化工分析工職業(yè)技能鑒定高級(jí)工理論計(jì)算題

1、計(jì)算題188，含碳量12.76 %，含氫1 某烴通入溴水后，和溴水反應(yīng)生成一種無(wú)色液體，產(chǎn)物相對(duì)分子質(zhì)量為 量2.13 %，含溴量85.1 %，求這種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式。解：設(shè)該產(chǎn)物的分子式為CxHyBr2x18812.76%212y1882.13%41z18885.1%280答：該烴分子式為 C2H4B22.兩種有機(jī)物都含有碳 40%,氫6.7 %，氧53.3 %，它們的蒸氣密度各為1.34g / L和2.68g/L（以換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算求出這兩種有機(jī)物的最簡(jiǎn)式、分子式。如果這兩種有機(jī)物中只有一種具有還原性，另一種能和Na2CO3溶液反應(yīng)，試確定它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。解：設(shè)該兩種有機(jī)物分別為A和BA

2、 的蒸氣密度是1.34g /L, B的蒸氣密度是 2.68g/L，則：A 的相對(duì)分子質(zhì)量Ma=1.34X 22.4=30B 的相對(duì)分子質(zhì)量Mb=2.68X 22.4=60A 分子中C H、0的原子數(shù)為：30 40%C212,30 6.7%H21小 30 53.3% dO116所以，A的分子式是CH20,最簡(jiǎn)式為CH20A 分子中C H、0的原子數(shù)為6040%C212II606.7%,H416053.3%O216所以，A的分子式是C2H4O2最簡(jiǎn)式為CH20按題意，A與B一個(gè)具有還原性，一個(gè)具有酸性（能和Na2C03溶液反應(yīng)），并根據(jù)A, B的分子式可知A是醛，B是酸。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是 HCHO

3、CH3COOHI答：最簡(jiǎn)式 CH2Q分子式 CH2Q C2H402結(jié)構(gòu)式 HCHO CH3COOH3.測(cè)定某樣品中鈣的含量（% ） , 6次平行測(cè)定所得數(shù)據(jù)為40.02、40.15、40.20、40.12、40.18、40.35 ,試用格魯布斯法檢驗(yàn)這組數(shù)據(jù)（置信度為95%）的可疑值。已知n=6時(shí)，G0.95=1.82。解：將數(shù)據(jù)排列為：40.02、40.12、40.15、40.18、40.20、40.35-1 n 40.0240.12 40.15 40.18 40.2040.35x Xi40.17%n i 16n(Xi x)2s l 亠0.11% n 1因(40.35 40.17)>(

4、40.17 40.02)，故檢驗(yàn) 40.350.1G 計(jì)40.35 40.17010.1G計(jì)VG 0.95，故 40.35 應(yīng)保留。答：用格魯布斯法檢驗(yàn)這組數(shù)據(jù)(置信度為95% )的可疑值為40.35應(yīng)保留。4某精餾塔用于分離苯和甲苯混合物，進(jìn)料量為6900kg/h，其中苯的質(zhì)量分率為0.4，要求塔頂、底產(chǎn)品中苯的質(zhì)量分率分別為O.95、O.05。求塔頂、底產(chǎn)品的質(zhì)量流量。解：設(shè)塔頂、底產(chǎn)品的質(zhì)量流量分別為D和W貝6900=D+W 6900 X 0.4=DX 0.95+M 0.05計(jì)算得：D=2683.3kg/hW=4216.7kg/h答：塔頂產(chǎn)品質(zhì)量流量為2683.3kg/h，塔底產(chǎn)品質(zhì)量流

5、量為4216.7kg/h。5某電阻性電器元件的直流額定值為250V、40W計(jì)算它在交流電下工作時(shí)的最大允許電壓和此時(shí)達(dá)到的功率。解：最大允許電壓為：250/1.414=177V 此元件的電阻為：R=IX U/P=250X 250/40=1562.5 Q 此時(shí)的功率為：P： UX U/R=177X 177/ 1562.5=20w6. 用基準(zhǔn)純 As203標(biāo)定KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液，若 0.2112gAs203在酸性溶液中恰好與 36.42mLKMnO4反應(yīng)， 求該KMn04標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度c (1/5KMn04)。已知 M(As2O3)=197.84 g/mol。解：以As203作基準(zhǔn)物標(biāo)定其

6、他溶液時(shí)，必須先將As203溶于堿中，然后再于酸性介質(zhì)中與KMnod反應(yīng)。反應(yīng)如下：As203+6NaOH-宀 2Na3As03+3H20一3-+-32Mn04+5As0a +6H 2Mn 2+5As04 +3H20As203 被氧化為 As04 ，電子得失為 2，每個(gè) As203分子含2個(gè)As，故As203 2As043 4eAs203 基本單元的摩爾質(zhì)量為1 0 2112C(KMnO4)3 0.1172mol /L549.46 36.42 10答：該KlVln04標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度為c(1/5KMn04)0.1172mol/L 。7. 準(zhǔn)確稱量基準(zhǔn)物K2Cr2O7 2.4530g，溶解

