無機及分析化學練習題南京大學版

1、無機及分析化學練習題南京大學版第一章氣體練習題1、由理想氣體分子運動論得出的結(jié)果，每一氣體分子的平均平動能是多少，H3A、B、kT C、D、kTkTRT2222、“壓強”，即物理化學中通常稱為“壓力”的物理量，其量綱是什么， 加速度動量力動能A、B、C、D、面積，質(zhì)量面積，時間面積，時間面積，時間 3、下述說法中，哪一種是錯誤的，A、壓力是宏觀量。B、壓力是體系微觀粒子一種運動行為的統(tǒng)計平均值。C、壓力是體系微觀粒子碰撞器壁時動量改變量的量度。D、壓力是體系微觀粒子相互碰撞時動能改變量的量度。4、下述說法中，哪一種是錯誤的，A、體系的狀態(tài)即是平衡態(tài)。B、狀態(tài)方程式即體系狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系式 C

2、、體系的狀態(tài)與狀態(tài)圖上實點一一對應(yīng)。D、體系的狀態(tài)即是流動體系穩(wěn)定態(tài)。5、氣體常數(shù)R具有什么量綱，1,1,1, 1A、能量，溫度，摩爾A、能量，溫度，摩爾，1,1, 1C、能量,溫度,摩爾D、動量,溫度,摩爾6、下述說法中，哪一種是錯誤的，氣體的粘滯系數(shù)，A、與氣體分子的質(zhì)量成正比B、與氣體分子的平均速度在成正比C、與氣體 分子的有效直徑成反比D、與平均自由程度成正比7、兩個氣球中分裝有0和0 氣體，溫度和密度都相等。已測得0氣球中的壓力X0氣球中壓2222力的L 3754 倍，試求0的分子量。2M, 24M, 34M, 44M, 54A、B、C、D、N0N0N0N022228、煨燒 150t

3、 石灰石，在 15?和 94. 6kPa 下可得 CO 多少升，27685A、3.0, 101 B、2.5, 101 C、3.0, 101 D、 4.5, 101 39、一容器的容積為V=162.4m,內(nèi)有空氣，其壓力為p=94. 6kPa,溫度 為t=15.5?。當把容器加H13熱到某一溫度3里面的空氣就逸出，逸出的氣體在 t= 14?, p=93. OkPa 時占據(jù)體積 V= 114. 3m, x222 問 t=? xA、765? B、675? C、576? D、567? 210、空氣的平均分子量是 28. 96,試問 15?、1.01, lOkPa 時的空氣密度為多大,3, 1,3, 1

4、A、，=1.23, 10g, mlB、, 2. 13, 10g, ml , 4, 1, 2, IC、, 3. 21, 10g, ml D、, 2. 31, 10g, ml11、空氣組成的體積分數(shù)為:N78%, 021%, Arl%o試求在20?和98. 6kPa下空氣 的密度。22, 1, 1, 1, 1A> 0. 87g, 1 B、1. 17g, 1 C、1. 23g, 1 D、0. 7g, 1 12、用 130?的水蒸氣(飽和壓力273. 5kPa)與1200?的焦炭反應(yīng)生成水煤氣C(cr)+HO(g)=CO(g)+H(g) 22如果通入的水蒸氣反應(yīng)掉70%,問反應(yīng)后混合氣體中組分C

5、0的分壓為多少，(設(shè) 總壓保持273. 5kPa 不變)A、72. 9kPa B、112. 4kPa C、234. OkPa D、174. 2kPa 13、氣體常數(shù) R 的值可 以用下述三種方法求得，其中哪一種方法最不準確，A、低壓高溫下的實際氣體作 pVp圖外推至p=0時的pV值計算而得mm8aR,B、范德華氣體的對比狀態(tài)方程計算而得27bTcC、用R=k計算而得。N為阿佛加德羅常數(shù)，k為玻爾茲曼常數(shù)0014、用范德華體方程計算出的玻意耳溫度為下述哪一個值，baRaRA> B、T, C、T, D、T, T, BBBBRaRbbab15、完全燃燒4 1乙塊氣,需要同樣壓力和溫度的氧氣多少

6、升，A、4 1 B、101 C> 15 1 D、 18 1116、物質(zhì)臨界點的性質(zhì)與什么有關(guān)，A、與外界溫度有關(guān)B、與外界壓力有關(guān)C、與外界物質(zhì)有關(guān)D、是物質(zhì)本身 的特性17、范德華氣體方程式中的常數(shù)a與b應(yīng)取何值，A、都大于零B、都小于零C、a大于零，b小于零D、a小于零，b大于零 18、范德華氣體方程式對理想氣體方程式做了哪些修正，18、答：（1）氣體分子占有一定體積（每摩爾氣體占體積b）,故理想氣體方程中 的活動空間（體積）,a, ,V就應(yīng)改為。所以理想氣體方程即改為p, m2, Vm,a, （lmol 氣體）p, （V, b）, RTm2, Vm,此即為范德華氣體方程式。19、在

7、lmol實際氣體的壓縮因子方程pV=zRT m中，若zl,說明該氣體比理想氣體難壓縮還是易壓縮，19、（難壓縮）20、氣態(tài)物質(zhì)全部變?yōu)橐簯B(tài)需經(jīng)何種狀態(tài)，A、必須經(jīng)過氣-液二相平衡的共存狀態(tài)B、不一定要經(jīng)過氣-液二相平衡的共存狀態(tài)C、不可能經(jīng)過氣、液二相平衡的共存狀態(tài)21、在向自行車胎打氣時，充入車胎的氣體溫度應(yīng)如何變化，A、升高B、降 低C、不變D、不一定22、兩瓶理想氣體，如果它們的分子平均平動能相同，而它們的密度不同，則 它們的壓力之間有何關(guān)系，A、相同B、不相同C、不一定相同23、CO空鋼瓶廠車間充氣時（車間溫度15?）會發(fā)現(xiàn)，當充氣壓力表到達一定數(shù) 量后，就不再升2高，而鋼瓶的總重量卻

