二價鐵和三價鐵的檢驗

1、第三節(jié)：二價鐵和三價鐵的檢驗一、觀察法：Fe2+的溶液呈淺綠色，F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色二、用KSCN溶液和氯水1. 檢驗步驟：溶液一一加KSCN溶液：溶液變血紅色一一含有 離子無明顯現(xiàn)象 加氯水（或H2Q） 溶液變血紅色 證明：含有 離子2. 原理：Fe3+3SCN=Fe（SCN）3（血紅色）2+3+2Fe+Cl 2=2Fe +2Cl-三、用NaOH溶液1. 溶液步驟：溶液+NaOH溶液一一白色沉淀一一灰綠色一一紅褐色一一Fe2+溶液+NaOH溶液一一紅褐色沉淀一一Fe3+2. 原理：四、利用Fe3+的氧化性1. 檢驗步驟：2+溶液加銅片：一一無明顯現(xiàn)象一一FeFe銅片被腐蝕溶液變藍色2. 原

2、理：3. 溶液加淀粉KI試紙一一試紙不變色一一Fe2+_試紙變色_ Fe3+4. 原理：五、利用Fe2+的還原性2+1. 檢驗步驟：溶液+ 酸性KMnO溶液一一紫色褪去一一 Fe_紫色不褪_ Fe3+2. 原理： Fe + MnO 4-+ H = _FMnH 2O作業(yè)一：）密度大熔點低，硬度大1、多數(shù)合金與組成成份相比較，合金的（A 熔點高，硬度小BC-機械強度差D2.在我國文明發(fā)展過程中，最早較廣泛使用的金屬是（）A、銅B 、鐵 C 、鋁 D 、鉛3. 現(xiàn)代建筑門框架，常用電解加工成古銅色的硬鋁制造。硬鋁是()A Al Mg 合金B(yǎng) Al Cu Mg- Mn Si 合金C- Al Si合金D

3、表面的氧化鋁膜的純鋁4、某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點/ c密度（g /cm 3硬度(金剛石為10)導電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517還知該合金耐腐蝕，強度大從以上性能看，該合金不適合作()A、導線B、門窗框C 、爐具 D、飛機外殼5物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：導熱性、導電性、 還原性、延展性、具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應的序 號。(1) 用鋁定制成包裝用的鋁箔 ;(2) 用鋁制成的高壓鋁鍋 ;(3) 用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ;(4) 電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。6在F

4、e、Fe2+、Fe3+三種粒子中，具有相同的A.質(zhì)子數(shù)B.最外層電子數(shù)C.核外電子數(shù)D.電荷數(shù)高溫7在化學反應 3Fe+4H2O (g) =Fe3O4+3H2 中，H20 作A.還原劑B.氧化劑C.催化劑D.溶劑8質(zhì)量相同的下列金屬，分別是跟足量鹽酸完全反應產(chǎn)生氫氣體積最多的是A.鐵B.鋁C.銅D.鋅9下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A.硬鋁B.黃銅C.鋼鐵D.水銀10. 下列關于鐵的描述不正確的是A. 純鐵具有銀白色光澤B. 鐵在化學反應中可以失去2個或3個電子顯+2價或+3價C. 鐵具有良好的延展性，這屬于化學性質(zhì)D. 鐵在空氣中加熱得到黑色的四氧化三鐵11. 實驗室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常

5、加入少量的A.鋅粉B.銅片C.鐵片D.鎂粉12只用一種試劑就能把 AgN0 3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四種溶液區(qū)別開的是A.BaCl 2B.Fe2O3C.FeCbD.Fe(NO3)313將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加KSCN溶液沒有顏色變化，再加入氯水即呈紅色的是A.FeSB.FeCl3C.Fe2O3D. Fe2（SO4）36 銅是生命必要的元素，也是人類最早使用的金屬之一，銅的生產(chǎn)和使用對國計民生各個方面產(chǎn)生了深遠的影響。在化學反應中，銅元素可表現(xiàn)為0、+1、+2。（1） 在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅（即：曾青CuS04跟鐵反應生成銅），試寫出該反應的離子方程式：

6、。（2） 盡管銅比鐵較為穩(wěn)定，但銅器表面經(jīng)常會生成銅銹 即:銅綠，化學式Cu2 OH 2CO3， 其中生成銅綠的反應物除銅外還有O2、C02和H20。試寫出保護銅制品的方 法：。（3）銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。試從物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的角度分析為什么銅常用于制造貨幣。銅的熔點是1183 4C，鐵的熔點是1534 8C作業(yè)二：1下列物質(zhì)充分反應后，滴入KSCN溶液，顯紅色的是A. FeO+ HCl（溶液）B.過量鐵+稀硫酸C. FeCl2（溶液）+ Cl 2D. Fe + CuSO4（溶液）2. 下列檢驗Fe3+的方法錯誤的是A. 加入NaOH溶液，生成灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變

7、成紅褐色B. 加入NaOH溶液，生成紅褐色沉淀C. 加入硫氰化鉀溶液，顯示紅色D. 加入氨水，生成紅褐色沉淀3. 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應該加入下列哪 種物質(zhì)A .鋅粉B.鎂粉C.鐵粉D 鋁粉4. 證明某溶液只含有 Fe而不含有Fe3+的實驗方法是A .先滴加氯水，再滴加 KSCN溶液后顯紅色B .先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D .只需滴加KSCN溶液5. 某溶液中有NH4*、Mg、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中

8、大量減少的陽離子是（已知NH4+ + OH一NH3? + H2O）A. NjB . Mcj+C . Fe2+D . Al3+6. 將一定量鐵粉投入氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中Fe3+和F0濃度相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質(zhì)的量之比為=A. 2:3B. 3:2C. 1:2D. 1:1應的化學方程式(注:屬于離子反應的只寫離子方程式)(1) Fe2O3(AI 2O3) (2) Fe2O3Fe(OH) 3 (3) FeCI 2(FeCI 3) (4) FeCl3( FeCl2) Fe(AI) 8. 已知，常見金屬單質(zhì) A有如下轉(zhuǎn)化關系，其中F為紅褐色固體(1)寫出A- B的化學方程式 寫出E- F的化學方程式 9. 紅磚是用粘土高溫燒結(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料(1) 根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是(寫化學式)(2) 為了檢驗你的猜測是否正確，請設計一個實驗方案，簡要地寫