化學(xué)必修ⅰ蘇教版專題四訓(xùn)練4　鐵、銅及其化合物的應(yīng)用

1、訓(xùn)練4鐵、銅及其化合物的應(yīng)用基礎(chǔ)過關(guān)一、鐵、銅及其化合物的性質(zhì)1下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是()A少量鐵與稀硫酸反應(yīng)B鐵絲在氧氣中燃燒C過量鐵粉在氯氣中燃燒DFe投入到CuSO4溶液中2下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)得到的是()AAl(OH)3BFe(OH)3CCuODFe3O43向200 mL mol·L1的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒到質(zhì)量不再變化，此時(shí)固體的質(zhì)量為 ()A gB gC gD g，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是()A有銅無鐵B有鐵無銅C有鐵有銅D無鐵無銅二、Fe2與Fe3之間的相

2、互轉(zhuǎn)化5某物質(zhì)溶于鹽酸后，再向溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液顏色無變化，然后加入新制氯水，溶液呈血紅色，則這種物質(zhì)是()AFeCl3BFeCl2CFe(OH)3DFe3O46把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且溶液質(zhì)量減小，沒有氣體生成，此溶液是()AFeSO4BH2SO4CFe2(SO4)3DCuSO47將Cu片放入0.1 mol·L1FeCl3溶液中,反應(yīng)一段時(shí)間后取出Cu片,溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，則Cu2與Fe3的物質(zhì)的量之比為()A32B35C43D348某溶液中有Fe3、Mg2、Fe2和Al3四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，

3、溶液中大量減少的陽離子是()AFe3BMg2CFe2DAl3三、Fe3的檢驗(yàn)9向某晶體的溶液中加入Fe2的溶液無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅螅旌弦撼霈F(xiàn)血紅色，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是()AFe3的氧化性比溴的氧化性強(qiáng)B該晶體中一定含有SCNCFe2與SCN不能形成血紅色化合物DFe2被溴氧化成Fe310有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是()A鹽酸B燒堿溶液C氨水DKSCN溶液四、金屬混合物的計(jì)算11把一塊鐵鋁合金溶于足量的鹽酸中，通入足量氯氣，再加入過量氫氧化鈉溶液，過濾，把濾渣充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原來合金

4、的質(zhì)量相等，則此合金中，鐵、鋁的質(zhì)量之比約為()A11B31C73D1412向一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入1 000 mL mol·L1的鹽酸，恰好完全溶解，所得溶液中加KSCN無血紅色出現(xiàn)，若用足量CO還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵()A gB gC gD無法計(jì)算能力提升13已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)下圖所示的關(guān)系填空：(1)確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A_；B_，C_，D_，E_，F(xiàn)_。(2)寫出的化學(xué)方程式，、的離子方程式。14電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)檢驗(yàn)溶液中Fe3存在的試劑是_，證明Fe3存

5、在的現(xiàn)象是_。(2)寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_(3)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl3溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：A請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。_，_，_，_，_。B請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_；_，_；_。15小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。 (1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測說：Fe2肯定既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測的依據(jù)是_。(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、 mol·L1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。 mol·

6、;L1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象是_(寫離子方程式)，溶液由淺綠色變?yōu)開色。實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2被氧化的產(chǎn)物Fe3的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選_滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)_色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。對于證明Fe2具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小。由此說明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開。(3)小明分析H2O2中氧元素顯1價(jià)(中間價(jià))，并提出疑問：H2O2與FeCl2反應(yīng)時(shí)

7、，F(xiàn)e2還作氧化劑嗎？請你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe2在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成_(填微粒符號，下同)，若Fe2在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成_。實(shí)際上Fe2的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)。除雜的方法是_，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。拓展探究16某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對生產(chǎn)印刷電路板的廢液成分進(jìn)行了如下探究：取少量廢液，滴加KSCN溶液顯血紅色。取10 mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀 g。另取10 mL廢液，加入一定質(zhì)量的銅片，充分反應(yīng)后, g，再向反應(yīng)

8、后的溶液中滴加KSCN溶液不變色。根據(jù)探究實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論：(1)廢液中含有的金屬離子是_。(2)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該廠使用的FeCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)腐蝕電路板后溶液體積不變。寫出計(jì)算過程)。(3)10 mL廢液中銅離子的物質(zhì)的量是_mol。 答 案1C13(1)FeFe3O4FeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)3(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e2Fe3=3Fe2。14(1)KSCN(或NH4SCN等)溶液溶液變成血紅色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClCl2BCuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl315(1)因?yàn)镕e2中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)