7、后在容量瓶中配成500mL溶液，計(jì)算此溶液的物質(zhì)的量濃度 c(1/6K2Cr2O7)?已知 1/6K2Cr2O7 的摩爾質(zhì)量 M=49.03g/mol。解：C(1K2Cr2O7) - m 2.45301000 0.1001mol/L6V MV 49.03 600答：此溶液的物質(zhì)的量濃度.C ( 1/6K2Cr2O7)為0.1001mol / L。&標(biāo)定 C(Na2S203)=0.2mol / L的Na2S203溶液，若使其消耗體積為25mL,應(yīng)稱基準(zhǔn)試劑 KBr03多少克？已知 M(KBr03)=167.0 g/mol 。解：有關(guān)反應(yīng)：BrO3 61 6H Br 3I2 3H2O2S2

8、O；12 S40；2I2BrO 3 -6S2O30.2 25 10 3 167.0 m(KBrO3)0.14g6答：應(yīng)稱基準(zhǔn)試劑 KBr03 0.14g 。c (1/5KMn04)=0.1125moL / L 的 KMn04溶液滴9 .稱取0.8046g硫酸亞鐵，溶解后在酸性條件下，以定，用去 24.62mL。計(jì)算試樣中 FeS04 - 7H20 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知 M(FeS04- 7H20)=278.0lg/mol。 解：MnO45Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O1C( KMnO4)V M (FeSOq ?7H2。)5(FeSO4 ?7H2。100%ms30.112524.62102

9、78.01100%95.70%0.8046答：試樣中FeS04 7H20的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.70 %。10 稱取含鐵礦石 0. 2000g,經(jīng)處理后滴定消耗 c(吉K2Cr2()7)=0 . 1000mol / L的K2Cr2()7 標(biāo)準(zhǔn)溶液24. 82mL計(jì)算礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知M(Fe)=56/ mol。解：Cr2O；6Fe214H 2Cr3 6Fe37H2O0.1000 24.82 10 356(Fe)0.2000答：礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69. 50%。;0.695011.稱取 Na2S03試樣0. 3878g，將其溶解，并以 50.00mL c (12)=0。 09770moL/L的

10、丨2溶液處理， 剩余的12需要 C(Na2S203)=0. 1008mol/L的Na2S203溶液25. 40mL滴定至終點(diǎn)。計(jì)算試樣中 Na2S203 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知肘 (Na2S03)=126.04 g / mol。解： l2 SO；H2O SOj2H 7H2O2S2O；l2 S4Of2122S2Ojl2 S4O；212Na2SO312 2e故其基本單元取 1/2NazS03(Na2SO3)11C(l2)V(l2)C(Na2S2O3)VNa2S2O3)M ( NazSO?)22100%ms3(0.09770 50.00 0.1008 25.40) 1063.020.387837.78%答

11、：試樣中Na2S203的質(zhì)量分?jǐn)?shù)37.78 %。12.稱取0. 2354g含銅樣品，用碘量法測(cè)定銅含量， 如果析出的碘需要 25.00mL C(Na2S203)=0. 1000mol/ L的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，求樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。已知M( Cu) =64g/mol解：2Cu2 4I2CuI I2I2 2S2O；s4o62 212其比例為：2Cu2I22S2O：367.97%因此可計(jì)算出(Cu) °.1°°° 25.00 1064 100%0.2354答：樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.97 %。-2 -2 -13.溶液中含有 Cl和Cr04離子，它們的濃

12、度分別為 Cl =O.100mol / L, Cr0 4 =0.10mol /L,當(dāng) 用Ad03標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)，哪一種沉淀首先析出？當(dāng)?shù)诙N離子開(kāi)始沉淀時(shí)，第一種沉淀的離子是否沉淀完全，其濃度為多少？2解：AgNO3與 Cl 、Cr04 的反應(yīng)：Ag Cl AgCl22Ag CrO 4 AgCrO 4這兩種沉淀反應(yīng)所需 Ag+濃度分別為：當(dāng)AgCl沉淀時(shí)所需Ag+為Ag KspiCH1.8 10 100.0101.8 10 8mol/L當(dāng)Ag2Cr04沉淀時(shí)所需Ag+為Ag ：CrO：L121.1 10 0.103.3 10 6 mol / L生成AgCl沉淀所需Ag+遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于生成 Ag2Cr

13、04沉淀所需的Ag+，故首先達(dá)到AgCl的溶度積，AgCl先沉 淀。由于溶液中 Cl 一濃度不斷減少，Ag+不斷增加，當(dāng)溶液中 Ag+增加到3. 3X 106mol/L時(shí)，則開(kāi)始生成Ag2Cr04沉淀。當(dāng)Ag2Cr04開(kāi)始沉淀時(shí)，此時(shí)溶液中Cl 一的濃度為Cl Ksp1.8 10 103.3 10 6說(shuō)明CrQ2一開(kāi)始沉淀時(shí)，Ci1 一已沉淀完全。2 -答：AgCl先沉淀，Cr04開(kāi)始沉淀時(shí)，Cl5.5 10 5mol/L已沉淀完全，其濃度為5,5. 5X 10 mol/L。14用佛爾哈德法測(cè)定一樣品中CI 一含量，稱取樣品0.8357g，溶解后，將50.00mL濃度為O. 1030mol/L的AgN03加人到溶液中，剩余的 AgN03需用O. 09800mol/ L的NH4SCN13 72mL返滴定至終點(diǎn)，求 樣品中CI 一的含量。已知 M(C1)=35.5g /mol。解：CIAg+Ag+=AgCI J+SCN=AgSCIJ(Cl3)(50.00 0.1