8、還在增加，某原因是什么，A、鋼瓶容積增加B、鋼瓶中出現(xiàn)干冰C、鋼瓶中出現(xiàn)液態(tài)CO 2D、B+C上述現(xiàn)象在炎熱的夏季（平均室溫為33?）A、也會出現(xiàn)B、不會出現(xiàn)C、不一定出現(xiàn)D、視車間內(nèi)大氣壓而定24、下述 說法中哪一種正確，A、增加壓力一定有利于液體變?yōu)楣腆wB、增加壓力一定不利于液體變?yōu)楣腆w C、增加壓力不一定有利于液體變?yōu)楣腆w25、理想氣體的分子運動論公式為12 pV, mNu3式中，u是A、分子平均運動速率B、最可幾速率C、分子運動最大速率D、根均方速率26、一只充滿氫氣的氣球，飛到一定高度即會爆炸，這要取決于一定高度上的 A、外壓B、溫度C、濕度D、A+B27、下列幾種條件下的實際氣體，

9、哪一種最接近理想氣體的行為，A、高溫高 壓B、高溫低壓C、低溫高壓D、低溫低壓28、下列對某物質(zhì)臨界點性質(zhì)的描 述，哪一種是錯誤的，A、液相摩爾體積與氣體摩爾體積相等B、液相與氣相的相界面消失C、氣化 熱為零D、氣、液、固三相共存29、實驗室中有一壓力反應(yīng)體系。若該體系的壓 力表指示為1520kPa,則實際上體系內(nèi)壓力應(yīng)為多少，A、1520kPa B、1418kPa C、1621kPa D、1520kPa+實驗室內(nèi)大氣壓 30、實驗室內(nèi)的真空烘箱上接一壓力真空表。若壓力表指示值為99975Pa,則烘箱內(nèi)實際壓 力為多少，A、實驗室內(nèi)大氣壓+99975Pa B、實驗室內(nèi)大氣壓,99975Pa99

10、975Pa D> 1333Pa C、2本題中，若真空烘箱上的壓力真空表指示值為 IXIOkPa,則烘箱內(nèi)的實際壓力為多少，2,nA、0 IXIOkPa C>室內(nèi)大氣壓 D、lOPa （式中n為正整數(shù)）通常說某一體系為負壓，是指什么含意，A、壓力低于零B、壓力低于大氣壓C、壓力低于表值D、壓力低于測量精度“任何體系的壓力都不可能低于零?！边@句話對不對，答:對，831、某真空體 系在27?時抽至壓力為1. 33X10Pao問該容器中每毫升內(nèi)尚存多少個氣體分 子，147615A、6.3X10 個 B、4. 6X10 個 C、3. 2X10 個 D、2.5X10 個 32、下 述說法中，哪

11、一種是錯誤的，A、理想氣體方程式中的壓力p是狀態(tài)函數(shù)B、范德華氣體方程式中的壓力p 是狀態(tài)函數(shù)C、壓縮因子氣體方程式中的壓力p是狀態(tài)函數(shù)D、外壓是狀態(tài)函數(shù) 33、下述說法中，哪一種是正確的，P,pA、道爾頓分壓定律指出，混合理想氣體的總壓力是各氣體分壓之和，i 總,i即壓力具有加合性，故壓力是廣度因素。B、平衡時，體系內(nèi)各處的壓力為同一值，故體系的壓力無加合性，是強度因 素。34、下列說法中，哪一個正確，體系經(jīng)某變化后熱力學能值復(fù)原A、說明體系 已復(fù)原B、說明體系沒有復(fù)原C、不一定說明體系已復(fù)原35、理想氣體的標準狀態(tài)是指什么，22A、25?, 1.01, 10kPa B、273K,1. 01

12、, lOkPa 2C、1. 01, lOkPa D、298K熱力學函數(shù)的標準態(tài)是指什么，22A、25?, 1.01, lOkPa B、273K, 1.01, lOkPa 2C、1. 01, lOkPa D、298K36、封閉體系的恒容熱容C應(yīng)等于什么，V,U, V, U, V, C, C, A> B、, W, V, T, V, T, TUTU,U, T, T, T, C, C, C> D、, W, V, U, U, V, UWU37、熱力學中，下列哪一種變量的坐標是不存在的，A、質(zhì)量B、時間C、濃度D、熱容38、下列各種函數(shù)中，(1)哪一種是廣度性質(zhì),C(2)哪一種是強度性質(zhì),B

13、A、若L=L(T, p, n, n,),則，L=0(,為常數(shù))12若 L =L(T,p,n,n,),則 L =L(T,p,)1212,n, n, C> 若 L=L(T, p, n, n,),則，L=L(T, p,) 12122n, n, D、若L=L(T, p, n, n,),則，L=L(T,p,)121239、攝氏溫度t與華氏溫度f之間存在什么關(guān)系，f, 32f, 32A、t, B、f= 1. 8t+32 C、t, D、f=3. 2t+l. 8 1. 81. 840、界面由什么物質(zhì)構(gòu)成，具有什么性質(zhì)，A、界面為人為設(shè)想而存在的、體系與環(huán)境的邊界，非物質(zhì)的，只具有幾何性 質(zhì)。B、界面由物

