba2+SQ BaSO 4 J是否正確，若不正確，請說明原因，并寫出正確的離子方程式。下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是()。A.Cu 2+2OHCu(OH) 2 J CuCO 3+2NaOHCu(OH) 2 J+Na 2CO3B.C - +2H+ CO2f+H2OBaCO 3+2HClBaCl 2+CO 2 f+H2OD.H+OH-H20 2K0H+H 2SO4K2SO4+2

5、H2O探究2:離子共存c互動(dòng)弭竄某無色溶液既可能具有強(qiáng)酸性又可能具有強(qiáng)堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是（）A.H+ Na+ Mn 貶 S 禮 B.Na+ C 熠 Al3+ CI-C.K+ Na+ Cl-D.K+ Cl- Ba2+ HC 嗎1. 本探究中如果去掉題干中“無色”這一限制條件,A項(xiàng)中各組離子一定能大量共存嗎 ？2. 如果去掉題干中所有限制條件,A、C、D三項(xiàng)中離子能大量共存嗎？下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）。A.Na+、H+、Sg、OH- B.K +、Ca2+、I N-C.Na +、H+、Cl-、C諸D.K+、Cu2+、Cl-、S燈基礎(chǔ)智能檢測1. 下列反應(yīng)屬于離

6、子反應(yīng)的是 （）。A.氫氣還原氧化銅B.酸堿中和反應(yīng)C.分解氯酸鉀制氧氣D.膽磯（CuSO 4 5H2O）失去結(jié)晶水2. 下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是（）。A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 B.Na 2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2（SO4）3溶液D.Ca（OH） 2溶液和鹽酸3. 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）。A.KCl 溶液與 Na 2CO3 溶液反應(yīng)：2K+C：；K2CO3B. 氧化鎂與鹽酸反應(yīng):MgO+2H +Mg2+H2OC. 碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)：C陽+2H + H2O+CO 2 fD.碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)：Na2CO3+Ca2+CaCO 3 J

7、+2Na +対蚪爼典偲視雋Jt1t乂金新視角拓展4某無色透明溶液中可能大量存在Ag +、Mg2+、Cu2+中的幾種陽離子。(1) 不做任何實(shí)驗(yàn)就可以判斷原溶液中肯定不存在的離子是 。(2) 取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定存在的離子是，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 (3) 取(2)的濾液加入過量 NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是 。(4) 原溶液中可能大量存在的陰離子是 (填字母)。A.CI- B.N 燉C.C 二 D.OH-一思維導(dǎo)圖構(gòu)建罵由優(yōu)學(xué)方枉式拆為離子形式圖去不霧加 咸應(yīng)的離子栓蚩轟于才柱式是否正確離子反

8、應(yīng)概念電解倉妙漑中 發(fā)生的曲褰精是 離于之間的3離子反應(yīng)笈生的條件生遙A體 f生盛況淀生忒術(shù)或三卓皆物質(zhì)尊習(xí)從ttftA繭臬JV寧化.學(xué)習(xí)體驗(yàn)分拿參考答案知識體系梳理離子之間 S . Ba2+ 離子符號BaCl2+Na2SO4BaSO4j+2NaCI Ba2+S】fBaSO4 JH+OH-H2O強(qiáng)酸強(qiáng)堿生成沉淀生成氣體-生成水基礎(chǔ)學(xué)習(xí)交流1. C；f與H+和Ca2+可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與前者反應(yīng)有氣體產(chǎn)生，后者有沉淀生成。2. 不可以。二者除了 0H-與H+反應(yīng)生成H20外,還有Ba2+和S .反應(yīng)生成BaSO 4,故正確的離子方程式為Ba2+2OH -+2H +S ：；BaSO 4 J+2H 2

9、0。3. 不能,雖然二者的反應(yīng)屬于離子之間的交換反應(yīng)，但它們無論反應(yīng)物還是生成物均沒有電離岀自由移動(dòng)的離子，不能改寫成離子方程式。4. 根據(jù)離子反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀、溶液的顏色、氣體等特征進(jìn)行檢驗(yàn)。重點(diǎn)難點(diǎn)探究探究1:互動(dòng)探究 D【解析】中電荷不守恒；中不符合客觀事實(shí)，反應(yīng)后只能產(chǎn)生Fe2+和H2；中水垢的主要成分為 CaCO 3,是難溶物，不能拆成離子；中HC 一不能拆開。探究拓展1. (1)寫:正確書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2) 拆:把易溶于水且易電離的物質(zhì)拆成離子的形式。(3) 刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。(4) 查:檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。2. 不正確；因?yàn)镃

10、u2+與0H-也參加了反應(yīng)；正確的離子方程式為Cu 2+S +Ba 2+2OH -Cu(OH) 2 J+BaSO 4 J探究體驗(yàn) D【解析】CuCO 3和NaOH不能發(fā)生離子反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCO3+2HCI BaCl 2+CO2T+H2O的離子方程式為 BaCO 3+2H+ Ba2+CO2 f+H2O,B 項(xiàng)錯(cuò)誤；Zn+2CH 3COOH 一 H2f+Zn(CH 3COO)2 的離子方程式為Zn+2CH 3COOHH2f+Zn2+2CH 3COO -。探究2:互動(dòng)探究 C【解析】A項(xiàng),Mn溥;；是紫紅色;B項(xiàng),酸性時(shí)CT+2H+CO2f+H2O,堿性時(shí)Al3+不能大量存在;D項(xiàng),酸性時(shí)HC 現(xiàn)+H +_ CO2T+H2O0探究拓展1. 不一定。如果溶液呈強(qiáng)堿性，則H+不能大量存在。2. 能。因?yàn)檫@些離子之間相互不能反應(yīng)。 探究體驗(yàn) D【解析】A項(xiàng)中H+、OH-不能大量共存;B項(xiàng)中Ca2+、C嵋不能大量共存;C項(xiàng)中H+、C :不能大量共存基礎(chǔ)智能檢測1.B【解析】電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是離子反應(yīng)，固體反應(yīng)不是離子