化學(xué)選修iv人教新課標(biāo)4.2化學(xué)電源 課堂練習(xí)

1、1(對應(yīng)考點一)鋰電池反應(yīng)原理如下：FePO4LiLiFePO4，內(nèi)部為能夠?qū)щ姷墓腆w電解質(zhì)。下列有關(guān)該電池說法正確的是()A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B放電時電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動C放電時，Li發(fā)生還原反應(yīng)D放電時電池正極反應(yīng)為：FePO4eLi=LiFePO4解析：若加入H2SO4，則Li與H2SO4發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；放電時，原電池內(nèi)部陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，B錯誤；放電時，Li為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；放電時，原電池正極反應(yīng)為：FePO4eLi=LiFePO4，D正確。答案：D2(對應(yīng)考點二)燃料電池是一種新型電池，它利用燃料在反應(yīng)過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。

2、氫氧燃料電池的基本反應(yīng)如下：X極，O2(g)H2O(l)2e=2OH；Y極，H2(g)2OH2e=2H2O(l)。下列判斷中，正確的是()AX是負(fù)極BY是正極CY極發(fā)生還原反應(yīng)DY極發(fā)生氧化反應(yīng)解析：本題考查的是燃料電池的電極反應(yīng)。從電極反應(yīng)式中可以看出，X極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，Y極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極。答案：D3(對應(yīng)考點二)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是()ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq)BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO

3、2(g)6H(aq)DO2(g)2H2O(l)4e=4OH(aq)解析：該燃料電池的總反應(yīng)為2CH3OH3O2=4H2O2CO2正極反應(yīng)為O24H4e=2H2O×3得：2CH3OH2H2O12e=2CO212H，即CH3OHH2O6e=CO26H。答案：C4(對應(yīng)考點一、二)美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂­過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯誤的是()A電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg2e=Mg2B電池工作時，H向負(fù)極移動C電池工作一段時間后，溶液的pH增大D電池總反應(yīng)式是：MgH2O22H=Mg22H2O解析：Mg­H2O

4、2燃料電池中Mg作負(fù)極：Mg2e=Mg2，Pt作正極：H2O22H2e=2H2O，總反應(yīng)式為：Mg H2O22H=Mg22H2O，消耗H，使c(H)減小，pH增大，且H移向正極。答案：B5(實驗題)某學(xué)校設(shè)計了一節(jié)實驗活動課，讓學(xué)生從廢舊干電池回收碳棒、鋅皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個實驗過程如下，請回答有關(guān)問題。(1)了解有關(guān)干電池的基本構(gòu)造和工作原理。如圖所示為干電池的基本構(gòu)造圖。干電池工作時負(fù)極上的電極反應(yīng)式是_，MnO2的作用是除去正極上產(chǎn)生的H2，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)鋅皮和碳棒的回收：用鉗子和剪子剪開回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并刷洗干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。(3)氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗和分離。如何從黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2晶體的混合物？寫出簡要的實驗步驟：_。解析：(1)根據(jù)提供的電極材料，綜合原電池原理可判斷出Zn作負(fù)極，碳棒作正極，(