14、質(zhì)構(gòu)成，只具有物理性質(zhì)而無化學性質(zhì)。C、界面由物質(zhì)組成，具有物理及化學性質(zhì)。3D、界面是容器的內(nèi)壁，不可移動。41、對于混合理想氣體中的組分i,其摩爾數(shù)n應(yīng)等于什么，ipVpVpVpVii 總總總總 iiA、B、C、D、nnnn, iiiiRTRTRTRT442> 在職 01 的鋼筒內(nèi)儲存著壓力為lXIOkPa的氧氣?，F(xiàn)向量熱計的氧彈（體積為0.41）充氧， 直3到氧彈內(nèi)壓力為2X10kPa。問該鋼筒內(nèi)的氧有百分之幾可以利用，A、 100% B、 80% C、 50% D、 40%43、范德華氣體的波義耳溫度為多少，278TTabCCA> B、C、D、T, T, T, T, BBB

15、B278RbRa2, 544> 已知在 20?、1.01,lOkPa下，氯的粘度為1.47, 10Pa,s。問氯分子的平均自由程為多少，6,5,3,85.06, 10cm B、7.23, 10cm C> 3.76, 10cm D、5. 06X 10cm A>45、在相同條件下，Im mol CC1蒸氣從一小孔溢出的時間是2m mol NH的幾倍, 43A、3 倍 B、2. 5 倍 C、2 倍 D、L 5 倍參考答案1、C 2、A 3、D 4、D 5、A 6、C 7、C 8、A 9、B 10、A 11、B 12、B 13、B14、 C 15、 B 16、 D 17、 A18、答

16、：（1）氣體分子占有一定體積（每摩爾氣體占體積b）,故理想氣體方程中 的活動空間（體積）,a, ,V就應(yīng)改為。所以理想氣體方程即改為p, m2, Vm,a, （Imol 氣體）p, （V, b）, RTm2, Vm,此即為范德華氣體方程式。19、（難壓縮）20、B 21、A 22、C 23、C, B 24、C 25、D 26、D 27、B 28、D 29、D 30、B, D, B（對）31、C 32、D 33、B 34、C 35、B, C 36、A 37、B39、（1）C, （2）B39、 B, C 40、 A 41、 B 和C 42、 B 43、 A, D 44、 A 45、 D4第二章熱力

17、學第一定律 練習題1、公式,U=Q,W適用于什么體系,A、開放體系B、封閉體系C、孤立體系第一定律的公式中，W代表什么功，A、膨脹功B、有用功C、各種形式功之和D、機械功第一定律的公式僅適用 于什么途徑，A、同一過程的任何途徑B、同一過程的可逆途徑C、不同過程的任何途徑D、同一過程的不可逆途徑2、在溫度恒定的過程 中，體系與環(huán)境之間能否產(chǎn)生熱交換，A、一定產(chǎn)生熱交換B、一定不產(chǎn)生熱交換C、不一定產(chǎn)生熱交換3、下述說法中，哪些不正確，A、理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨脹后，其熱力學能變化為零。B、非理想氣體經(jīng) 歷絕熱自由膨脹后，其熱力學能變化不一定為零。C、非理想氣體經(jīng)歷絕熱自由膨 脹后，其溫度不一定降

18、低4、下述說法中，哪一種正確，A、完成同一過程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做的 功多B、完成同一過程，經(jīng)不同的可逆途徑可做的功都一樣多C、完成同一過程，經(jīng)不同的不可逆途徑所做的功都一樣多D、完成同一過 程，經(jīng)任意可逆途徑所做的功不一定比經(jīng)任意不可逆途徑所做的功多5、下述說法 中，哪一種正確，A、完成同一過程，只可能有一條不可逆途徑B、不可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化及環(huán)境變化均不能復(fù)原C、不 可逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化可以復(fù)原，而環(huán)境變化不能復(fù)原D、不可 逆途徑是指經(jīng)該途徑所產(chǎn)生的體系變化不能復(fù)原，而環(huán)境變化可以復(fù)原下述說法 中，哪一種正確，A、完成同一過程

19、，只可能有一條可逆途徑B、可逆途徑是指經(jīng)該途徑所在產(chǎn)生的體系及環(huán)境變化均可復(fù)原C、在可逆途 徑的每一微小變化中，強度因素不一定都相差得非常小D、可逆途徑不一定進行得 非常緩慢6、某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度A、一定升高B、一定降低C、一定不變D、不一定改變27、一理想氣體在恒定外壓為L 01, 10kPa下，從101膨脹到16 1,同時吸熱125J。則此過程的,U為 多少焦耳，A、，248J B、+842J C、，482J D、+482J 8、下述說法中，哪一種正確，第一定律說明，封閉體系的A、吸熱Q是狀態(tài)函數(shù)B、對外做功W是狀態(tài)函數(shù)C、Q-W是狀態(tài)函數(shù)D、熱力 學能U是狀態(tài)函數(shù)

20、9、下述說法中，哪一種正確，A、恒容吸熱總比恒壓吸熱多，B、恒壓吸熱總比恒容吸熱多C、恒溫可逆途徑 中吸熱比恒溫不可逆途徑吸熱多D、恒溫過程中無熱交換E、任意可逆途徑吸熱比 任意不要逆途徑吸熱都要多10、公式H=U+pV中，p表示什么含意，2A、體系總壓力B、體系各組分分壓C、1.0, lOkpa D,外壓對于封閉的熱力學體系，下述答案中，哪一個正確，A、H>U B、H=U C、H<U D、H與U之間的大小不能確定11、對于凝聚相體系， 壓力P表示什么含意，2A、1, lOkPa B、外壓C、分子間引力總和D、分子運動動量改變量的統(tǒng)計平均值12、下述答案中，哪一個是公式H=U+pV

21、使用的條件，A、氣體體系B、封閉體系C、開放體系D、只做膨脹功13、下述說法中，哪 一個是正確的，液體的溫度越高，則A、其所含的熱量就越多B、其分子的熱運動 越劇烈C、其流動性越大D、其焰值越大、下述說法中，哪一種不正確，14A、熠只有在某些特定條件下，才與體系吸熱相等B、熠是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學量C、焰是狀態(tài)函數(shù)D、靖是 體系能與環(huán)境進行熱交換的能量當體系將熱量傳遞給環(huán)境之后，其熠值A(chǔ)、必定減少B、必定增加C、必定不變D、不一定改變上述答案中，哪一個 正確，15、下述答案中，哪一個不正確，理想氣體進行絕熱自由膨脹后，A、Q二0 B、W=0 C、，U=0 D、，H=0非理想氣體進

22、行絕熱自由膨脹后，上述答案中，哪一個不正確,D 16、下述說法中，哪一種正確，都不正確A、因為,H二Q,所以只有恒壓過程中才有,H pB、因為,H=Q,所以Q具有狀態(tài)函數(shù)的性質(zhì)pC、因為,H二Q,所以在恒壓過程中，焰不再是狀態(tài)函數(shù)pD、因為,H二Q,所以在恒壓過程中，體系與環(huán)境只有熱變換而沒有功的交換p17、下述說法中，哪一種正確，在只做膨脹的封閉體系中A、只有對于體系壓力始終恒定不變的過程才有,H二Q pB、對于始態(tài)壓力、終態(tài)壓力等于恒定外壓的過程，盡管變化過程中體系壓力有變化，仍存在,H二Qp的關(guān)系218、一理想氣體在恒外壓LOL lOkPa下10 1膨脹到16 1,同時吸熱125J,則此

23、過程的,H應(yīng)為多少,A、+215J B、，125J C、，215J D、+125J 19、下述說法中，哪一個正確，恒壓下，單組分體系的熠值隨溫度的升高而A、增加B、減少C、不變D、不一定20、下述說法中，哪一個正確，A、理想氣體的焦耳湯姆森數(shù)不一定為零B、非理想氣體的焦耳湯姆系數(shù)一定 不為零C、使非理想氣體的焦耳-湯姆森系數(shù)為零的p,T值只有一組D、理想氣體不能 有作電冰箱的工作介質(zhì)21、下述說法中，哪一種正確，A、熱容C不是狀態(tài)函數(shù)B、熱容C與途徑無關(guān)C、恒壓熱容C不是狀態(tài)函數(shù)D、恒容熱容C不是狀態(tài)函數(shù)PV下述說法中，哪一種正確，C, C, RC, CA,對于單組分單相體系，有B、對于單組分

24、單相體系，有p, mV, mp, mV, mC,O,C,OC、對于單組分單相體系，p, mV, mC, 0, C, 0D.在單組分體系的相變點，p, mV, m22、某體系經(jīng)歷一不可逆循環(huán)后，A、Q=0 B、W=0 C、，U=0 D、，00 E、，OO F、，H=0 pV 上述各答案中，哪些是 錯誤的，6623、壓力為lOPa的2m3范德華氣體進行絕熱自由膨脹，直至體系內(nèi)達 到5, lOPa壓力為止。此變化中，該氣體做功為多少，636353A. 2, 10Pa,mB、10Pa,m C> 10Pa,m D> 0 n24、理想氣體若發(fā)生一多方膨脹過程，pV二C,至終為壓力為P,則在p、

25、V圖上，其終點位置在由0同一始態(tài)出發(fā)的恒溫可逆膨脹至同一終態(tài)壓力P的終點位置的哪一方，左方025、理想氣體從同一始態(tài)(p, V, T)出發(fā)，分別經(jīng)恒溫可逆壓縮和絕熱可逆壓 縮，環(huán)境所做功的絕1116對值分別為W和% 若壓縮至同一終態(tài)體積V,下述答案中哪一個正確，TA2A、W>W B、W<W C> W=W D、W與W無確定關(guān)系TATATATA本題中，若壓縮至同 一壓力，則上述答案中哪一個正確，26、圖2-10所示為某氣體的p-V圖。圖中， A, B為恒溫可逆變化，對外做功為W;A,C為絕熱可逆變化，對外做功為W; AD為多 方不可逆變,ABAC化，對外做功為憶B、D、C的體積相

26、等。問下列各關(guān)系哪些是正確的，ADA、W> W B、W> W C、W> W D、W> W ABACADACABADACAD 本題中，終點溫度 T、T和T之間的相互關(guān)系應(yīng)如何，BCDA、T>T B、T>T C、T>T D、T>T BCCDBDDC27、將某理想氣體從溫度T加熱到T,若此變化為非恒容途徑，則其熱力12學能的變化,U應(yīng)為何值，A、，U=0 B、，U=C(T,T) C、，U 不存在 D、，U 等 V21 于其他值本題中，Q應(yīng)為何值，V圖2-10A、Q=0 B、Q=C (T, T) C、Q 不存在 D、Q 等于其 VVV21VV 他值28、

27、將某理想氣體從溫度T加熱到T,若此變化為非恒壓途徑，則其烙變,H應(yīng)為何值，12A、，H=0 B、，H=C(T,T) C、，H 不存在 D、，H 等于其他值 P21本題中，Q應(yīng)為何值，pA、Q=0 B、Q=C (T, T) C、Q不存在D、Q等于其他值ppp21Pp29、某理想氣體 進行等溫自由膨脹,其熱力學能變化,U應(yīng)為何值,A、，U0 B、，U<0 C、，U=0 D、 不一定30、某理想氣體進行絕熱自由膨脹，其熱力學能的變化,U應(yīng)為何值，A、，U>0,U<0 C、，U=0 D、不一定 本題中，該理想氣體的焰變,H應(yīng)為何值，A、，H>0,H<0 C、，H=0 D、

28、不一定31、某理想氣體進行絕熱恒容膨脹，其熱力學能變化,U應(yīng)為何值，A、，U0 B、，U0 C、，U=0 D、不一定 本題中，該理 想氣體的熠變,H應(yīng)為何值，A. ,H>0 B. ,H<0 C、，H=0 D、不一定32、某理想氣體進行絕熱恒外壓膨脹， 其熱力學能變化,U應(yīng)為何值，A、，U0 B、，1X0 C、，U=0 D、不一定 本題中，該 理想氣體的焰變,H應(yīng)為何值，A、，H>0,H<0 C、，H=0 D、不一定33、某氣體在恒溫熱源T下，自T開始加熱，并進行膨脹。此過程的,U應(yīng)為何值，01A、，U0 B、，U<0 C、，U=0 D、不一定 本題中，該理想氣體的

29、焰變,H應(yīng)為何值,A、，H>0 B、，*0 C、，H=0 D、不一定，34、公式pV二常數(shù)，適用于什么變化，A、任何氣體的絕熱變化B、理想氣體的任何絕熱變化C、理想氣體的任何可 逆變化D、理想氣體的絕熱可逆變化 公式W二CV(T,T)適用于什么變化，膨12A、任何氣體的絕熱變化B、理想氣體的任何絕熱變化C、理想氣體的任何變 化D、理想氣體的絕熱可逆變化35、一個純物質(zhì)的膨脹系數(shù)1,1V, (T 為絕對溫度)，VTT,p則該物質(zhì)的摩爾恒壓熱容Co pA、與體積V無關(guān)B、與壓力p無關(guān)C、與溫度T無關(guān) 上述答案中，哪一個正736、若一氣體的方程為，則下述答案中，哪一個正確，pV,RT, ,p(

30、,0),U, U, U, U, A、, 0 B、，0 C、, 0 D> , 0, V, P, T, V, TTVpCp37、某理想氣體的，則該氣體應(yīng)為何種氣體，1.40CVA、單原子分子氣體B、雙原子分子氣體C、三原子分子氣體D、四原子分子氣體38、因為熠狀態(tài)函數(shù)，所以其值由狀態(tài)決定。當某體系從狀態(tài)I(T, V, p)經(jīng)過 變化到狀態(tài)H(T, 1112V, p)時,下述哪個結(jié)論正確，22A、, H=H, H>0 B、，H=H,H<0 C、, H=H, H, 0 D、，H 不一定為零 IIIIIIIII、非理想氣體絕熱恒外壓膨脹時，應(yīng)得到下述哪一個結(jié)論，39A、其溫度一定升高B

31、、溫度一定降低C、其溫度一定不變D、都不一定40、下述答案中，哪一個可用于描述恒壓途徑，2A、p, p,C B、p< C、p,CD、p= 1.01, lOkPa 外始終下述答案中，哪一個可用于描述恒外壓途徑，2p,p,CA、B、p=C C、p=C D、p=1.01, lOkPa外外始終恒壓與恒外壓存在什么關(guān)系，(答:恒外壓是環(huán)境壓力恒定。恒壓往往要求恒外 壓，因為沒有外壓恒定做保證，體系的恒壓變化難以實現(xiàn)。)41、在某物質(zhì)的臨界點，下述答案，哪一個正確，A、，H=0 B、，H=0 C、，H=0 D、都不為零升華熔化蒸發(fā)42、對于反應(yīng)物和生成物都是理想氣體的化學反應(yīng)，其,H與,U的關(guān)系如何

32、，A、，H>,U B、，H,U A、，H二,U D、大小不能確定43、元素S的燃燒熱與下列哪一 種物質(zhì)的標準生成熱相等，A、 SO B、 SO C、 SO D、 HSO 2324元素Cl的燃燒熱為何值，A、HC1O的生成熱B、HC1O的生成熱4C、HC1的生成熱D、Cl生成HC1水溶液的熱效應(yīng)44、氮氣的鍵焰是斷開NT鍵后形成下列哪一種物質(zhì)所需要的能量，A、氮分 子B、氮原子C、氮離子D、氮蒸氣45、一恒壓反應(yīng)體系，若產(chǎn)物和反應(yīng)物,C>0,則此反應(yīng)的熱效應(yīng)如何，pA、吸熱B、放熱C、無熱效應(yīng)D、不一定參考答案1、B 和 C, C, A 2、C 3、B 4、D 5、C, B 6、A

33、7、C 8、D 9、C 10、A, （Ao因為體系的p和V都只能取大于零的值，所以答案A正確。）11、B 12、B 13、B 14、D, D 15、都正確，D 16、都不正確 17、A 18、D 19、A 20、D 21、 A, C 22、A 和 B 23、D 24、左方 25、B, A 26、A 和 C, A, C, D 27、B, C 28、 B, C 29、C, C 30、C, C 31、C, C 32、B, B 33、D, D 34、D, B 35、B 36、A 37、B 38、D 39、B 40、B, C,（答:恒外壓是環(huán)境壓力恒定。恒壓往往要求恒外 壓，因為沒有外壓恒定做保證，體系

34、的恒壓變化難以實現(xiàn)。）41、C 42、D 43、B, D 44、 B 45、 D8第三章練習題1、一個人精確地計算了他一天當中做功所需付出的能量，包括工作、學習、 運動、散步、讀報、看電視，甚至做夢等等，共12800kjo所以他認為每天所需攝取的能量總值就是 12800kjo這個結(jié)論是否正確,6、體系由初態(tài)A經(jīng)不同的不可逆途徑到達終態(tài)B時，其燧變,S應(yīng)如何，A、各 不相同B、都相同C、不等于經(jīng)可逆途徑的燧變D、不一定相同7、下列表達式 中，哪些是正確的，非理想氣體經(jīng)過一個不可逆循環(huán)QQ, ,A、，S=OB、C、D、, 0, 0, S, 0TT8、過程A,B的燧變,S應(yīng)等于什么，BBQ,Q,可逆

35、 A、B、S S, AATTBB, S,Q, S, ,QC、D、可逆，AABQ,RS9、對于可逆變化有,AT下述各說法中，哪一個正確，A、只有可逆變化才有燧變B、可逆變化沒有熱溫商C、可逆變化施變與熱溫商之和相等D、可逆變化施變?yōu)榱鉈Q,i對于不可逆變化，有S ,AT下述各說法中，哪一個正確，A、不可逆變化沒有摘變B、不可逆變化只有熱溫商C、不可逆變化熱溫商之 和大于摘變D、不可逆變化燧變大于熱溫商之和9BQ, 10.過程A,B的燧變，對于可逆途徑用等號;對于不可逆途徑用大于號。下 述結(jié)論，9 S, AT一個正確，A、完成過程A,B,經(jīng)可逆結(jié)論的,S大于經(jīng)不可逆途徑的,S 12B、，S二,S

36、C、，S和,S無必然聯(lián)系121211、非理想氣體進行絕熱可逆膨脹，下述答案中，哪一個正確，A、，S>0B. ,S<0 C、，S=0 D、不一定非理想氣體進行絕熱可逆膨脹，下述答案中，哪一個 正確，A、, S>0 B、, S<0 C、, S=0 D、不一定非理想氣體進行絕熱自由膨脹，下述各組答案中，哪一個正確，A> ,U>0, ,S>0 B、,U<0, , S<0 C、,U=0, , S=0 D> ,U>0, , S<0 E> ,U<0, , S>0B、，U=0, ,S>0 G、,U>0, ,S

37、=0 D、, U<0, , S=0 I、,U=0, , S<012、燧增加原理可用于下列哪些體系，A、開放體系B、封閉體系C、絕熱體系D、孤立體系13、理想氣體進行絕熱 不可逆膨脹，下述答案中，哪一個正確，A> ,S>0 B、，S<0 C、，S=0 D、，S的正負 不一定14、欲知絕熱不可逆變化的燧變，可以通過下列哪些途徑求得，A、始、終 態(tài)相同的可逆絕熱途徑B、始、終態(tài)相同的可逆非絕熱途徑C、始、終態(tài)相同的任 何可逆途徑D、始、終態(tài)相同的其他非可逆途徑E、始、終態(tài)相同的一條可逆絕熱 途徑和其他若干和條可逆途徑15、自然界可否存在溫度降低但摘值增加的過程，16、l

38、niol理想氣體在等溫T下向真空膨脹，體積從V變至V,吸熱為Q,其燃 變應(yīng)如何計算,12VpQ22A> ,S=0 B、，S=R In C、, S= D、，S= RT In , 0pVT1117> 理想氣體從同 一始態(tài)出發(fā)，分別經(jīng)絕熱可逆膨脹，(2)多方膨脹，達到同一壓力值p,則2嫡 變,S和,S之間有何關(guān)系,(1) (2)A> ,S>,S,S<, S C、，S二,S D、，S 與，S 無確定關(guān)系(1) (2) (1) (2) (1) (2) (1) (2)若兩過程達到同一終態(tài)體積V,則嫡變,S和,S之間有 何關(guān)系，2A> ,S>,S,S<, S

39、C、，S二,S D、，S 與，S 無確定關(guān)系(2) (1)(2) (1)(2) (1)(2) 18、Imol理想氣體完成從V、p和V、p的過程后,其 熠變應(yīng)如何計算,1122VpV222, S, Cln, Cln, S, RlnA.無公式可得 B、C、，pmVmWplllCpp, m2, S, lnD> CpV, ml19、恒溫下，將壓力為p的0. 8mol氮氣和壓力為p的0. 2mol氧氣混合為壓力為P的混合氣。若設(shè)氮氣和氧氣均為理想氣體，則其墻變應(yīng)為何值，1,1, 1A、，S=0,S=0.4184J,K C、, S=0. 8368J, K D、，S=4. 184J, K , 1E&g

40、t; ,S=8. 368J,K20、lmol范德華氣體從T、V絕熱自由膨脹至V。設(shè)恒容熱容C為常數(shù)，則終態(tài)溫度T應(yīng)為何值，112V2, allall, TTT, T, TA> B、C、22121, CWCVW21V21,all,TT, ,D> 21,CVW21,燧變應(yīng)為何值，,TV, b22, S, Cln, InS, RA、B、V, V, bill,10,TV, b22, S, Cln, RlnC、D、，S=0 V, TV, bll,21、lmol范德華氣體絕熱膨脹所做的功為何值,設(shè)其恒容熱容C為常數(shù)。VaaW, ,W, ,C(T, T)A> B、V21 膨膨 W21,aa

41、aa, ,WC(TT)WC(TT), , , ,C> D、W2112 膨膨,，VWV1221,22、lmol范德華氣體絕熱可逆膨脹，其途徑方程式應(yīng)如何表 示，二常數(shù)，B、常數(shù) A、p, (V,b),2,CV,V,CR, Vaa, C, VC> 常數(shù) D、常數(shù) p, (V, b),p, (V, b), 22W,23、某氣體的狀態(tài)方程為V, p, b, RT, n,式中，b為常數(shù)，n為摩爾數(shù)。若此氣體經(jīng)一等溫過程，壓力自p變至P，則下 列狀態(tài)函數(shù)中,哪12一個不變,A、，U=0 B、，H=0 C、，S=0 D、，A=0 E、，G=0 24、在理想氣體的 S、T 圖上，任 一條恒容線與任

42、一條恒壓線的斜率之比，在恒溫時應(yīng)代表什么含義，,S, SSS, C, T, T, TTC, pVVWT, 0, Ax , B、C、 D、, SC, SCSS, Vp, TT, T, T, PPPP25、H 和 0 在絕熱鋼筒 中反應(yīng)生成水，則下述狀態(tài)函數(shù)的增量何者為零，22A、，U=0 B、，H=0 C、，S=0 D、，A=0 E、，G=0 26、下列公式中，哪些需要有 “不做非體積功”的條件限制，Q,R,H,QA、B、C、,(pV)S,pp,T,G,0D、作判據(jù)T,p27、在封閉體系中，如果只有恒溫條件存在，下列公式中哪些是成立的，,A, WA、B、C、, H, U, p, V , G, H

43、, T, ST 總D、, A, U, T, S28、恒溫時，封閉體系中亥姆霍茲自由能的降低量,，A應(yīng)等于什么，A、等于體 系對外做膨脹功的多少B、等于體系對外做有用功的多少C、等于體系對外做總功 的多少D、等于可逆條件下體系對外做總功的多少29、理想氣體自狀態(tài)pVT恒溫 膨脹至PVT。此過程的,Agn ,G有什么關(guān)系，1122A、，A>,G B、，A,G C、，A二,G D、無確定關(guān)系30、下述各式中何者是錯誤的， 理想氣體進行恒溫膨脹，A、，A二,U B、,A<0 C、, S>0 D、熱容 0031、水在100?, 101. 3kPa下吸收潛熱變?yōu)檎羝?。在此變化中，體系可做

44、什么 功，A、對環(huán)境做有用功B、對環(huán)境做膨脹功C、環(huán)境對體系做有用功D、不能做 任何功32、一個由氣相變?yōu)槟巯嗟幕瘜W反應(yīng)在恒溫恒容下自發(fā)進行。問下列各組答案中，哪一個正確,A> ,S>0, ,S<0,S<0, ,S<0 C> ,S<0, , S=0 體環(huán)體環(huán)體環(huán) D、，S0, ,S=0E. ,S<0, ,S<0 F> ,S<0, ,S<0 體環(huán)體環(huán)體環(huán) 233、在 1.01, lOkPa 下，90?的液 態(tài)水汽化為90?的水蒸汽，體系的嫡值將如何變化，11A、，S>0 B、，S<0 C、，S=0 D、，S的值

45、不定 體體體體在本題的變化中，環(huán)境的燧值將如何變化，A、，S>0 B、，S<0 C、，S=0 D、，S的值不定 體體體體34、在前題的變化中，下列各式哪個正確，A> ,S+, S>0 B> ,S+,S<0 C、，S+, S=0 D、，S+, S的值不變 體環(huán)體環(huán)體環(huán)體環(huán)35、在UHkPa和,5?時,冰變?yōu)樗?其燧值應(yīng)如何變化，A、,S>0 B、,S<0 C、,S=0 體體體36、上題中，體系自由能應(yīng)如何變化，A> ,G>0,G<0 C> ,G=0 體體體37、前題中，S+,S將為何值，體環(huán),S+, S>0 B、，S+

46、, S<0 C、，S+, S=0 A、體環(huán)體環(huán)體環(huán)38、對于一個只做膨脹功的簡單封閉體系，恒溫時，圖3-13中哪一個圖是正(D)圖 3-1339、對于一個只做膨脹功的簡單封閉體系，恒壓時，圖3-14中哪一個圖是正圖3-14 40、對于一個只做膨脹功的簡單封閉體系，恒容時，圖3T5中哪一個 是正確的，圖3-15 41、對于一個只做膨脹功的簡單封閉體系，恒燧時，圖3T6中哪一個是正確的,圖 3-16,T,42、對于雙原子分子的理想氣體，應(yīng)等于什么，V,S2T7T5T5VA> B、C、D、, 3V5V3T5V,U, ,43、求（用 Tobolsky 方法）,T, p44、某實際氣體的狀態(tài)

47、方程為pV, RT, , p m式中，為大于零的常數(shù)。求（用Tobolsky方法）,T,45、求上述氣體的,p, U13參考答案1、C, （B, E, F, G） 2、B, A 3、B 4、B, D 5、A 6、B 7、A 和 D 8、B 9、C, D 10、B 11、C, F 12、C 和 D 13、A 14、B, C, E15、答:可以存在。體系的絕熱不可逆對外膨脹就是一例。因為摘值不只由溫度一個變量所決定，還與其他因素有關(guān)，如體積、壓力等（多變量公理）。當體系經(jīng) 過某一變化后，燧值如何改變?nèi)Q于這些因素變化的綜合效應(yīng)。16、 B(Q=0), B 17、 B, B 18、 B 19、 D

48、20、 D, C 21、 D 22、 C 23、 A 24、 D25、A 26、C 和 D 27、A 和 D 28、D 29、C 30、D (此途徑中 C 不存在)。31、B (此 變化中,G=0° )32、B (參見題 3. 34) T, p(A, B 34、A(此為孤立體系的不可逆變化)35、A 36、A 37、A(此為孤立體系 的33不可逆變化),G, G, 38、D 39、B , V, 0, S, 0, T, p, pT, A, G,> B, S, 0 41、D 40, V, 0, T, p, V, S,42、B43、解： dU, XdT, Ydp，,», S

49、, V, V, V, (2) U, TS, pV, TT> p, pT>pddddddd, T, p, T, p, ppTT,，,，S, V, S, V, (3) dU, T, pdT > Tdp,» » >,U, S, V, V,T, p, C, p (4) (5) ,p,T,T,T,T, pppp,T,T,dT, dp, dH44、解：設(shè) T=T(p,H),又 dH,dp, dT,V, Tdp,CdT, p, p, T, T, ppT,T, T, V, T, p, V, Tp,CTdddd , p, p, H, T, ppH> > ,

50、T, 1,0W 所以，,pCC, ppH,T,T,dT, dp, dU, Xdp, YdU45、解：設(shè) T=T(p,U) (1) , p, U, pU又 dU, TdS, pdV設(shè) S=S(T,p), V=V(T, p),S, S, dS, dT, dp , T, p, pT,V, V, dV, dT, dp , T, p, pp將dU、dS、dV全部代入式，得14» » » » , >, S, S, V, V, T, Xp, TYT> p, pYT， pdddddd, T, p, T, p, ppTT, > >比較等式兩邊系數(shù)，

51、得,S, V, X, TY, pY, 0 (2) , PP, TT111,將氣態(tài)方程代入，求，p, T, T,VR, VRT, , 2, Tp, pp, pT 代入(2)式，得RRTX, YT, Yp, 0 2pp所以 X ,p,U15第四章化學勢 kz, znl、集合公式的成立須滿足什么條件，ii, i, 1A、恒容恒燧B、恒溫恒容C、恒燧恒壓D、恒溫恒壓D、不需要任何條件2、為什么冰箱除臭劑在用過一段時間之后就需要更換，、糖可以順利溶解在水中，這說明固體糖的化學勢與糖水中糖的化學勢比較, 高低如何，3A、高B、低C、相等D、不可比較4、重結(jié)晶制取純鹽的過程中，析出的aCl固體的化學勢與母液

52、中aCl的化 學勢比較，高低如何，A、高B、低C、相等D、不可比較5、過飽和溶液中溶質(zhì)的化學勢與純?nèi)苜|(zhì)的化學勢比較，高低如何,A、高B、低C、相等D、不可比較6、過飽和溶液中溶劑的化學與純?nèi)軇┑幕瘜W勢比較，高低如何，A、高B、低C、相等D、不可比較7、溶液中組分A的化學勢與純組分B的化學勢比較，高低如何，A、高B、低C、相等D、不可比較8、“自然界中，風總是從化學勢高的地域吹向化學勢低的地域?！贝苏f法正 確與否，9、“自然界中，水總是從化學勢高的高地流向化學勢低的低地?！贝苏f 法正確與否，10、“物質(zhì)i在，相和，相之間進行宏觀遷移的方向總是從濃度高的相 遷至濃度低的相?！边@種廉潔對否，11、“

53、在相平衡體系中，當物質(zhì)i在其中一相達到飽和時，則其在所有相都達 到飽和?！贝苏f法正確否，12、“在相平衡體系中，組分i在其中一相的飽和蒸氣 壓為P，則其在所有相中的飽和蒸氣壓都是P。”此說法正確否，13、自然界中有無相互絕對不溶解的物質(zhì)，14、自然界中有無絕對不揮發(fā)的物質(zhì)，15、反應(yīng)3O(g)+HO(l)=2HNO(l)+O(g)在標準狀態(tài)下進行，體系的壓力應(yīng)為 多少，2232222A、1. 01, 10kPa B、2.02, lOkPa C、3. 03, lOkPa D、4. 04, lOkPa 16、混合理想氣體中組分i的標準態(tài)與混合非理想氣體中組分i的標準態(tài)相比較， 其關(guān)系如何，A、相同

54、B、不同C、不一定相同D、無關(guān)系17、鹽堿地的農(nóng)作物長勢不良，甚至枯萎，其主要原因是什么，A、天氣太熱B、很少下雨C、肥料不足D、水分倒流18、為馬拉松運動員沿途準備的飲料應(yīng)該是哪一種，A、白開水B、興奮劑C、含適量維生素的等滲飲料19、下述各方法中，哪一種對于消滅螞蝗比較有效，A、用手拍B、用刀切成幾段C、扔到巖邊晾曬D、扔到岸上向其身體撒鹽 20、海水不能直接飲用的主要原因是什么，A、不衛(wèi)生B、含致癌物C、有苦味D、含鹽最高21、沸點升高，說明在溶劑中加入非揮發(fā)性溶質(zhì)后，該溶劑的化學勢比未加溶 質(zhì)前如何變化，A、升高B、降低C、相等D、不一定22、上題所述過程中，溶質(zhì)的化學勢如何變化，A、

55、升高B、降低C、相等D、不一定23、是否稀溶液的沸點一定比純?nèi)軇└撸?4、25?時，0.01m糖水的滲透壓為，0.01m食鹽水的滲透壓為,則，和，有何 關(guān)系，1212A. ,>, B、，（，C、，=，D、無確定關(guān)系 12121225、恒壓下，將分子量為50的二元電解質(zhì)5g溶于250g水中，測得凝固點為,0.744?。問該電解質(zhì)在水中的解離度為多少，（水的冰點降低常數(shù)K=L 86） fA、 100% B、 76% C、 27% D、 026、下述說法中哪一個正確，在未平衡的多相體系中，組分i若在各相中的摩爾分數(shù)都相等，則A、其在各相中的化學勢相等B、其在各相中的標準化學勢相等C、其在各相

56、中的活度相等D、其在氣相中的蒸氣壓都相等16E、都不一定27、何謂正偏差溶液，何謂負偏差溶液，28、當某溶質(zhì)溶于某溶劑中形成濃度一定的溶液時，若采用不同的濃標，則下 列各廉潔中哪一個正確，A、溶質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)相同B、溶質(zhì)的活度數(shù)據(jù)相同C、溶質(zhì)的活度系數(shù)相同D、溶質(zhì)的化學勢數(shù)據(jù)相同D、溶質(zhì)的各標準態(tài)化學勢數(shù)據(jù)相同29、在可逆途徑中，體系的化學勢將如何變化，A、升高B、降低C、不變D、不一定30、能否總結(jié)一下，測算活度與活度系數(shù)有哪些方法，參考答案氣相固相1、D 2、(除臭劑用過一段時間之后即吸附飽和，不再繼續(xù)起作 用，故需更換。)，有機物有機物3、A 4、C 5、A 6、B 7、D。這種比較沒有意義。8、正確9、錯誤?；瘜W勢 的概念僅用于、不一定化學場中，與外場無關(guān)。而水的流向由重力場決定。1011、正確 12、正確 13、沒有 14、沒有 15、B 16、A 17、D 18、C 19、D20、D 21、B 22、B 23、不一定。應(yīng)考慮溶質(zhì)的蒸氣壓也包括在內(nèi)。24、B、D26